江西省宜市高安二中高一化学上学期期中试卷（奥赛班含解析）.doc

2015-2016学年江西省宜春市高安二中高一（上）期中化学试卷（奥赛班）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的一组是（）选项实验目的仪器a用溴水和ccl4除去nabr溶液中少量nai烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗b配制100ml l.0moll1的naoh溶液药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml的容量瓶c从食盐水中获得nacl晶体酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角d用盐酸除去baso4中混有的少量baco3漏斗，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸aabbccdd2下列实验装置和操作能达到实验目的是（）a装置可除去co2中少量的so2杂质b配置一定物质的量浓度的溶液c碳酸氢钠受热分解d 吸收nh33下列行为中符合安全要求的是（）a装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标b用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气c实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸d进入煤矿井时，用火把照明4有一无色未知溶液中检验出有ba2+、ag+，同时又测得其酸性很强某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在cu2+al3+clno3nh4+co32 s2mg2+fe3+，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（）abcd5下列离子检验的方法正确的是（）a某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有clb某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有so42c某溶液加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有cu2+d某溶液加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有co326na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a2.24lco或n2所含的电子数为1.4nab标准状况下，22.4升h2o中所含分子数小于nac常温常压下，33.6l氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3nad常温常压下，1.8 g h2o含有的质子数为na7高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）物质按照组成可以分为单质和化合物 单质又可分为金属和非金属化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的本质是化合价升降测得纳米材料fe3o4的微粒直径为90nm，所以纳米材料fe3o4属于胶体c（金刚石，s）c（石墨，s）h=1.5kjmol1所以通常石墨比金刚石稳定a三处b四处c五处d六处8下列水溶液中能大量共存的一组离子是（）ak+、al3+、co32、clbk+、fe3+、hco3、s2ch+、mg2+、so42、cldh+、fe2+、cl、no39下列离子方程式书写正确的是（）a烧碱溶液与小苏打溶液反应：oh+hco3h2o+co2b碳酸钙溶于醋酸：caco3+2h+ca2+h2o+co2c向h2o中加入少量na2o2，产生无色气体：2na2o2+2h2oo2+4oh+4na+d向cl2水中滴入适量fecl2 溶液，溶液变为黄色：fe2+cl2fe3+2cl10某无色溶液能与铁粉反应放出大量氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（）ah+、k+、mg2+、clbba2+、so42、cl、ohck+、oh、co32、mno4dca2+、h+、cl、hco311下列离子方程式正确的是（）a向澄清石灰水中加入等物质的量的nahco3溶液：ca2+2oh+2hco3caco3+co32+2h2ob向nh4hso4稀溶液中加入naoh稀溶液少量：oh+nh4+nh3h2oc氢氧化铁溶于氢碘酸中：fe（oh）3+3h+fe3+3h2od向淀粉ki溶液中滴加酸性h2o2溶液，溶液变蓝色：h2o2+2i+2h+i2+2h2o12已知下列实验事实：cr2o3固体既能溶于koh溶液得到kcro2溶液，又能溶于硫酸得到cr2（so4）3溶液；将k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中，溶液变蓝；向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液下列判断不正确的是（）a化合物kcro2中cr元素为+3价b实验证明cr2o3是两性氧化物c实验证明氧化性：cr2o72i2d实验证明h2o2既有氧化性又有还原性13cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu（no3）2、cuso4、no2、no和h2o，当no2和no的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的cu2s与hno3的物质的量之比为（）a1：9b1：7c1：5d2：914判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）a溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应b电解质与非电解质：物质本身的导电性c氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化d纯净物与混合物：是否仅含有一种元素15铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48l