江苏省无锡市第六高级中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

江苏省无锡市第六高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）1化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是acl2、clo2、漂白粉都可用于自水的杀菌消毒bco2、ch4气体的大量排放会造成温室效应的加剧c化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展d市售的加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是元素【答案】c【解析】试题分析：cl2、clo2、漂白粉都有氧化性，所以常用作自来水消毒，故a项正确；co2、ch4都是温室气体，故b项正确；低碳”经济是指二氧化碳的排放少，故c项错误；加钙盐、加碘盐，钙”、“碘”指的是元素，故d项正确。考点：本题考查化学与生活联系。2下列物质甲烷 乙烯 苯 聚乙烯 乙醇 环己烷 邻二甲苯 环己烯。其中因反应既能使酸性高锰酸钾溶液退色又能使溴水退色的是（ ）a b c. d【答案】c【解析】试题分析：甲烷；苯；环己烷等不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯；乙醇；环己烷；邻二甲苯；环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯；苯乙烯；环己烯中都含有不饱和键，与溴水发生加成反应而导致溴水褪色；邻二甲苯能使溴水褪色，但原因是萃取，不是发生的化学反应，则既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是。故选c。考点：有机物的鉴别点评：本题考查有机物的性质，题目难度不大，注意常见呈使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质以及能与溴水发生加成反应的物质，该题易错点为b，注意题目要求。3下列气体不会造成空气污染的是( )a.n2 b.no c.no2 d.so2【答案】a【解析】属于空气的成分的气体则不会污染空气；所以正确答案为a；4某有机物的结构如图，有关它的说法正确的是 a分子式为c8h10no2 b与br2 1:1加成最多可得2种产物c1mol该有机物最多能与3mol h2发生加成反应 d它的同分异构体中既属于芳香族化合物又属于-氨基酸的只有1种【答案】d【解析】该有机物的分子式为c8h9no2，其中的两个碳碳双键是共轭结构，故与br2 1:1加成时可发生1,2加成或1,4加成，故可得到三种加成产物；分子结构除两个碳碳双键可与溴加成外，肽键并不能与溴加成，故1mol该有机物最多能与2mol h2发生加成反应。它的同分异构体中既属于芳香族化合物又属于-氨基酸的为：故答案为d5今有0.1mol/l nacl溶液300ml，0.1mol/l mgcl2溶液200ml，0.1mol/l alcl3溶液100ml，这三种溶液中cl物质的量浓度之比是( )a. 343 b.323 c.111 d.123【答案】d【解析】略6三聚氰胺又名蛋白精分子式：c3n3（nh2）3，相对分子质量：126是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患，下列说法正确的是（na表示阿伏加德罗常数的值）a2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12nab标准状况下1 mol的三聚氰胺的体积为22.4 lc三聚氰胺含氮量约为10%d三聚氰胺的摩尔质量为126【答案】a【解析】试题分析：a、2.52 g三聚氰胺物质的量为：2.52 g126g/mol=0.02mol，三聚氰胺分子含6个n原子，所以2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12na，正确；b、三聚氰胺为固体，所以不能用气体摩尔体积22.4l/mol进行换算，错误；c、根据化学式可知三聚氰胺含氮量为：146126100%=66.7%，错误；d、三聚氰胺的摩尔质量为126g/mo，错误。考点：考查基本计算。