江西省抚州市南城县第一中学高二化学5月月考试题.doc

南城一中2017届高二下学期5月月考化 学 试 题可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 o:16 na:23 mg:24 al:27 k:39 fe:561、 选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1下列说法正确的是（）a泡沫灭火器中将al2(so4)3与nahco3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用bkno3、kclo3与单质s、c2h5oh混搭存放在同一库房间c包装用材料聚乙烯、聚氯乙烯等都属于烃d绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染2在二氯化铂的hcl溶液中，通入乙烯气体，再加入kcl可得kpt(c2h4)cl3h2o（蔡氏盐），相关表示正确的是a中子数为117，质子数为78的铂原子：pt b氯离子的结构示意图：c乙烯的结构简式：ch2ch2 dkcl的电子式：3设阿伏加德罗常数的数值为na，下列说法正确的是（）a室温下，1 l ph=13的naoh溶液中，由水电离的oh离子数目为0.1 nab0.5 l 0.2 moll1fecl3溶液中，含fe3+离子数为0.1 nac理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2 l标准状况下气体，外线路通过电子数为nad常温常压下，28 g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5na4在标准状况下6.72l ch4 3.011023个hcl分子 17.6g co2 0.2mol nh3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a体积 b密度c电子总数 d原子总数aabcd bbcd cacd dabc5.下列说法正确的是（ ） 根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸。混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉。根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素。sio2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，但不属于两性氧化物。直径介于110 nm之间的粒子称为胶体非金属元素的原子间只能形成共价键。 h2o、al2o3、hcl、nh3h2o、pb（ch3coo）2等均属电解质。族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素。a b c d全部正确6、下列描述正确的是（）a16o18o的转化属于化学变化b除去溴苯中的溴，可用稀naoh溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液c冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为胶体带电荷d少量cu将足量浓、稀硝酸分别还原为no2和no，其转移电子数之比为1：37在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是（）a使ph试纸变红的溶液中：nh4+、fe2+、so42-、cl-b通入过量so2气体的溶液中：fe3+、no3-、ba2+、h+cc（al3+）=0.1 mol/l的溶液中：na+、k+、alo2-、so42-d由水电离出的c（h+）=110-13 mol/l的溶液中：na+、hco3-、cl-、br-8下列指定反应的离子方程式正确的是a氯气溶于水：cl2h2o=2h+cl-clo -bnaalo2溶液中通入过量的co2： 2alo+co2+3h2o=2al(oh)3+co32-c用稀hno3溶解fe3o4固体的离子方程式：fe3o4+8h+2fe3+fe2+4h2odnahco3溶液中加少量ba(oh)2溶液：2hco3ba2+2oh=baco32h2o+co32-9常温下、某无色溶液大量存在下列h+、na+、fe3+、ba2+、oh-、no3-、so42-、co32-离子中的三种，且离子的物质的量相等向其中滴加酚酞试液不变红色，该溶液中一定不含（）ano3- bso42- cna+ dh+105.85 g nacl样品（其中含少量下列一种盐），测知氯元素的质量为3.59 g，则可能混入的盐是（ ）akcl bfecl2 cmgcl26h2o dalcl311、在1.01105pa，120时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来温度和压强体积不变，该烃分子式中碳原子数不可能是（ ）a1 b2 c3 d41225时，c（ch3cooh）+c（ch3coo-）=0.1moll-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c（ch3cooh）、c（ch3coo-）与ph的关系如图所示下列叙述正确的是（）a25时，ch3cooh的电离常数k的值5102.75b随ph增大，增大cph=4的溶液中，c（ch3coo-）c（ch3cooh）c（h+）c（oh-）dph=5的溶液中，c（h+）+c（na+）+c（ch3cooh）c（oh-）=0.1 moll113将一定质量的mg和al的混合物投入500ml稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体待反应完全后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液的体积关系如图所示则下列说法正确的是（）amg和al的总质量为8 g b硫酸的物质的量浓度为5 mol/lcnaoh溶液的物质的量浓度为5 mol/l d生成的h2在标准状况下的体积为11.2 l14锂铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展景该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2li+cu2o+h2o2cu+2li+2oh，下列说法不正确的是（）a放电时，li+透过固体电解质向cu极移动b放电时，正极的电极反应式为o2+2h2o+4e4oh-c通空气时，铜被腐蚀，表面产生cu2od整个反应过程中，氧化剂为o215某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水alcl3（易升华），其中不能达到相应实验目的的是甲 乙 丙 丁铝丝无水cacl2碱石灰高锰酸钾浓盐酸naoh溶液a用装置甲制取氯气b用装置乙干燥氯气c用装置丙制取并收集alcl3d用装置丁处理丙中排出的尾气16下列关于普伐他汀的水解产物（结构简式如图）说法正确的是a能与fecl3溶液发生显色反应源:b能发生加成、酯化、氧化反应c1mol该物质与足量na反应，产生2.5gh2d能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同二、第卷（非选择题，共4小题，共52分）17（共9分）已知三角锥形分子e和直线形分子g反应，生成两种直线形分子l和m(组成e、g、l、m分子的元素原子序数均小于10)如下图回答下列问题：m的电子式 。