江西省宜市丰城中学高三化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年江西省宜春市丰城中学高三（上）第一次月考化学试卷 一选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1化学与生产、生活密切相关下列叙述中，不正确的是（）制作计算机芯片的材料是si晶体，漂白液的有效成分是naclo二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体食醋可去除水垢，nh4cl溶液可去除铁锈so2和no2都能使雨水的ph5.6，造成酸雨硅胶可用作食品干燥剂向fecl3溶液中不断加入naoh溶液制备fe（oh）3胶体用铜粉和硫粉混合加热制备cus向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备al（oh）3 a b c d 2以下物质保存方法不正确的是（） a 少量金属钠保存在煤油中 b feso4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 c 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 d 氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） a 1.0 moll1的kno3溶液：h+、fe2+、cl、so42 b 通入过量so2气体后的溶液：h+、ca2+、fe3+、n03 c 通入足量co2的溶液：h+、nh4+、al3+、so42 d 与铝反应产生大量氢气的溶液：na+、k+、co32、no34下列离子方程式正确的是（） a 往硝酸银溶液中滴加少量氨水：ag+2nh3ag（nh3）2+ b 尼泊金酸（ ）与碳酸氢钠溶液反应： c 乙醛的银镜反应：ch3cho+2ag（nh3）2+2ohch3coo+nh4+2ag+3nh3+h2o d 苯酚钠溶液中通入co2：2c6h5o+co2+h2o2c6h5oh+co325在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是（） a 用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 b 标准状况下，将1 g铝片投入20 ml 18 moll1硫酸中 c 向100 ml 4 moll1硝酸中加入5.6 g 铁 d 在5107 pa、500和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨6在浓盐酸中h3aso3与sncl2反应的离子方程式为：3sncl2+12cl+6h+2h3aso32as+3sncl62+6m，关于该反应的说法中正确的组合是（）氧化剂是h3aso3、还原性：assncl2、每生成1mol as，反应中转移电子的物质的量为3mol、m为oh、sncl62是氧化产物 a b c d 只有7月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石camgsi2o6、斜长石kalsi3o8和橄榄石（mg或fe）2sio4等，下列说法或分析不正确的是（） a 辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿 b 斜长石的氧化物形式可表示为：k2oal2o33sio2 c 月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气 d 橄榄石中铁为+2价8下列物质转化在给定条件下能实现的是（）al2o3naalo2（aq）al（oh）3sso3h2so4饱和nacl（aq）nahco3na2co3fe2o3fecl2无水fecl3macl2（aq）mg（oh）2煅烧mgo a b c d 9下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是（）co2与naoh溶液 nahco3溶液与盐酸 na与氧气c与o2alcl3溶液与氨水 na2s与fecl3溶液 a 除外 b 除外 c 除外 d 除外10以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（） a 等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3 b 150 ml 1moll1的氯化钾溶液中的c（cl）与50 ml 1 moll1的氯化铝溶液中的c（cl） 相等 c 20时，饱和kcl溶液的密度为1.174gcm3，物质的量浓度为4.0 moll1，则此溶液中kcl 的质量分数为25.38% d 20时，100 g水可溶解34.2g kcl，此时kcl饱和溶液的质量分数为34.2%11下列说法正确的是（） a 为测定新制氯水的ph，用玻璃棒蘸取液体滴在ph试纸上，与标准比色卡对照即可 b 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 c 在未知溶液中滴加bacl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在so42或so32 d 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法12物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（） 物质及其杂质 检验 除杂a cl2（hcl） 湿润的淀粉ki试纸 