h2（标准状况），若钠的物质的量为0.1mol，则铝的物质的量为（）a0.1 molb0.2 molc0.05 mold0.025 mol16取100ml 0.3moll1和300ml 0.25moll1的硫酸注入500ml的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中h+的物质的量浓度是（）a0.21 moll1b0.56 moll1c0.42 moll1d0.26 moll1二、填空题17掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置（1）写出下列仪器的名称：a（2）利用装置i分离四氯化碳和酒精的混合物时，冷凝水由（填f或g）口出来（3）现需配制0.1mol/lnaoh溶液500ml，装置ii是某同学转移溶液的示意图图中的错误是配制溶液时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）a将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 b改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切c继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处d用30ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶e将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500ml的容量瓶中f准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解配制溶液时下列操作会造成所配溶液浓度偏小的是a称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外b干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍 c加水定容时，俯视容量瓶刻度线读数d转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面 e未冷却就转移18将na2o2和nahco3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100ml盐酸，充分反应后溶液为中性，放出气体（已干燥）2.24l（标准状况），将生成的气体全部通入另一份混合粉末，充分反应后气体的体积变为2.016l（标准状况），问：（1）写出有关反应的方程式，是离子反应的写离子方程式：；（2）2.24l气体的成分为：；（3）试通过讨论并计算每份混合粉末中na2o2和nahco3的物质的量：第一种情况：n（na2o2）=mol和n（nahco3）=mol；第二种情况：n（na2o2）=mol和n（nahco3）=mol19下列各物质的转化关系如下图所示，a是一种高熔点金属氧化物，d是一种红棕色固体回答下列问题：（1）填写下列物质的化学式：a；b；d；h（2）写出下列反应的方程式：c+da+e的化学方程式： ah的离子方程式：fg的化学方程式：、（3）fg反应现象：20有a、b、c、d、e五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子k+ na+ cu2+ al3+阴离子so42 hco3oh cl为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将e溶液滴入到c溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，仅有b为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有a中放出无色气体，只有d中产生白色沉淀；将b、c两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1）写出b、d的化学式：b，d（2）c可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理（3）将含0.01mol a的溶液与含0.02mol e的溶液反应后，向溶液中滴加0.1moll1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是（4）在m ml b moll1 c溶液中，加入等体积a moll1 的e溶液当a3b时，生成沉淀的物质的量是 mol；当3ba4b件时，生成沉淀的物质的量是mol2015-2016学年江西省宜春市高安二中高一（上）期中化学试卷（奥赛班）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的一组是（）选项实验目的仪器a用溴水和ccl4除去nabr溶液中少量nai烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗b配制100ml l.0moll1的naoh溶液药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml的容量瓶c从食盐水中获得nacl晶体酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角d用盐酸除去baso4中混有的少量baco3漏斗，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸aabbccdd【分析】a用溴水和ccl4除去nabr溶液中少量nai，应该向用溴和nai溶液反应，然后采用萃取、分液方法分离；b根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；c从食盐水中获取食盐晶体应该采用蒸发结晶的方法；d碳酸钡和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钡，硫酸钡和稀盐酸不反应，然后采用过滤方法分离，最后洗涤、干燥即可【解答】解：a用溴水和ccl4除去nabr溶液中少量nai，应该向用溴和nai溶液反应，然后采用萃取、分液方法分离，所以需要的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，所以能实现实验目的，故a正确；b根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知所需的仪器有酸式滴定管（可量取盐酸的体积）、100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故b正确；c从食盐水中获取食盐晶体应该采用蒸发结晶的方法，盛放泥三角的仪器是三脚架，所以缺少三脚架，并且用蒸发皿，而不能用坩埚，不能实现实验目的，故c错误；d碳酸钡和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钡，硫酸钡和稀盐酸不反应，然后采用过滤方法分离，最后洗涤、干燥即可，需要的仪器是漏斗，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸，所以能实现实验目的，故d正确故选c2下列实验装置和操作能达到实验目的是（）a装置可除去co2中少量的so2杂质b配置一定物质的量浓度的溶液c碳酸氢钠受热分解d 