江西省玉山县高三化学强化模拟训练2新人教版 (2).doc

玉山一中2013届高三化学强化（模拟）训练（二）高三 班 姓名 序号题号713262728选做题总分得分一本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号78910111213答案7在指定环境中，下列各组离子或分子可以大量共存的是a常温下，ph7的溶液中：so32、cu2+、hclo、k+b加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：fe3+、na+、no3-、so42c无色透明溶液中：ag(nh3)2+、nh3h2o、oh-、no3d常温下，水电离出的c(h+)=10-14 moll-1的溶液中：na+、ca2+、br-、hco3-8化合物c3n3o3cl3是一种广泛用于游泳池消毒的化工产品。其反应原理为：则下列有关c3n3o3cl3的说法正确的是a.分子中含有离子键和共价键 b.分子中含有非极性键与极性键c.分子中cn的键长小于c=o的键长 d上述反应属于氧化还原反应9co2与h2合成(ch3)2o（二甲醚）是煤化工中的重要反应，有关信息如下：2co2(g)+6h2(g) (ch3)2o(g) +3h2o(g) h0恒容条件下，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是10下列实验操作、实验现象及解释与结论正确的是选项实验操作实验现象解释与结论a.向某溶液中同时滴入几滴kscn溶液和少量新制氯水溶液变为红色原溶液一定含有fe2+b.向agcl的饱和溶液中加入少量nacl晶体无明显现象nacl溶于水，阻止了agcl的溶解c.相同温度下，测定等物质的量浓度的na2co3和na2sio3两溶液的ph后者的ph大碳的非金属性比硅强d在溴水中加入少量某有机物，充分振荡、静置溴水褪色该有机物中含有碳碳双键11中学化学很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是a根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出co2通入naclo溶液中能生成hclo b根据同周期元素的非金属性变化趋势，推出o元素的非金属性比n元素弱c根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出氧族元素最高正价都是6d根据溶液的ph与溶液酸碱性的关系，推出ph = 7的溶液一定显中性12据报道，以硼氢化合物nabh4（b元素的化合价为+3价）和h2o2作原料的燃料电池，负极材料采用pt/c，正极材料采用mno2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 a电池放电时na+从b极区移向a极区 b每消耗3 mol h2o2，转移的电子为3 molc电极a采用mno2，mno2既作电极材料又有催化作用d该电池的负极反应式为：bh48oh8ebo26h2o13. 常温下，向20ml0.2moll-1h2a溶液中滴加0.2 moll-1naoh溶液。有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是a图中代表h2a，代表ha-，代表a2b当vnaoh(aq)=20ml时，溶液中由水电离出的c(oh) 大于10-7 moll-1c当vnaoh(aq)=40 ml时，溶液中离子浓度大小关系：c(na+)c(ha-)c(h+)c(a2)c(oh)d向nahs溶液加入水的过程中，ph可能增大也可能减小二必做题：（共43分）26（13分）右下图中，a到l为常见物质或该物质的水溶液，b在a气体中燃烧产生棕黄色烟，b、g为中学化学中常见金属单质，i的焰色反应为黄色，组成j的元素原子核内只有一个质子，f为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。请回答下列问题：(1)k的电子式为_ 。所含的化学键类型有_ 。(2)若d的水溶液呈棕黄色，则d的水溶液与g反应的离子方程式为：_ 。若d的水溶液呈蓝色，b与c反应的化学方程式为_ 。（3）若将a与f按物质的量1:1混合后通入品红溶液中，实验现象为_ _ ，解释其原因(用离子方程式表示)_ 。(4)若将f通入一定量k的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为：_ 。27（15分）已知：n2o4（g）= 2no2（g）； h= + 57.20 kj mol-1。在100时，将0.100 mol的四氧化二氮气体充入1 l恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：时间(s)020406080c(n2o4)/mol/l0.100c10.050c3c4c(no2)/mol/l0.0000.060c20.1200.120(1)该反应的平衡常数表达式为_；从表中数据分析：c1_c2；c3_c4(选填“”、“”或“”)。(2)在下图中画出并标明此反应中n2o4和no2的浓度随时间变化的曲线(3)在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为_ 。(4)若起始时充入no2气体0.200mol，则达到平衡时no2气体的转化率为_ 。 其他条件不变时，下列措施能提高no2转化率的是 （填字母）。 a减小no2的浓度 b.降低温度 c.增加no2的浓度 d.升高温度 e.再充入一定量的he28(15分)s2cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备s2cl2的反应原理有两种： cs23cl2ccl4s2cl2； 2scl2s2cl2。已知：s2cl2易与水反应，s2cl2cl22scl2。下列是反应的装置图和几种有关物质的熔、沸点：物质沸点/熔点/s445113cs247109ccl47723s2cl213777(1) 利用上图装置(部分夹持仪器已略去)来制备s2cl2，反应原理是_ (填写以上两种反应原理的数字序号)。(2) 若装置c更换成干燥管，则装置c中可选用的固体试剂是_ 。(3) d装置中冷凝管的作用是_ ；反应结束后，将d装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是_ 。(4) s2cl2与足量水反应有黄色沉淀生成，产生的无色气体能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为_ 。(5) 为了提高制得的产品s2cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和_ 。(6) 上图尾部装置不够完善，对存在问题的改正是_ 、 。三选做题 ：（15分）37(选修3-物质结构与性质)元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓（31ga）的基态电子排布式是 ；31ga的第一电离能却明显低于30zn，原因是 。第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。（1）co和nh3可以和很多过渡金属形成配合物。co与n2互为等电子体，co分子中c原子上有一孤电子对，c、o原子都符合8电子稳定结构，则co的结构式可表示为 。nh3 分子中n原子的杂化方式为_杂化，nh3分子的空间立体构型是_。（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：_ （用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）。（3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为ax3的是_ 。（4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为acm，cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为 g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为_mol-1(用含a、的代数式表示)。38(选修5-有机化学基础)已知醛在一定条件下可以两分子加成：且加成产物不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛：有机物b是一种可作为药物的芳香族化合物，请根据下图（所有无机物均已略去） 中各有机物之间的转化关系回答问题：（1）写出a、f的结构简式：a： ；f： 。（2）判断物质g核磁共振氢谱有 个吸收峰；若在加热的条件下e与naoh水溶液发生反应，1mole最多消耗的naoh的物质的量为 mol。（3）写出下列反应的类型：g+dh ；ce 。（4）写出g与d反应生成h的化学方程式： 。（5）有机物b的同分异构体有多种，其中满足下列条件的（不包括b）：含有苯环； 与b含有相同官能团的同分异构体共有4种，已知其中一种的结构简式为： 请写出其余三种同分异构体的结构简式 、 、 。玉山一中2013届强化（模拟）训练（二） 7、c 8、 b 9、 b 10、c 11、 a 12、 d 13、 a26、(1)nah离子键、共价键(或极性共价键) (2)6na2fe36h2o=2fe(oh)36na3h2 cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o (3) 品红不褪色，cl2+so2h2o=4 h+2cl + so42；(4)c(na)c(h)c(oh)c(hso)2c(so)27、(1) k （除变化曲线3分外，其余每空各2分）(3分） (3) 0.001mol/(ls)(4) 40% bc28、(1) (2分) (2) 无水cacl2(或固体p2o5) (2分) (3) 冷凝回流(1分)、导气(1分)蒸馏(2分) (4) 2s2cl22h2o=3sso24hcl(2分) (5) 控制浓hcl的滴速不要过快(2分) (6) 在d和e之间增加干燥装置(2分) 尾气吸收要防止倒吸37、 31ga的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s24p1（2分）