江西省新余市高一化学上学期期末质量检测试题（A）（含解析）.doc

江西省新余市2013-2014学年高一化学上学期期末质量检测试题（a）（含解析）满分：100分 时间90分钟试卷说明：1本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分；共21道题。2满分100分，考试时间90分钟。 3可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 cl 35.5 na 23 mn 55第卷 选择题（48分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意；本大题有16小题，共163分=48分。）1据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了h3分子，对于相同物质的量的h3和h2，下列各项中一定相等的是（ ）a质量 b体积 c分子数 d原子数2下列说法中正确的是（ ）a胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象b浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处c金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火d正常雨水ph等于7，酸雨的ph小于7至爆炸；d正常雨水ph等于5.6，酸雨的ph小于5.6，d错误考点：常见物质的性质3硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中不正确的是（ ）a硅单质可用来制造太阳能电池 b装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞c二氧化硅是制造光导纤维的材料 d二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应5下列物质的分类正确的是（ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物电解质a氢氧化钡nahso4baco3mgoco2h2so3b纯碱h2snahco3na2o co烧碱c氢氧化钠hbrcacl2sio2so2agcld氢氧化钾hno3caco3caoso3h2o6以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ）aal al2o3 al(oh)3 naalo2bn2 no no2 hno3csi sio2 h2sio3 na2sio3ds so3 h2so4 mgso47常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）a0.1 moll1的naoh溶液：k+、na+、so42、co32b与铝反应产生大量氢气的溶液：na+、k+、cl、no3c 0.1 moll1fecl3溶液：k+、nh4+、i、scnd使紫色石蕊试液变红的溶液：ca2+、na+、clo、no38下列实验现象描述不正确的是 ( )选项实验现象a在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但并不滴落，好像有一层膜兜着b氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，瓶口有白雾c往蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体d将红色石蕊试纸靠近氨气红色石蕊试纸会变蓝色【答案】d9设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a标准状况下，0.1molcl2溶于水，转移的电子数目为0.1nab常温常压下，18g h2o含有的原子总数为3nac标准状况下，11.2l酒精(ch3ch2oh)中含有分子的数目为0.5nad常温常压下，1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为na10实验室常利用以下反应制取少量氮气：nano2 + nh4cl = nacl + n2 + h2o 关于该反应的下列说法不正确的是（ ） anano2的氧化性大于n2 b每生成1mol n2，转移的电子数的物质的量为6molcnh4cl的还原性大于n2 d氮元素既被氧化又被还原d错误。考点：除杂问题。12下列离子方程式书写正确的是（ ）a铝粉投入到naoh溶液中：2al+2oh2alo2+h2balcl3溶液中加入足量的氨水：al3+ 3ohal(oh)3cfecl2溶液跟cl2反应：2fe2+cl2=2fe3+2cld三氯化铁溶液中加入铁粉：fe3+ + fe = 2fe2+13钾（k）与na在性质上具有很大的相似性，但k比na的活泼性强，下面是根据na的性质对k的性质的预测，其中正确的是（ ）ak与水反应比钠更剧烈，反应生成氢气和氢氧化钾bk易被空气中的氧气所氧化，氧化产物与其加热时燃烧产物相同ck与水能够反应，但不如na与水的反应剧烈dk能从铝盐溶液中置换出铝14. 在同温同压下，11.5 g气体a所占的体积和8 g o2 所占的体积相同，则气体a的相对分子质量为（ ）a46 b28 c44 d64 【答案】a【解析】15现有cuo、feo、fe2o3组成的混合物m g，向其中加入100ml 1moll1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为 ( )a(m0.8)gb(m1.2)gc(m1.6)g d无法计算16. 将na2o2逐渐加入到含有al3+、mg2+、nh4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入na2o2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中al3+、mg2+、nh4+的物质的量分别为 （ ）a2 mol、3 mol、8 molb3 mol、2 mol、8 molc2 mol、3 mol、4 mold3 mol、2 mol、4 mol第卷 非选择题（52分）17.（10分)实验室配制1mol/l na2co3溶液250ml。（1）需要固体na2co3 g；（2）该溶液中的阳离子数目为 个；（3）需要物质的量浓度为5mol/l 的na2co3溶液 ml；（4）将该溶液与足量稀硫酸反应，产生的气体在标准状况下的体积为 l。（5）配制该溶液的操作顺序是(用字母表示,不重复使用) 。a称量 b洗涤 c定容 d溶解 e摇匀 f转移.(4分)现有四种可溶性盐，其阳离子分别是k+、ba2+、fe3+、ag+ 中的某一种，阴离子分别是cl-、so42-、co32-、no3- 中的某一种。小华同学说，不用做实验就可以确定这四种盐，那么他确定的四种盐的化学式分别为： 。18.(6分)用mno2氧化密度为1.19 gcm3，溶质质量分数为36.5%的hcl溶液。反应的化学方程式为： （1）该盐酸的物质的量浓度为 mol/l。（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目 。（3）8.7gmno2能使 molhcl被氧化。.(4分)在一定体积的18 mol/l的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原的硫酸为 0.9 mol。则浓硫酸的实际体积_(填“大于”、“等于”或“小于”)100ml。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如kno3溶液），则该反应的离子方程式为_。19（12分）下图是由一些常见元素组成的单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，d、f均为无色无味的气体，b是最常见的无色液体，a是由单质c在d中燃烧生成的淡黄色固体；g是一种红褐色沉淀，且g、h、i、j中都含有同一种元素（反应中生成的部分物质已略去）。请回答下列问题：（1） 从反应的实验现象可以得出物质c具有的某些物理性质有（写两点）： 。（2）j暴露在空气中的现象是 。（3）-的反应中属于非氧化还原反应的有 。（4）反应的化学方程式为 。（5）将115g甲酸(hcooh)完全燃烧后的产物通过足量的固体a中，固体a将增重 g。20（12分）喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。（1）图为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中能形成喷泉的是 a. so2和h2o b. co2和naoh溶液 c. cl2和h2o d. no和h2o（2）在图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是 a. cu与稀硫酸 b. cu与稀硝酸 c. al与浓硝酸 d. fe与浓硝酸（3）比较图和图两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图是 上部烧瓶内气体压强；图是 下部锥形瓶内气体压强（均填“增大”或“减小”）。（4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图所示的装置。 如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为 。在操作的基础上，若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是 。21(6分)100ml 2mol/lnaoh溶液中通入一定量