江西省宜市靖安中学高二化学上学期第二次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年江西省宜春市靖安中学高二（上）第二次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个答案16x3=48分）1相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，ph值最小的是（）anh4clbnh4hco3cnh4hso4d（nh4）2so42已知：ksp（agcl）=1.81010，ksp（agi）=1.51016，ksp（ag2cro4）=2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，ag+浓度大小顺序正确的是（）aagclagiag2cro4bagclag2cro4agicag2cro4agclagidag2cro4agiagcl3常温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）a氨水与氯化铵的ph=7的混合溶液中：c（cl）c（nh4+）bph=2的一元酸和ph=12的一元强碱等体积混合：c（oh）=c（h+）c0.1 moll1的硫酸铵溶液中：c（nh4+）c（so42）c（h+）d0.1 moll1的硫化钠溶液中：c（oh）=c（h+）+c（hs）+c（h2s）4ha为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1moll1 naa溶液中，离子浓度关系正确的是（）ac（na+）c（a）c（h+）c（oh）bc（na+）c（oh）c（a）c（h+）cc（na+）+c（oh）=c（a）+c（h+）dc（na+）+c（h+）=c（a）+c（oh）5将0.01mol下列物质分别加入100ml蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）na2o2na2ona2co3nacl（）abc=d=6有关100ml 0.1mol/l nahco3100ml 0.1mol/l na2co3两种溶液的叙述不正确的是（）a溶液中水电离出的oh的个数：b溶液中阴离子的物质的量浓度之和：c溶液中：c（co32）c（h2co3）d溶液中：c（hco3）c（h2co3）7下列浓度关系正确的是（）a氯水中：c （cl2）=2b氯水中：c（c l）c （h+）c （oh）c （clo）c等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c （na+）=c （ch3coo）dna2co3溶液中：c （na+）c （co）c （oh）c （hco）c （h+）825时，在等体积的ph=0的h2so4溶液、0.05moll1的ba（oh）2溶液、ph=10的na2s溶液、ph=5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）a1：10：1010：109b1：5：5109：5108c1：20：1010：109d1：10：104：1099在密闭容器中进行反应：x（g）+3y（g）2z（g），有关下列图象的说法正确的是（）a依据图a可判断正反应为吸热反应b在图b中，虚线可表示压强增大c若正反应的h0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动d由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的h01025、101kpa下：2na（s）+o2（g）=na2o（s）h=414kjmol12na（s）+o2（g）=na2o2（s）h=511kjmol1下列说法正确的是（）a和产物的阴阳离子个数比不相等b和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快d25、101kpa下：na2o2（s）+2na（s）=2na2o（s）h=317kjmol1112so2（g）+o2（g）2so3（g）是工业制硫酸的主要反应之一一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2l的恒容密闭容器中投入so2（g）和o2（g），其起始物质的量及so2的平衡转化率如下表所示甲乙丙起始物质的量n（so2）/mol0.40.80.8n（o2）/mol0.240.240.48so2的平衡转化率/%8012下列判断中，正确的是（）a甲中反应的平衡常数小于乙b该温度下，平衡常数值为400c平衡时，丙中c（so3）是甲中的2倍d平衡时，甲中o2的转化率大于乙中o2的转化率12常温下，以下4种溶液ph最小的是（）a0.01moll1醋酸溶液b0.02moll1醋酸与0.01moll1naoh溶液等体积混合液c0.03moll1醋酸与0.01moll1naoh溶液等体积混合液dph=2的盐酸与ph=12naoh溶液等体积混合液13常温下，将0.1moll1氢氧化钠溶液与0.06moll1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的ph等于（）a1.7b2.0c12.0d12.414用0.1moll1的盐酸滴定