e是由 键构成的 分子（填“极性”或“非极性”）。组成g的元素在周期表中的位置 。上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。根据h2o在化学反应中的作用，按要求完成下列氧化还原反应的化学方程式：h2o只作氧化剂： h2o只作还原剂： h2o既作氧化剂，又作还原剂： h2o既不作氧化剂，又不作还原剂： 18（共11分）常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中clo2的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水某研究小组设计如图所示实验制备clo2溶液，其反应的化学方程式为2kclo3+h2c2o4+2h2so42khso4+2clo2+2co2+2h2o在反应开始之前将烧杯中的水加热到80，然后停止加热，并使其温度保持在6080之间控制温度的目的是 装置a用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放 （填字母）a20ml 60的温水 b100ml冰水 c100ml饱和食盐水 d100ml沸水在烧瓶中加入12.25g kclo3和9g草酸（h2c2o4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成clo2的质量为 用clo2处理过的饮用水（ph为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（clo2）饮用水中clo2、clo2的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；步骤2：调节水样的ph至7.08.0；步骤3：加入足量的ki晶体；步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的na2s2o3溶液滴定至终点；步骤5：再调节溶液的ph=2.0；步骤6：继续用相同浓度的na2s2o3溶液滴定至终点步骤1中若要量取20.00ml水样，则应选用的仪器是 步骤14的目的是测定水样中clo2的含量，其反应的化学方程式为：2clo2+2ki2kclo2+i2，2na2s2o3+i2na2s4o6+2nai，则步骤4中加入的指示剂为 ，滴定达到终点时溶液的颜色变化为 步骤5的目的是用i将溶液中的clo2还原为cl以测定其含量，该反应的离子方程式为 若步骤4滴定达到终点，读取na2s2o3溶液时俯视其它操作正确，则测得的clo2的含量 ，clo2的含量 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）19（共12分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大回答下列问题：已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：feo（s）+co（g）fe（s）+co2（g）h1fe2o3（s）+co（g）fe3o4（s）+co2（g）h2fe3o4（s）+co（g）3fe（s）+co2（g）h3fe2o3（s）+co（g）2fe（s）+3co2（g）h4则h4的表达式为 （用含h1、h2、h3的代数式表示）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：温度25060010002000主要成分fe2o3fe3o4feofe1600时固体物质的主要成分为 ，该温度下若测得固体混合物中m（fe）：m（o）=35：2，则feo被co还原为fe的百分率为 （设其它固体杂质中不含fe、o元素）铁等金属可用作co与氢气反应的催化剂已知某种催化剂可用来催化反应 co（g）+3h2（g）ch4（g）+h2o（g）h0在t，106pa时将l mol co和3mol h2加入体积可变的密闭容器中实验测得co的体积分数x（co）如下表：t/min01020304050x（co）0.250.230.2140.2020.1930.193能判断co（g）+3h2（g）ch4（g）+h2o（g）达到平衡的是 （填序号）a容器内压强不再发生变化 b混合气体的密度不再发生变化cv正（co）=3v逆（h2） d混合气体的平均相对分子质量不再发生变化达到平衡时co的转化率为 ；图表示该反应co的平衡转化率与温度、压强的关系图中温度t1、t2、t3由高到低的顺序是 ，理由是 20（共10分）以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：ch3ch=chch3的名称是 x中含有的官能团是 de的反应类型是 甲为烃，f能与nahco3反应产生co2下列有关说法正确的是 a有机物z能发生银镜反应 b有机物y与hoch2ch2oh 互为同系物c有机物y的沸点比b低 d有机物f能与己二胺缩聚成聚合物y的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式 zw的化学方程式是 高聚物h的结构简式是 2017届高二下学期5月月考参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）序号12345678答案adcabbad序号910111213141516答案adddcbbb二、非选择题（共52分）17、（13分）（1） （2）极性 极性 （3）第二周期第 a族 （4）32 (5)2na2h2o=2naohh22分 2f22h2o=4hfo22分 2h2o2h2o22分 2na2o22h2o=4naoho22分（其它合理答案也给分）18.（每空1分，两个每空2分，共11分）（1） 使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸 b 6.75g（2） 25ml酸式滴定管 淀