河南省周口市中英文学校高一化学下学期第三次月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年河南省周口市中英文学校高一（下）第三次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分， 共54分）1（3分）（2012春双台子区校级期中）在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）a8、18、32、32b8、18、18、32c8、18、18、18d8、18、18、18考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素周期表中各周期元素的种类来解答解答：解：元素周期表中第一周期有2种元素；第三周期有8种；第四周期有18种；第五周期有18种；第六周期32种；则第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、18、32，故选b点评：本题考查元素周期表及各周期元素，熟悉每个周期的元素数目即可解答，较基础2（3分）（2010春通州区期末）下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）a乙烷b甲烷c苯d乙烯考点：苯的性质；取代反应与加成反应专题：有机物的化学性质及推断分析：a、乙烷能发生取代反应，属于饱和烃，不能被高锰酸钾氧化；b、甲烷能发生取代反应，属于饱和烃，不能被高锰酸钾氧化；c、苯的化学性质特点是：易取代难加成，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；d、乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳解答：解：a、乙烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化，故a错误；b、甲烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化，故b错误；c、苯的化学性质特点是：易取代难加成，可以和溴发生取代反应生成溴苯，可以和氢气发生加成反应生成环己烷，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故c正确；d、乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳，能使高锰酸钾褪色，故d错误故选c点评：本题考查学生有机物的化学性质和有机反应类型，属于基本知识的考查，难度不大3（3分）（2015春周口校级月考）下列关于化学键的叙述中，正确的是（）a离子化合物可能含有共价键b共价化合物可能含有离子键c离子化合物只含有离子键d以上说法均不正确考点：化学键分析：离子化合物一定含有离子键，离子化合物可能含有共价键；共价键化合物一定不含离子键，据此分析解答解答：解：a、离子化合物中可能含有共价键，如硝酸钾中含有共价键，但硝酸钾是离子化合物，故a错误；b、共价化合物只含共价键，一定不含离子键，故b错误；c、离子化合物中可能含有共价键，如硝酸钾中含有共价键，但硝酸钾是离子化合物，故c错误；d、由a可知，故d错误；故选a点评：本题考查了离子键、共价键和离子化合物、共价化合物的关系，难度不大，注意共价键化合物一定不含离子键，离子化合物可能含有共价键4（3分）（2015春周口校级月考）a、b是同周期元素，如果a原子半径比b大，则下列判断中正确的是（）a两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性a强于bba的气态氢化物比b的气态氢化物稳定ca的金属性比b的金属性强da的阴离子比b的阴离子还原性弱考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系分析：a、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，而同周期从左到右非金属性增强，原子半径减小；b、非金属性越强气态氢化物越稳定，而同周期从左到右非金属性增强，原子半径减小；c、同周期从左到右金属性减弱，原子半径减小；d、非金属性越强对应离子的还原性越弱，而同周期从左到右非金属性增强，原子半径减小；解答：解：a、两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性a强于b，说明a的非金属性强于b，a的原子半径小于b，故a错误；b、a的气态氢化物比b的气态氢化物稳定，说明a的非金属性强于b，a的原子半径小于b，故b错误；c、a的金属性比b的金属性强，说明a在b的左边，所以a原子半径比b大，故c正确；d、a的阴离子比b的阴离子还原性弱，说明a的非金属性比b强，a的原子半径小于b，故d错误；故选c点评：本题考查了元素周期律，注意元素周期表中的特殊元素结构和性质的特殊性5（3分）（2009春无锡期中）下列说法正确的是（）a化学反应中的能量变化都表现为热量的变化b需要加热才能发生的反应一定是吸热反应c放热反应在常温下一定很容易发生d反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a化学反应能量变化有热能、光能、电能、机械能等多种；b吸热反应不一定加热才能进行；c有些放热反应需要加热才能进行；d从能量守恒的角度判断解答：解：a化学反应中的能量变化可表现为热能、光能、电能、机械能等多种，故a错误；b需要加热才能发生的反应可能为放热反应，如铝热反应等，故b错误；c有些放热反应需要加热才能进行，如铝热反应，故c错误；d反应物总能量大于生成物总能量，则反应放热，反之