九年级科学上册第1章物质及其变化复习题浙教版.doc

教学资料参考九年级科学上册第1章物质及其变化复习题浙教版- 1 -九年级科学上册第1章物质及其变化复习题新版浙教版一、单选题（共11题；共22分）1、（20_宁波）现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系(图中“一”表示物质间可以发生化学反应，“”表示物质间存在相应的转化关系).下列判断合理的是（ ）A、丙可能是碳酸钠溶液 B、丁可能是氢氧化钙溶液C、乙必须通过置换反应转化为铁 D、甲和丁的反应一定是中和反应2、（20_绍兴）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是()选项物质杂质试剂和方法ANaNO3Na2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气泡BKClK2SO4滴入适量Ba(NO3)2溶液、过滤CCOCO2通过灼热的氧化铜粉末DH2HCl先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸A、在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉B、向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸C、常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体D、向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液A、图甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系B、图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的O2质量m与反应时间t的关系C、图丙表示往锌中加入足量的稀H2SO4 ， 产生的H2质量m与反应时间t的关系D、图丁表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴人NaOH溶液，产生的沉淀质量m2与NaOH溶液质量m1的关系5、（20_宁波）物质_、Y之间存在如下关系：_+2NaOH=2Y+Cu(OH)2，则（ ） A、_一定是Cu(NO3)2 B、_的式量比Y大C、Y中阴离子的化合价为-2 D、该反应类型为置换反应6、（20_宁波）为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )序号物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法A氯化钠固体（碳酸钠）稀盐酸蒸发结晶B氯化铜溶液（氯化锌）金属铜过滤C二氧化碳（一氧化碳）氢氧化钠溶液洗气D二氧化锰粉末（碳粉）水过滤A、甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀B、乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外C、丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染D、戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅8、（20_台州）下列关于科学实验的“操作-现象-结论”的描述正确的是（ ） 10、（20_宁波）如图是一瓶饮用天然水标签的部分内容，下列说法正确的是（ ） A、该饮用天然水是纯净物B、该饮用天然水一定呈碱性 C、该饮用天然水含有钙、镁、钾、钠等金属单质D、100ml该饮用天然水中至少含偏硅酸180g11、（20_绍兴）下列利用空气某成分物理性质的是（ ） A、氧气可以供给呼吸 B、氮气可以制造化肥C、干冰用于人工降雨 D、稀有气体用作保护气二、探究题（共5题；共12分）12、（20_金华）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠.某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究.【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度.(1)【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）.装置中，仪器A的名称_. (2)【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差.你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差_（填序号）.加入的稀硫酸量不足 装置内空气中的CO2没有排出 反应产生的CO2未被完全吸收 干燥管与空气直接相通 (3)【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）.图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_ _. (5)【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3 ， 当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2.现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到_溶液.请分析推断反应后所得_溶液的溶质，其所有的可能组成_ _. 步骤 实验操作 实验现象取5毫升试剂于A试管中，滴入几滴无色酚酞试液无色酚酞试液 另取5 毫升试剂于B 试管中，滴入几滴氯化钡溶液溶液中出现白色沉淀14、（20_湖州）实验室有瓶标签残缺（如图）的试剂，实孩员告诉小明，这瓶试剂可能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种.