0.1moll1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是（）ac（nh4+）c（cl），c（oh）c（h+）bc（nh4+）=c（c1），c（oh）=c（h+）cc（cl）c（nh4+），c（oh）c（h+）dc（c1）c（nh4+），c（h+）c（oh）15向体积为va的0.05moll1ch3cooh溶液中加入体积为vb的0.05moll1koh溶液，下列关系错误的是（）avavb时：c（ch3cooh）+c（ch3coo）c（k+）bva=vb时：c（ch3cooh）+c（h+）=c（oh）cvavb时：c（ch3coo）c（k+）c（oh）c（h+）dva与vb任意比时：c（k+）+c（h+）=c（oh）+c（ch3coo）16已知：25时，ksp=5.611012，ksp=7.421011下列说法正确的是（）a25时，饱和mg（oh）2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c（mg2+）大b25时，在mg（oh）2的悬浊液加入少量的nh4cl固体，c（mg2+）增大c25时，mg（oh）2固体在20 ml 0.01 moll1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 moll1 nh4cl溶液中的ksp小d25时，在mgf2的悬浊液加入naoh溶液后，mgf2不可能转化成为mg（oh）2二、非选择题17已知25、101kpa时，一些物质的燃烧热为：化学式co（g）h2（g）ch3oh（l）h/（ kjmol1）283.0285.8726.5请回答下列问题：（1）写出该条件下ch3oh（l）完全燃烧的热化学方程式：（2）根据盖斯定律完成反应的热化学方程式：co（g）+2h2（g）ch3oh（l）h=18na2co3溶液呈碱的原因是（写出有关的离子方程式），（nh4）2so4溶液呈酸性的原因是（写出有关的离子方程式），将nahco3跟al2 （so4）3混合相互反应的离子方程式是19有浓度均为0.2mol/l的na2co3溶液与nahco3溶液，试回答下列问题：ph大小：na2co3nahco3（填、）；微粒种类：na2co3nahco3（填、）；在na2co3溶液中离子浓度由大到小排列顺序为20常温下，甲为0.1mol/l boh溶液，且溶液中=1012请写出甲溶质b的电离子方程式21相同条件下，对于浓度均为0.1mol/l的nacl溶液和ch3coona溶液，溶液中离子总数：nacl溶液ch3coona溶液（填、）22物质的量浓度相同的：氨水 氯化铵 碳酸氢铵 硫酸氢铵 硫酸铵五种溶液中c（nh）由大到小的顺序是（填序号）23设计实验证明：乙酸的酸性比碳酸的强，碳酸为二元酸24合成氨反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的h （填“增大”、“减小”或“不改变”）25已知：o2（g）=o（g）+eh1=+1175.7kjmol1ptf6（g）+e=ptf（g）h2=771.1kjmol1optf6（s）=o（g）+ptf（g）h3=+482.2kjmol1则反应o2（g）+ptf6（g）=optf（s）的h=kjmol126在25下，向浓度均为0.1moll1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为（已知25时ksp=1.81011，ksp=2.21020）27在25下，将a moll1的氨水与0.01moll1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（nh4+）=c（cl），则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb=28工业上制备bacl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分baso4）对工业过程进行模拟实验查表得baso4（s）+4c（s）4co（g）+bas（s）h1=+571.2kjmol1 baso4（s）+2c（s）2co2（g）+bas（s）h2=+226.2kjmol1 （1）气体用过量naoh溶液吸收，得到硫化钠na2s水解的离子方程式为（2）向bacl2溶液中加入agno3和kbr，当两种沉淀共存时， =（3）反应c（s）+co2（g）2co（g）的h2=kjmol1（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是，29常温下，fes的ksp=6.251018（设饱和溶液的密度为1g/ml）若已知h2s饱和溶液在常温下，c（h）与c（s）之间存在以下关系：c2（h+）c（s2）=1.01022，在该温度下，将适量fes 投入h2s 饱和溶液中，欲使溶液中c（fe2+）达到1mol/l，应调节溶液的ph 