吸热，故d正确故选d点评：本题考查反应热与能量变化，题目难度不大，注意能量的表现形式以及常见吸热反应、放热反应6（3分）（2015春深圳校级期末）x、y、z三种元素原子的核电荷数在1117之间它们的最高价氧化物对应的水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4则下列判断不正确的是（）a最高正价：xyzb酸性：h3zo4h2yo4hxo4c稳定性：h3zh2yhxd非金属性：xyz考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x、y、z三种元素原子的核电荷数在1117之间，应位于周期表同一周期，根据它们的最高价氧化物对应的水化物可知化合价分别为x为+7价，y为+6价，z为+6价，分别为cl、s、p元素，根据周期表同一周期元素性质的递变规律解答该题解答：解：x、y、z三种元素原子的核电荷数在1117之间，应位于周期表同一周期，根据它们的最高价氧化物对应的水化物可知化合价分别为x为+7价，y为+6价，z为+6价，分别为cl、s、p元素，则a根据它们的最高价氧化物对应的水化物可知化合价分别为x为+7价，y为+6价，z为+6价，故a正确；b非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，则含氧酸的酸性：h3zo4h2yo4hxo4，故b错误；c元素的非金属性：xyz，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：h3zh2yhx，故c正确；d同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：xyz，故d正确故选b点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度中等，注意根据元素对应最高价氧化物的水化物推断元素的种类为解答该题的关键7（3分）（2014春凉州区校级期末）下列各组物质中，互称为同分异构体的是（） a 水与冰 b o2与o3 c 与 d 与考点： 有机化合物的异构现象专题： 同分异构体的类型及其判定分析： 具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，互为同分异构体的物质必须满足：分子式相同，结构不同，化合物，据此进行解答解答： 解：a、水与冰是同种物质，故a错误；b、o2与o3互为同素异形体，故b错误；c、二者属于同种物质，故c错误；d、二者是分子式相同，结构不同的有机化合物，属于同分异构体，故d正确故选d点评： 题考查同分异构体和同分异构现象，注意与同位素、同素异形体、同系物、同种物质等相似概念的辨别，难度不大同素异形体是相同元素组成，不同形态的单质同位素：质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个ch2的有机化合物同分异构体：分子式相同、结构不同的化合物8（3分）（2013春湛江期末）对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（）zn是负极 电子由zn经外电路流向cuzn2ezn2+ cu2+在溶液中由cu棒向zn棒迁移 a b c d 考点： 原电池和电解池的工作原理专题： 电化学专题分析： 原电池中活泼金属做负极；原电池中电子从负极流向正极；原电池的负极金属质量减轻；原电池中阳离子移向原电池的正极解答： 解：zn、cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，故正确；zn、cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，铜为正极，电子从负极流向正极，即由zn经外电路流向cu，故正确；原电池的负极反应是负极金属失电子的氧化反应，即zn2ezn2+，故正确；cu2+在溶液中移向正极，即由zn棒向cu棒迁移，故错误故选b点评： 本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大9（3分）（2010春商丘期末）一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2x（g）y（g）+z（g），达到反应限度的标志是（）x的分解速率与x的生成速率相等 反应容器中压强不再变化x、y、z的浓度不再变化 单位时间内生成1moly的同时生成1molz a b c d 考点： 化学平衡状态的判断专题： 化学平衡专题分析： 达到反应限度即达到反应平衡状态，在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，该反应就达到平衡状态，据此判断即可解答： 解：x的正逆反应速率相等，所以达到平衡状态，故正确 该反应是反应气体体积不变的反应，所以无论反应是否达到平衡状态，体系的压强始终不变，故错误反应达到平衡时，各物质的百分含量不变，所以各物质的浓度也不变，故正确 无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成lmoly的同时生成lmolz，故错误所以正确故选a点评： 