江西省横峰中学高考化学一轮复习 模块四 第十二章 原子结构与性质课时跟踪检测（三十七）.doc

课时跟踪检测(三十七)原子结构与性质1(2015福州模拟)下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()a原子核外电子排布式为1s2的x原子与原子核外电子排布式为1s22s2的y原子b原子核外m层上仅有两个电子的x原子与原子核外n层上仅有两个电子的y原子c2p轨道上只有两个电子的x原子与3p轨道上只有两个电子的y原子d最外层都只有一个电子的x、y原子2下列关于电离能和电负性的说法不正确的是()a第一电离能的大小：mgalb锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳cni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与ni相同且电负性最小的元素是碳df、k、fe、ni四种元素中电负性最大的是f3如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是()ay轴表示的可能是第一电离能by轴表示的可能是电负性cy轴表示的可能是原子半径dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数4下列有关说法正确的是()ac、n、o三种元素第一电离能从大到小的顺序是 oncb根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出al的第一电离能比mg大c根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7dni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s25(2015秦皇岛模拟)下表列出了某短周期元素r的各级电离能数据(用i1、i2表示，单位为kjmol1)。下列关于元素r的判断中一定正确的是()i1i2i3i4r7401 5007 70010 500r的最高正价为3价r元素位于元素周期表中第a族r元素第一电离能大于同周期相邻元素r元素基态原子的电子排布式为1s22s2abc d6(1)(2013全国卷)基态si原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_、电子数为_。(2)(2013福建高考)依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照右图b、f元素的位置，用小黑点标出c、n、o三种元素的相对位置。(3)(2013浙江高考)n、al、si、zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能i1i2i3i4in/kjmol15781 8172 74511 578则该元素是_(填写元素符号)。基态锗(ge)原子的电子排布式是_。ge的最高价氯化物的分子式是_。ge元素可能的性质或应用有_。a是一种活泼的金属元素b其电负性大于硫c其单质可作为半导体材料d其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点7有a、b、c、d、e 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中a为非金属元素；a和e属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1，b和d也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。c原子最外层上电子数等于d原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)a是_，b是_，c是_，d是_，e是_。(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)_。写出该物质的一种主要用途：_。(3)写出c元素基态原子的电子排布式：_。(4)用电子排布图表示d元素原子的价电子排布为_。(5)元素b与d的电负性的大小关系是b_d，c与e的第一电离能的大小关系是c_e(填“”“o，mgal，a、b不正确；f的电负性最大，没有正化合价，c不正确。5选b由表中数据可知，r元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有两个电子，最高正价为2价，位于第a族，可能为be或者mg元素，因此不正确，正确，不确定；短周期第a族(ns2np0)的元素，因p轨道处于全空状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻主族元素，正确。6解析：(1)基态si原子中，电子占据的最高能层为第三层，符号为m，该能层中有3个能级：3s、3p和3d,3s能级有1个原子轨道，3p能级有3个原子轨道，3d能级有5个原子轨道，所以该能层具有的原子轨道数为9，填充的电子数为4。答案：(1)m94(2)(3)al1s22s22p63s23p63d104s24p2gecl4cd7解析：a、b、c、d、e 5种元素核电荷数都小于20，故都为主族元素，a、e同一族且最外层电子排布为ns1，故为第a族，而a为非金属元素，则a为氢；b、d为同一族，其原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故其最外层电子排布为ns2np4，为第a族元素，b的核电荷数小于d，则b为氧，d为硫，e为钾；c原子最外层上的电子数为硫原子最外层上电子数的一半，则c为铝，同主族元素自上而下电负性逐渐减小，故b(氧)的电负性大于d(硫)，e(钾)的第一电离能小于钠，钠的第一电离能小于c(铝)，故第一电离能alk。答案：(1)hoalsk(写元素名称也可)(2)kal(so4)212h2o做净水剂(3)1s22s22p63s23p1(4) (5)8解析：(1)26号为铁元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(2)d为n元素，a为h元素，二者形成的nh3中n原子的杂化形式为sp3。(3)h为mg元素，mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)sp3(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量(4)mn2的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定(5) 2(6)al9解析：根据题中信息可推出：a为na，b为al，c为n，d为cl。答案：(1)1s22s22p63s1(2)第三周期第a族小于(3) 32p哑铃(4)1s22s22p63s23p5或ne3s23p5(5)naohal(oh)3=naalo22h2o3hclal(oh)3=alcl33h2o10解析：根据题给信