为（lg20.3）2015-2016学年江西省宜春市靖安中学高二（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个答案16x3=48分）1相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，ph值最小的是（）anh4clbnh4hco3cnh4hso4d（nh4）2so4【考点】盐类水解的应用【专题】盐类的水解专题【分析】题中nh4cl和（nh4）2so4水解都呈酸性，nh4hco3水解呈碱性，nh4hso4为酸式盐，hso4完全电离，溶液酸性最强【解答】解：nh4cl和（nh4）2so4对比，水解都呈酸性，（nh4）2so4ph较小；nh4hco3水解呈碱性，ph最大；nh4hso4为酸式盐，hso4完全电离，溶液酸性最强，则ph最小，故选c【点评】本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意影响盐类水解的因素和平衡移动的问题，注意nh4hso4为酸式盐，hso4完全电离的特点2已知：ksp（agcl）=1.81010，ksp（agi）=1.51016，ksp（ag2cro4）=2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，ag+浓度大小顺序正确的是（）aagclagiag2cro4bagclag2cro4agicag2cro4agclagidag2cro4agiagcl【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】压轴题【分析】根据对应化学式相似的agcl和agi来说ksp越小ag+浓度越小，即agclagi；假设ag2cro4饱和溶液中ag+的浓度为x，则cro42的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知ksp（ag2cro4）=x20.5x=0.5x3=2.01012，x3=4.01012，即x，因为agcl饱和溶液中ag+的浓度为，所以ag2cro4agcl，故顺序为：ag2cro4agclagi【解答】解：a、由ksp计算可知，ag+浓度大小顺序应为ag2cro4agcl，故a错；b、ag+浓度大小顺序应为ag2cro4agcl，故b错；c、饱和溶液中：对应化学式相似的agcl和agi来说ksp越小ag+浓度越小，即agclagi；ag2cro4溶液中ag+的浓度为，agcl饱和溶液中ag+的浓度为，所以有ag2cro4agclagi，故c正确；d、化学式相似的agcl和agi来说ksp越小ag+浓度越小，ag+浓度大小顺序应为agclagi，故d错故选c【点评】本题主要考查溶度积常数的概念和有关计算，做题时注意不同物质的化学式是否相似，如不同，可用溶度积常数计算3常温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）a氨水与氯化铵的ph=7的混合溶液中：c（cl）c（nh4+）bph=2的一元酸和ph=12的一元强碱等体积混合：c（oh）=c（h+）c0.1 moll1的硫酸铵溶液中：c（nh4+）c（so42）c（h+）d0.1 moll1的硫化钠溶液中：c（oh）=c（h+）+c（hs）+c（h2s）【考点】离子浓度大小的比较【分析】a混合液的ph=7，则c（oh）=c（h+），根据电荷守恒判断c（cl）、c（nh4+）的关系；b若一元酸为强酸，两溶液混合后溶液显示中性，若一元酸为弱酸，则混合液中酸过量，溶液显示酸性；c铵根离子部分水解，溶液显示酸性，c（h+）c（oh）；由于铵根离子水解程度较小，则c（nh4+）c（so42）；d根据硫化钠溶液中的质子守恒判断【解答】解：a氨水与氯化铵的ph=7的混合溶液中，溶液显示中性，则：c（oh）=c（h+），根据电荷守恒c（cl）+c（oh）=c（h+）+c（nh4+）可知，c（cl）=c（nh4+），故a错误；bph=2的一元酸，如果为强酸，则该一元酸的浓度与一元强碱的浓度相等，混合液显示中性；若一元酸为弱酸，一元酸浓度大于0.01mol/l，混合液中一元酸过量，溶液显示酸性，所以混合液中：c（oh）c（h+），故b错误；c.0.1moll1的硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则：c（h+）c（oh），由于铵根离子水解程度较小，则c（nh4+）c（so42），溶液中离子浓度大小为：c（nh4+）c（so42）c（h+）c（oh），故c正确；d根据质子守恒，水电离的c（oh）=c（h+），而h+离子与s2离子结合分别生成hs、h2s，则有：c（oh）=c（h+）+c（hs）+2c（h2s），故d错误；故选c【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，注意明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解等知识在比较溶液中离子浓度大小中的应用方法4ha为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1moll1 naa溶液中，离子浓度关系正确的是（）ac（na+）c（a）c（h+）c（oh）bc（na+）c（oh）c（a）c（h+）cc（na+）+c（oh）=c（a）+c（h+）dc（na+）+c（h+）=c（a）+c（oh）【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】压轴题【分析】根据ha为一元弱酸，则在0.1moll1 