本题考查了化学反应限度，实质是考查化学平衡状态的标志，难度不大，注意正反应速率和逆反应速率相等指同一种物质的正逆反应速率相等10（3分）（2015春桂林校级期中）将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物种物质的量最大的是（）ahclbch3clcch2cl2dccl4考点：取代反应与加成反应；甲烷的化学性质专题：有机反应分析：甲烷与氯气的取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，反应过程中，每取代甲烷中的1个h原子，都会同时生成1分子hcl气体，所以生成物中物质的量最大的是氯化氢解答：解：假设甲烷和氯气的物质的量都是1mol，1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生反应，生成有机物有ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4，根据碳原子守恒知，生成的各种氯代烃的物质的量都小于1mol，但生成的氯化氢的物质的量1mol，所以生成物的物质的量最多的产物是hcl，故选a点评：本题考查了甲烷的性质、取代反应原理，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确甲烷与氯气发生取代反应的特点以及生成物11（3分）（2015春周口校级月考）20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念，绿色化学是预防污染的基本手段，下列各项属于绿色化学的是（）a减少有毒物b治理污染点c处理废弃物d杜绝污染源考点：绿色化学分析：绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物解答：解：“绿色化学”由美国化学会（acs）提出，目前得到世界广泛的响应其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物其特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料（2）在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放（3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”；（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品减少有毒物、治理污染点、处理废弃物都不是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，不符合绿色化学的定义，杜绝污染源是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故选d点评：本题考查绿色化学的特点，紧扣绿色化学的核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，反应物的原子全部转化为期望的最终产物是解答关键，题目难度不大12（3分）（2015春德州校级月考）下列属于取代反应的是（）a乙烯通入溴水中b光照甲烷与氯气的混合气体c苯与溴水混合后撒入铁粉d在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应考点：取代反应与加成反应专题：有机反应分析：取代反应：有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；消去反应是指在一定条件下，有机物脱去小分子生成含有不饱和的有机物的反应；加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应；氧化反应：有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应；根据以上反应的概念进行判断解答：解：a乙烯与溴水发生发生加成反应生成1，2二溴乙烷，该反应不属于取代反应，故a错误；b光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，该反应为取代反应，故b正确；c苯与液溴在催化剂作用下发生反应生成溴苯，但苯与溴水不发生反应，故c错误；d苯与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成环己烷，不属于取代反应，故d错误；故选b点评：本题考查了常见有机反应的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机反应的概念及判断方法，明确取代反应与加成反应、消去反应的反应原理及根本区别，选项c为易错点，注意苯与溴水不发生反应13（3分）（2015春会宁县校级期中）根据下列事实：（1）x+y2+x2+y；（2）z+2h2oz（oh）2+h2；（3）z2+氧化性比x2+弱；（4）由y、w电极组成的原电池，电极反应为：w2+2ew，y2e2y2+可知x、y、z、w的还原性由强到弱的顺序是（）axzywbzwxyczxywdzyxw考点：氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题分析：根据同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析x、y、z、w的还原性强弱解答：解：x+y2+=x2+y，x作还原剂，y是还原产物，所以x的还原性大于y的还原性；z+h2o=z（oh）2+h2，z能与水反应作还原剂，所以z的还原性最强；z作还原剂，氢气是还原产物，所以z的还原性大于氢气的还原性；z2+氧化性比x2+弱，所以z的还原性大于x的还原性；由y、w电极组成的电池，电极反应为w2+2e=w、y2e=y2+，y是还原剂，w是还原产物，所以y的还原性大于w的还原性；所以x、y、z、w的还原性由强到弱的顺序为zxyw故选c点评：本题考查了还原性强弱的比较，难度不大，明确同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性14