江西省铅山一中高三化学上学期第二次模拟考试试题（非零班）.doc

江西省铅山一中2015届高三化学上学期第二次模拟考试试题（非零班）7下列物质分类正确的是( )混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉 化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾酸性氧化物：mn2o7、n2o3、sio2、no2 同系物:ch2o2、c2h4o2、c3h6o2、c4h8o2同素异形体:c60、c70、金刚石、石墨a. b. c. d.8. 已知反应：2k2cro4+h2so4=k2cr2o7+k2so4+h2o，k2cr2o7+6feso4+7h2so4=3fe2(so4)3+cr2(so4)3+k2so4+7h2o，fe2(so4)3+2hi=2feso4+i2+h2so4。下列结论正确的是( )a均是氧化还原反应 b氧化性强弱顺序是：k2cr2o7fe2(so4)3i2c反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为61d反应中0.1mol还原剂共失去电子数为1.210229. 三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是( )a. al2o3bsio2cco2dnh4cl10采用下列装置和操作，不能达到实验目的的是 ( ) 11用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 ( )0.84 g晶体中阴离子数为0.01na常温下，1l01 moll-1 na2co3溶液中阴离子数目之和大于01 na常温常压下，03molcl2通入水中，充分反应后转移电子数目为03 na7.8g na2s和na2o2的混合物中含有的阴离子数等于0.1 na标准状况下，224lso3 的分子数为na标准状况下，224lno和112l o2混合后气体的分子总数等于naa b c d12. 对下列反应khco3溶液与石灰水反应、na2so3溶液与稀盐酸反应、si与烧碱溶液反应、fe与稀硝酸反应。改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )a、 b、 c、 d、13一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 ( )含有大量al3的溶液中：na、nh4+、so42、cl加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3、so42、nh4+含有大量fe3的溶液中：na、mg2、no3、scn在含有大量alo2的溶液中：nh4+、na、cl、h由水电离出的c(h)11014moll1的溶液中：ca2、k、cl、hco3a b c d26. （1）在标准状况下，将224 l hcl气体溶于635 ml水中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3。试计算：所得盐酸物质的量浓度是 。取出这种盐酸10 ml，稀释至118m l，所得稀盐酸的物质的量浓度是 。如取10 ml盐酸时仰视其他操作均正确得稀盐酸浓度 。（填“偏大”、 “等于”、“偏小”）在40.0 ml 0.065 moll1 na2co3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生co2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过 ml。(2)配制0.80 moll-1 naoh溶液475 ml，回答下列问题：根据计算用托盘天平称取naoh的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_0.80 moll-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_0.80 moll-1。0.80 moll-1 naoh溶液质量分数 3.2%,和等质量的水混合溶液浓度 0.40 moll-127.金属钒（v）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应： （1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(vo2)2so4溶液。写出该反应的化学方程式 _；该反应_（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。（2）用已知浓度的硫酸酸化的h2c2o4溶液，滴定(vo2)2so4溶液，完成下列离子方程式，方框内填数字，短线上填写物质的化学式或离子符号。 vo2+ + h2c2o4 + _ vo2+ + co2 + _（3）当收集到标准状况下气体112毫升时，电子转移的数目为 （4）甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？乙同学认为：要回答这个问题还得知道 avo2+和hcl氧化性相对强弱 bvo2+和cl2氧化性相对强弱 c上述均不正确28. 高铁酸钾（k2feo4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。（1）已知：4feo42-+10h2o 4fe（oh）3+8oh-+3o2。k2feo4在处理水的过程中所起的作用有 。同浓度的高铁酸钾在ph为474、700、1150的水溶液中最稳定的是ph= 的溶液。（2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：干法fe2o3、kno3、koh混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和kno2等产物湿法 强碱性介质中，fe（no3）3与naclo反应生成紫红色高铁酸盐溶液电解法制备中间产物na2feo4，再与koh溶液反应干法制备k2feo4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ 。湿法制备中，若fe（no3）3加入过量，在碱性介质中k2feo4与fe3+发生氧化还原反应生成k3feo4，此反应的离子方程式：_ 。制备中间产物na2feo4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为 。（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为： 3zn+2k2feo4+8h2o 3zn（oh）2+2fe（oh）3+4koh 放电时负极材料为_ ，正极反应为：_ 。（4） 25时，cafeo4的ksp=454l0-9，若要使1000 l，含有20l04 moll-l k2feo4的废水中的c（feo42）有沉淀产生，理论上至少加入ca（oh）2的物质的量为_ mol。38、硫醇-烯具有反应过程相对简单、反应过程可控等优点，成为近年来有机合成的研究热点之一，如反应：(1)化合物i的分子式为_，反应的反应类型为_。(2)化合物与br2加成的产物的结构简式为_。(3)化合物的氧化产物化合物能发生银镜反应，则的结构简式为_。化合物与新制cu(oh)2反应的化学方程式_。(4)化合物的一种同分异构体有如下特征：a.含有苯环，且苯环上有两个取代基；b.能与fecl3溶液发生显色反应；c.核磁共振氢谱显示存在5组峰，峰面积之比为1:1:2:2:6。化合物的结构简式为_。化学答案27、1) 11.8mol/l 1mol/l，偏大 2.6(2) 16.0 等于 大于 小于 小于（每空1分）(1) v2o5+h2so4（vo2）2so4+h2o 不是(2) 2 1 2h+ 2 2 2h2o (3)0.005na (4)b28、(1)k2feo4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时feo42 被