吸收nh3【分析】a二氧化碳能与碳酸钠反应； b距刻度线下1，2cm处改用胶头滴管滴加；c固体加热时导管口略向下倾斜；d氨气不溶于四氯化碳【解答】解：a二氧化碳能与碳酸钠反应，将原物质除掉，故a错误； b距刻度线下1，2cm处改用胶头滴管滴加，防止滴加超过液面，故b错误；c固体加热时导管口略向下倾斜，防止水冷凝回流，试管炸裂，故c错误；d氨气不溶于四氯化碳，可防止倒吸，故d正确故选d3下列行为中符合安全要求的是（）a装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标b用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气c实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸d进入煤矿井时，用火把照明【分析】a醇的性质为：无色的液体，易燃烧，可知乙醇属于易燃液体，没有腐蚀性，据此进行判断应该使用的正确图标；b液化气是易燃易爆气体，遇到明火会发生爆炸；c浓硫酸密度大于水，溶解过程中放出大量热，若实验中将水倒入浓硫酸会因剧烈放热使液体暴沸；d煤矿井中常含有易燃易爆的瓦斯气体，所以用火把照明容易发生爆炸危险【解答】解：a乙醇属于易燃液体，所以装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标，故a正确； b若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故b错误；c配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，加入的顺序不能颠倒，故c错误；d煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故d错误；故选a4有一无色未知溶液中检验出有ba2+、ag+，同时又测得其酸性很强某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在cu2+al3+clno3nh4+co32 s2mg2+fe3+，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（）abcd【分析】一瓶无色未知溶液中检验出有ba2+、ag+，同时又测得其酸性很强，含大量的h+，与三种离子反应生成沉淀、水、气体等离子及又颜色的离子不必鉴定，以此来解答【解答】解：未知溶液中检验出有ba2+、ag+，则和钡离子、银离子反应的clco32 s2不能存在，无色溶液中cu2+fe3+不能存在，未知溶液酸性很强，所以和氢离子反应的co32不能存在故选b5下列离子检验的方法正确的是（）a某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有clb某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有so42c某溶液加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有cu2+d某溶液加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有co32【分析】a、能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等b、能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等c、能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子d、能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等【解答】解：a、能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，原溶液中不一定有cl，故a错误b、能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，所以某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根离子，故b错误c、能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子，所以某溶液中加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有cu2+，故c正确d、能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等，所以某溶液加入稀硫酸生成无色气体，原溶液中不一定含有碳酸根离子，故d错误故选c6na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a2.24lco或n2所含的电子数为1.4nab标准状况下，22.4升h2o中所含分子数小于nac常温常压下，33.6l氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3nad常温常压下，1.8 g h2o含有的质子数为na【分析】a气体的状况未知，不能计算其物质的量；b标准状况下，水为液体；c常温下，气体摩尔体积不是22.4l/mol；d依据m=nm计算水的物质的量即可【解答】解：a气体的状态不知道，无法计算其物质的量，故a错误；b标准状况下，水是液体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，故b错误；c常温下，气体摩尔体积不是22.4l/mol，故氯气的物质的量不能计算，故c错误；d.1.8g水的物质的量为0.1mol，含有质子数是1mol，故d正确，故选d7高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）物质按照组成可以分为单质和化合物 