naa溶液中利用盐类水解及电荷守恒来分析溶液中离子的关系【解答】解：a、因ha为一元弱酸，则naa溶液中a+h20ha+oh，即溶液显碱性，则c（oh）c（h+），故a错误；b、由溶液中a+h20ha+oh，则c（oh）c（h+），但水解的程度很弱，则c（a）c（oh）c（h+），故b错误；c、由电荷守恒可知，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则c（na+）+c（h+）=c（a）+c（oh），故c错误；d、由电荷守恒可知，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则c（na+）+c（h+）=c（a）+c（oh），故d正确；故选：d【点评】本题考查溶液中离子的关系，正确利用水解来判断溶液的酸碱性是解答的关键，并注意溶液中水解的程度及利用电荷守恒来分析解答即可5将0.01mol下列物质分别加入100ml蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）na2o2na2ona2co3nacl（）abc=d=【考点】离子浓度大小的比较；氧化还原反应；盐类水解的应用【专题】压轴题；溶液和胶体专题【分析】等物质的量的na2o2与na2o分别于水反应生成等物质的量的naoh，消耗的水的量相同，生成的oh浓度相同，均约为0.2mol/l，na2co3因水解，使阴离子浓度稍增大：co32+h2ohco3+oh【解答】解：由反应为2na2o2+2h2o=4naoh+o2，反应为na2o+h2o=2naoh溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物质的量的naoh，故生成的oh浓度相同，均约为0.2mol/l，故为=；中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于，而中nacl的浓度为0.1mol/l，故答案为c【点评】这是一道多年的陈题，对学生守恒思想的考查，是一道典型的“计而不算”的计算题注意溶液中的化学反应6有关100ml 0.1mol/l nahco3100ml 0.1mol/l na2co3两种溶液的叙述不正确的是（）a溶液中水电离出的oh的个数：b溶液中阴离子的物质的量浓度之和：c溶液中：c（co32）c（h2co3）d溶液中：c（hco3）c（h2co3）【考点】盐类水解的应用【专题】盐类的水解专题【分析】a、根据盐类水解的程度判断；b、根据水解方程式分析；c、根据水解和电离程度判断；d、根据两次水解程度判断【解答】解：物质的量浓度相同的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液，其水解方程式分别如下：碳酸氢钠的水解：hco3+h2oh2co3+oh碳酸钠的水解：co32+h2ohco3+oh； hco3+h2oh2co3+oha、多元弱酸根的水解是分步进行的，第一步水解程度远远大于第二步水解程度；且溶液中的氢氧根离子来自于水的电离，h2oh+oh，水电离出的氢离子和氢氧根离子的个数相同，所以溶液中水电离出的oh的个数大于溶液中水电离出的oh的个数，故a正确b、由结合hco3h+co3 2分析，hco3离子水解、电离前后，阴离子的物质的量不变；co32离子水解前后，阴离子的物质的量增大，所以溶液中阴离子的物质的量浓度之和：，故b正确c、hco3水解、电离方程式如下：hco3+h2oh2co3+ohhco3h+co3 2，因为溶液呈碱性，其c（ oh ）c（h+），所以其水解程度大于电离程度，故c（co32）c（h2co3），故c正确d、co32+h2ohco3+oh；hco3+h2oh2co3+oh多元弱酸根的水解是分步进行的，第一步水解程度远远大于第二步水解程度，所以溶液中c（hco3）c（h2co3），故d错误故选d【点评】盐类水解溶液中存在的几个守恒：1、电荷守恒，电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数2、电解质溶液中，某种粒子的初始浓度等于它的各种存在形态的浓度之和7下列浓度关系正确的是（）a氯水中：c （cl2）=2b氯水中：c（c l）c （h+）c （oh）c （clo）c等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c （na+）=c （ch3coo）dna2co3溶液中：c （na+）c （co）c （oh）c （hco）c （h+）【考点】离子浓度大小的比较【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a氯水中只有一般分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；b根反应cl2+h2ohclo+h+cl中，hcl完全电离，而hclo部分电离，则c（h+）c（cl）、c（clo）c（oh）；c等物质的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性，则：c（oh）c（h+），再根据溶液中电荷守恒可以判断；dna2co3溶液中钠离子浓度最大，因为碳酸根离子有一小部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，显碱性，溶液中氢离子来源于水的电