饱和食盐水b no（no2） 观察颜色或湿润的淀粉ki试纸 水c co2（hcl） agno3溶液（含稀硝酸） 饱和na2co3溶液d nahco3溶液（na2co3） ca（oh）2溶液 过量co2 a a b b c c d d13某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为fe2o3、sio2、al2o3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（feso47h2o），设计了如下流程：下列说法不正确的是（） a 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂x选用铁粉 b 固体1中一定含有sio2，控制ph是为了使al3+转化为al（oh）3，进入固体2 c 从溶液2得到feso47h2o产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 d 若改变方案，在溶液1中直接加naoh至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到feso47h2o14己烷雌酚的一种合成路线如下：已知：连有四个不相同的原子或原子团的碳原子叫做手性碳原子下列叙述正确的是（） a y的分子式为c18h20o2 b 在一定条件，化合物y可与hcho发生缩聚反应 c 在naoh水溶液中加热，化合物x可发生消去反应 d 化合物y中不含有手性碳原子15向cuso4溶液中逐滴加入过量ki溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色再向反应后的混合物中不断通入so2气体，溶液逐渐变成无色则下列分析中正确的是（） a 白色沉淀是cui2，棕色溶液含有i2 b 滴加ki溶液时，转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀 c 通入so2时，so2与i2反应，i2作还原剂 d 上述实验条件下，物质的氧化性：cu2+so2i216部分氧化的fecu合金样品（氧化产物为fe2o3、cuo）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（） a 滤液a中的阳离子为fe2+、fe3+、h+ b 样品中fe元素的质量为2.24g c 样品中cuo的质量为4.0g d v=896ml二填空题（共52分）17化合物甲和naalh4都是重要的还原剂一定条件下金属钠和h2反应生成甲甲与水反应可产生h2，甲与alcl3反应可得到naalh4将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24l（已折算成标准状况）的h2请推测并回答：（1）甲的化学式（2）甲与alcl3反应得到naalh4的化学方程式（3）naalh4与水发生氧化还原反应的化学方程式（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为fe2o3），脱锈过程发生反应的化学方程式18（10分）（2014张掖三模）单晶硅是信息产业中重要的基础材料通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450500），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图相关信息：四氯化硅遇水极易水解；sicl4沸点为57.7，熔点为70.0请回答：（1）写出装置a中发生反应的离子方程式（2）装置c中的试剂是；装置f的作用是；装置e中的h瓶需要冷却的理由是（3）装置e中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成fe2+，再用kmno4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定反应的离子方程式：滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由滴定前检验fe3+是否被完全还原的实验操作是19（10分）（2015秋丰城市校级月考）已知a为淡黄色固体，t、r为两种常见的用途很广的金属单质，d是具有磁性的黑色晶体，c是无色无味的气体，h是白色沉淀，w溶液中加入kscn出现红色（1）写出下列物质的化学式：a：d：e：n：（2）b与e混和得到h并在潮湿空气中变成m的过程中，可能观察到的现象：；（3）按要求写方程式：b和r反应生成n的离子方程式：；mw的离子方程式：20（12分）（2015秋丰城市校级月考）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如图1如下：回答下列问题：（1）反应是将cu转化为cu（nh3 ）42+，反应中h2o2 的作用是写出操作的名称：（2）反应ii是铜氨溶液中的cu（nh3 ）42+与有机物rh反应，写出该反应的离子方程式：操作用到的主要仪器名称为，其目的是（填序号）a富集铜元素b使铜元素与水溶液中的物质分离c增加cu2+在水中的溶解度（3）反应是有机溶液中的cur2与稀硫酸反应生成cuso4和若操作使用图2装置，图中存在的错误是（4）操作以石墨作电极电解cuso4 溶液阴极析出铜，阳极产物是操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是循环使用的nh4cl在反应中的主要作用是21（12分）（2015北京）“张烯炔环异构化反应”被name