（3分）（2014秋华龙区校级期中）可逆反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是（）a3v正（n2）=v逆（h2）bv正（n2）=v逆（nh3）c2v正（h2）=3v正（nh3）dv正（n2）=3v逆（h2）考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：根据达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）解答解答：解：因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）a、反应达到平衡状态时，都有v正（n2）：v逆（h2）=1：3，故a正确；b、反应达到平衡状态时，v正（n2）与v逆（nh3）之比等于1：2，故b错误；c、无论该反应是否达到平衡状态，都有2v正（h2）=3v正（nh3），故c错误；d、反应达到平衡状态时，v正（n2）：v逆（h2）=1：3，且没有注明正逆速率，故d错误；故选a点评：本题主要考查平衡平衡状态的判断，可以抓住本质特征：正=逆（同种物质）分析15（3分）（2013广东校级学业考试）钠与下列物质反应都能够产生氢气：h2o；ch3cooh；ch3ch2oh从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质产生h+的难易程度是（从难到易的顺序）（）abcd考点：乙醇与金属钠的反应专题：有机物的化学性质及推断分析：根据钠与物质产生氢气的快慢取决于羟基氢的活泼性，即物质的酸性越强，则越容易电离出氢离子，与钠反应生成氢气的速率就越快解答：解：由物质的酸性越强，越容易电离出氢离子，则与钠反应生成氢气的速率就越快，酸性：ch3coohh2oc2h5oh，则这三种物质产生h+的难易程度是（从难到易）故选：c点评：本题考查钠与物质产生氢气的剧烈程度取决于羟基氢的活泼性，明确反应剧烈程度与物质酸性的关系是解答本题的关键16（3分）（2013春郴州期末）下列各个装置中能组成原电池的是（） a b c d 考点： 原电池和电解池的工作原理专题： 电化学专题分析： 根据原电池的构成条件判断；原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应解答： 解：a、两电极的活泼性相同，故a错误；b、符合原电池的构成条件，故b正确；c、不能自发的进行氧化还原反应，故c错误；d、不能形成闭合回路，故d错误；故选b点评： 本题考查了原电池的构成条件，这四个条件必须同时具备，缺一不可，这样才能构成原电池17（3分）下列实验方法正确的是（）用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液用闻气味的方法鉴别化纤织物和纯毛织物用碘水检验淀粉水解是否完全用蒸馏法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 a b c d 考点： 有机物的鉴别专题： 物质检验鉴别题分析： 根据有机物的水溶性和密度鉴别；澄清石灰水与碳酸钠和碳酸氢钠溶液都生成沉淀；化纤织物和纯毛织物都没有气味；根据淀粉遇碘变蓝色分析；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液解答： 解：四氯化碳和苯都不溶于水，但四氯化碳密度比水大，苯的密度比水小，乙醇与水混溶，可鉴别，故正确；澄清石灰水与碳酸钠和碳酸氢钠溶液都生成沉淀，不能鉴别，故错误；化纤织物和纯毛织物都没有气味，不能鉴别，故错误；淀粉遇碘变蓝色，可用碘水检验淀粉水解是否完全，故正确；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，应用分液的方法分离，故错误故选a点评： 本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，做好该类题目，要把握常见有机物的性质18（3分）已知一种有机物的分子式为c4h4，分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的卤代烃的种类共有（） a 2种 b 4种 c 5种 d 6种考点： 同分异构现象和同分异构体专题： 同分异构体的类型及其判定分析： 图示结构为正四面体形结构，一卤代烃、二卤代烃、三卤代烃、四卤代烃各有一种解答： 解：图示结构为正四面体形结构，一卤代烃、二卤代烃、三卤代烃、四卤代烃各有一种由于c4h4与cl2在光照条件下发生取代反应，生成c4h3cl、c4h2cl2、c4hcl3、c4cl4和hcl，由c4h4中的4个c原子构成正四面体知，c4h3cl、c4h2cl2、c4hcl3、c4cl4的结构都只有一种，所以c4h4与cl2发生取代反应生成的卤代烃的种类共有4种故选b点评： 本题考查同分异构体的书写，会确定等效氢原子是解本题的关键二、非选择题（46分）19（12分）（2015春周口校级月考）a、b、c、d是原子序数依次增大的同一短同期元素，a、b是金属元素，c、d是非金属元素（1）a、b各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为al（oh）3+oh=alo2+2h2o（2）a与c可形成化合物a2c，该化合物的电子式为（3）c的低价氧化物通入d单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl（4）a、b、c、d四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：s2clna+al3+（5）四种元素中金属性最强的（填元素符号）na；非金属性最强的cl考点： 