离，且电离程度较小，则：c（na+）c（co32）、c（oh）c（hco3）【解答】解：a氯水中只有一般分氯气与水反应，故c（cl2）2，故a错误；b根据cl2+h2ohclo+h+cl，hcl完全电离，而hclo部分电离，可知正确的顺序为；c（h+）c（cl）c（clo）c（oh），故b错误；c等物质的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性：c（oh）c（h+），再根据溶液中电荷守恒可以判断c（na+）c（ch3coo），故c错误；dna2co3溶液中，钠离子浓度最大，因为碳酸根离子有一小部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，显碱性，溶液中氢离子来源于水的电离，且电离程度较小，故离子浓度为c（na+）c（co32）c（oh）c（hco3）c（h+），故d正确；故选d【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒物料守恒及盐的水解原理为解答关键，a为易错点，注意溶于水的氯气中，只有部分与水反应825时，在等体积的ph=0的h2so4溶液、0.05moll1的ba（oh）2溶液、ph=10的na2s溶液、ph=5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）a1：10：1010：109b1：5：5109：5108c1：20：1010：109d1：10：104：109【考点】水的电离；ph的简单计算【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】根据h20h+oh可知，h2so4溶液、ba（oh）2溶液抑制水的电离，根据溶液的h2so4溶液的ph或ba（oh）2溶液中c（oh）计算水的电离的物质的量，na2s溶液、nh4no3溶液促进水的电离，根据ph可直接求出发生电离的水的物质的量，进而计算物质的量之比【解答】解：设溶液的体积为1l，中ph=0的h2so4中c（h+）=1.0 moll1，c（oh）=1.01014moll1，水电离的物质的量为1.01014mol；中c（oh）=0.1 moll1，c（h+）=1.01013moll1，水电离的物质的量为1.01013mol；中c（oh）=1.0104moll1，水的电离的物质的量为1.0104mol；中c（h+）=1.0105moll1，水的电离的物质的量为1.0105mol；故中水的电离的物质的量之比为：1.01014mol：1.01013mol：1.0104mol1：1.0105mol=1：10：1010：109，故选a【点评】本题考查水的电离以及溶液中ph的简单计算，难度不大，做题时注意如何计算水的电离是解答此类题目的关键9在密闭容器中进行反应：x（g）+3y（g）2z（g），有关下列图象的说法正确的是（）a依据图a可判断正反应为吸热反应b在图b中，虚线可表示压强增大c若正反应的h0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动d由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的h0【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；转化率随温度、压强的变化曲线【分析】a、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应；b、压强增大改变反应速率增大，缩短反应达到平衡的时间，化学平衡向正反应方向移动；c、若正反应的h0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率；d、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应【解答】解：a、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，可以判断反应热量变化，故a错误；b、压强增大改变反应速率增大，缩短反应达到平衡的时间，化学平衡向正反应方向移动，图象不符合平衡移动，故b错误；c、若正反应的h0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，图象符合反应速率的变化，故c正确；d、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应h0，故d错误；故选c【点评】本题考查化学平衡的建立和影响因素的分析判断，图象分析判断是解题关键，题目难度中等1025、101kpa下：2na（s）+o2（g）=na2o（s）h=414kjmol12na（s）+o2（g）=na2o2（s）h=511kjmol1下列说法正确的是（）a和产物的阴阳离子个数比不相等b和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快d25、101kpa下：na2o2（s）+2na（s）=2na2o（s）h=317kjmol1【考点】热化学方程式；化学反应速率的影响因素【分析】a、na2o中阴阳离子个数之比为1：2，na2o2中阴阳离子个数之比为1：2；b、由钠原子的个数及钠元素的化合价分析转移的电