江西省玉山一中高三化学 铝及其重要化合物复习迎考测试题.doc

玉山一中2014届高三化学复习迎考课课练铝 及 其 重 要 化 合 物1化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法中错误的是 ()amgo、al2o3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属b明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化c燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩d铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀2将铝条插入naoh溶液中，开始没有h2生成的原因是 ()a铝与naoh溶液不反应b铝条表面钝化生成al2o3c铝条不纯含有杂质mg dnaoh溶液中含有naalo23能得到相应纯净物的化学实验操作是 ()a将一块带有氧化膜的铝片浸入到浓烧碱溶液中，当恰好全部反应完毕时，再将生成溶液加热蒸干，便得到了纯净的naalo2b向naalo2溶液中加入适量的alcl3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、加热灼烧，便得到纯净的化合物al(oh)3c将铝块放入过量盐酸中，待反应结束加热溶液至无液体，其剩余固体为alcl3d向alcl3溶液中加入足量氨水进行反应，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分，不能得到纯净的al2o34若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能共存的是 ()anhnocona bnaba2mg2hcocnoba2kcl dnokaloso5只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是 ()alcl3溶液和naoh溶液ca(hco3)2溶液和naoh溶液naalo2溶液和盐酸al2(so4)3溶液和氨水na2co3溶液和稀盐酸a b c d6下列除去杂质的方法不正确的是 ()a镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥b用过量氨水除去fe3溶液中的少量al3cal(oh)3中混有少量mg(oh)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量co2后过滤dmgo中混有少量al2o3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到mgo7科学家成功合成了具有化学特性的氢铝化合物(alh3)n，则关于氢铝化合物的推测不正确的是 ()a氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气b与h2o反应生成2.24 l h2(标况下)，转移的电子为0.2 molc氢铝化合物中氢显1价d氢铝化合物具有强还原性8现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(al3)c(h)c(cl)128，则原固体中铝元素与氧元素的质量比为 ()a34 b932 c916 d989铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜，将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收，最好加入下列试剂()a氨水 bco2 cnaoh dhno310下列离子方程式不正确的是 ()a铝片碱洗时常有气泡：2al2oh2h2o=2alo3h2bal2o3溶于氨水溶液：al2o32oh=aloh2ocalcl3溶液中加入过量naoh溶液：al34oh=alo2h2od实验室用铝盐制al(oh)3：al33nh3h2o=al(oh)33nh11某同学将某种金属分别与等体积的甲、乙两种溶液反应，所加金属的质量与相同条件下产生气体的体积关系如图所示，下列推论可能正确的是 ()a金属是镁，甲溶液为0.2 mol/l盐酸，乙溶液为0.1 mol/l盐酸b. 金属是铁，甲溶液为ph1的醋酸溶液，乙溶液为ph1的盐酸c金属是铝，甲溶液为0.1 mol/l盐酸，乙溶液为0.1 mol/l氢氧化钠溶液d金属是铝，甲溶液为0.1mol/l氢氧化钠溶液，乙溶液为0.1 mol/l盐酸12向一定量的naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液，生成沉淀al(oh)3的量随alcl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 ()aa点对应的溶液中：na、fe3、so、hcobb点对应的溶液中：na、s2、so、clcc点对应的溶液中：k、ag、ca2、nodd点对应的溶液中：k、nh、co、so13(10分) 某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入相同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与相同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_(填序号)。a铝与cl反应，铝与so不反应b氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强c硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化d氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能e生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水(2)铝片表面出现的暗红色物质是_ 。(3)放出的气体是_，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是 。(4)某同学通过其他的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_ 。a用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中b把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中c向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片d向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片14(14分) 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。请回答下列问题：摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量naoh溶液，过滤。氢氧化铝与naoh溶液反应的离子方程式是_ 。(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_ 。牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定c中生成的baco3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。请你依据实验过程回答下列问题：(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌b、c中的反应物外，还有：_。(4)c中反应生成baco3的化学方程式是_ 。(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_(填标号)。a在加入盐酸之前，应排净装置内的co2气体b滴加盐酸不宜过快c在ab之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在bc之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得baco3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_ 。(7)有人认为不必测定c中生成的baco3质量，只要测定装置c在吸收co2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_ 。15(16分) 某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数 和铝的相对原子质量。请回答下列问题：(1)a中试剂为_。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_ 。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的 操作还有：记录c的液面位置；将b中剩余固体过滤，洗涤， 干燥，称重；待b中不再有气体产生并恢复至室温后，记录c的液面位置；由a向b中滴加足量试剂。上述操作的顺序是_ (填序号)；记录c的液面位置时，除视线平视外，还应_ 。(4)b中发生反应的化学方程式为_ 。(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b ml(已换算为标准状况)，b中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_ 。(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。16(12分) 向明矾kal(so4)212h2o溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至过量。 (1)写出可能发生的有关反应的化学方程式： 、 。(2)在图中，纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示加入ba(oh)2的物质的量。试在图中画出当溶液中明矾为1 mol时，生成的每一种沉淀的物质的量随ba(oh)2物质的量变化的曲线(在曲线上标明沉淀的化学式)。(3)向a l物质的量浓度为m mol/l的明矾溶液中滴加物质的量浓度为n mol/l的ba(oh)2溶液b l，用含a、m、n的表达式表示：当b满足_ 条件时，沉淀的总物质的量为最大值；当b满足_ 条件时，沉淀的质量为最大值。铝 及 其 重 要 化 合 物（选择题124 分）1、a 2、b 3、a 4、c 5、a 6、b 7、b 8、c 9、b 10、b 11、c 12、b 13、(10分) (1)d(2)cu(3)h2随着反应的进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生h的浓度增大；该反应放热，升高温度反应加快；铜与铝构成原电池，加快铝溶解(4)a、b、d14、(14分) (1)al(oh)3oh=al(oh)或al(oh)3oh=alo2h2o(2)通入co2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解(3)把生成的co2全部排入c中，使之完全被ba(oh)2溶液吸收(4)ba(oh)2co2=baco3h2o (5)cd (6)25%(7)b中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置c