7（2012长沙校级模拟）亚硝酸（hno2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂当它作还原剂时，可能生成的产物是（ ）anh3 bn2 cn2o3 dhno3【答案】d【解析】亚硝酸（hno2）作还原剂时氮元素失电子，所以生成物中氮元素的化合价大于亚硝酸中氮元素的化合价a、nh3中氮元素的化合价是3价，小于+3价，故a错误；b、n2中氮元素的化合价为0价，小于+3价，故b错误；c、n2 o3中氮元素的化合价为+3价，化合价不变，故c错误；d、hno3中氮元素的化合价为+5价，大于+5价，故d正确；故选d【点评】本题考查了根据氧化还原反应判断生成物中元素的化合价，难度不大，会根据元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂8向下例配合物的水溶液中加入agno3溶液，不能生成agcl沉淀的是（ ）a.co（nh3）5clcl2 b. co（nh3）6cl3 c. co（nh3）3cl3 d. co（nh3）4cl2cl【答案】c【解析】试题分析：向下例配合物的水溶液中加入agno3溶液，若氯离子位于配合物的内界，则其不能电离出来而不会生成agcl沉淀，若氯离子位于配合物的外界，则可以电离出来，形成agcl沉淀，所以在四个选项中只有co（nh3）3cl3中的氯离子全部位于内界，故其往该配合物的水溶液中加入agno3溶液，不能生成agcl沉淀，所以本题的答案为c。考点：配合物的性质点评：本题考查了配合物的性质，该考点是高考常常考查的，本题要掌握的是若氯离子位于配合物的内界，则其不能电离出来而不会生成agcl沉淀，若氯离子位于配合物的外界，则可以电离出来，形成agcl沉淀，本题比较容易。9在恒容密闭容器中a(g)3b(g) 2c(g) h0，水蒸气含量随时间的变化d图iv：反应2so2o22so3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化【答案】d【解析】试题分析：a、压强增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率增加比逆反应速率增加快，a错误；b、：反应h2+i22hi 达平衡后，升高温度时正逆反应速增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，b错误；c、图iii：t2先达到平衡，t2t1， h0，升高温度平衡正向移动，水蒸气含量增大，c错误；d、图iv：反应2so2o22so3 达平衡后，缩小容器体积时，平衡向正反应方向移动，d正确；答案选d。 考点：化学平衡的图像、化学平衡的移动14食物的选择与其酸碱性关系很大。下列食物中，属于酸性食物的是a柠檬 b黄瓜 c萝卜 d鸡蛋【答案】d【解析】食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，它是指食物的成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的。例如蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，这类食物在生理上称为成酸性食物，习惯上称为酸性食物，又如某些蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性，这类食物习惯上称为碱性食物。并非在味觉上具有酸性的食物，就是酸性食物。柠檬酸虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物。15下列有关叙述中不正确的是a某酸式盐nahy的水溶液显碱性，则的电离方程式为h2y h+hy-bna2co3溶液中存在：c(na+)=2c(co32-)+2c(hco3-)+2c(h2co3)c在由水电离出的c(h+)=lxl0-14m01l-1的溶液中，可以大量存在na+、k+、no3-、hco3-d在常温下，向10mlph=12的氢氧化钠溶液中加入ph=2的ha至ph刚好等于7，所得溶液体积v(总)20ml【答案】c 【解析】由水电离出的c()=1xmol的溶液为酸或碱的溶液，在其中不能大量存在。16（12分）（1）将一定量氨气通入盐酸中，溶液ph恰好为7（25 ），则氨的物质的量_（填“”、“=”或“”）盐酸中hcl的物质的量；溶液中c(nh4+)_c(cl-)。（2）向同体积同物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中加入等质量的镁粉，镁完全反应后，盐酸放出气体的体积_氯化铵溶液放出气体的体积。（3）向盐酸中通入nh3至恰好完全反应时，所得溶液由h2o电离出来的c(h+)比纯水电离出来的c(h+)_（填“大”、“小”或“相等”）。【答案】（3分） =（3分） (3分） 大（3分）【解析】试题分析：（1）如果氨气和盐酸刚好完全反应生成nh4cl，nh4cl溶液显酸性，溶液要显中性，氨气应该过量，所以氨气的物质的量大于盐酸的物质的量；根据电荷守恒：c(nh4+) +c(h+)= c(cl-) +c(oh-)，溶液显中性则c(oh-)= c(h+)，那么c(nh4+)=c(cl-)。