reactions收录，该反应可高效构筑五元环状化合物：（r、r、r表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物j 的路线如下：已知：（1）a属于炔烃，其结构简式是（2）b由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30b的结构简式是（3）c、d含有与b相同的官能团，c是芳香族化合物e中含有的官能团是（4）f与试剂a反应生成g的化学方程式是；试剂b是（5）m和n均为不饱和醇m的结构简式是（6）n为顺式结构，写出n和h生成i（顺式结构）的化学方程式：2015-2016学年江西省宜春市丰城中学高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1化学与生产、生活密切相关下列叙述中，不正确的是（）制作计算机芯片的材料是si晶体，漂白液的有效成分是naclo二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体食醋可去除水垢，nh4cl溶液可去除铁锈so2和no2都能使雨水的ph5.6，造成酸雨硅胶可用作食品干燥剂向fecl3溶液中不断加入naoh溶液制备fe（oh）3胶体用铜粉和硫粉混合加热制备cus向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备al（oh）3 a b c d 考点： 硅和二氧化硅；常见的生活环境的污染及治理；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质；乙酸的化学性质 分析： 、晶体硅是常用的半导体材料，naclo有漂白性；、氮气是空气的主要成分；、食醋与水垢能反应，氯化铵溶液显酸性；、so2和no2与水反应生成酸；、硅胶具有吸水性，无毒；、根据制备fe（oh）3胶体的方法分析；、用铜粉和硫粉混合加热制备cus、过量烧碱，反应生成偏铝酸盐解答： 解：、晶体硅是常用的半导体材料，可以用来制作计算机芯片，漂白液中naclo有漂白性，故正确；、氮气是空气的主要成分，氮气不会引起温室效应，二氧化碳是造成温室效应的气体，故错误；、食醋与水垢能反应生成易溶于水的醋酸钙，所以食醋可去除水垢，氯化铵溶液显酸性能与铁锈反应，故正确；、so2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能被氧气氧化为硫酸，no2与水反应生成硝酸，所以so2和no2能造成酸雨，故正确；、硅胶具有吸水性，无毒，硅胶可用作食品干燥剂，故正确；、反应生成沉淀，而实验室制备氢氧化铁胶体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体，即得到氢氧化铁胶体，故错误；、硫为弱氧化剂，则铜粉和硫粉混合加热制备硫化亚铜，故错误；、向铝盐溶液中不断滴入过量氨水溶液制备al（oh）3，故错误；故选b点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及胶体制备、硫化亚铜制备、氢氧化铝的制备及电解等，侧重化学反应原理及物质制备实验的评价性、操作性考查，题目难度不大2以下物质保存方法不正确的是（） a 少量金属钠保存在煤油中 b feso4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 c 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 d 氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中考点： 化学试剂的存放 分析： a钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大；b亚铁离子容易被空气中的氧气氧化为铁离子，存放时常加入少许铁粉，作还原剂；c见光易分解的药品应该用棕色试剂瓶存放；dnaoh与二氧化硅反应反应生成粘性的硅酸钠解答： 解：a钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，故a正确； b亚铁离子容易被空气中的氧气氧化为铁离子，故feso4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中防止氧化，故b正确；c浓硝酸见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中，故c正确；dnaoh与二氧化硅反应生成的硅酸钠具有粘合性，则不能使用玻璃塞，所以naoh溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中，故d错误故选d点评： 本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，难度不大3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） a 1.0 moll1的kno3溶液：h+、fe2+、cl、so42 b 通入过量so2气体后的溶液：h+、ca2+、fe3+、n03 c 通入足量co2的溶液：h+、nh4+、al3+、so42 d 与铝反应产生大量氢气的溶液：na+、k+、co32、no3考点： 离子共存问题 专题： 离子反应专题分析： a离子之间发生氧化还原反应；b通入过量so2气体后的溶液，具有还原性；c通入足量co2的溶液，显酸性；d与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液解答： 