江西省横峰中学高考化学一轮复习 原子结构和性质课时跟踪检测(三十七)　.doc

课时跟踪检测(三十七)原子结构和性质1下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是()a b. nac1s22s22p63s1d. 2(2013山东高考)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是()3下列有关说法正确的是()ac、n、o三种元素第一电离能从大到小的顺序是oncb根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出al的第一电离能比mg大c根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7dni原子的核外电子排布式为1s22s23s23p63d84s24下列各组元素各项性质比较正确的是()a第一电离能：balgab电负性：fnoc最高正价：fssi d原子半径：pnc5(2013南充模拟)以下有关元素性质的说法不正确的是()a具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半径最大的是b具有下列价电子排布式的原子中，3s23p13s23p23s23p33s23p4，第一电离能最大的是cna、k、rbo、s、sena、p、cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是d某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是x36(1)(2013新课标卷)基态si原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_、电子数为_。(2)(2013福建高考)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图b、f元素的位置，用小黑点标出c、n、o三种元素的相对位置。(3)(2013浙江高考)n、al、si、zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能i1i2i3i4in/kjmol15781 8172 74511 578则该元素是_(填写元素符号)。基态锗(ge)原子的电子排布式是_。ge的最高价氯化物的分子式是_。ge元素可能的性质或应用有_a是一种活泼的金属元素b其电负性大于硫c其单质可作为半导体材料d其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点7有a、b、c、d、e 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中a为非金属元素；a和e属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1，b和d也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。c原子最外层上电子数等于d原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)a是_，b是_，c是_，d是_，e是_。(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)_。写出该物质的一种主要用途：_。(3)写出c元素基态原子的电子排布式：_。(4)用电子排布图表示d元素原子的价电子排布为_。(5)元素b与d的电负性大小关系是b_d，c与e的第一电离能的大小关系是c_e。(填“”、“on，b项错误；f无正化合价，c项错误；d项中正确顺序应为pcn。5选da项，为si，为n，为c，为s，原子半径最大的为si，正确；b项，为al，为si，为p，为s，第一电离能最大的为p，正确；c项，同一主族元素，第一电离能从上到下逐渐减小；同一周期，第一电离能呈增大趋势，正确；d项，根据电离能突变的情况知，最外层应有2个电子，所以与cl2反应时应呈2价，d错。6解析：(1)基态si原子中，电子占据的最高能层为第三层，符号为m，该能层中有3个能级：3s、3p和3d,3s能级有1个原子轨道，3p能级有3个原子轨道，3d能级有5个原子轨道，所以该能层具有的原子轨道数为9，填充的电子数为4。(2)同周期从左到右第一电离能增大，但第2周期中第a族的第一电离能比相邻的第a和第a族元素大，第a族的第一电离能大于第a族的电离能。(3)有电离能数据可知，该元素呈3价。ge的最高正价为4价ge位于金属和非金属的分界线上，故其可做半导体，其氯化物和溴化物为分子晶体，相对分子质量越大，其沸点越高。答案：(1)m94(2)(3)al1s22s22p63s23p63d104s24p2gecl4cd7解析：a、b、c、d、e 5种元素核电荷数都小于20，故都为主族元素，a、e同一族且最外层电子排布为ns1，故为第a族，而a为非金属元素，则a为氢；b、d为同一族，其原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故其最外层电子排布为ns2np4，为第a族元素，b核电荷数小于d，则b为氧，d为硫，e为钾；c原子最外层上的电子数为硫原子最外层上电子数的一半，则c为铝，同主族元素自上而下电负性逐渐减小，故b(氧)的电负性大于d(硫)，e(钾)的第一电离能小于钠，钠的第一电离能小于c(铝)，故第一电离能alk。答案：(1)hoalsk(写元素名称也可)(2)kal(so4)212h2o做净水剂(3)1s22s22p63s23p1(4) (5)8解析：(1)26号元素基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(2)d为n元素，a为h元素，二者形成的nh3分子中，n原子的杂化形式为sp3杂化。(3)h为mg元素，mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。(4)o元素为mn，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，mn2的基态离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其3d能级为半充满状态，相对比较稳定，当其失去第三个电子时比较困难，而p2的基态离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其3d能级再失去一个电子即为半充满状态，形成相对比较稳定的结构，故其失去第三个电子比较容易。(5)第三周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成原子晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温下磷、硫为固体，氯气、氩为气体，故8种元素按单质熔点由高到低的顺序为硅、铝、镁、硫、磷、钠、氯、氩，其中电负性最大的为氯。(6)由图可知，该元素的电离能i4 远大于i3，故为第a族元素，周期表中所列的第a族元素i属于第3周期，应为al。答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)sp3杂化(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量(4)mn2的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定(5) 2(6)al9解析：根据题中信息可推出：a为na，b为al，c为n，d为cl。(1)a为na，其电子排布式为1s22s22p63s1。(2)b为al，其在元素周期表中的位置为第三周期第a族，na与al3核外电子排布相同，核电荷数al3大于na，故r(al3)c。(2)第一电离能：alsi。co2固体为分子晶体，由固态变为气态克服的是分子间作用力。h、c、o组成的ch3cooh存在分子间氢键。(3)向alcl3溶液中滴加naoh溶液直至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。si与氢氟酸反应生成sif4和h