单质又可分为金属和非金属化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的本质是化合价升降测得纳米材料fe3o4的微粒直径为90nm，所以纳米材料fe3o4属于胶体c（金刚石，s）c（石墨，s）h=1.5kjmol1所以通常石墨比金刚石稳定a三处b四处c五处d六处【分析】物质按照组成可以分纯净物和混合物，根据组成元素纯净物分为单质、化合物；单质根据组成元素可分为金属单质和非金属单质；化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体；电解质是在水溶液中或融化状态下能导电的化合物，但像二氧化碳溶于水溶液能导电，是因为生成了电解质，但二氧化碳是非电解质；氧化还原反应和离子反应是交叉关系；氧化还原反应的本质是电子得失或共用电子对偏移，化合价变化是氧化还原反应的特征；胶体微粒直径1100nm分析；物质能量越高越活泼【解答】解：物质按组成分为纯净物和混合物，纯净物按元素组成分为单质（仅一种元素组成的纯净物）和化合物（由两种或两种以上元素组成的纯净物），故错误；单质分为金属单质和非金属单质，故正确；化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，故正确；按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，故正确；电解质是自身能发生电离的化合物如so2、nh3等水溶液虽然能导电但不是自身发生电离不属于电解质，故错误；氧化还原反应与离子反应是交叉关系，按树状分类应为氧化还原反应和非氧化还原反应，故错误；氧化还原反应的本质是电子转移，故错误；胶体微粒直径1100nm，在分散系中形成胶体，纳米材料fe3o4不是胶体，属于分散质，故错误；物质能量越高越活泼，c（金刚石，s）c（石墨，s）h=1.5kjmol1，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，故正确；故选c8下列水溶液中能大量共存的一组离子是（）ak+、al3+、co32、clbk+、fe3+、hco3、s2ch+、mg2+、so42、cldh+、fe2+、cl、no3【分析】a铝离子与碳酸根离子发生双水解反应；b铁离子与碳酸氢根离子、硫离子反应；c四种离子之间不反应，能够共存；d硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子【解答】解：aal3+、co32之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；bfe3+与hco3、s2之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故b错误；ch+、mg2+、so42、cl之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故c正确；dfe2+与h+、no3之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选c9下列离子方程式书写正确的是（）a烧碱溶液与小苏打溶液反应：oh+hco3h2o+co2b碳酸钙溶于醋酸：caco3+2h+ca2+h2o+co2c向h2o中加入少量na2o2，产生无色气体：2na2o2+2h2oo2+4oh+4na+d向cl2水中滴入适量fecl2 溶液，溶液变为黄色：fe2+cl2fe3+2cl【分析】a不符合反应客观事实；b醋酸为弱酸，应保留化学式；c过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；d电荷不守恒【解答】解：a烧碱溶液与小苏打溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式：oh+hco3h2o+co32，故a错误；b碳酸钙溶于醋酸，离子方程式：caco3+2ch3coohca2+h2o+co2+2ch3coo，故b错误；c向h2o中加入少量na2o2，产生无色气体，离子方程式：2na2o2+2h2oo2+4oh+4na+，故c正确；d向cl2水中滴入适量fecl2 溶液，溶液变为黄色，离子方程式：2fe2+cl22fe3+2cl，故d错误；故选：c10某无色溶液能与铁粉反应放出大量氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（）ah+、k+、mg2+、clbba2+、so42、cl、ohck+、oh、co32、mno4dca2+、h+、cl、hco3【分析】无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在，与铁粉反应放出大量氢气的溶液中存在大量氢离子，a四种离子之间不反应，都是无色离子，加入铁粉能够放出氢气；b钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子与氢离子反应；c高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；d氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体【解答】解：无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在，与铁粉反应放出大量氢气的溶液中存在大量氢离子，ah+、k+、mg2+、cl之间不发生反应，都是无色离子，加入铁粉后能够产生大量氢气，故a正确；bba2+、so42之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故b错误；cmno4为有色离子，不满足溶液无色的要求，故c错误；dh+、hco3之间发生反应生成二元化气体和水，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选a11下列离子方程式正确的是（）a向澄清石灰水中加入等物质的量的nahco3溶液：ca2+2oh+2hco3caco3+co32+2h2ob向nh4hso4稀溶液中加入naoh稀溶液少量：oh+nh4+nh3h2oc氢氧化铁溶于氢碘酸中：fe