解：ah+、fe2+、no3发生氧化还原反应，不能大量共存，故a不选；b通入过量so2气体后的溶液，具有还原性，与fe3+（或h+、n03）发生氧化还原反应，不能大量共存，故b不选；c通入足量co2的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故c选；d与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中不能大量存在co32，且h+、al、no3发生氧化还原反应不生成氢气，故d不选；故选c点评： 本题考查离子的共存，为高频考点，把握题目中的信息及常见离子之间的反应即可解答，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子共存考查，注意选项d为解答的易错点，题目难度不大4下列离子方程式正确的是（） a 往硝酸银溶液中滴加少量氨水：ag+2nh3ag（nh3）2+ b 尼泊金酸（ ）与碳酸氢钠溶液反应： c 乙醛的银镜反应：ch3cho+2ag（nh3）2+2ohch3coo+nh4+2ag+3nh3+h2o d 苯酚钠溶液中通入co2：2c6h5o+co2+h2o2c6h5oh+co32考点： 离子方程式的书写 专题： 离子反应专题分析： a少量氨水，生成沉淀；b只有cooh与碳酸氢钠溶液反应；c发生银镜反应，生成乙酸铵、银、氨气、水；d反应生成苯酚和碳酸氢钠解答： 解：a往硝酸银溶液中滴加少量氨水的离子反应为ag+nh3h2oagoh+nh4+，故a错误；b尼泊金酸（ ）与碳酸氢钠溶液反应，只有cooh与碳酸氢钠溶液反应，而酚oh不反应，故b错误；c乙醛的银镜反应为ch3cho+2ag（nh3）2+2ohch3coo+nh4+2ag+3nh3+h2o，故c正确；d苯酚钠溶液中通入co2的离子反应为c6h5o+co2+h2oc6h5oh+hco3，故d错误；故选：c点评： 本题考查离子反应书写正误判断，为高考常见题型，侧重有机物的性质及反应的考查，把握苯酚的性质为解答的关键，注意银氨溶液的配制，题目难度不大5在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是（） a 用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 b 标准状况下，将1 g铝片投入20 ml 18 moll1硫酸中 c 向100 ml 4 moll1硝酸中加入5.6 g 铁 d 在5107 pa、500和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨考点： 铝的化学性质；化学反应的可逆性；硝酸的化学性质 分析： a二氧化锰与浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应；b18.4mol/l的硫酸为浓硫酸，常温下遇到铁、铝金属发生的钝化，不再继续反应；c向100ml4mol/l的硝酸中加入5.6g铁根据反应的量，铁全部反应生成三价铁离子；d氮气和氢气生成氨气的反应是可逆反应，存在反应限度，所以不能完全反应解答： 解：amno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o，二氧化锰与越浓盐酸反应，随反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，盐酸不能完全反应，故a错误；b标准状况下，铝片遇浓硫酸发生钝化，阻止反应进行，铝片不能完全反应，故b错误；c根据反应fe+4hno3=fe（no3）3+no+2h2o，0.4mol硝酸氧化0.1mol铁为0.1mol三价铁离子，铁无剩余，故c正确；d氮气与氢气在高温、高压催化剂作用下反应生成氨气：n2+3h22nh3，该反应是可逆反应，存在反应限度，所以氢气不能完全反应，故d错误；故选c点评： 本题考查了元素化合物的性质，注意物质浓度对物质性质的影响、可逆反应特点，变价金属铁与硝酸反应量不同产物不同为该题的难点，题目难度中等6在浓盐酸中h3aso3与sncl2反应的离子方程式为：3sncl2+12cl+6h+2h3aso32as+3sncl62+6m，关于该反应的说法中正确的组合是（）氧化剂是h3aso3、还原性：assncl2、每生成1mol as，反应中转移电子的物质的量为3mol、m为oh、sncl62是氧化产物 a b c d 只有考点： 氧化还原反应 分析： 由原子守恒可知，m为h2o，反应中sn元素的化合价升高，as元素的化合价降低，结合氧化还原反应中基本概念来解答解答： 解：因as元素的化合价降低，则氧化剂是h3aso3，故正确；反应中sn元素的化合价升高，as元素的化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：assncl2，故错误；as元素由+3价降低为0，每生成1mol as，反应中转移电子的物质的量为1mol（30）=3mol，故正确；由原子守恒可知，m为h2o，故错误；因sn元素的化合价升高，则sncl62为氧化产物，故正确；故选a点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从原子守恒及化合价角度分析，题目难度不大7月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石camgsi2o6、斜长石kalsi3o8和橄榄石（mg或fe）2sio4等，下列说法或分析不正确的是（） a 辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿 b 斜长石的氧化物形式可表示为：k2oal2o33sio2 c 月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气 