（2）盐酸和氯化铵溶液与镁粉反应方程式分别为：mg+2hcl= mgcl2 +h2，mg + 2nh4cl=mgcl2 + 2nh3 + h2，可以看出盐酸反应产生的气体较少（3）如果氨气和盐酸刚好完全反应生成nh4cl，nh4+会发生水解，就促进了水的电离，故nh4cl溶液中水电离出来的c(h+)比纯水中的要大。考点：盐类水解和溶液中离子浓度的大小比较。17过度排放co2会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。煤综合利用的一种途径如图所示。（1）已知c(s) h2o(g) = co(g)h2(g) h1131.3 kjmol1c(s) 2h2o(g) = co2(g) 2h2(g) h290 kjmol1则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 _， （2）用下图原电池装置可以完成过程的转化，该装置b电极的电极反应式是_。（3）在压强为0.1 mpa条件下，容积为v l的密闭容器中a mol co与2a mol h2在催化剂作用下反应生成甲醇：co(g)2h2(g) ch3oh(g)，co的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：p1_p2(填“”、“”或“”)。在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol co与2a mol h2，达到新平衡时，co的平衡转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。在p1下，100 时，co(g)2h2(g) ch3oh(g)反应的平衡常数为_(用含a、v的代数式表示)。（4）如图表示co2与h2反应生成ch3oh和h2o的过程中能量(单位为kjmol1)的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是_(填编号)。ah0，s0 bh0，s0ch0，s0 dh0，s0（5）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 l的密闭容器中，充入1 mol co2和3 mol h2，一定条件下发生反应：co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g)，测得co2(g)和ch3oh(g)的浓度随时间变化的曲线如图所示：从反应开始到平衡，co2的平均反应速率v(co2)_。下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是_(填编号)。a升高温度 b将ch3oh(g)及时液化移出c选择高效催化剂 d再充入1 mol co2和3 mol h2【答案】（1） co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h41.3 kjmol1（2） o2 +4e +2h2o = 4oh （3） v 2 / a2增大 （4）c （5）0.075 mol/( lmin). bd【解析】试题分析：（1）-可得：co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h41.3 kj/mol. （2）在燃料电池中，通入燃料的电极作负极，通入氧气的电极作正极。a电极是负极，b电极是正极。b电极的电极反应式是o2 +4e +2h2o = 4oh（3） 由图可以看出：在温度相同时，转化率p2p1。根据平衡移动原理：在其它条件不变的情况下。增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。即向正反应方向移动。这时反应物的转化率提高。所以p1p2. 在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol co与2a mol h2。即增大了体系的压强，这时化学平衡向正反应方向移动。故达到新平衡时，co的平衡转化率增大。在p1下，100 时，co(g)2h2(g) ch3oh(g)反应的平衡常数为k=c (ch3oh)/ c(co)c2(h2) =( a/2v)：(a/2v) (a/v)2= v 2 / a2.（4）co2(g)+3h2（g）ch3oh(g)+co(g).由图可看出该反应的正反应是放热反应。该反应的正反应是个气体体积减小的放热反应。所以h0；s0。选项为：c。（5）从反应开始到平衡，co2的平均反应速率v(co2)=（1-0.25）mol/l10min=0.075 mol/( lmin). a升高温度化学平衡向吸热方向移动。由于该反应的正反应是放热反应所以升高温度化学平衡向逆反应方向移动。b减小生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动。故将ch3oh(g)及时液化移出可使平衡向正反应方向移动，c催化剂 对化学平衡无影响。