子数；c、钠与氧气在加热时生成过氧化钠；d、利用已知的两个反应和盖斯定律来分析【解答】解：a、在na2o中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，na2o2中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是1：2，故a错误；b、由钠原子守恒可知，和生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高到+1价，则转移的电子数相同，故b错误；c、温度升高，na与足量o2反应的产物是na2o2，故c错误；d、热化学方程式25、101kpa下：2na（s）+o2（g）=na2o（s）h=414kjmol1，2na（s）+o2（g）=na2o2（s）h=511kjmol1，2可得na2o2（s）+2na（s）=2na2o（s）h=317kjmol1，故d正确；故选d【点评】本题是一综合题，考查化学键类型、氧化还原反应的计算、元素化合物知识、以及盖斯定律，考查了多个考点，设点全面，但难度适中，是一好题112so2（g）+o2（g）2so3（g）是工业制硫酸的主要反应之一一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2l的恒容密闭容器中投入so2（g）和o2（g），其起始物质的量及so2的平衡转化率如下表所示甲乙丙起始物质的量n（so2）/mol0.40.80.8n（o2）/mol0.240.240.48so2的平衡转化率/%8012下列判断中，正确的是（）a甲中反应的平衡常数小于乙b该温度下，平衡常数值为400c平衡时，丙中c（so3）是甲中的2倍d平衡时，甲中o2的转化率大于乙中o2的转化率【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】a温度相同时，该反应的平衡常数不变；b根据甲中各物质的平衡浓度计算平衡常数；c体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大；d由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化【解答】解：a温度相同时，该反应的平衡常数不变，则甲、乙中反应的平衡常数相等，故a错误；b根据2so2（g）+o2（g）2so3（g），开始 0.4 0.24 0转化 0.32 0.16 0.32平衡 0.08 0.08 0.32平衡浓度0.04 0.04 0.16所以该温度下，平衡常数值为=400，故b正确；c体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中c（so3）大于甲中c（so3）的2倍，故c错误；d由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，则乙中o2的转化率大于甲中o2的转化率，故d错误；故选b【点评】本题考查化学平衡的计算，熟悉化学平衡的三段法计算及影响平衡移动的因素即可解答，注意平衡常数只与温度有关，计算平衡常数应利用平衡浓度，题目难度中等12常温下，以下4种溶液ph最小的是（）a0.01moll1醋酸溶液b0.02moll1醋酸与0.01moll1naoh溶液等体积混合液c0.03moll1醋酸与0.01moll1naoh溶液等体积混合液dph=2的盐酸与ph=12naoh溶液等体积混合液【考点】ph的简单计算【分析】常温下，溶液的ph最小说明溶液中氢离子浓度最大、酸性最强，根据溶液中溶质结合氢离子浓度大小对各选项进行判断【解答】解：a醋酸是弱电解质，所以0.01mol/l的醋酸溶液中氢离子浓度小于0.01mol/l；b0.02mol/l醋酸与0.01mol/lnaoh溶液等体积混合，二者反应生成0.005mol/l的醋酸钠，还剩余0.005mol/l醋酸，氢离子浓度小于0.005mol/l，该溶液中氢离子浓度一定小于a；c0.03mol/l醋酸与0.01mol/lnaoh溶液等体积混合，溶液中的溶质是0.01mol/l的醋酸和0.005mol/l的醋酸钠，氢离子浓度小于0.01mol/l，由于醋酸根离子抑制了醋酸的电离，则该混合液中氢离子浓度小于a；dph=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/l，ph=12的naoh溶液中氢离子浓度为0.01mol/l，二者等体积混合，恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性，则氢离子浓度等于107 mol/l；根据以上分析可知，氢离子浓度最大的是a，则ph最小的为a，故选a【点评】本题考查了溶液酸碱性与溶液ph的计算，题目难度不大，明确溶液中的溶质及溶质的性质即可解答，注意掌握溶液酸碱性与溶液ph的关系及计算方法13常温下，将0.1moll1氢氧化钠溶液与0.06moll1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的ph等于（）a1.7b2.0c12.0d12.4【考点】ph的简单计算【分析】根据酸碱溶液混合时，先判断过量，然后计算过量的酸或碱的物质的量浓度，最后计算溶液的ph来解答即可【解答】解：设溶液的体积都是1l，则氢氧化钠的物质的量为1l0.1moll1=0.1mol，硫酸的物质的量为1l0.06moll1=0.06mol，h+的物质的量为0.06mol2=0.12mol，则当酸碱发生中和时h+和oh的物质的量分别为0.12mol和0.1mol，则硫酸过量，过量的h+的物质的量为0.12mol0.1mol=0.02mol，则反应后溶液中h+的物质的量浓度为c（h+）=0.01 