江西省高安中学高三化学冲刺猜题（五） (2).doc

江西省高安中学2015届高三化学冲刺猜题（五）7. 化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（ ） a. “低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质b. 燃煤中加入cao后可减少酸雨的发生及温室气体的排放c. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一d. 鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排8. 在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（ ）a在含等物质的量的febr2、fei2的溶液中缓慢通入cl2：i、br、fe2+b在含等物质的量的fe3+、cu2+、h+的溶液中加入zn：fe3+、cu2+、h+、fe2+c在含等物质的量的ba(oh)2、koh的溶液中通入co2：koh、ba(oh)2、baco3、k2co3d在含等物质的量的alo2、oh、co32溶液中，逐滴加入盐酸：alo2、al(oh)3、oh、co329. 组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有（ ）a10种 b16种 c20种 d25种10.下列叙述或表示正确的是（ ）a0.1 moll-1的醋酸的pha，0.01 moll-1的醋酸的phb，则a1=bb常温下0.1 moll-1的醋酸溶液与等浓度等体积naoh溶液反应后的 c(ch3cooh)+c(ch3coo)=0.1 moll-1c难溶电解质ab2的饱和溶液中，c(a2+)=xmoll-1, c(b-)=y moll-1，则ksp值为4xy2d用200ml4 moll-1的naoh溶液将0.6mol co2完全吸收，反应的离子方程式为: 3co2+4oh=co32+2hco3+h2o11. 下列离子方程式正确的是a. nahs溶液水解的方程式为：hsh2os2h3o b. 向h218o中投入na2o2固体： 2h218o + 2na2o2 = 4na+ 4oh+ 18o2c在100 ml 2 mol/l febr2溶液中通入4.48 l氯气（标况下），充分反应：2fe2+ + 2br+ 2cl2= 2fe3+br2+4cld用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2cl+2h+h2+cl2 12. 甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，a、b、c、d、e是由其中的两种或三种元素组成的化合物，f是由丙元素形成的单质。下列说法正确的是（ ） 已知：a + b = d + f， a + c = e + f； 0.1 moll-1d溶液的ph为13（25）。a原子半径：丁丙乙甲 b1 mola与足量b完全反应共转移了2 mol电子c丙元素在周期表中的位置为第二周期第a族da中既有离子键又有共价键13. 常温下在10ml0.1mol/lna2co3溶液中逐滴加入0.1mol/lhcl溶液，溶液的ph逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量的百分含量（纵轴）也发生变化（co2因逸出未画出,且因气体逸出引起的溶液体积变化），如图所示：下列说法正确的是：（ ）a.在0.1mol/lna2co3溶液中：c(na+)+ c(h+)= c(co32-)+ c(hco3-) +c(oh-)b.当溶液的ph=7时，溶液的总体积为20 mlc.在b点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是na+d.在a点所示的溶液中，c(co32-)= c(hco3-) c(h+) c(oh-)+h2离子交换膜溶液xk2co3co2khco3溶液h+o2oh-26.（14分） 火力发电厂产生的烟气中含有co2、co、so2等物质，直接排放会对环境造成危害。对烟气中co2、co、so2等物质进行回收利用意义重大。（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与烟气中的so2发生反应从而脱硫，其中“钠碱法”用naoh溶液作吸收剂，向100ml02moll-1的naoh溶液中通入标准状况下0.448lso2气体，反应后测得溶液phc(so32-)c(h2so3) bc(na+)c(hso3-)c(h+)c(so32-)cc(na+)+c(h+)=c(hso3-)+c(so32-)+c(oh-)（2）co2是一种温室气体，人类活动产生的co2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。工业上常用高浓度的k2co3溶液吸收co2，得溶液x，再利用电解法使k2co3溶液再生，其装置示意图如右图所示：简述co32-在阴极区再生的原理_。（3）再生装置中产生的co2和h2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25，101kp下：h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g) h1=-242kj/molch3oh(g)+3/2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h2=-676 kj/mol写出co2和h2生成气态甲醇等产物的热化学方程式_。（4）已知反应：co(g)+h2o(g)h2(g)+co2(g)；h=-41.2kj/mol生成的co2与h2以不同的体积比混合时在合适的条件下反应可制得ch4。850时在一体积为10l的恒容密闭容器中，通入一定量的co和h2o（g），co和h2o(g)浓度变化如右图所示。下列说法正确的是_（填序号）。a达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kj热量b第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到化学平衡c第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大d第8min时，若充入co，会导致v(正)v(逆)，平衡向正反应方向移动e04min时，co的平均反应速率为0.030mol/(lmin) 熔融盐燃科电池是以熔融碳酸盐为电解质，以ch4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。负极反应式为_。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，为此电池工作时必须有部分a物质参加循环，则a物质的化学式是_。27.(15分)利用废铝箔(主要成分为al、少量的fe、si等)既可制取有机合成催化剂albr3又可制取净水剂硫酸铝晶体a12(so4)318h2o。i实验室制取无色的无水albr3(熔点：97.5，沸点：263.3265)可用如图所示装置，主要实验步骤如下：步骤l将铝箔剪碎，用ccl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中。步骤2从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有五氧化二磷的干燥管。步骤3从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩。步骤4加热烧瓶6，回流一定时间。步骤5将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l。将装有五氧化二磷的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2。步骤6蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处。(1)步骤l中，铝箔用ccl4浸泡的目的是 。(2)步骤2操作中，通氮气的目的是 。(3)步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是 。(4)铝与液溴反应的化学方程式为 。(5)步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作 。(6)步骤5需打开导管口l和4，并从4通入n2的目的是 。ii某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液ph关系如图所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔；2.0moll-1naoh溶液：2.0 moll-1硫酸(7)由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为： 称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0 moll-1naoh溶液，加热至不再产生气泡为止。 过滤 ； 过滤、洗涤 ； ； 冷却结晶； 过滤、洗涤、干燥。28（14分）锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法。i镓（ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。氮化镓（gan）是制造led的重要材料，被誉为第三代半导体材料。（1）ga的原子结构示意图为_。（2）gan可由ga和nh3在高温条件下合成，该反应的化学方程式_。（3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是_（填字母序号）。a一定条件下，ga可溶于盐酸和氢氧化钠b常温下，ga可与水剧烈反应放出氢气cga2o3可由ga(oh)3受热分解得到d一定条件下，ga2o3可与naoh反应生成盐ii工业上利用锌焙砂（主要含zn0、znfe2o4，还含有少量cao、feo、cuo、nio等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题：已知：fe的活泼性强于ni（4）znfe2o4可以写成znofe2o3，写出znfe2o4与h2so4反应的化学方程式_。（5）净化i操作分为两步：第一步是将溶液中少量的fe2+氧化；第二步是控制溶液ph，只使fe3+转化为fe(oh)3沉淀。净化i生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_。（6）净化ii中加入z