d 橄榄石中铁为+2价考点： 含硅矿物及材料的应用 专题： 碳族元素分析： a辉石、斜长石和橄榄石根据其化学式可知属于硅酸盐类；b根据硅酸盐的氧化物表示方法来书写；c月球上没有氧化金属铁的物质或者条件；d根据元素的化合价规则来判断铁元素的化合价；解答： 解：a辉石camgsi2o6、斜长石kalsi3o8和橄榄石（mg，fe）2sio4的成分均属于硅酸盐类，均属于硅酸盐矿，故a正确；b硅酸盐的氧化物表示方法：先写活泼金属氧化物，然后是不活泼的金属氧化物，再是非金属氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜长石的氧化物形式可表示为：k2oal2o36sio2，故b错误；c月球上有游离态铁是因为月球环境中没有氧化金属铁的物质或者条件，所以月球的表面几乎没有氧气，故c正确；d橄榄石中，镁元素化合价是+2价，硅元素化合价是+4价，氧元素化合价是2价，所以铁元素化合价是+2价，故d正确；故选b点评： 本题考查有关硅酸盐的知识，注意硅酸盐的氧化物形式书写方法，平时知识的积累是解题的关键，题目难度不大8下列物质转化在给定条件下能实现的是（）al2o3naalo2（aq）al（oh）3sso3h2so4饱和nacl（aq）nahco3na2co3fe2o3fecl2无水fecl3macl2（aq）mg（oh）2煅烧mgo a b c d 考点： 镁、铝的重要化合物；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；铁的化学性质 专题： 元素及其化合物分析： 氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝硫燃烧生成二氧化硫在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中nahco3溶解度最小，所以析出nahco3，加热nahco3分解生成碳酸钠氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，fe3+水解，加热蒸发得不到无水fecl3氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁解答： 解：氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2naalo2+co2+3h2o=2al（oh）3+na2co3，生成氢氧化铝，故正确；硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故错误；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中nahco3溶解度最小，析出nahco3，加热nahco3分解生成碳酸钠，故正确；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，fe3+水解fe3+3h2o2fe（oh）3+hcl，加热蒸发hcl挥发，平衡向右移动，得不到无水fecl3，故错误；氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故正确故正确故选：a点评： 本题考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液9下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是（）co2与naoh溶液 nahco3溶液与盐酸 na与氧气c与o2alcl3溶液与氨水 na2s与fecl3溶液 a 除外 b 除外 c 除外 d 除外考点： 钠的重要化合物；钠的化学性质；镁、铝的重要化合物 分析： 二氧化碳和氢氧化钠反应能生成碳酸钠或碳酸氢钠碳酸氢钠和盐酸反应只生成氯化钠钠与氧气反应常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠碳和氧气能生成二氧化碳或一氧化碳氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝；fecl3溶液与na2s溶液混合，硫化钠的量不同，其产物不同解答： 解：向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，当二氧化碳不足量时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，当二氧化碳过量时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，故正确nahco3溶液与盐酸混合，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水，故错误钠与氧气反应常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，是因为反应条件不同产物不同，不是因为反应物的量不同而生成不同产物，故错误 当氧气不足时，碳和氧气反应生成一氧化碳，当氧气过量时，碳和氧气反应生成二氧化碳，故正确alcl3溶液与氨水混合，铝离子和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，与氯化铝和氨水的量无关，故错误当硫化钠少量时，二者反应生成亚铁离子和s，当硫化钠过量时，亚铁离子和硫离子反应生成fes沉淀，故正确；故选c点评： 