江西省铅山一中、横峰中学高一化学下学期第一次月考试题.doc

横峰中学2015-2016学年度下学期第一次月考高一年级 化学试题考试用时：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：c-12一、选择题（每个选择题只有一个正确答案，每个3分，共48分）1. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷该化学物质是（ ）a氯化钠 b固体氢氧化钠 c固体硝酸铵 d生石灰2.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，n、h3、o4、c60等已被发现。下列有关说法中，正确的是()an中含有36个电子 bo2与o4互为同位素c c60的摩尔质量为720 dh2与h3属于同素异形体3.下列说法中正确的是()a含有共价键的化合物一定是共价化合物 b只含有离子键的化合物才是离子化合物c并非只有非金属原子间才能形成共价键 d由共价键形成的分子一定是共价化合物4. 设na表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是a.7.8 g na2o2与足量水反应转移的电子数为0.2nab.常温常压下,1 mol ch4中含有的氢原子数为4nac.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3nad.12.0 g熔融的nahso4中含有0.1na个na+、0.1na个h+和0.1na个so5.下列说法正确的是（）a. 需要加热才能发生的反应是吸热反应b. .反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态无关c若氢气和氧气化合是放热反应，则电解水生成氢气和氧气是吸热反应d. 对放热反应a+bc+d，a、b的能量总和小于c、d的能量总和6. 下列各组粒子中粒子半径由小到大的是()ao2 na+ mg2+ al3+ bo cl s p ck mg2 al3 h d. a l3 mg2 ca2 f-7、在h2与cl2生成hcl的反应中，已知断裂1 molh-h键吸收的能量为akj，断裂1 molcl-cl键吸收的能量为bkj，形成1 molh-cl键放出的能量为ckj，则生成1 molhcl放出的能量为（）a(c-a-b)kj b(2c-a-b)/2kj c(2c-a-b)kj d(a+b-c)kj8、下列实验能达到实验目的的是()序号实验操作实验目的aa l、mg分别与稀氢氧化钠溶液反应比较铝、镁的金属性强弱b2mol/lnaoh溶液滴加到1mol/lcacl2溶液中，产生白色沉淀比较钠、钙的金属性强弱c用盐酸和碳酸钙反应制取的co2直接通入na2sio3溶液中，溶液变浑浊比较碳、硅的非金属性强弱dcl2、br2分别与h2反应比较氯、溴的非金属性强弱9.某元素的一种核素x，它与2h原子组成hmx分子，在a g hmx中所含中子的物质的量是()a. (an)molb. (anm)molc.(an)mol d.(anm)mol10. 短周期元素x、y可以形成化合物xy2。下列有关叙述正确的是()a若xy2是共价化合物，则x与y的原子序数不可能相差1b若xy2是离子化合物，则x与y的原子序数可能相差8c若x与y的原子序数相差6，则共价化合物xy2可溶于强碱溶液d 若x与y的原子序数相差5，则离子化合物xy2不溶于水11. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前18号元素中，满足上述关系的元素共有()a6对b5对 c4对 d. 3对12. 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()a将so2通入水中 b硫酸氢钠溶于水 20222426283001020304050v1 / ml温度 / c将hcl通入水中 d. 烧碱溶于水13. 将v1ml1.0mol/l hcl溶液和v2ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持v1v250ml）。下列叙述正确的是a做该实验时环境温度为22 b naoh溶液的浓度约为1.0mol/lc该实验表明化学能可能转化为热能 d该实验表明有水生成的反应都是放热反应14. 下列各组中的性质比较，正确的是( )酸性：hclo4hbro4hio4 碱性：ba(oh)2ca(oh)2mg(oh)2还原性：f-cl-br- 稳定性：hclh2sph3a都正确 b c d15.x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是()ax的最常见气态氢化物的水溶液显酸性b最高价氧化物对应水化物的酸性w比z强cz的单质与氢气反应比y单质与氢气反应剧烈dx的原子半径小于y16. x、y、z、w为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是()元素xyzw原子半径(nm)0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价4521a.1 mol w的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 molbw、x、y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强cy的氢化物与w的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键d0.3 mol cu分别与足量hyo3和h2zo4的稀溶液反应均产生0.2 mol气体二、填空题（每空2分，共52分）17. （8分）按要求书写：(1) 在nacl、naoh、na2o2、n2、h2s、h2o2中，既含有离子键又含有极性键的是 ，既含有离子键又含有非极性键的是 ；(2)32号元素在元素周期表中的位置_ _；(3)kclo3可用于实验室制o2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式： _。18. （14分）已知x、y、z、w四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。x、w同主族，y、z为同周期的相邻元素。w原子的质子数等于y、z原子最外层电子数之和。y与x形成的分子中有3个共价键。z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：(1)由上述元素中，组成4核10电子的离子电子式_；(2) x与z可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式 _；(3)由x、y、z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)，该化合物与w的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_；x与w形成的化合物与水反应时，离子方程式为_，水是_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)用电子式表示w与z形成w2z化合物的过程：_。19. （10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期aaaaaaa0族234(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:(填具体元素符号,下同)。(2)nh4h电子式是:_ ；(3)表示与的化合物的结构式_；(4) 写出 的原子结构示意图；（5）气态氢化物的沸点 _ （填“大于”、“小于”）的气态氢化物的沸点。20. （14分）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验操作步骤：.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。.a中看到白色沉淀时，关闭活塞a。请回答：(1)b中反应的离子方程式是_；(2)通过步骤 、 得知盐酸具有的性质是_(填字母) ；a挥发性 b还原性 c氧化性 d.酸性(3)c装置的作用是_，x是_(写化学式) ；(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_；d中反应的化学方程式是_；(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_(从原子结构角度加以解释)。21. （6分）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。据图回答问题：（1）写出m点反应的离子方程式_。（2）比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。（3）上述元素可组成盐r：zx4f(gd4)2,向盛有r溶液的烧杯中滴加1moll-1naoh溶液，沉淀物质的量随naoh溶液体积变化如图：若向该r溶液加20ml1.2 moll-1ba(oh)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。横峰中学2015-2016学年度下学期第一次月考高一年级 化学参考答案一、选择题（每个3 分，共48分）题号12345678选项cdcbcbbd题号910111213141516选项bcabcdbc二、填空题（每空2 分，共52分）17、(1) naoh na2o2(2) 第四周期第 a 族(3) 4kclo3kcl3kclo418、答案：(1)(2) 2h2o22h2oo2(3)nh4no3nhohnh3h2onah + h2o = na+ + oh- + h2 氧化剂(4)19、（1）ar；(2) )；(3) （4）（5） 大于20、答案：(1)caco32h=ca2co2h2o(2)a、d