江西省吉安市吉水中学高三化学第三次考试试题新人教版.doc

江西省吉安市吉水中学2014届高三化学第三次考试试题新人教版可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 s32 na23 fe56 cu64 cl35.5一、 选择题：（共48分）1下列化学用语正确的是a钙离子的电子式：ca2+ bhcl的电子式： c中子数为20的氯原子： do的原子结构示意图：2用下列装置能达到有关实验目的是a用量取15.00 ml naoh溶液 b用制备并收集少量no2气体c用所示的仪器配制1l 0.1000mol/lnacl溶液 d用进行fe2+的检验3下列说法正确的是a4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.66.021023b含1 mol h2so4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.021023c相同条件下，1 l co和h2的混合气体完全燃烧消耗0.5 l o2d相同物质的量oh和ch3+含有相同数目的电子4.用na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a标准状况下，22.4lcl2和hcl的混合气体所含分子总数为2 nab标准状况下，11.2l 乙醇所含的分子数为0.5nac0.1molch4所含的电子数一定为nad22.4 l n2中所含的分子数一定为na5用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是（ ）a k与n连接时，铁被腐蚀bk与n连接时，石墨电极产生气泡ck与m连接时，一段时间后溶液的ph增大dk与m连接时，石墨电极反应：4oh4e=2h2o+o26欲使1l 0.5mol/l的naoh溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（ ）a加入20g 固体naoh，搅拌、溶解b将溶液加热浓缩至0.6 l c加入10mol/l的naoh溶液0.1 l，再稀释至1.5 ld加入1 l 1.5 mol/l的naoh溶液混合均匀7某氧化剂中，起氧化作用的是x2o72离子，在溶液中1个该离子恰好能使3个so32离子完全被氧化成so42，则x2o72离子还原后x元素的化合价为a+1 b+2 c+3 d+48赤铜矿的主要成分是cu2o，辉铜矿的主要成分是cu2s,将赤铜矿与辉铜矿混合加热，发生反应生成铜与二氧化硫，反应方程式：2cu2o+cu2s=6cu+so2。有关该反应的下列说法中，正确的是a反应中的氧化剂只有cu2obcu2s在反应中既是氧化剂，又是还原剂。ccu既是氧化产物，又是还原产物d每生成19.2g铜，反应中转移0.6mol电子9、交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出的气体中的酒精含量是否超标，其反应原理为：c2h5oh+4cro3+6h2so4=2x+2co2+9h2o , 反应中红色的cro3转变为绿色的化合物x。则x的化学式应为a cr2o3 b crso3 ccr2(so4)3 dcrs10下表中各组物质不能实现如图转化的是（ ）甲乙丙aalcl3alal(oh)3balcl3al(oh)3naalo2cco2nahco3na2co3dco2(nh4)2co3nh311下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()a银氨溶液：na、k、no3、nh3h2ob空气：c2h2、co2、so2、no c氢氧化铁胶体：h、k、s2、brd高锰酸钾溶液：h、na、so42、葡萄糖分子12能正确表示下列反应的离子方程式是()a浓盐酸与铁屑反应：2fe6h=2fe33h2b钠与cuso4溶液反应：2nacu2=cu2nacnahco3溶液与稀h2so4反应：co32-2h=h2oco2d向fecl3溶液中加入mg(oh)2：3mg(oh)22fe3=2fe(oh)33mg213氢化钠是一种离子化合物，它跟水反应时生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为nah+ h2o=naoh+h2,将氢化钠和铝粉的混合物mg与足量的水充分反应后，若收集到ng氢气，则混合物中的铝的质量为a(36n3m)g b(m4.8n)g c(12nm)g d(24m5n)g14将14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，使放出的气体与1.12l（标准状况）氧气混合恰好被水全部吸收生成硝酸，则合金中铜的质量为a3.2g b4.43g c10.8g d12.4g15.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()aa族与a族元素间可形成共价化合物或离子化合物b第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7c同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大d同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强16.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有m为金属元素。下列说法不正确的是()a原子半径zmby的最高价氧化物对应水化物的酸性比x的弱cx的最简单气态氢化物的热稳定性比z的小dz位于元素周期表中第2周期、第a族二、非选择题（共52分）17某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是： 。在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是： 。甲丙丁乙xzyw18甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成x、y、z、w四种化合物，转化关系如下图所示。又知：甲、乙、丙均为前20号元素的单质，常温下为气态，丁是日常生活中的一种常见金属。常温下x为无色液体，y是黑色固体。丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，w的水溶液呈黄色。请回答：（1）根据图示关系写出下列物质相应的化学式：甲： ；乙： ；丙： ；丁： 。（2）将少量w的溶液滴入沸水中，反应的化学方程式为 。（3）写出由y制取丁的化学方程式： 。19. x、y、z、q、r是五种短周期元素，原子序数依次增大。x、y两元素最高正价与最低负价之和均为0；q与x同主族；z、r分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_。(2)x与y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)_。(3)由以上某些元素组成的化合物a、b、c、d有如下转化关系：其中，c是溶于水显酸性的气体；d是淡黄色固体。写出c的结构式：_；d的电子式：_。如果a、b均由三种元素组成，b为两性不溶物，则a的化学式为_；由a转化为b的离子方程式为_。如果a由三种元素组成，b由四种元素组成，a、b溶液均显碱性。用离子方程式表示a溶液显碱性的原因：_。a、b浓度均为0.1 moll1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_。20.tio2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。(1)实验室利用反应tio2(s)ccl4(g)ticl4(g)co2(g)，在无水无氧条件下制备ticl4，实验装置示意图如下：有关物质性质如下表：物质熔点/沸点/其他ccl42376与ticl4互溶ticl425136遇潮湿空气产生白雾仪器a的名称是_。装置e中的试剂是_。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、_、加装药品、通n2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：停止通n2熄灭酒精灯冷却至室温。正确的顺序为_(填序号)。欲分离d中的液态混合物，所采用操作的名称是 _。(2)工业上由钛铁矿(fetio3)(含fe2o3、sio2等杂质)制备tio2的有关反应包括：酸溶fetio3(s)2h2so4(aq)=feso4(aq)tioso4(aq)2h2o(l)水解tioso4(aq)2h2o(l)h2tio3(s)h2so4(aq)简要工艺流程如下：试剂a为_。钛液i需冷却至70左右，若温度过高会导致产品tio2收率降低，原因是_ 。取少量酸洗后的h2tio3，加入盐酸并振荡，滴加kscn溶液后无明显现象，再加h2o2后出现微红色，说明h2tio3中存在的杂质离子是_。这种h2tio3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的tio2也会发黄，发黄的杂质是_(填化学式)。21乙烯是重要的化工基础原料。用乙烯合成光学树脂cr-39单体的过程如下：已知：icr-39单体结构简式是： ii酯与醇有如下反应：（1）乙烯转化为a的反应类型是_，b中官能团名称是_。（2）在d、e的分子中，都只有一种化学环境的氢原子。 d的结构简式是_。 e为五元环状化合物，e与ch3oh反应的化学方程式是_。（3）g与足量naoh溶液反应的化学方程式是_。（4）f的一种同分异构体k，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3111，且能与nahco3反应。 k能发生消去反应，生成