江西省宜市袁州区高三化学 第一章 物质结构元素周期律 第二节 元素周期律能力达标练习题 新人教版必修2.doc

元素周期律一、选择题1、下列有关物质性质的说法错误的是a热稳定性:hclhi b原子半径：namgc酸性:h2so3h2so4 d还原性： s2-cl-2、有x、y两种元素，原子序数20，x的原子半径小于y，且x、y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是 （ ）a若x（oh）n为强碱，则y（oh）n也一定为强碱b若hnxom为强酸，则x的氢化物溶于水一定显酸性c若x元素形成的单质是x2，则y元素形成的单质一定是y2d若y的最高正价为+m，则x的最高正价一定为+m3、短周期元素x、y、z、w、r的化合价与原子序数的关系如图5所示。下列说法正确的是a原子半径：zyxbz和y形成的化合物是离子化合物c气态氢化物的稳定性：yrd常温下单质w能溶于r的最高价氧化物对应水化物的浓溶液4、下列事实可以说明m的非金属性强于n的是 （ ）a单质与氢气化合的难易程度：m难于nb最高价氧化物对应水化物的酸性： m弱于nc简单阴离子的还原性：m强于ndm的单质能从含n的简单阴离子的溶液中置换出n单质5、在周期表中短周期主族元素x、y、z、w，它们的原子序数依次增大。x与z同主族，x与z的原子序数之和为24。w原子的最外层电子数比y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是a气态氢化物的稳定性 yx b最高价氧化物的水化物酸性 yzcz的氧化物不止一种 d原子半径 zy6、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的n(no2)3（如下图所示）。已知该分子中n-n-n键角都是108.1，下列有关n(no2) 3的说法正确的是a.分子中n、o间形成的共价键是非极性键b.分子中四个氮原子共平面c.该物质既有氧化性又有还原性d.15.2g该物质含有6.021022个原子7、将甲、乙两种金属的性质相比较，能说明甲的金属性比乙强的是（ ） 甲跟水反应比乙与水反应剧烈 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙 甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强 与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多a b c d8、下列判断错误的是()a熔点：sio2naclsicl4 b稳定性：ash3 ph3 nh3c酸性：hclo4h2so4h3po4 d碱性：naohmg(oh)2al(oh)39、下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是元素代号xyzwn原子半径/nm0.1860.0740.1020.0990.160主要化合价122、67、12a常温下单质与水反应速率：x nb最高价氧化物对应水化物酸性：w zc.x 与w形成的化合物是共价化合物dx和y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物10、已知x、y元素同周期，且电负性xy，下列说法错误的是ax与y形成化合物是，x可以显负价，y显正价b第一电离能可能y小于xc最高价含氧酸的酸性：x对应的酸性弱于于y对应的酸性d气态氢化物的稳定性：hmy小于hnx11、下列递变规律正确的是（ ）ap、s、c1最高正价依次降低 b钠、镁、铝的还原性依次减弱chc1、hbr、hi的稳定性依次增强 dhc1o、h2so4、h3po4的酸性依次增强12、元素的性质呈周期性变化的根本原因是a、原子半径呈周期性变化b、元素的化合价呈周期性变化c、第一电离能呈周期性变化d、元素原子的核外电子排布呈周期性变化二、非选择题13、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，其中a、c同主族，b、c、d同周期，a原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，b是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：（1）a的元素符号 ；d的原子结构示意图 。（2）a、b、c三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。（3）ca2与d元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。14、下列曲线分别表示元素的某种性质与该电荷数的关系（z为该电荷数，y为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：a族元素的在外层电子数 。第3周期元素的最高化合价 。f-、 na+ 、mg2+、al3+的离子半径 。15、在下列变化中i2升华，烧碱熔化，nacl溶于水，hcl溶于水，o2溶于水，na2o2溶于水。（1）未破坏化学键的是_；（2）仅离子键被破坏的是_；（3）仅共价键被破坏的是_；（4）离子键和共价键同时被破坏的是_；16、（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号 。（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。（3）形成化合物种类最多的元素是 。（4）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行 族。（5）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。17、不同元素的气态原子，失去最外层一个电子所需要的能量（设其为e）变化如下图所示。试根据元素在元素周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。（1）同主族内不同元素的e值变化的特点是_，各主族中e值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。（2）同周期内，随着原子序数的增大，e值增大。但个别元素的e值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是（）。e（砷）e（硒）e（砷）e（硒）e（溴）e（硒）（3）估计1mol气态ca原子失去最外层一个电子所需能量e值的范围：_epas,故其氢化物的稳定性顺序应为ash3 ph3sp，所以酸性：hclo4h2so4h3po4故c正确；d、金属性namgal，所以碱性：naohmg(oh)2al(oh)3，故d正确；故答案选b【思路点拨】本题考查元素周期律的应用，属于高考高频考点，只要理清同一周期，同一主族元素金属性及非金属性的递变规律即可轻松作答。9、c10、c11、b12、d13、（1）o；（2）s2o2na+（3）so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so414、b c a15、(1) ； (2) ； (3) ；(4) 16、（1）188o2 （2）viii (3) c （4）17；viia （5）六；七17、（1）随着原子序数的增大，e值变小；周期性（2）（3）485；738（4）10号元素为ne，该元素原子的最外层电子排布已达8电子稳定结构【试题分析】这是一道有关图像、数据的信息题，旨在考查同学们的观察、分析及总结能力。图中所给出的是119号元素原子失去最外层一个电子所需能量的变化趋势及有关数据。从图中可知：（1）从h到he、li到ne、na到ar的e值在变化趋势上呈明显的周期性。（2）从第2、第3周期的元素可以看出，第a和第a族元素比同周期相邻两种元素的e值都低，而砷、硒、溴为第4周期相邻的三种元素，由此可得：e（砷）