江西省上栗县高三化学一轮复习 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡能力达标练习题 新人教版选修4《化学反应原理》.doc

难溶电解质的溶解平衡一、选择题1、下列电离或水解方程式正确的是ana2so3的水解：so32+ 2h2o h2so3 + 2ohbnahco3的电离：nahco3 na + + h+ + co32-ckhs的电离：hs- + h2o h3o+ + s2-dnaclo溶液与fecl2溶液混合：2clo- + fe2+ + 2h2o = 2hclo + fe(oh)22、下列有关h2so4的电离方程式，正确的是()ah2so4=hso bh2so4=2hs4ch2so4=2hs64o2 dh2so4=2hso3、用物质的量都是0.1 mol的ch3cooh和ch3coona配制成1l混合溶液，已知其中c()c(na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )a.c(h+)c() b.c(ch3cooh)c()0.2 mol/lc.c(ch3cooh)c() d.c(ch3coo-)c()0.2 mol/l4、室温时，0.1mo1/l某一元酸ha在水中有0.1发生电离，叙述错误的是 ( )a该溶液的ph=4b升高温度，溶液的ph增大c此酸的电离平衡常数约为110-7d由ha电离出的c(h+)约为水电离出的c(h+)的106倍5、用蒸馏水稀释1 moll1醋酸时，始终保持增大趋势的是 （ ）a、溶液中的c(ch3coo) b、溶液中的c(h)c、溶液中的c(ch3cooh) d、溶液中的c(oh)6、可以说明乙酸是弱酸的事实是（）a乙酸不能使酚酞溶液变红色b0.1 moll1的乙酸溶液ph1c乙酸能使紫色石蕊试液变红色d乙酸和na2co3反应可放出co27、已知下面三个数据：7.210-4、2.610-4、4.910-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：nacn+hno2=hcn+nano2nano2+hf=hcn+naf nano2+hf=hno2+naf由此可判断下列叙述中正确的是（ ）a. hf的电离常数是 b. hno2的电离常数是c. hcn的电离常数是 d. hno2的电离常数是8、已知0.1 moll-1的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3coo-+h+要使溶液中c(h+)/c(ch3cooh)值增大，可以采取的措施是（ ）a. 加少量烧碱溶液 b. 降低温度 c. 加少量冰醋酸 d. 加水9、某一元有机酸ha的溶液中，若未电离的ha分子个数与溶液中的离子个数比为a：b，则ha的电离度（即转化率）是（）a100%b100%c100%d100%10、在nh3h2onh4+oh形成的平衡中，要使nh3h2o的电离程度及c（oh）都增大，可采取的措施是（）a通入hclb加少量naoh固体c加少量氯化铵固体d加热11、下列说法正确的是（ ）a电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离b强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱c酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质d常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质12、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是aa、b、c三点溶液的ph：cabba、b、c三点醋酸的电离程度：abcc用湿润的ph试纸测量a处溶液的ph，测量结果偏大da、b、c三点溶液用1mol/l氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab二、非选择题13、现有下列8种物质:na2co3、nahco3、hcl、nh4hco3、c2h5oh、al、食盐水、ch3cooh。(1)上述物质中属于强电解质的是(填序号),既能跟盐酸反应又能跟naoh溶液反应的是(填序号)。(2)上述的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) 。(3)与足量的naoh浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为 。14、今有盐酸、醋酸、硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题（1）若三种酸的物质的量浓度相等a三种溶液中的c（h+）大小关系为b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的naoh溶液完全中和，所需naoh体积大小关系为（2）若三种酸溶液中的c（h+）相等a三种酸的物质的量浓度大小关系为b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的naoh溶液完全中和，所需naoh溶液体积大小关系为15、酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。(1)在酸的溶液里，酸根离子所带_的总数等于酸电离时生成的_的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的_的总数等于这种金属离子所带的_的总数；在盐的溶液中，金属离子所带的_的总数等于酸根离子所带的_的总数。(2)下列物质的电离方程式如下：hclo4=hclo；ba(oh)2=ba22oh；fe2(so4)3=2fe33so；khso4=khso。属于酸的物质_(写化学式)；属于碱的物质为_；属于盐的物质_。(3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_。上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是_。