江西省横峰中学高考化学一轮复习 模块二 第四章 氧化还原反应的基本概念课时跟踪检测（十四）.doc

课时跟踪检测(十四)氧化还原反应的基本概念1下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()afecuso4=feso4cubagno3nacl=agclnano3cfe2o33co2fe3co2d2kmno4k2mno4mno2o22下列说法中正确的是()a强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应b实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气c由cu(oh)2生成cu2o时，铜元素被还原了di、br、cl的还原性依次减弱，氧化性依次增强3(2015南京质检)下列有关物质性质和该性质的应用，均正确的是()a二氧化锰具有强氧化性，可用作h2o2分解的氧化剂bk2feo4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒cfe3具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜d二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果4下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为12的是()a3s6naoh=2na2sna2so33h2ob2ch3coohca(clo)2=2hcloca(ch3coo)2ci22naclo3=2naio3cl2d4hcl(浓)mno2mncl2cl22h2o5制备氰氨基化钙的化学方程式为caco32hcn=cacn2coh2co2，反应中()a氢元素被氧化，碳元素被还原bhcn是氧化剂，caco3是还原剂ccacn2是氧化产物，h2为还原产物dco为氧化产物，h2为还原产物6(2015潍坊模拟)n2o俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生n2o：3co2no23co2n2o。下列关于n2o的说法正确的是()a上述反应中每生成1 mol n2o，消耗1.5 mol cob等物质的量的n2o和co2含有相等的电子数cn2o只具有氧化性，无还原性dn2o会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒7下列说法正确的是()a根据反应cuh2so4cuso4h2可推知cu的还原性比h2的强b在反应cah22h2o=ca(oh)22h2中，水作氧化剂c在反应3no2h2o=2hno3no中氧化剂和还原剂的物质的量之比是31d因cl2的氧化性强于i2的氧化性，所以置换反应i22naclo3=2naio3cl2不能发生8常温下，往h2o2溶液中滴加少量feso4溶液，可发生如下两个反应：2fe2h2o22h=2fe32h2o2fe3h2o2=2fe2o22h。下列说法不正确的是()ah2o2的氧化性比fe3强，其还原性比fe2弱b在h2o2分解过程中，溶液的ph逐渐增大c在h2o2分解过程中，fe2和fe3的总量保持不变dh2o2生产过程要严格避免混入fe29在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为clbrfe2iso2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是()a2fe3 so22h2o=2fe2so4hb2fe2cl2=2fe32clc2br4hso=so2br22h2odi2 so2 2h2o=4hso2i10被称为万能还原剂的nabh4溶于水并和水反应：nabh42h2o=nabo24h2，下列说法中正确的是(nabh4中h为1价)()anabh4既是氧化剂又是还原剂bnabh4是氧化剂，h2o是还原剂c硼元素被氧化，氢元素被还原d被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1111(1)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_，离子方程式为_。在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，离子方程式是_。对比和实验所得的结果，将i2、clo、so按氧化性由强到弱的顺序排列为_。(2)设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。氯化铁溶液中fe3的氧化性比硫酸铜溶液中的cu2强。铁的还原性比铜强。12氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是()(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_，其中水为_剂。(3)氯化铵常用作焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：_cuo_nh4cl_cu_cucl2_n2_h2o。配平此氧化还原反应方程式。该反应中，被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。反应中若产生0.2 mol的气体，则有_ mol的电子转移。13高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：mno5e8h=mn24h2omno3e2h2o=mno24ohmnoe=mno(溶液绿色)(1) 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。(2) 将so2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_。(3)将pbo2投入到酸性mnso4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_(填字母)。a氧化性：pbo2kmno4b还原性：pbo2kmno4c该反应可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中k2so4和s的物质的量之比为32。完成下列化学方程式：_kmno4_k2s_=_k2mno4_k2so4_s_。若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。答 案1选ca为置换反应，b为复分解反应，d为分解反应，而c项铁元素和碳元素有化合价的升降，属于氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。2选ca项，强氧化剂和弱还原剂不易发生氧化还原反应，a错；b项，氯离子通过氧化反应生成氯气，b错误；d项，i、br、cl的还原性依次减弱，但无氧化性，d错。3选c二氧化锰对h2o2分解具有催化性，选项a错误；k2feo4具有强氧化性，选项b错误；二氧化硫和氯水发生反应：so2cl22h2o=h2so42hcl，其产物不再具有漂白性。4选dd项mno2和hcl分别为氧化剂和还原剂，4 mol hcl中有2 mol表现出还原性，另外2 mol表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为12。5选c该题的最关键的一点是分析各元素的化合价变化，难点是碳元素在hcn和cacn2中的化合价，从反应物caco3到生成物co2，碳的化合价均为4价，没有改变，再从生成物h2分析发现氢的化合价降低，显然hcn中h得电子，hcn是氧化剂，而caco3中的各元素化合价均无变化，则还原剂也必是hcn，其中的碳元素一定被氧化，在hcn中碳为2价，co中的碳也为2价，则cacn2中的碳为4价，故cacn2为氧化产物。6选b1 mol n2o与1 mol co2都含有22 mol电子，b正确。7选bb项中发生氢元素的归中反应，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂，正确。8选aa项，由第一个反应判断h2o2的氧化性比fe3强，由第二个反应判断h2o2的还原性比fe2强。9选c由题意“clbrfe2iso2”，知还原性brso2，c项违背氧化还原反应的强弱规律，正确的写法应为so2br22h2o=2br4hso。10选d首先分析四种元素价态的变化：na的价态反应前后都是1价，b反应前后都是3价，o反应前后都是2价，变价元素只有h，nabh4中1价氢被h2o中1价氢氧化，发生价态归中反应生成h2。11解析：(2)可根据cu和浓h2so4加热反应，而cu和稀h2so4加热也不反应来证明。可利用氧化还原方程式来证明。答案：(1)naclo将ki氧化生成了i2clo2ih2o=i2cl2ohi2被na2so3还原生成了isoi22oh=so2ih2ocloi2so(2)cu与浓h2so4在加热时反应而与稀h2so4在加热时不反应cu2h2so4(浓)cuso4so22h2ocu与fecl3溶液能反应2fecl3cu=2fecl2cucl2fe能与cuso4溶液反应置换出cufecuso4=feso4cu(合理即可)12解析：(2)由图可知，反应类型全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如ch2ocoh2、2na2h2o=2naohh2等，上述两个反应中水均做氧化剂。答案：(1)c(2)ch2ocoh2氧化(3)4cu