为确定试剂成分，小明进行如下实验：(1)稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认如图甲，实验中_ 的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应； (2)稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可见如图乙，通过观察_ 现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反向本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是_ 16、（20_金华）某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学们进行可如下探究实验：称取15克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色溶液中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为2.33克把中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化镁溶液，没有产生沉淀根据上述实验，回答下列问题： (1)仅根据第步实现现象可以得出结论，溶液中一定不存在离子是_ (2)写出黑白色固体的所有可能组成_ 3、 综合题（共1题；共6分） 四、填空题（共6题；共16分）18、（20_湖州）现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清的石灰水.（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用_ .（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是_ .（3）上述溶液中，属于盐溶液的是_ . 19、（20_湖州）小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象.于是小明同学提出了一个问题：_ ？小明同学联想到再做“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂，能溶解固体碘酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知：氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液.氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似.碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精.至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案.（1）小明同学的解决方案是_ .（3）写出解决方案中涉及到的化学方程式：_ . 20、（20_衢州）兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾，白雾是什么呢？同学们作出猜想猜想一：是小水滴因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口_成小水滴（填物态变化名称）.猜想二：是盐酸小液滴因为浓盐酸具有_性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴.同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的.小柯提出质疑为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？小柯联系反应时试管外壁很烫，于是想到：白雾的形成可能与温度有关他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后_（填操作），试纸变红.得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾. 21、（20_舟山）对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“”表示相连的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别）.（1）已知_是金属单质，则_可以是_（填一种即可）（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：_ .22、（20_绍兴）酒精具有杀菌消毒的作用，能使细菌的蛋白质脱水、凝固、变性，这种变化属于_变化，要配置100克溶质质量分数为75%的消毒酒精，溶解时要用_搅拌 23、（20_福建）有CO2、N2、O2三种气体，能让燃着的木条燃烧更旺的是_小柯将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，他可能要探究的问题是_ _ ， 所得溶液的pH_7（选填“”、“=”或“”） 五、解答题（共7题；共35分）（2）白色沉淀的化学式 .（3）原白色固体中含有的物质 .25、（20_金华）实验室有一久置的生石灰样品，科学小组同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操作步骤如下：称取0.75克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1克沉淀B.将滤液A等分成2份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物C，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物D.将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发先烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣.向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成.（1）则滤液E中一定含有的溶质是 .（2）根据实验现象及数据判断，原样品的成分是 . 浙教版九上第一章复习测试题答案解析部分一、单选题1、【答案】A 【考点】酸的化学性质，碱的化学性质，盐的性质及用途，物质的推断 【解析】【分析】首先根据所给的物质的性质结合反应间的转化关系，找到题中的题眼进行推断解题，硫酸会和其余的四种物质反应，可以知道丁就是硫酸，然后根据其他物质的性质进行验证推导.要发现题眼，要先了解它们之间的相互是否会反应，它们之间的反应关系如下：铁氧化铁硫酸氢氧化钙碳酸钠铁不会反应不会反应会反应不会反应不会反应氧化铁不会反应不会反应会反应不会反应不会反应硫酸会反应会反应不会反应会反应会反应氢氧化钙不会反应不会反应不会反应不会反应会反应碳酸钠不会反应不会反应不会反应会反应不会反应【解答】A、根据上面可以看出，碳酸钠会和两种物质反应，而碳酸钠和氢氧化钙都会和两种物质反应，所以甲和丙要从碳酸钠和氢氧化钙中选，丙可能是碳酸钠溶液，故A正确；B、根据上表可以看出，会与四种物质发生反应的只有硫酸，可知丁一定是硫酸，故B错；C、只有氧化铁会转化成铁，但是不一定都是置换反应，比如一氧化碳还原氧化铁就不是置换反应，故C错；D、中和反应必须是酸和碱反应生成盐和水，丁是硫酸，属于酸，但是甲可能是氢氧化钙，也可能是碳酸钠，所以不一定是中和反应，故D错.故选A.2、【答案】D 【考点】二氧化碳的化学性质，酸的化学性质，碱的化学性质，盐的性质及用途，物质除杂或净化 【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】A.盐酸与杂质碳酸钠反应生成氯化钠，引入新杂质，选项错误； B.硝酸钡与杂质硫酸钾反应生成硝酸钠新杂质，选项错误； C.通过灼热的氧化铜粉末，一氧化碳能与氧化铜反应生成二氧化碳，得不到一氧化碳，并且不能除去二氧化碳，选项错误； D.杂质氯化氢能与氢氧化钠反应生成水，先通过NaOH溶液能除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，再通过浓硫酸能除去水得到纯净的氢气，选项正确；故选D 3、【答案】A 【考点】金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用，溶质的质量分数的变化，pH值的变化 【解析】【分析】：坐标曲线类试题，一般先要观察横纵坐标所表示的量，然后观察曲线的特点，包括起点、转折点、终点和变化趋势.【解答】：A.起点位置不正确，再加入铁粉质量为“0”时，溶液中不可能有三种溶质，另外依据金属活动性顺序表可知，铁的活动性比银强比锌弱，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁，不能与硝酸锌反应，故在加入足量铁时，硝酸银完全反应，溶质为硝酸锌和硝酸亚铁两种；故图像错误. B.开始加盐酸时，盐酸不足完全反应时，氯化氢的质量相等，由化学方程式可知生成氢气的质量也相等，开始一段直线重合；加入的盐酸逐渐增多时，金属完全反应，由化学方程式可知，等质量的金属完全反应铁比锌生成的氢气多；当金属完全反应后，再加入盐酸，反应不再继续，氢气不再增多，图像是一段水平线；选项图像正确. C.开始时硝酸钾的不饱和溶液一定量，加入硝酸钾晶体会逐渐溶解，溶液质量增加，达到饱和后不再溶解，溶液质量不再增加，选项图像正确； D.开始时，溶液是稀盐酸，pH小于7，逐渐加入NaOH溶液（pH大于7)，溶液pH逐渐增大，当恰好反应时溶液pH=7，当氢氧化钠过量时pH大于7，选项图像正确. 4、【答案】D 【考点】金属的化学性质，酸的化学性质，碱的化学性质，影响化学反应速率的因素 【解析】【分析】A、根据电解水时生成的氢气和氧气的质量关系分析；B、根据双氧水放出氧气的质量与有无催化剂无关分析；C、根据锌与硫酸反应生成的氢气和时间的之间的关系分析；D、往稀盐酸和CuCl2混合液中滴入NaOH溶液，首先稀盐酸与NaOH溶液反应，当稀盐酸反应完，CuCl2再与NaOH溶液反应生成沉淀.【解答】A、电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1：8，故A错误；B、双氧水放出氧气的质量与有无催化剂无关，生成的氧气的质量相等，故B错误；C、锌与硫酸反应生成的氢气随时间的增加而增大，故C错误；D、向含有盐酸和CuCl2的混合溶液中加入NaOH溶液，开始没有沉淀生成，因为如果生成氢氧化铜沉淀也会被盐酸溶解当盐酸完全和氢氧化钠溶液反应后开始生成沉淀，当氯化铜完全和氢氧化钠溶液反应后不再生成沉淀，故D正确.故选D. 5、【答案】B 【考点】碱的化学性质，物质的推断，质量守恒定律及其应用，有关元素化合价的计算，识别化学反应基本类型 【解析】【分析】 A根据_+2NaOH=2Y+Cu(OH)2可知，_应是可溶性铜盐，而可溶性铜盐有氯化铜、硝酸铜或硫酸铜等，可以据此判断.B根据质量守恒定律来解答.C根据化学方程式中的系数关系进行解答.D根据组成元素进行解答.【解答】A_可能是硝酸铜，也可能是氯化铜，都符合这个关系式，A选项说法不正确；B2NaOH的式量总和是80，Cu（OH)2的式量是98，由质量守恒定律可知，_-2Y=18，_的式量比Y大，B选项说法正确；C因为化学方程式的化学计量数已经决定了各物质之间的粒子个数比，即1：2：2：1，Na为+1价，所以生成的钠盐的阴离子应该是-1价，C选项说法不正确；D该反应是两种化合物之间相互交换成分，生成两种新的化合物，反应类型是复分解反应，而非置换反应，D选项说法也不正确.故选项B符合题意. 6、【答案】A 【考点】金属的化学性质，酸的化学性质，碱的化学性质，盐的性质及用途，物质除杂或净化 【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质.