本题考查了化学反应与量的关系，难度不大，注意氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱10以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（） a 等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3 b 150 ml 1moll1的氯化钾溶液中的c（cl）与50 ml 1 moll1的氯化铝溶液中的c（cl） 相等 c 20时，饱和kcl溶液的密度为1.174gcm3，物质的量浓度为4.0 moll1，则此溶液中kcl 的质量分数为25.38% d 20时，100 g水可溶解34.2g kcl，此时kcl饱和溶液的质量分数为34.2%考点： 物质的量浓度 分析： a生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则物质的量之比为1：2：3，根据硫酸根守恒计算硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾的物质的量之比，溶液体积相等，浓度之比等于其物质的量之比；b.1moll1的氯化钾溶液中的c（cl）=1mol/l，1moll1的氯化铝溶液中的c（cl）=1mol/l3；c根据c=可知w=100%进行计算；d饱和溶液质量分数=100%解答： 解：a生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则物质的量之比为1：2：3，根据硫酸根守恒，硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾的物质的量之比=：1：1=1：3：3，溶液体积相等，三溶液浓度之比等于其物质的量之比=1：3：3，故a错误；b.1moll1的氯化钾溶液中的c（cl）=1mol/l，1moll1的氯化铝溶液中的c（cl）=1mol/l3=3mol/l，氯离子浓度不相等，故b错误；c饱和kcl溶液的密度为1.174gcm3，物质的量浓度为4.0moll1，则此溶液中kcl的质量分数为w=100%=100%=25.38%，故c正确；d.20时，100g水可溶解34.2g kcl，此时kcl饱和溶液的质量分数为100%=25.5%，故d错误；故选c点评： 本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数、溶解度等，难度不大，掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系是解题的关键11下列说法正确的是（） a 为测定新制氯水的ph，用玻璃棒蘸取液体滴在ph试纸上，与标准比色卡对照即可 b 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 c 在未知溶液中滴加bacl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在so42或so32 d 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法考点： 化学实验方案的评价 分析： a、氯水中的次氯酸能漂白ph试纸；b、液体加热要加沸石或碎瓷片，防止暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片；c、硫酸钡和agcl均为不溶于酸的白色沉淀；d、氯化钠中混有少量的硝酸钾，不能制得硝酸钾的饱和溶液解答： 解：a、氯水中的次氯酸能漂白ph试纸，不能用ph试纸测定新制氯水的ph值，故a错误；b、液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故b正确；c、硫酸钡和agcl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入bacl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含ag+，故c错误；d、氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故d错误，故选b点评： 本题主要考查的是实验室中常见操作和物质的提纯与检验，难度不大，注意d为易错点，若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可以采用此方法提纯12物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（） 物质及其杂质 检验 除杂a cl2（hcl） 湿润的淀粉ki试纸 饱和食盐水b no（no2） 观察颜色或湿润的淀粉ki试纸 水c co2（hcl） agno3溶液（含稀硝酸） 饱和na2co3溶液d nahco3溶液（na2co3） ca（oh）2溶液 过量co2 a a b b c c d d考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题： 化学实验基本操作分析： a检验hcl应先分离，再检验，用湿润的淀粉ki试纸不能检验hcl；bno2与水反应生成no和硝酸；cco2和hcl都与饱和碳酸钠溶液反应；d加入ca（oh）2溶液，nahco3和na2co3都反应解答： 解：a湿润的淀粉ki试纸只能检验氯气，不能检验hcl，故a错误；bno2与水反应生成no和硝酸，可用水除杂，故b正确；cco2和hcl都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液分离，故c错误；dnahco3和na2co3都与ca（oh）2溶液反应生成沉淀，不能用来检验，可用氯化钙溶液检验，故d错误故选b点评： 