江西省乐安一中高三化学 14化学总复习试题.DOC

高三化学总复习 第一部分 基本概念【模拟试题】一. 选择题： 1. 制备氰氨基化钙的化学方程式为 在反应中（ ） a. 氢元素被氧化，碳元素被还原。 b. 既是氧化剂又是还原剂 c. 是氧化产物，为还原产物 d. co为氧化产物，为还原产物 2. 2001年南昌测试题a、b、c、d、e五种物质，它们是硫及其化合物，已知在一定条件下有如下转化关系（未配平）： 则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由低到高的顺序是（ ） a. a、b、c、d、e b. d、c、a、b、e c. e、b、a、c、dd. b、a、c、e、d 3. 2001年全国高考试题bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为（ ） a. b. c. d. 4. 2001年全国高考试题已知在酸性溶液中，下列物质氧化ki时，自身发生如下变化： 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的ki，得到最多的是（ ） a. b. c. d. 5. 2001年全国高考试题将配平后，离子方程式中的系数是（ ） a. 2b. 4c. 6d. 8 6. 1999年上海高考试题某温度下，将通入溶液中，反应得到的混合液，经测定的浓度之比为1：3，则溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） a. 21：5b. 11：3c. 3：1d. 4：1 7. 19902000年部分全国高考试题 下列反应的离子方程式正确的是（ ） a. 金属铁放入稀硫酸中 b. 将金属钠加入水中 c. 向氯化亚铁溶液中通入氯气 d. 饱和石灰水跟稀硝酸反应 e. 氯气通入冷水中 f. 磷酸二氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液反应 g. 硫化钠水解 h. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 i. 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 j. 溴化亚铁溶液与足量氯水反应 k. 碳酸钙溶于醋酸中 l. 金属铝溶于氢氧化钠溶液 8. 2001年广东、河南高考试题下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ） a. b. c. d. 9. 2001年全国高考试题下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ） a. b. c. d. 二. 填空题： 10. 1999年上海高考试题在热的稀硫酸溶液中溶解了。当加入溶液后，使其中的全部转化为也反应完全，并有氮氧化物气体逸出。 + （1）推算出。 （2）配平该化学方程式（系数填写在上式方框内）。 （3）反应中氧化剂为_。 （4）用短线和箭头标出电子转移的方向和总数。 11. 2000年上海高考试题和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： （1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）。 （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣）。 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 （3）产生，则转移的电子的物质的量为_mol。 （4）具有很强的氧化性，因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是的_倍。 12. 2000年杭州“3+x”综合测试题在一烧杯中盛有的溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央（如图41所示）。向该烧杯里缓缓注入溶液至恰好完全反应，在此实验过程中： （1）烧杯里观察到的实验现象有： _；_。 （2）写出实验过程中反应的离子方程式： _。 13. 在ph=1的溶液中存在，则还可能存在的离子（1），（2），（3），（4），（5），（6），（7），（8）是其中的_。 14. 某学生从一种强酸性无色的未知溶液中已检验出有，他还鉴定该溶液中是否有大量的等。你认为其中_是需要鉴定的，而_是不需要鉴定的，其理由是_。 15. 写出下列反应的离子方程式。 （1）溴单质在碱性条件下，可发生自身氧化还原反应，其产物之一是。上述反应的产物在酸性环境中又可反应生成溴单质。试写出两步反应的离子方程式：_、_。 （2）将ph=3的酸的溶液与ph=11的碱的溶液等体积混合后，溶液呈酸性。由二者生成的盐只有一种离子水解，其水解的离子方程式为_。 （3）已知更易与结合。要使转化为，其有效的试剂是_，实现这一转化的离子方程式是_。 16. 2000年长沙测试题某固体混合物中含有。 （1）欲将其中的三种离子分离开来，有以下方法和步骤供选择（其中有的步骤可重复）：溶于水制成稀溶液；向滤液中通入足量的；用四氯化碳萃取；向溶液中加入足量氯水；过滤；向溶液中加入足量溶液。最合理的方法步骤的编号按先后顺序应是_。 （2）分离最后剩余的水溶液中所含的物质是_。三. 计算题： 17. 2000年上海测试题 自来水用氯气消毒沿用已久，现正研究采用二氧化氯（）消毒自来水。它消毒后的还原产物是。据文献报道，消毒的效率是的2.63倍左右，通过计算说明其倍数关系。 18. 2000年全国高考试题在一定条件下，no跟可以发生反应生成。现有no和的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的比经氧化得到的多1.4g。 （1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 （2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中的物质的量可能各是多少？【试题答案】一. 选择题： 1. b、c 提示： 。 2. c 提示：以d为突破口，可知：价降，则s价升，。 又知则 ，由低到高为e、b、a、c、d。 3. c 提示： 4. b 提示：按1mol各物质转移电子数最多则得最多。 5. c 提示：配平后即可。 6. d 提示：在氧化还原反应中得失电子总数相等。即升、降价总数相等。 均为升价，共升高，则降价为16，即为16mol，被还原氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为4：1。 7. i 8. c 提示：a、d不可大量共存，a中 d中，而b中，产生沉淀。 9. a、c。二. 填空题： 10. （1） （2）6，2，4，1，3，2，4 （3） 11. （1）2，4，2，2，1， （2） （3）0.2 （4）参考16题所给信息可知消毒后与一样均生成，由下式转化关系使它们得失电子数相等。即可知他们的关系。 二者之比 则为2.63倍。 12. （1）溶液里产生白色沉淀。小球下沉至烧杯底部（或小球下沉） （2） 13. （2）提示：ph=1强酸性溶液不能存在。 又因含，则不能共存（）因含则不能存