d达到平衡时若再充入1 mol co2和3 mol h2 ，即增大了压强，化学平衡向气体体积减小的方向及正反应方向移动。所以能使化学平衡向正反应方向移动的措施是bd。考点：考查热化学方程式的书写、化学平衡常数的计算及外界条件对化学平衡的影响等知识。18长期烧水的壶内侧会有一层黄色的固体物质附着，即水垢主要成分是caco3和mg(oh)2水垢的产生会造成传热能力减弱而使大量热损失，因此水垢应定期除去请用家中必备物质设计一套除垢方案，并写出涉及的离子方程式。【答案】将食醋(或白醋)注入壶中，浸泡一段时间，当观察到水垢消失时，将液体倒出，用清水冲净。caco32ch3coohca22ch3cooh2oco2mg(oh)22ch3coohmg22ch3coo2h2o【解析】caco3和mg(oh)2属于盐类、碱类物质，它们均能与酸发生反应，家庭中应选择醋酸。19欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100 mlamol/l的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：（1）称量粗盐样品mg，在托盘天平左盘上放_，右盘上放_。（2）过滤时，漏斗下端管口应_，漏斗中液面应_。（3）蒸发操作时应将液体放在_中加热，等加热至_时停止加热。（4）在样品的溶液中加入过量的na2co3溶液，作用是_，反应的化学方程式是_。（5）在滤液中加入盐酸的作用是_，反应的化学方程式是 _。（6）配制100 mlamol/l的nacl溶液时，应从wg固体中称取nacl的质量为_，配制时应在_中进行定容。【答案】（1）粗盐(放在称量纸上)；砝码(放在称量纸上)（2）靠在烧杯内壁上；低于滤纸的边缘；（3）蒸发皿；剩余较少液体；（4）使钙离子完全形成沉淀而除去cacl2+na2co3=caco3+2nacl；（5）除去过量的na2co3；na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2（6）5.85ag；100 ml容量瓶【解析】试题分析：（1）称量时左物右码，因此粗盐放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故答案为：粗盐；砝码；（2）过滤时，漏斗下端管口应靠在烧杯内壁上，漏斗里液面应低于滤纸的边缘，故答案为：靠在烧杯内壁上；低于滤纸的边缘；（3）蒸发操作时应将液体放在蒸发皿中加热，等加热至剩余较少液体时即停止加热，故答案为：蒸发皿；剩余较少液体；（4）在样品的溶液中加入过量的na2co3溶液，作用是除掉钙离子，反应的化学方程式是cacl2+na2co3caco3+2nacl，故答案为：使钙离子完全形成沉淀而除去；cacl2+na2co3caco3+2nacl；（5）在滤液中加入盐酸的作用是除掉过量的除杂试剂na2co3，反应的化学方程式是na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2，故答案为：除去过量的na2co3；na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2；（6）配制100ml a mol/l的nacl溶液时，n（nacl）=0.1a mol，m（nacl）=0.1a mol58.5g/mol=5.85a g，选用100ml容量瓶配制，故答案为：5.85a；100 ml容量瓶考点：考查了离子方程式和化学方程式的书写、基本实验操作等相关知识。20锆（zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（zro2）可以制造耐高温纳米陶瓷我国有丰富的锆英石（zrsio4）含al2o3、sio2、fe2o3等杂质，碱熔法生产锆的流程如下：已知25时部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的ph见下表：沉淀物zr（oh）4fe（oh）3al（oh）3fe（oh）2开始沉淀时ph1.22.73.46.3完全沉淀时ph2.43.25.29.7（1）完成高温熔融时的主要反应方程式：zrsio4+4naohna2zro3+ + （2）为了提高浸出率可采取的方法有 、 （列举两种）（3）生成滤渣2的成分 （用化学式表示）（4）用氨水将滤液2的ph调至 ph ，目的是 （5）往流程中滤渣1中加入盐酸溶液，过滤不溶物后，再将滤液在不断通入 气流同时蒸发浓缩、 、 ，可回收得到铁的氯化物fecl3晶体【答案】（1）zrsio4+4naoh=na2zro3+na2sio3+2h2o；（2）原料粉碎增大接触面积、加热或搅拌或多次浸取；（3）h2sio3 或 