本题考查混合物分离、提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的化学反应为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大13某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为fe2o3、sio2、al2o3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（feso47h2o），设计了如下流程：下列说法不正确的是（） a 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂x选用铁粉 b 固体1中一定含有sio2，控制ph是为了使al3+转化为al（oh）3，进入固体2 c 从溶液2得到feso47h2o产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 d 若改变方案，在溶液1中直接加naoh至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到feso47h2o考点： 物质分离、提纯的实验方案设计；真题集萃 分析： 硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为fe2o3、sio2、al2o3，不考虑其它杂质），混合物中加入足量硫酸，fe2o3、al2o3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，固体1为二氧化硅；在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节ph值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，固体2为氢氧化铝，溶液2为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，以此进行解答解答： 解：硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为fe2o3、sio2、al2o3，不考虑其他杂质），混合物中加入足量硫酸，fe2o3、al2o3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，固体1为二氧化硅；在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节ph值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，固体2为氢氧化铝，溶液2为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，a由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，x为铁粉，故a正确；b由流程分析可知，固体1中一定含有sio2，调节ph值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，则固体2为氢氧化铝，故b正确；c亚铁离子易被空气中的氧气氧化，而且受热易失去结晶水，所以从溶液2得到feso47h2o产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，故c正确；d在溶液1中含有铁离子和铝离子，加过量的氢氧化钠，铝离子转化为偏铝酸根离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，故d错误故选d点评： 本题考查制备实验方案的设计与评价、工艺流程的分析应用，题目难度中等，侧重学生分析能力和创新能力的培养，注意把握常见物质的分离方法14己烷雌酚的一种合成路线如下：已知：连有四个不相同的原子或原子团的碳原子叫做手性碳原子下列叙述正确的是（） a y的分子式为c18h20o2 b 在一定条件，化合物y可与hcho发生缩聚反应 c 在naoh水溶液中加热，化合物x可发生消去反应 d 化合物y中不含有手性碳原子考点： 有机物的结构和性质 分析： a根据结构简式确定分子式；by含有酚羟基，可与甲醛发生缩聚反应；c在氢氧化钠溶液中发生水解反应；d根据手性碳原子的定义判断解答： 解：a由结构简式可知y的分子式为c18h22o2，故a错误；by含有酚羟基，可与甲醛发生缩聚反应，故b正确；c在氢氧化钠溶液中发生水解反应，应在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应，故c错误；dy中c原子连接四个不同的原子或原子团，为手性碳原子，故d错误故选b点评： 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚的性质，注意卤代烃发生消去反应、水解反应的条件区别，易错选项是b15向cuso4溶液中逐滴加入过量ki溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色再向反应后的混合物中不断通入so2气体，溶液逐渐变成无色则下列分析中正确的是（） a 白色沉淀是cui2，棕色溶液含有i2 b 滴加ki溶液时，转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀 c 通入so2时，so2与i2反应，i2作还原剂 d 上述实验条件下，物质的氧化性：cu2+so2i2考点： 氧化还原反应 专题： 氧化还原反应专题分析： 