【解答】A、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，再蒸发结晶得到氯化钠固体即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取除杂试剂和分离方法都正确.B、铜的活动性比锌弱，铜和氯化锌溶液不反应，不能用铜除去氯化锌，故选项所采取的除杂试剂错误.C、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，选用氢氧化钠溶液反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的除杂试剂错误.D、二氧化锰粉末和碳粉均难溶于水，不能采用过滤的方法分离，故选项所采取的除杂试剂和分离方法错误.故选：A. 7、【答案】C 【考点】盐的性质及用途，浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释，常见实验操作 【解析】【分析】本题主要考察液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释.A、从甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止药液流下时腐蚀标签去分析解答；B、从用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，去分析解答；C、从丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了防止盖上瓶塞时使瓶中试剂受污染；D、从稀释浓硫酸的方法去分析解答.【解答】A、甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止药液流下时腐蚀标签，故A错误； B、用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，故B错误； C、丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了防止盖上瓶塞时使瓶中试剂受污染，故C正确； D、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，故D错误. 故答案为：C8、【答案】C 【考点】酸的化学性质，中和反应及其应用，常见离子的检验方法及现象，酸碱指示剂及其性质 【解析】【分析】A、根据碳酸盐、金属或碳酸氢盐加入稀盐酸都有可能生成气体分析；B、依据在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀有可能是硫酸钡也有可能是氯化银的知识解答；C、依据溶液的酸碱性和pH的关系分析；D、根据酸不能使酚酞变色分析.【解答】A、由于碳酸盐、金属或碳酸氢盐加入稀盐酸都有可能生成气体，所以在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐； B、由于在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀有可能是硫酸钡也有可能是氯化银，所以该溶液中不一定含有硫酸根离子； C、由于pH大于7时溶液呈碱性，所以pH=10的溶液一定是碱性溶液； D、碱性溶液能使酚酞试液变红酸性溶液不能使酚酞变色，所以在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色有可能是酸过量，因此无法判断两者恰好完全反应； 故答案选C 9、【答案】A 【考点】酶的催化作用，熔化和凝固的温度时间图象，实验室制取氧气的反应原理，中和反应及其应用 【解析】【分析】结合人体中酶的活性受温度影响较大，在正常体温时活性最强；晶体受热熔化的过程中，开始时吸热温度不断升高，当达到熔点时，温度不再升高，完全熔化后维续加热时，温度又会升高；显酸性的溶液pH 7，显中性的溶液pH=7；催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变四个方面的知识进行分析解答.【解答】人体睡液淀粉酶在人体正常体温37时活性最强，低于或高于37时活性会降低，A图象正确. 海波“属于晶体，开始受热时温度不断升高，当达到熔点时开始熔化，温度不再升高，当海波完全熔化后，继续加热时温度又会升高，B图象不正确. “硫酸”属于酸，pH小于7，当滴入碱性氢氧化钠溶液时，稀硫酸不断被中和，酸性减弱，pH变大，最后氢氧化钠溶液过量pH大于7，C图象不正确. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，二氧化锰作催化剂 ，能够加快氯酸钾的分解，但反应前后质量保持不变，D图象不正确. 故选A. 10、【答案】D 【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【分析】A、根据题意，该瓶饮用天然水的主要成分是水，含有偏硅酸等，进行分析判断B、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性C、食品、药品、矿泉水等物质中的“钙、镁、钾、钠”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述D、根据题意，100ml该饮用天然水中含有偏硅酸180g，进行分析判断本题难度不大，掌握混合物与纯净物的判别方法、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、元素的应用等是正确解答本题的关键【解答】解：A、该瓶饮用天然水的主要成分是水，含有偏硅酸等，属于混合物，故选项说法错误B、该饮用天然水的pH为7.30.5，可能呈酸性、中性或碱性，故选项说法错误C、该饮用天然水含有钙、镁、钾、钠等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、镁、钾、钠”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选项说法错误D、100ml该饮用天然水中含有偏硅酸180g，则100ml该饮用天然水中至少含偏硅酸180g，故选项说法正确故选：D 11、【答案】C 【考点】化学性质与物理性质的差别及应用 【解析】【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来 【解答】解：A、氧气可以供给呼吸，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误B、氮气可以制造化肥，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误C、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确D、稀有气体用作保护气，是利用了稀有气体化学性质稳定的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误故选C 二、探究题12、【答案】（1）锥形瓶（2）（3）关闭c、打开a、b（4）偏低（5）Na2SO4和H2SO4；Na2SO4；Na2SO4和NaHCO3. 