h4sio4；（4）2.4ph3.4；使zr4+完全转化为zr（oh）4沉淀，同时保证al3+不会被沉淀下来；（5）hcl气流中；冷却结晶、过滤【解析】（1）高温下，zrsio4与naoh反应生成na2sio3和na2zro3，反应的化学方程式为：zrsio4+4naoh=na2zro3+na2sio3+2h2o；（2）为了提高浸出率可采取的方法有，将原料粉碎增大接触面积、加热、搅拌、多次浸取，（3）二氧化硅反应转化为硅酸钠，zrsio4转化为na2sio3和na2zro3，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，水浸过滤，滤渣1为fe2o3，得到滤液1中加过量盐酸酸浸，偏铝酸钠和过量盐酸反应得到氯化铝，na2sio3与hcl生成硅酸沉淀，滤渣2为h2sio3或 h4sio4；（4）滤液2中含有zro2+、al3+，依据图表数据分析可知，加氨水调节ph为2.42.7使zro2+转化为zr（oh）4沉淀，铝离子不沉淀，过滤、洗涤，得到zr（oh）4，加热分解，即可得到zro2；（5）滤渣1为fe2o3，加入盐酸溶液，过滤不溶物后得到滤液为氯化铁溶液，再将滤液在不断通入hcl气流中蒸发结晶，防止氯化铁水解生成氢氧化铁沉淀，同时蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可回收得到铁的氯化物fecl3晶体【点评】本题考查了物质制备的流程，为高考常见题型侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目涉及混合物分离、提纯及化学方程式的方法、物质性质的应用，综合性较强，题目难度中等21将23g金属钠投入180g水中，待充分反应后，求：生成的氢气在标准状况下的体积？反应后的溶液中钠离子与水分子的个数比？【答案】每一问各3分 11.2l ，1:9【解析】试题分析：23g钠的物质的量是23g23g/mol1.0mol180水的物质的量是180g18g/mol10mol2na2h2o=2naohh22mol 2mol 2mol 22.4l1mol 1mol 1mol 11.2l即生成的氢气是11.2l反应后的溶液中钠离子与水分子的个数比1；（101）1:9考点：考查钠和水反应的有关计算点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生基础性知识的巩固和训练，有利于培养学生的规范答题能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。22下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题iaiiaiiiaivavaviaviia0234（1）和的元素符号是_和_；（2）表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_，写出该元素的氢氧化物与的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_。（4）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_。【答案】（1）si ar（2）k f（3）al al（oh）3koh=kalo22h2o（4）在nabr溶液中滴加cl2水，若溶液加深（有红棕色形成），说明cl2的氧化性比br2强。【解析】试题分析：（1）到分别为n、f、mg、al、si、s、cl、ar、k、br，所以和的元素符号是si ar，（2）表中最活泼的金属是k，非金属性最强的元素是f，（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是al ，的最高价氧化物对应水化物为koh，所以铝与其反应的化学方程式为al（oh）3koh=kalo22h2o，（4）要比较cl与br的氧化性强弱，可以在nabr溶液中滴加cl2水，若溶液加深（有红棕色形成），说明cl2的氧化性比br2强。考点：元素周期表点评：本题考查了元素周期表，是对基础知识的考查，是高考考查的重点，本题难度不大。23（2015秋湖州期末）短周期主族元素a、b、c、d、e、f在元素周期表中的位置如图所示，其中d为地壳中含量最高的元素请用化学用语回答下列问题：（1）b元素在周期表中的位置： （2）a、e简单离子的半径由大到小顺序为 （用具体的微粒符号表示，下同）（3）a、f的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式 （4）工业上制f单质的离子方程式 【答案】（1）第二周期a族；（2）s2na+；（3）naoh+hclo4=naclo4+h2o；（4）2cl+2h2o2oh+h2+cl2【解析】短周期主族元素中，d为地壳中含量最高的元素，则d为o元素，由元素在周期表中的相对位置，可知a为na、b为碳元素、c为n元素、e为s元素、f为cl（1）b为碳元素，原子核外有2个电子层