江西省萍乡市芦溪县高三化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应能力达标练习题 新人教版必修1.doc

氧化还原反应一、选择题1、依据：2fe2+cl2=2fe3+2cl、2fe3+cu=2fe2+cu2+、fe+cu2+=fe2+cu，判断氧化性强弱顺序正确的是afe3+ cl2fe2+cu2+ bcl2fe3+cu2+fe2+ccl2 fe3+fe2+cu2+ dfe3+cl2cu2+fe2+2、g、q、x、y、z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：gq+nacl q+h2ox+h2y+naoh g + q +h2oz+naohq+x+h2o。这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为aqgzyx bgyqzxcgyzqx dzxgyq3、在一定条件下，pbo2与cr3+反应，产物是cr2o72和pb2+，则生成lmo1 cr2o72 所需pbo2的物质的量为 a3.0 mo1 b1.5 mo1 c1.0 mo1 d0.75 mo14、na2feo4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好一种制备na2feo4的方法可用化学方程式表示如下：2feso4+6na2o2=2na2feo4+2na2o+2na2so4+o2，对此反应下列说法中正确的是（）ana2o2只作氧化剂bna2feo4既是氧化产物又是还原产物co2是还原产物d2mol feso4发生反应时，反应中共有8mol电子转移 5、在反应8nh3+3cl2=n2+6nh4cl中，被还原物质与被氧化物质分子数之比（）a8：3b3：8c3：2d1：36、下列变化必须需要加入还原剂才能实现的（）ahclcl2bmno4mn2+cfefe3+dkclo3o27、24ml浓度为0.05moll的na2so3溶液恰好与20ml浓度为0.02moll的k2cr2o7溶液完全反应。已知na2so3被k2cr2o7氧化为na2so4，则元素cr在还原产物中的化合价为（ ）a+2 b+3 c+4 d+5 8、下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 a2na + 2h2o = 2naoh + h2 bcl2 + h2o= hcl+hcloc2kclo32kcl + 3o2 dca(clo)2+2hcl = cacl2+2hclo9、下列化学反应类型，一定发生电子转移的是a. 化合反应 b. 分解反应 c. 置换反应 d. 复分解反应10、对于反应8nh33cl2=n26nh4cl，下列说法正确的是 a. n2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是83b. n2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是23c. nh4cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是83d. nh4cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2311、天津滨海新区“812”爆炸事故中有部分氰化物泄露，氰化物（如nacn）有剧毒会造成环境污染，工作人员使用h2o2(氧为负1价)处理,处理后h2o2只变为水，则h2o2在此所起的作用为：a氧化剂 b还原剂c既是氧化剂又是还原剂 d既不是氧化剂又不是还原剂12、已知反应2fecl3+2ki=2fecl2+i2+2kcl，h2s+i2=s+2hi，2fecl2+cl2=2fecl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为a. cl2 i2fe3+s b. cl2 fe3+ i2s c. fe3+cl2 i2 s d. s i2fe3+ cl2 二、非选择题13、（1）写离子方程式a.氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为 ；b.碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为 （2）向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为_；在上述溶液中，继续滴加ba(oh)2溶液，此步反应的离子方程式为_。（3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如的拆写结果是：氧化反应为：；还原反应为：。请据此将反应：拆写成两个“半反应式”：氧化反应为_；还原反应为_。14、雄黄(as4s4)和雌黄(as2s3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） as2s3和sncl2在盐酸中反应转化为as4s4和sncl4并放出h2s气体。若as2s3和sncl2正好完全反应，as2s3和sncl2的物质的量之比为 。（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。（3） as2s3和hno3有如下反应：as2s3+ h+ no3h3aso4+ s+no2+ h2o若生成2mol h3aso4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则no2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物no2与11.2l o2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓hno3，然后与过量的碳反应，所产生的co2的量 （选填编号）。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d无法确定15、实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：4hcl（浓）mno2= cl2mncl22h2o（1）该反应既是离子反应也是氧化还原反应。该反应的还原剂是 （用化学式表示）。写出该反应的离子方程式 。（2）用双线桥法表示上述反应中的电子转移的方向与数目4hcl（浓）mno2= cl2mncl22h2o（3）若有17.4gmno2与足量的浓盐酸充分反应后, 所得溶液的体积为500 ml .求：转移电子数目为_ ；被氧化的hcl的物质的量_ mol。16、已知mg与hno3反应的化学方程式如下(未配平)：mg hno3(稀) mg(no3)2 no h2o （1）请配平上述化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。（2）该反应中，氧化剂是_，还原产物是_。（3）hno3在上述反应中显示出来的性质是 。a氧化性 b还原性 c酸性 d碱性（4）当转移1.8061023个电子时，生成的no气体的体积（标准状况下）为_。参考答案1、b2、b3、a4、b5、c6、b7、b8、b9、c10、b11、a12、b13、（1）al33nh3h2oal(oh)33nh4caco32h=ca2co2h2o（2）2hso42ba22ohbaso42h2oba2so42=baso4（3）fe3e=fe34hno33e=no2h2o14、（1）0.05mol/l（2） 0.1mol/l（3） 5mlas2s3+ 10h+ 10no3=2h3aso4+ 3s+10no2+ 2h2o