江西省玉山一中高三化学 反应速率 化学平衡单元复习监测卷(1).doc

江西省玉山一中2015届高三化学 反应速率 化学平衡单元复习监测卷注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。登分表序号姓名： 班级： 题号11011121314总 分得分选择题使用2b铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。 12345678910 a b c d a b c d a b c d a b c d a b c d a b c d a b c d a b c d a b c d a b c d 1某反应2ab(g) c(g)3d(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的h、s应为 ah 0，s 0 bh 0，s 0ch 0，s 0 dh 0，s 02合成氨所需的h2可由煤和水蒸气反应而制得,其中一步的反应为:co + h2o(g)co2 + h2 (h0) ,则下列措施中,能提高co转化率的是a.增大压强 b.升高温度 c.增大水蒸气的浓度 d.增大co浓度1003对于可逆反应 a(g) +b(g)c(g) (h0)来说,下列图象正确的是 a b c d4反应3a(g) + b(g)2c(g) + 2d(g)在不同条件下,反应速率分别为： v (a) = 0.6 mol l-1 min-1 v (b) = 0.45 mol l-1 min-1 v (c) = 0.015 moll-1 s-1 v (d) = 0.45 mol l-1 min-1 则此反应在不同条件下进行得最快的是 a b c d5某温度下，浓度都是1 mol l-1的两种气体x2和y2，在密闭容器中反应生成气体z，达到平衡后x2为0.4 mol l-1，y2为0.8mol l-1，生成的z为0.4 mol l-1 ，则该可逆反应方程式为ax2 + 2y22xy2 b2x2 + y22x2y c3x2 + y22x2y dx2 + 3y22xy3 6在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：n2(g) + 3h2(g)2nh3(g) ；h0下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是 a体系的压强不再改变 b体系的温度不再改变c断裂1mol nn键的同时，也断裂6molnh键d反应消耗的 、与产生的的速率() () () = 13 27在某温度下，反应：clf（气）+ f2（气clf3（气）；h268 kj mol-1 在密闭容器中达到平衡。请判断有关说法正确的是a温度不变，增大体积，clf的转化率增大 b温度不变，缩小体积，clf转化率增大c升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 d降低温度，体积不变，f2的转化率降低8对于化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一 定向正反应方向移动 已达平衡的反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g)，当增大n2的浓度 时，平衡向正反应方向移动，n2的转化率一定升高 有气体参加的反应平衡时，若减 小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动 有气体参加的反应达平衡时， 在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动a b c d9某温度下，h2(g)+co2(g) h2o(g)+co(g)的平衡常数k=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入h2(g)和co2(g)，其起始浓度如下表所示：起始浓度甲乙丙c(h2)/ moll-10.0100.0200.020c(co2)/ moll-10.0100.0100.020则下列判断不正确的是a.平衡时，乙中co2的转化率大于60%b.平衡时，甲中和丙中h2的转化率均是60%c.平衡时，丙中c(co2)是甲中的2倍，是0.012 moll-1d.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢10下图为可逆反应a(g)2b(g)n c(g)( h0)生成物c的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是a.p2p1，n3b.p2p1，n3c.p1p2，n3d.p1p2，n3二非选择题 ：（共50分）11(12分) 在温度830k时，下列可逆反应及其平衡有某些特殊性：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)若 c(co)始为2 mol / l，c(h2o)始为3 mol / l，反应达平衡时，co的转化率为60%，如果c(h2o)始为6 mol / l，c(co)始为2 mol / l，反应达到平衡时，则co的转化率为75%。(1) 计算上述两种情况下h2o的转化率 、 ；co和h2o的转化率之间的关系可表示为 。(2) 设830k时，c(co)始a mol / l，c(h2o)始b mol / l，达平衡时c(h2)平c mol / l。 当a5，c时，b 。 当ab时， 。 用以表示a、b、c之间关系的式子是 。12(12分) 反应a(g)+b(g)c(g) +d(g)过程中的能量变化如右图所示，请回答下列问题：(1)该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)当反应达到平衡时，升高温度，a的转化率_ (填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是 _ _ 。(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1和e2的变化是：e1_，e2_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(1) 反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响_，原因是_ _ ；在右图用虚线画出加入催化剂后反应过程的能量变化。13(12分) .对于反应2a+b2c的反应过程中c的百分含量随温度变化如图所示，则：（1）对应的v（正）与v（逆）的关系是_。（2）正反应为_热反应。（3）a、b两点正反应速率的大小关系是_。（4）温度时，c%逐渐增大的原因是_ 。. 如右图所示，在温度不变时将容器分隔为ab两部分，a容积固定不变，b有可移动的活塞，现在a中充入2molso2和1molo2，在b中充入2mol so3和1mol n2，在相同条件下发生可逆反应：2so3（g）2so2（g）o2（g）请根据要求填写空白：（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设a中压强为pa，b中压强为pb，则pa与pb的关系是 （选填“”、“”或“”）。（2）若要使a中与b中平衡状态相同，可移动活塞的位置应 处。（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，b中so3为x mol，a中so3为y mol，则x与y之间的关系为 （选填“”、“”或“”）。14(14分) 某化学反应2abd在四种不同条件下进行，b、d起始浓度为0。反应物a的浓度（mol/l）随反应时间（min）的变化情况如下表：请根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(lmin)。（2）在实验2，a的初始浓度c2 mol/l，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（选填“”、“”或“”；下同），且c3 1.0mol/l。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 。单元复习监测卷 （十五）答 案1 c 2 c 3 b 4 a 5 c 6 d 7 b 8 d 9 c 10 d11（12分；每空各2分）(1) 40% 25%w (co)w (h2o)1 (2) 4 0.5 1或 acbcab12（12分）(1)放热 (2)减小 正反应是放热反应，升温使平衡向吸热反应方向进行，即是向逆反应方向进行，抑制a的转化，a转化的量减小了，所以a的转化率减小；(3)减小 减小 (4)不影响 加入催化剂同等程度加快正逆反应速度