（oh）3+3h+fe3+3h2od向淀粉ki溶液中滴加酸性h2o2溶液，溶液变蓝色：h2o2+2i+2h+i2+2h2o【分析】a二者反应生成碳酸钙和氢氧化钠和水；b向nh4hso4稀溶液中加入naoh稀溶液少量，氢氧根离子先与氢离子反应；c三价铁离子能够氧化碘离子；d过氧化氢能够氧化碘离子生成单质碘【解答】解：a向澄清石灰水中加入等物质的量的nahco3溶液，离子方程式：ca2+oh+hco3caco3+h2o，故a错误；b向nh4hso4稀溶液中加入naoh稀溶液少量，离子方程式：oh+h+h2o，故b错误；c氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为：2i+2fe（oh）3+6h+2fe2+6h2o+i2，故c错误；d向淀粉ki溶液中滴加酸性h2o2溶液，溶液变蓝色，离子方程式：h2o2+2i+2h+i2+2h2o，故d正确；故选：d12已知下列实验事实：cr2o3固体既能溶于koh溶液得到kcro2溶液，又能溶于硫酸得到cr2（so4）3溶液；将k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中，溶液变蓝；向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液下列判断不正确的是（）a化合物kcro2中cr元素为+3价b实验证明cr2o3是两性氧化物c实验证明氧化性：cr2o72i2d实验证明h2o2既有氧化性又有还原性【分析】中，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物；中，溶液变蓝，生成碘单质，则发生氧化还原反应，cr元素的化合价降低，i元素的化合价升高；中，发生氧化还原反应，cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中o元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：a化合物kcro2中，k为+1价，o为2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则cr元素为+3价，故a正确；b由反应可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故b正确；c由中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，cr元素的化合价降低，i元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为cr2o72i2，故c正确；d实验中发生氧化还原反应，cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中o元素的化合价降低，所以证明h2o2有氧化性，故d错误故选d13cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu（no3）2、cuso4、no2、no和h2o，当no2和no的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的cu2s与hno3的物质的量之比为（）a1：9b1：7c1：5d2：9【分析】cu2s与一定浓度的hno3反应中，cu2s中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用hno3中氮元素被还原为no2和no，起酸作用的硝酸生成cu（no3）2令no2和no的物质的量分别为1mol、1mol，根据电子转移守恒计算参加反应的cu2s的物质的量，由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（hno3）=2ncu（no3）2+n（no2）+n（no），根据铜元素守恒可知溶液中ncu（no3）2=2n（cu2s）n（cuso4），由硫元素守恒可知n（cu2s）=n（cuso4），据此计算参加反应的硝酸的物质的量据此计算判断【解答】解：cu2s与一定浓度的hno3反应中，cu2s中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用hno3中氮元素被还原为no2和no，起酸作用的硝酸生成cu（no3）2令no2和no的物质的量分别为1mol、1mol，根据电子转移守恒可知：n（cu2s）6（2）+12=1mol（54）+1mol（52），解得n（cu2s）=0.4mol由硫元素守恒可知n（cuso4）=n（cu2s）=0.4mol，根据铜元素守恒可知溶液中ncu（no3）2=2n（cu2s）n（cuso4）=20.4mol0.4mol=0.4mol由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（hno3）=2ncu（no3）2+n（no2）+n（no）=20.4mol+1mol+1mol=2.8mol所以实际参加反应的cu2s与hno3的物质的量之比为n（cu2s）：n（hno3）=0.4mol：2.8mol=1：7，故选b14判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）a溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应b电解质与非电解质：物质本身的导电性c氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化d纯净物与混合物：是否仅含有一种元素【分析】a溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子直径的大小； b导电的不一定是电解质；c氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移，表现为有化合价的升降；d仅含一种元素的不一定是纯净物【解答】解：a分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液所以溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小故a错误；b电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物根据定义可以看出，电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在在水溶液中或熔融状态下是否能导电，故b错误；c氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移，表现为有化合价的升降，故根据反应前后元素化合价是否变化可以判断是否是氧化还原反应，故c正确；d纯净物：只由一种物质组成的称为纯净物混合物：由两种或两种以上物质组成的称为混合物所以纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系比如：o2和o3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；h2so4含三种元素，但由于是一种物质，故仍是纯净物，故d错误故选c15铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48l