依据是_。写出纯碱的电离方程式_。16、(1)体积相同，浓度均为0.2 moll1的盐酸和ch3cooh溶液，分别加水稀释10倍，溶液的ph分别变成m和n，则m与n的关系为_。(2)体积相同，浓度均为0.2 moll1的盐酸和ch3cooh溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的ph都变成3，则m与n的关系为_。(3)体积相同，ph均等于1的盐酸和ch3cooh溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的ph都变成3，则m与n的关系为_。(4)体积相同，ph均等于13的氨水和naoh溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的ph都变成9，则m与n的关系为_。参考答案1、c2、答案：d3、答案：b方法要领： ch3cooh和ch3coona的混合溶液中，ch3cooh的电离和ch3coona的水解因素同时存在。已知c()c(na+)，根据电荷守恒c()c()c(na+)c(h+)，可得出c()c(h+)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/l的ch3cooh和0.1mol/l的ch3coona溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即ch3cooh的电离趋势大于的水解趋势。根据物料守恒，可推出（b）是正确的4、b5、d6、b7、a8、d9、考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：在溶液中存在hah+a，则若未电离的ha分子个数与溶液中的离子个数比为a：b，设分别为amol、bmol，则总的ha为amol+mol，电离的ha为mol，以此解答解答：解：溶液中存在hah+a，则若未电离的ha分子个数与溶液中的离子个数比为a：b，设分别为amol、bmol，则总的ha为amol+mol，电离的ha为mol，则ha的电离度为100%=100%，故选a点评：本题考查弱电解质的电离，侧重学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电离度的计算公式的运用，难度不大10、考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：要使nh3h2o的电离程度，可以采取加热、加入和铵根离子或氢氧根离子反应的物质，要使c（oh）增大，可以采取加热、加入碱的方法，两个条件结合分析解答解答：解：a通入氯化氢气体，氯化氢和氢氧根离子反应，促进氨水电离，但氢氧根离子浓度减小，所以不符合题意，故a错误；b加入少量氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，但抑制氨水电离，故b错误；c加入少量氯化铵固体，氯化铵溶于水电离出铵根离子，抑制氨水电离，使氨水电离程度和氢氧根离子浓度都减小，故c错误；d氨水的电离是吸热反应，升高温度促进氨水电离，且氢氧根离子浓度增大，故d正确；故选d点评：本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，注意：如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离，如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离11、a12、b13、(1)强电解质是指水溶液中能完全电离的化合物,根据其概念可判断答案为。(2)nahco3属于强碱弱酸盐,其溶液水解导致溶液呈碱性,水解方程式为+h2oh2co3+oh-。(3)因naoh的浓溶液是足量的,故oh-既能与反应,也能与反应。答案:(1)(2) +h2oh2co3+oh-(3) +2oh-+nh3+2h2o14、考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：（1）三种酸的物质的量相等，a盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、醋酸是一元弱酸，据此判断溶液中氢离子浓度大小；b消耗相同浓度naoh溶液体积与酸的物质的量和元数成正比；（2）三种酸中氢离子浓度相等，a氢离子浓度相等时，这三种酸中一元弱酸浓度最大、二元强酸浓度最小；b消耗相同浓度氢氧化钠溶液体积与氢离子的物质的量成正比解答：解：（1）三种酸的物质的量相等，a盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、醋酸是一元弱酸，相同浓度的这三种酸c（h+）大小关系为：，故答案为：；b消耗相同浓度naoh溶液体积与酸的物质的量和元数成正比，相同浓度相同体积的三种酸，其物质的量相等，所以消耗相同浓度naoh体积大小关系为=，故答案为：=；（2）三种酸中氢离子浓度相等，a氢离子浓度相等时，这三种酸中一元弱酸浓度最大、二元强酸浓度最小，所以三种酸的物质的量浓度大小关系为，故答案为：；b等体积等氢离子浓度的这三种酸，硫酸和盐酸中氢离子的物质的量相等，醋酸的物质的量大于盐酸，所以消耗相同浓度氢氧化钠溶液体积大小关系为=，故答案为：=点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，易错点是（2）b，同体积、同氢离子浓度的盐酸和硫酸消耗同浓度naoh体积与氢离子的物质的量有关，与酸的元数无关，为易错点15、析(1)溶液呈电中性，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。(2)根据酸、碱、盐的概念判断。(3)纯碱是na2co3，属正盐，不是碱；盐酸是hcl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。na2co3的电离方程式为：na2co3=2naco。答案(1)负电荷hoh正电荷正电荷负电荷(2)hclo4ba(oh)2fe2(so4)3、khso4(3)纯碱盐酸盐酸是混合