moll1，ph=lg102=2.0，故选：b【点评】本题主要考查溶液ph的有关计算，明确酸碱反应的过量分析是解答的关键，并应熟悉物质的量的计算、ph的计算公式来解答即可14用0.1moll1的盐酸滴定0.1moll1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是（）ac（nh4+）c（cl），c（oh）c（h+）bc（nh4+）=c（c1），c（oh）=c（h+）cc（cl）c（nh4+），c（oh）c（h+）dc（c1）c（nh4+），c（h+）c（oh）【考点】离子浓度大小的比较【分析】根据酸碱滴定中，无论溶液中的溶质是氯化铵、氯化铵和氯化氢、氯化铵和一水合氨，该溶液一定不显电性，则利用遵循电荷守恒对各选项进行判断即可【解答】解：a若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，则一般溶液显碱性，即c（oh）c（h+），溶液中弱电解质的电离盐的水解，即c（nh4+）c（cl），则符合电荷守恒，是可能出现的结果，故a错误；b若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则c（oh）=c（h+），由电荷守恒可知c（nh4+）=c（cl），是可能出现的结果，故b错误；c当c（cl）c（nh4+），c（oh）c（h+），则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，是不可能出现的结果，故c正确；d若滴定后溶液中的溶质为氯化铵，由铵根离子水解则溶液显酸性，即c（h+）c（oh），又水解的程度很弱，则c（cl）c（nh4+），且符合电荷守恒，是可能出现的结果，故d错误；故选c【点评】本题考查酸碱滴定后溶液中离子浓度的关系，题目难度中等，可以根据溶液中的弱电解质的电离及盐的水解来分析，利用电荷守恒则可知溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况即可解答15向体积为va的0.05moll1ch3cooh溶液中加入体积为vb的0.05moll1koh溶液，下列关系错误的是（）avavb时：c（ch3cooh）+c（ch3coo）c（k+）bva=vb时：c（ch3cooh）+c（h+）=c（oh）cvavb时：c（ch3coo）c（k+）c（oh）c（h+）dva与vb任意比时：c（k+）+c（h+）=c（oh）+c（ch3coo）【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用【专题】压轴题；电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题【分析】a、酸和碱的物质的量浓度相等，且都是一元的，当vavb时，酸过量，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，根据物料守恒判断醋酸根离子与醋酸浓度之和与钾离子浓度的关系b、当va=vb时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，根据质子守恒判断正误c、当vavb时，氢氧化钾过量，溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾，根据物料守恒和电荷守恒判断d、va和vb为任意比时，根据电荷守恒判断正误【解答】解：a、酸和碱的物质的量浓度相等，且都是一元的，当vavb时，酸过量，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，根据物料守恒知，c（ch3cooh）+c（ch3coo）0.025mol/l，c（k+）0.025mol/l，所以c（ch3cooh）+c（ch3coo）c（k+），故a正确b、当va=vb时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，根据质子守恒知，c（ch3cooh）+c（h+）=c（oh），故b正确c、当vavb时，氢氧化钾过量，溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾，溶液中钾离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液呈碱性，所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，当氢氧化钾的体积远远大于醋酸的体积，则氢氧根离子浓度大于醋酸根离子浓度，当氢氧化钾体积比醋酸体积稍微大时，醋酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，故c错误d、va和vb为任意比时，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得：c（k+）+c（h+）=c（oh）+c（ch3coo），故d正确故选c【点评】本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较，属于中等难度，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒即可分析解答本题16已知：25时，ksp=5.611012，ksp=7.421011下列说法正确的是（）a25时，饱和mg（oh）2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c（mg2+）大b25时，在mg（oh）2的悬浊液加入少量的nh4cl固体，c（mg2+）增大c25时，mg（oh）2固体在20 