h2（标准状况），若钠的物质的量为0.1mol，则铝的物质的量为（）a0.1 molb0.2 molc0.05 mold0.025 mol【分析】根据n计算出标况下4.48l氢气的物质的量；根据电子转移守恒计算出钠反应生成氢气的物质的量，进而计算al与氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量，再根据电子转移守恒计算al的物质的量【解答】解：铝和钠混合物投入足量的水中，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，al再与氢氧化钠溶液反应生成氢气，生成氢气总物质的量为： =0.2mol，若钠有0.1mol，根据电子转移守恒，na完全反应生成氢气为： =0.05mol，故al与氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量为：0.2mol0.05mol=0.15mol，根据电子转移守恒al的物质的量为： =0.1mol，故选a16取100ml 0.3moll1和300ml 0.25moll1的硫酸注入500ml的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中h+的物质的量浓度是（）a0.21 moll1b0.56 moll1c0.42 moll1d0.26 moll1【分析】混合后溶液中溶质硫酸的物质的量等于100ml 0.3moll1和300ml 0.25moll1的硫酸溶液中含有的硫酸之和，令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，根据n=cv计算混合后的浓度，溶液中h+的物质的量浓度是硫酸浓度的2倍【解答】解：令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则：100ml0.3moll1+300ml0.25moll1=500mla解得：a=0.21mol/l，混合稀释后溶液中c（h+）=2c（h2so4）=20.21mol/l=0.42mol/l，故选c二、填空题17掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置（1）写出下列仪器的名称：a蒸馏烧瓶（2）利用装置i分离四氯化碳和酒精的混合物时，冷凝水由f（填f或g）口出来（3）现需配制0.1mol/lnaoh溶液500ml，装置ii是某同学转移溶液的示意图图中的错误是未用玻璃棒引流配制溶液时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）fedcbaa将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 b改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切c继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处d用30ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶e将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500ml的容量瓶中f准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解配制溶液时下列操作会造成所配溶液浓度偏小的是a、da称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外b干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍 c加水定容时，俯视容量瓶刻度线读数d转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面 e未冷却就转移【分析】（1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯，根据仪器的结构特点判断；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程，冷凝管下口是进水口，上口是出水口；（3）移液时要用玻璃棒引流；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来分析操作顺序；分析具体操作对n、v的影响，根据c=分析不当操作对溶液浓度的影响【解答】解：（1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯，a为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，用酒精灯加热，为保证冷凝效果，冷水和蒸气逆流，所以冷凝管下口是进水口，上口是出水口，即冷凝水由f出，故答案为：f；（3）移液时要用玻璃棒引流，否则溶液会溅出，导致溶质的损失，故答案为：未用玻璃棒引流；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知正确的操作顺序为：fedcba，故答案为：fedcba；a称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故a正确；b干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍，对溶液浓度无影响，故b错误；c加水定容时，俯视容量瓶刻度线读数，则溶液体积偏小，浓度偏高，故c错误；d转