【考点】误差分析，酸的化学性质，盐的性质及用途，物质除杂或净化，物质的推断 【解析】【分析】要熟悉各种仪器的名称和用途；加入稀硫酸的量可以通过分液漏斗控制，装置中的空气、反应产生的CO2是否被完全吸收、干燥管是否与空气直接相通都能够影响实验结果；改进后的装置中，氢氧化钠溶液可以除去空气中的二氧化碳，浓硫酸可以除去水，干燥管中的碱石灰可以防止空气中的二氧化碳和水进入U型管；根据加入稀硫酸的量可以确定反应后所得_溶液中的溶质.【解答】【实验方案】仪器A的名称是锥形瓶.【交流讨论】加入的稀硫酸量不足时，可以继续加入，而装置内空气中的CO2没有排出、反应产生的CO2未被完全吸收、干燥管与空气直接相通等因素会导致难以避免的误差.故填：.【方案改进】反应前通空气时，关闭c、打开a、b，可以把B、C装置中的二氧化碳排出，使实验结果更准确.故填：关闭c、打开a、b.【数据分析】若撤去图乙中的C装置，水和二氧化碳同时被D装置中的碱石灰吸收，使计算出的碳酸钠结果偏大，从而导致氢氧化钠的含量偏低.【拓展提高】向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体，说明稀硫酸和氢氧化钠完全反应后，剩余的稀硫酸和碳酸钠完全反应后仍然有剩余，不然就不会生成二氧化碳了.当稀硫酸过量时，_中的溶质是硫酸钠和硫酸；当硫酸适量时，和氢氧化钠反应生成硫酸钠，和碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸氢钠，稀硫酸再和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，_中的溶质是硫酸钠；当稀硫酸不足时，和氢氧化钠反应生成硫酸钠，和碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸氢钠，再和部分碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，_中的溶质是硫酸钠和碳酸氢钠.故填：Na2SO4和H2SO4；Na2SO4；Na2SO4和NaHCO3. 13、【答案】（1）过滤；乙 【考点】盐的性质及用途，过滤的原理、方法、操作及其应用，实验方案设计与评价 【解析】【分析】根据过滤可用于分离难溶性固体，滴加氯化钡溶液产生沉淀不能证明含有碳酸根离子，而滤液和盐酸反应生成气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，从而证明滤液中含有碳酸根离子进行解答.【解答】过滤可用于分离难溶性固体，滴加氯化钡溶液产生沉淀不能证明含有碳酸根离子，例如含有硫酸根离子也会出现一样的现象，而滤液和盐酸反应生成气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，从而证明滤液中含有碳酸根离子，所以乙组实验方法比较理想.故答案为：过滤；乙. 14、【答案】（1）不变色（或无色）（2）硫酸钠（或Na2SO4） 【考点】盐的性质及用途，酸碱指示剂及其性质，常见物质的鉴定 【解析】【分析】（1）根据氯化钠和硫酸钠溶液的酸碱性及酚酞试液在溶液中变色的情况进行分析； （2）根据小明得出的结论及这两种物质与氯化钡溶液的反应产生的现象得出结论.【解答】（1）酚酞试液是一种酸碱指示剂，它在酸性和中性溶液显无色，在碱性溶液中显红色.氯化钠溶液和硫酸钠溶液均是中性溶液，因此不能使酚 酞试液变色； （2）因为向该溶液中滴入几滴氯化钡溶液，出现白色沉淀，根据步骤已排除碳酸钠和氢氧化钠的存在，剩余的硫酸钠和氯化钠中硫酸钠能够和氯化钡产生白色沉淀，而氯化钠和氯化钡不反应，故是硫酸钠. 15、【答案】（1）蓝色固体溶解，溶液变为蓝色（2）溶液由红色变为无色的酚酞变色时更容易观察 【考点】酸的化学性质，中和反应及其应用 【解析】【分析】本题考查了酸碱指示剂的变色情况，完成此题，可以依据已有的知识进行（1）根据稀盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水解答；（2）根据酸碱指示剂的性质进行分析，酚酞遇碱变红，遇酸性和中性溶液不变色【解答】解：（1）稀盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，如图甲，实验中蓝色固体溶解，溶液变为蓝色的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应；（2）氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，稀盐酸呈酸性，使酚酞试液不变色，如图乙，通过观察溶液由红色变为无色的现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反向用紫色石蕊指示时，颜色变化是从蓝色变成红色，使用无色酚酞指示时，颜色是从红色变成无色，所以酚酞溶液更适合用于验证二者恰好完全反应，理由是：酚酞变色时更容易观察答案：（1）蓝色固体溶解，溶液变为蓝色；（2）溶液由红色变为无色的；酚酞变色时更容易观察 16、【答案】（1）碳酸根离子、钡离子、硫酸根离子（2）氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠，氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠，氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡 【考点】酸、碱、盐的鉴别，有关化学式的计算和推断 【解析】【分析】根据碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钡溶于酸，依据剩余沉淀的质量计算硫酸钠和氯化钡的质量，依据溶解的沉淀的质量计算氯化钡和碳酸钠的质量等知识进行分析在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可【解答】解：碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钡溶于酸，依据剩余沉淀的质量计算硫酸钠和氯化钡的质量，依据溶解的沉淀的质量计算氯化钡和碳酸钠的质量，所以（1）碳酸根离子和氢离子会生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，所以把中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化镁溶液，没有产生沉淀，所以溶液中一定不存在离子是碳酸根离子、钡离子、硫酸根离子；2）生成2.33g硫酸钡需要氯化钡的质量为_，硫酸钠的质量为yBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl208 142 233 _ y 2.33g= = _=2.08g y=1.42g生成1.97g碳酸钡需要氯化钡的质量为m，碳酸钠的质量为nBaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl208 106 197m n 1.97g= = m=2.08n=1.06g所以参加反应的碳酸钠、硫酸钠、氯化钡的质量为：2.08g+1.42g+2.08g+1.06g=6.64g，称取的固体样品是15g，所以白色固体的所有可能组成氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠，氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠，氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡故答案为：（1）碳酸根离子、钡离子、硫酸根离子；（2）氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠，氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠，氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡 三、综合题17、【答案】（1）4.4g（2）根据图中数据可知，加入49g稀硫酸时消耗铁的质量是10g-7.2g=2.8g，设49g稀硫酸中溶质的质量为_. Fe+H2SO4FeSO4+H2 56 982.8g_=_=4.9g所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是：_100%=10%； 【考点】金属的化学性质，盐的性质及用途，根据化学反应方程式的计算 【解析】【分析】(1)根据图示数据可知最后加入硫酸后固体质量不再减少，说明剩余的物质都是铜，再进行计算.(2)根据铁的质量结合化学方程式计算出消耗硫酸的质量，根据溶质质量分数的公式解答即可.【解答】(1)根据图示数据可知最后加入硫酸后固体质量不再减少，说明剩余的物质都是铜，10克固体混合物中铜的质量为4.4g.(2)根据图中数据可知，加入49g稀硫酸时消耗铁的质量是10g-7.2g=2.8g， 设49g稀硫酸中溶质的质量为_. Fe+H2SO4FeSO4+H2 56 982.8g_=_=4.9g所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是：_100%=10% 四、填空题18、【答案】石蕊试液CaCO3氯化钠溶液 【考点】碱的化学性质，酸、碱、盐的鉴别 【解析】【分析】（1）根据紫色石蕊在酸、碱、盐中可以显示不同的颜色进行分析；（2）根据氢氧化钙和二氧化碳会生成白色的碳酸钙沉淀进行分析；（3）根据盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物进行分析.【解答】（1）紫色石蕊在酸、碱、盐中可以显示不同的颜色，取样品，滴入石蕊，显红色的是盐酸，显紫色的是氯化钠溶液，显蓝色的是澄清石灰水；（2）氢氧化钙和二氧化碳会生成白色的碳酸钙沉淀，所以装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是CaCO3；（3）盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，所以属于盐溶液的是氯化钠溶液.故答案为：（1）石蕊试液 （2）CaCO3 （3）氯化钠溶液 19、【答案】能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中CO2+2NaOHNa2CO3+H2O 【考点】碱的化学性质，书写化学方程式、文字表达式 【解析】【分析】根据题干信息分析，将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中，生成的碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精，会有晶体析出.【解答】由题干“氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象”可以联想到：能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象.（1）由于氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液.氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似.碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精，所以将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中，生成的碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精，会有晶体析出.（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O故答案为：能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象.（1）将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中（2）CO2+2NaOHNa2CO3+H2O 20、【答案】液化；挥发；加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口 【考点】酸的物理性质及用途 【解析】【分析】、猜想一：根据水受热的状态变化来分析；猜想二：根据浓盐酸的性质来分析；【解答】解：、猜想一：水受热，由液态转化为气态，在试管口遇冷液化为液态的水.猜想二：浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴.；、根据猜想可知，升高温度后，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口观察是否变红色来检验.故答案为：液化 挥发 加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口 21、【答案】锌等BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl（合理即可） 【考点】酸的化学性质，书写化学方程式、文字表达式 【解析】【分析】（1）根据酸能与活泼金属反应，进行分析解答（2）根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此进行分析解答.【解答】（1）酸能与活泼金属反应，已知_是金属单质，则_可以是锌、铁等金属.（2）由题意，五个圈中的物质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化钠属于碱，_为金属，则Y应为盐，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl（合理即可）.故答案为：（1）锌等 （2）BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl（合理即可） 22、【答案】化学；玻璃棒 【考点】化学变化和物理变化的判别，一定溶质质量分数的溶液的配制 【解析】【分析】1、根据蛋白质变性的条件进行分析，酒精消毒是因为酒精能使蛋白质变性，据此解答.2、溶解要用玻璃棒搅拌.【解答】解：病菌中含有蛋白质，酒精能使蛋白质变性，使病菌失去生理活性，起到消毒之目的，这种变化属于化学变化；在物质溶于水时温度、溶剂、溶质等因素不变时，要利用搅拌以加速物质溶解，则可选用玻璃棒来进行搅拌.故答案为：化学 玻璃棒 23、【答案】氧气；二氧化碳是否能与水反应； 【考点】氧气的化学性质，二氧化碳的化学性质，溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【分析】根据常见气体的性质、实验的过程、碳酸显酸性分析回答.【解答】解：在CO2、N2、O2三种气体中，由于氧气有助燃性，能让燃着的木条燃烧更旺，小柯将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，他可能要探究的问题是：二氧化碳是否能与水反应；由于二氧化碳与水化合生成了碳酸，所以，所得溶液的pH7.故答案为：氧气 二氧化碳是否能与水反应 五、解答题24、【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）BaCO3；（3）碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾 【考点】碱的化学性质，物质的推断，书写化学方程式、文字表达式 【解析】【分析】根据碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钾和氯化钡生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，二氧化碳和氢氧化钾会生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钾等知识进行分析.【解答】解：碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钾和氯化钡生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，二氧化碳和氢氧化钾会生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钾.取样品加水溶解，过滤得到白色沉淀和滤液，滤液通入二氧化碳会生成白色沉淀，白色沉淀全部溶于盐酸，所以原样品中含有碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡，不含硫酸钠.（1）白色沉淀与稀盐酸的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（2）通过推导可知，白色沉淀的化学式是：BaCO3；（3）原白色固体中含有的物质是：碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾.故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）BaCO3；（3）碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾 25、【答案】（1）碳酸钠、氯化钠（2）氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙 【考点】碱的化学性质，实验操作注意事项的探究 【解析】【分析】本题能使同学们体会到实验探究的