ml 0.01 moll1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 moll1 nh4cl溶液中的ksp小d25时，在mgf2的悬浊液加入naoh溶液后，mgf2不可能转化成为mg（oh）2【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中mg2+浓度较小；b氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；cksp只与温度有关；d氢氧化镁的溶度积小，只要加入naoh溶液，就可以使氟化镁转化为氢氧化镁沉淀【解答】解：a、因氢氧化镁溶度积小，由ksp可知，则其mg2+浓度小，故a错误；b、nh4+结合oh使氢氧化镁溶解平衡正向移动，mg2+增大，故b正确；c、ksp不随浓度变化，只与温度有关，故c错误；d、氢氧化镁的溶度积小，只要加入naoh溶液，就可以使氟化镁转化为氢氧化镁沉淀，故d错误故选b【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意比较两种物质的溶度积大小，难度中等二、非选择题17已知25、101kpa时，一些物质的燃烧热为：化学式co（g）h2（g）ch3oh（l）h/（ kjmol1）283.0285.8726.5请回答下列问题：（1）写出该条件下ch3oh（l）完全燃烧的热化学方程式：ch3oh（l）+3/2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=726.5kjmol1（2）根据盖斯定律完成反应的热化学方程式：co（g）+2h2（g）ch3oh（l）h=128.1kjmol1【考点】热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】（1）根据燃烧热的定义：在25、101kpa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量s转化为so2，c转化为二氧化碳，h转化为液态水故可以得出ch3oh完全燃烧的热化学方程式；（2）分别写出co、h2、ch3oh热化学方程式后，根据盖斯定律就可得出要求的热化学方程式及反应热【解答】解：（1）燃烧热的概念：在25、101kpa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量此时s应转化为so2，c应转化为二氧化碳，h应转化为液态水故h726.5 kjmol1指的是1molch3oh（l）完全燃烧生成二氧化碳和液态水时的反应热故ch3oh（l）完全燃烧的热化学方程式：ch3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=726.5kjmol1故答案为：ch3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=726.5kjmol1（2）co燃烧的热化学方程式：co（g）+o2（g）co2（g）h=283.0 kjmol1 h2燃烧的热化学方程式：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=285.82 kjmol1 ch3oh燃烧的热化学方程式：ch3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=726.5 kjmol1 将+（）可得：co（g）+2h2（g）ch3oh（l）h=128.1kjmol1故答案为：128.1kjmol1【点评】本题考查了燃烧热的概念、热化学方程式的书写和盖斯定律，应注意燃烧热的概念指的是生成液态水18na2co3溶液呈碱的原因是co32+h2ohco3+oh（写出有关的离子方程式），（nh4）2so4溶液呈酸性的原因是nh4+h2onh3h2o+h+（写出有关的离子方程式），将nahco3跟al2 （so4）3混合相互反应的离子方程式是3hco3+al3+=al（oh）3+co2【考点】盐类水解的应用【专题】盐类的水解专题【分析】na2co3是强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性；（nh4）2so4是强酸弱碱盐，nh4+在溶液中水解；nahco3跟al2 （so4）3混合后，hco3和al3+发生双水解生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，据此