江苏省木渎高级中学高二化学上学期期中试卷苏教版(1).doc

江苏省木渎高级中学20142015学年第一学期期中考试 高二化学（选修）试卷 第i卷（选择题 共60分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共60分）1下列表达式错误的是a甲烷的电子式：b氮原子的l层电子轨道表示式：c硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4d中子数为6的碳原子： 2下列说法中正确的是a乙烯中c=c的键能是乙烷中cc的键能的2倍b同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数目依次增多cco键的极性比no键的极性大d中4个nh键的键能不相同3下列元素的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是a. 3s23p1 b. 3s23p2 c. 3s23p3 d. 3s23p44下列事实与氢键有关的是a水加热到很高的温度都难以分解b水结冰成体积膨胀，密度减小cch4、sih4、geh4、snh4熔点随相对分子质量增加而升高dhf、hci、hbr、hi的热稳定性依次减弱5下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是abecl2 bh2s cncl3 dsf66金属具有延展性的原因是a金属原子半径都较大，价电子较少b金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用c金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快d自由电子受外力作用时能迅速传递能量7下列叙述正确的是 a同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 b同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 c同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 d稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 8下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是aco2和cs2 bnacl和hcl ch2o和ch4 do2和hbr9在下列有关晶体的叙述中错误的是 a离子晶体中，一定存在离子键 b原子晶体中，只存在共价键 c金属晶体的熔沸点均很高 d稀有气体的原子能形成分子晶体10有关乙烯的描述不正确的是a能与溴的四氯化碳溶液发生反应 b两个碳原子均采用sp2杂化方式c六个原子在同一平面上 d两个碳原子形成两个键11下列物质中，既含有离子键，又含有极性共价键的是 ana2o2 bnaoh cna2o dmgcl212用价层电子对互斥理论预测h2s和bf3的立体结构，两个结论都正确的是 a直线形；三角锥形型 b v形；三角锥型 c直线形；平面三角形 d v形；平面三角形13根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是化学键hhhcihbrcicibrbr键能( kjmol1 )436431299247193 ahcibhbrch2dbr214下列比较正确的是 a稳定性：ch4nh3h2ohf b熔沸点：caobaonaclkclc熔沸点：namgal d熔沸点：hfhclhbrhi15下列分子或离子，不能形成配位键的是 anh3 bh2o ccu2 d 16下列有关晶体的叙述中，正确的是a在si晶体中，si原子与sisi键之比为14b在nacl晶体中，每个na周围距离最近的na有6个c在cscl晶体中，与每个cs紧邻的cs有8个d在面心立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子nacl晶胞 cscl晶胞 面心立方晶胞 17下列说法正确的是 a原子晶体中只存在非极性共价键b稀有气体形成的晶体属于分子晶体 c干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 d金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物18已知nn键的键能是945kjmol1，hh键的键能是436kjmol1，nh键的键能是391kjmol1，则n2(g)+3h2(g)2nh3(g)的h 为a208kjmol1 b-208kjmol1 c93kjmol1 d-93kjmol1 19下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是a元素非金属性cls的实验依据是酸性hclh2sb碳元素的电负性小于氧元素，每个co2分子中有4个键c同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同dna、mg、al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为mgalna20下列物质：干冰，石英，甲烷，氯仿（chcl3），过氧化钠。其中含极性键的非极性分子是 a b c d第卷（非选择题 共40分）21下表是元素周期律的一部分。根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空。 族周期aaaaaaa0234（1）在 元素中金属性最强的金属元素是；电负性最强的元素是 （2）在 元素的单质常作半导体材料的是 ；形成的最高价氧化物的水化物的分子式是 ； （3） 形成的气态氢化物的结构式是；其中心原子采取杂化，空间构型为（4）和形成的化合物是 晶体，电子式是 ；和、和可形成 （填“离子”或“共价”）化合物，是晶体，熔点高的是，理由 。（5）、 所形成的离子中，离子半径从小到大的顺序为 ；（6）和的原子序数之差为 ，用电子式表示和形成化合物的过程 。22ptcl2(nh3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题： ptcl2(nh3)2是平面四边形结构，还是四面体结构？ 已知黄绿色固体结构如图（请在图中用“”标出配位键。）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因 。23a、b、c、d是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期非金属元素a原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，b原子的最外层p轨道的电子为半满结构，c是地壳中含量最多的元素。d是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题。(1)a、b、c的第一电离能由小到大的顺序为_(用对应的元素符号表示)；基态d原子的价电子排布式为_。(2)与a的最高价氧化物互为等电子体的分子 （写一个即可）；bc的空间构型为_ (用文字描述)。(3)1 mol ab中含有的键数目为_。(4)如图是金属ca和d所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中ca和d的原子个数比为_。江苏省木渎高级中学20142015学年第一学期期中考试 高二化学（选修）答卷 第i卷（选择题 共60分）题号12345678910答案cccbcbdacd题号11121314151617181920答案bddbddbddc第卷（非选择题 共40分）21（1） k ；f （2）si ；hclo4 ； （3） ； sp3 ， 正四面体 oo（4）分子， ； 共价， 原子 ， sio2，o原子半径比c原子半径小，sio键能大于sic键能，所以sio2熔点高 。ca br -ca2+ br - br l（5）