溶液呈棕色，说明有i2生成碘元素化合价由1价升高到0价，硫酸根只有在浓硫酸中有氧化性，所以化合价能够降低的只有cu2+，观察到产生白色沉淀，由于cu为红色，所以cu2+不能还原为cu，应还原为cu+向反应后的混合物中不断通入so2气体，并加热，溶液逐渐变成无色，说明i2反应，发现白色沉淀显著增多，故i2与so2反应生成i，so2被氧为化h2so4，白色沉淀是cui，以此解答该题解答： 解：cuso4溶液中逐滴加入ki溶液化学方程式为2cuso4+4ki2k2so4+2cui+i2，向反应后的混合物中不断通入so2气体，反应方程式：so2+2h2o+i2=h2so4+2hia、由上述分析及化学方程可知，白色沉淀是cui，溶液中含有i2，故a错误；b、cuso4溶液中逐滴加入ki溶液化学方程式为2cuso4+4ki2k2so4+2cui+i2，由方程式可知每转移2mol电子生成2molcui，所以转移1mole时生成1molcui白色沉淀，故b正确；c、反应后的混合物中不断通入so2气体，反应方程式：so2+2h2o+i2=h2so4+2hi，由反应可知，碘元素化合价由0价降低为1价，被还原，所以i2是氧化剂，故c错误；d、2cuso4+4ki2k2so4+2cui+i2反应中cu2+化合价降低是氧化剂，i2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：cu2+i2，so2+2h2o+i2=h2so4+2hi中碘元素化合价由0价降低为1价，i2是氧化剂，so2被氧化，所以物质氧化性i2so2，所以氧化性cu2+i2so2，故d错误故选：b点评： 本题综合考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度较大，考查学生对氧化还原反应的利用16部分氧化的fecu合金样品（氧化产物为fe2o3、cuo）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（） a 滤液a中的阳离子为fe2+、fe3+、h+ b 样品中fe元素的质量为2.24g c 样品中cuo的质量为4.0g d v=896ml考点： 铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质 专题： 几种重要的金属及其化合物分析： 氧化性：fe3+cu2+h+，铁离子优先反应，其次是氢原子与铁反应，由于滤液中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤渣3.2g为金属铜，物质的量为0.05mol，即合金样品中总共含有铜元素0.05mol；滤液a中不含铁离子，则最后灼烧得到的固体3.2g为fe2o3，物质的量为0.02mol，铁元素的物质的量为0.04mol，据此进行解答解答： 解：a由于氧化性fe3+cu2+h+，铁离子优先反应，所以滤液中一定不存在铁离子，故a错误；b滤液a中含有亚铁离子和氢离子，加入足量氢氧化钠溶液后，过滤，最后灼烧得到的固体为氧化铁，3.2g氧化铁的物质的量为0.02mol，含有铁元素的物质的量为0.02mol2=0.04mol，样品中所有铁元素都生成了氧化铁，所以样品中fe元素的质量为：56g/mol0.04mol=2.24g，故b正确；c由于生成了氢气、滤液中不含铜离子，滤渣3.2g为金属铜，铜元素的物质的量为0.05mol，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为：80g/mol0.05mol=4.0g，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于4.0g，故c错误；d由于部分铁用于置换金属铜，则与氢离子反应生成氢气的铁的物质的量小于0.04mol，反应生成的气体的物质的量小于0.04mol，标况下生成的气体的体积一定小于：22.4mol/l0.04mol=0.896l=896ml，故d错误；故选b点评： 本题为无机推断，考查了铁、铜单质及其氧化物的性质，题目难度中等，注意掌握铁、铜的单质及其化合物性质，明确离子的氧化性强弱是解题关键，试题培养了学生的分析、理解能力二填空题（共52分）17化合物甲和naalh4都是重要的还原剂一定条件下金属钠和h2反应生成甲甲与水反应可产生h2，甲与alcl3反应可得到naalh4将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24l（已折算成标准状况）的h2请推测并回答：（1）甲的化学式nah（2）甲与alcl3反应得到naalh4的化学方程式4nah+alcl3=naalh4+3nacl（3）naalh4与水发生氧化还原反应的化学方程式naalh4+2h2o=naalo2+4h2（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为fe2o3），脱锈过程发生反应的化学方程式3nah+fe2o3=2fe+3naoh考点： 氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算；钠的重要化合物 分析： （1）钠元素在化合物中只能形成+1价，据此结合生成氢气的物质的量判断其化学式即可；（2）nah与alcl3反应可得到naalh4，此反应无化合价的变化，据此书写；（3）naalh4与水反应生成氢气，应是水中的h元素与nah中的h元素之间得失电子，据此书写即可；（4）由题意可知nah常做还原剂那么铁锈为氧化剂，反应生成铁单质，据此书写解答： 解：（1）na在化合价中呈现+1价，故该物质的化学式可能为nah，又甲与alcl3反应可得到naalh4，al的化合价为+3，故h元素的化合价为1，4.