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面，会导致溶质的损失，则浓度偏小，故d正确；e未冷却就转移到容量瓶中，冷却后溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故e错误；故选ad18将na2o2和nahco3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100ml盐酸，充分反应后溶液为中性，放出气体（已干燥）2.24l（标准状况），将生成的气体全部通入另一份混合粉末，充分反应后气体的体积变为2.016l（标准状况），问：（1）写出有关反应的方程式，是离子反应的写离子方程式：2na2o2+4h+=4na+o2+2h2o；h+hco3=h2o+co2；2na2o2+2co2=2na2co3+o2；（2）2.24l气体的成分为：o2和co2；（3）试通过讨论并计算每份混合粉末中na2o2和nahco3的物质的量：第一种情况：n（na2o2）=0.16mol和n（nahco3）=0.02mol；第二种情况：n（na2o2）=0.02mol和n（nahco3）=0.09mol【分析】发生反应：2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2 、nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，生成气体为o2与co2，将生成的干燥气体全部通入另一份na2o2的nahco3的混合粉末，发生反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2；根据气体物质的量差量利用差量法计算参加反应的二氧化碳、过氧化钠的物质的量，再讨论二氧化碳是否过量进行计算【解答】解：（1）发生反应：2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2 、nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，生成气体为o2与co2，将生成的干燥气体全部通入另一份na2o2的nahco3的混合粉末，发生反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2，有关离子方程式为：2na2o2+4h+=4na+o2+2h2o、h+hco3=h2o+co2；，故答案为：2na2o2+4h+=4na+o2+2h2o；h+hco3=h2o+co2； 2na2o2+2co2=2na2co3+o2；（2）由（1）分析可知，2.24l混合气体的成分为：o2和co2，故答案为：o2和co2；（3）生成的o2和co2的物质的量为=0.1mol，2.016lo2的物质的量为： =0.09mol，则：2na2o2+2co2=2na2co3+o2 气体物质的量减小n 2 2 1 n m 0.1mol0.09mol=0.01mol则n=m=0.02mol，若co2完全反应，则第一份生成co2的为0.02mol，o2为：0.1mol0.02mol=0.08mol，则：2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o20.16mol 0.08molnahco3+hcl=nacl+h2o+co20.02mol 0.02mol，故答案为：0.16；0.02；若co2未完全反应，则na2o2应是0.02 mol，2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o20.02mol 0.01mol则第一份生成o2的为0.01mol，所以co2为0.1mol0.01mol=0.09mol，nahco3+hcl=nacl+h2o+co20.09mol 0.09mol故答案为：0.02；0.0919下列各物质的转化关系如下图所示，a是一种高熔点金属氧化物，d是一种红棕色固体回答下列问题：（1）填写下列物质的化学式：aal2o3；bo2；dfe2o3；hnaalo2（2）写出下列反应的方程式：c+da+e的化学方程式：fe2o3+2alal2o3+2fe ah的离子方程式：al2o3+2oh=2alo2+h20fg的化学方程式：fecl2+2nh3h2o=fe（oh）2+2nh4cl、4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3（3）fg反应现象：有白色沉淀生成，迅速变灰绿色，最后变红褐色【分析】d是一种红棕色固体，则可知，为fe2o3；又a即可与强碱反应又可与强酸反应，是高熔点固体，则为al2o3，c+da+e为铝热反应，e为fe，c为al，al2o3电解时生成al和o2，则b为o2，氧化铝与氢氧化钠反应生成h为naalo2，氧化铝与盐酸反应生成i为alcl3，铁与盐酸反应生成f为fecl2，氯化亚铁中加入氨水，生成氢氧化亚铁，在空气中被空气氧化得g为fe（oh）3，结合物质的性质和题目要求可解答该题【解答】解：d是一种红棕色固体，则可知，为fe2o3；又a即可与强碱反应又可与强酸反应，是高熔点固体，则为al2o3，c+da+e为铝热反应，e为fe，c为al，al2o3电解时生成al和o2，则b为o2，氧化铝与氢氧化钠反应生成h为naalo2，氧化铝与盐酸反应生成i为alcl3，铁与盐酸反应生成f为fecl2，氯化亚铁中加入氢氧化钠，在空气中被空气氧化得g为fe（oh）3，（1）根据上面的分析可知，a为al2o3，b为o2，d为fe2o3，h为naalo2，故答案为：al2o3；o2；fe2o3；naalo2；（2）c+da+e的化学方程式为fe2o3+2alal2o3+2fe，ah为氧化铝与氢氧化钠的反应，离子方程式为al2o3+2oh=2alo2+h20，fg为氯化亚铁中加入氨水，生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被空气氧化得g为fe（oh）3，反应的化学方程式为：fecl2+2nh3h2o=fe（oh）2+2nh4cl、4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3，故答案为：fe2o3+2alal2o3+2fe；al2o3+2oh=2alo2+h20；fecl2+2nh3h2o=fe（oh）2+2nh4cl、4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3；（3）氯化亚铁中加入氢氧化钠，在空气中被空气氧化得g为fe（oh）3，现象为有白色沉淀生成