位置结构性质的相互关系应用分析： （1）短周期中含有金属元素和非金属元素的周期是2、3周期，氢氧化铝是两性氢氧化物；（2）硫化钠是钠离子和硫离子之间通过离子键形成的离子化合物；（3）氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸；（4）微粒半径大小的比较方法：电子层越多半径越大，核外电子数一样时，质子数越多半径越小，反之越大；（5）同周期元素，从左到右，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱；解答： 解：（1）同一短周期含有金属元素和非金属元素的周期是2、3周期，a、b各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，所以a是金属钠，b是金属铝，氢氧化钠和氢氧化铝的反应为：al（oh）3+oh=alo2+2h2o，故答案为：al（oh）3+oh=alo2+2h2o；（2）na与c可形成化合物na2c，所以c显2价，在该周期中，所以c是s碳元素，硫化钠是离子化合物，电子式为：，故答案为：；（3）c是s碳元素，则d是cl，s的低价氧化物是二氧化硫，通入cl2的水溶液中，发生氧化还原反应，其反应的化学方程式为so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl，故答案为：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl；（4）硫离子和氯离子电子层数多，钠离子和铝离子电子层数少，电子层越多半径越大，核外电子数一样时，质子数越多半径越小，反之越大，即s2clna+al3+，故答案为：s2clna+al3+；（5）同周期元素，从左到右，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，所以金属性最强的是na，非金属性最强的是cl，故答案为：na；cl；点评： 本题是一道考查元素周期律的综合知识题目，可以根据所学知识进行回答，难度较大，综合性较强20（8分）（2015春周口校级月考）某温度时，在4l的容器中，x、y、z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为：3y+z2x（2）反应从开始至2min内x的平均反应速率是：0.025mol/（lmin）（3）反应过程中y的转化率：30%（4）2min后图象所表示的含义该反应在该条件下，已达到化学平衡状态考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线分析： （1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；（2）根据v=，计算反应速率；（3）根据转化率=100%来计算求解；（4）根据平衡时各组分的物质的量不变这一特征作判断解答： 解：（1）由图象可以看出，反应中y、z的物质的量减小，x的物质的量增多，则y、z为反应物，x为生成物，且n（z）：n（y）：n（x）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，则反应的化学方程式为3y+z2x，故答案为：3y+z2x；（2）v（x）=0.025mol（lmin）1，故答案为：0.025mol/（lmin）；（3）根据转化率=100%=100%=30%，故答案为：30%；（4）根据图象可知，当在2mim时，反应中各组份的物质的量不再随时间变化而变化，此时反应达到平衡状态，故答案为：该反应在该条件下，已达到化学平衡状态点评： 本题考查化学平衡图象分析题目，题目难度不大，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法及基本公式的应用21（14分）（2014春汾阳市期末）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平请回答下列问题（1）乙烯的电子式，结构简式h2c=ch2（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是bd（填序号）a稀硫酸 b溴的四氯化碳溶液 c水 d酸性高锰酸钾溶液（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是acd（填序号）ach3ch3 bch3chcl2 cch3ch2oh dch3ch2br（4）已知 2ch3cho+o22ch3cooh若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示反应的化学方程式为2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为，反应类型是加聚反应考点： 乙烯的化学性质；有机物的推断专题： 有机物的化学性质及推断分析： （1）乙烯是含有碳碳双键的最简单的烯烃，根据电子式可以书写结构简式；（2）乙烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应，可以被强氧化剂氧化，而甲烷不能；（3）乙烯加成反应的特征是原子或原子团加在双键碳原子上，双键变为单键；（4）乙烯可以和水加成生成乙醇，乙醇可以被氧化为乙醛，乙醛易被氧化为乙酸；乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯解答： 解：（1）乙烯中含碳和碳之间以共价双键结合，电子式为：，根据电子式可以书写结构简式为：h2c=ch2，故答案为：h2c=ch2；（2）乙烯中含有碳碳双键，可以