江西省宜市高三化学上学期模拟试卷（3）（含解析）.doc

2015-2016学年江西省宜春市高三（上）模拟化学试卷（3）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求1（6分）（2015秋宜春月考）下列说法中正确的是（）a酸性氧化物在一定条件下，都可以与碱反应生成盐和水b一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物c酸根离子中不可能含有金属元素d还原产物只有还原性，氧化产物只有氧化性2（6分）（2011秋香坊区校级期中）下列分离提纯的方法正确的是（）a除去co2中的hcl气体，通过盛足量饱和naoh溶液的洗气瓶b分离kno3晶体中的少量nacl，溶解后蒸发结晶、过滤c用加热法分离氯化钠和碘的固体混合物d除氢氧化钠溶液中的硫酸钠，加入适量氯化钡溶液后过滤3（6分）（2015秋宜春月考）短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，原子半径r（c）r（d）r（b）r（a）b原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，d原子的核电荷数等于a、c原子核电荷数之和，a与c同主族下列说法正确的是（）a工业上常用电解熔融d的氧化物来制备d的单质b单质c、d着火，灭火时c不能用泡沫灭火器，但d可以用泡沫灭火器灭火c化合物a2b2与c2b2所含化学键类型完全相同da、b、c组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/l，则常温下其ph为124（6分）（2015秋厦门校级期中）用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（）选项中物质中物质预测中的现象a稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡b浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体c氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀d草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色aabbccdd5（6分）（2015秋鄂尔多斯期中）金属ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料 某化学兴趣小组用实验探究ti、mg、cu的活泼性顺序他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：下列有关三种金属的说法正确的是（）金属学timgcu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化a三种金属的活泼性由强到弱的顺序是ti、mg、cub若钛粉中混有mg，提纯ti时可用稀盐酸除去mgc用ti从cuso4溶液中置换出cu是工业制取cu的很好途径dcu和稀盐酸不发生化学反应6（6分）（2015秋宜春月考）下列叙述或表示正确的是（）a0.1moll1的醋酸的ph=a，0.01moll1的醋酸的ph=b，则a+1=bb用200ml 4moll1的naoh溶液将0.6mol co2完全吸收，反应的离子方程式为：3co2+4ohco32+2hco3+h2oc难溶电解质ab2的饱和溶液中，c（a2+）=xmoll1，c（b）=y moll1，则ksp值为4xy2d常温下0.1moll1的醋酸溶液与等浓度等体积naoh溶液反应后的溶液中：c（ch3cooh）+c（ch3coo）=0.1 moll17（6分）（2012桃城区校级三模）在常温下，发生下列几种反应：16h+10z+2xo4=2x2+5z2+8h2o2a2+b2=2a3+2b 2b+z2=b2+2z根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）a溶液中可发生：z2+2a2+=2a3+2zbz2在、反应中为还原剂c氧化性强弱的顺序为：xo4z2b2a3+dx2+是xo4的还原产物二、非选择题：包括必考题和选考题两部分第8-10题为必考题，每个试题考生都必须作答第11-13题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题（共43分）8（18分）（2015秋宜春月考）如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出常温下x、h、i是固体，h是一种黑色的非金属单质，i为淡黄色固体，b和g是液体其余均为气体，其中f是红棕色气体根据图中关系推断：（1）写出x可能的化学式（只要写一种）；（2）实验室检验气体a的方法及现象；（3）写出反应的化学方程式；（4）写出反应的化学方程式；（5）气体a和d排放到空气中会污染环境，在催化剂作用下，气体a和d可以反应生成两种对环境完全没有危害的物质，写出该反应的化学方程式9（13分）（2015秋宜春月考）已知反应a：cl2+2hbrbr2+2hcl当有0.2mol hcl生成时放出8.1kj的热量其能量变化示意图如图：请回答：（1）在反应a中破坏的化学键类型有极性键 非极性键 离子键（2）反应a的热化学方程式是（3）由上述数据可知：断开1mol hcl 键与断开 1mol hbr键所需能量相差约为kj，hcl中hcl 键比hbr中hbr键（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释其原因：10（12分）（2015秋宜春月考）一种高分子化合物（）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：回答下列问题：（1）目前工业上生产乙烯主要是以为原料通过反应来实现（2）化合物生成化合物的副产物为（提示：该反应的逆反应原子利用率为100%）（3）写出合成路线中从化合物到化合物的两步反应方程式（不要求标出反应条件）：； （4）下列关于化合物、和的说法中，正确的是（填字母）a化合物可以发生氧化反应b化合物不可以与naoh溶液反应c化合物能与氢气发生加成反应d化合物、和均可与金属钠反应生成氢气e化合物和均可以使溴的四氯化碳溶液褪色f化合物可以发生水解反应【化学-选修2：化学与技术】11（15分）（2013北京）某学生对so2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100ml水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的phph试纸先变蓝（约为12），后褪色i液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）cl2和ca（oh）2制取漂粉精的化学方程是（2）ph试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是（3）向水中持续通入so2，未观察到白雾推测现象i的白雾由hcl小液滴形成，进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的agno3溶液检验白雾，产生白色沉淀实验a目的是由实验a、b不能判断白雾中含有hcl，理由是（4）现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和cl发生反应通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是（5）将a瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀x向沉淀x中加入稀hcl，无明显变化取上层清液，加入bacl2溶液，产生白色沉淀则沉淀x中含有的物质是用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：【化学-选修3：物质结构与性质】12（2015衡阳校级模拟）某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠设计装置如下（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是（2）装置a的试管中发生反应的化学方程式是（3）推测b中可以观察到的主要现象是；c装置的作用是（4）装置d中除生成nano2外，还有另一种固态物质y，y的化学式是；可以通过适当改进，不产生y物质，请你提出改进方法：（5）已知：亚硝酸是弱酸，不稳定，室温下存在反应3hno2hno3+2no+h2o；在酸性溶液中，no2可将mno4还原为mn2+且无气体生成写出检验d中产物是亚硝酸钠的方法：；e装置中试剂x可以是a稀硫酸 b酸性高锰酸钾溶液 c稀硝酸 d水【化学-选修5：有机化学基础】13（2015秋宜春月考）稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，现用的汽油尾气净化装置不能有效地将nox转化为n2不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如图所示（1）稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是（填一项），排放到大气中的nox会导致酸雨、（填一项）等环境问题（2）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对nh3还原no反应的催化性能no、nh3混合气体】【催化反应器】检测】尾气处理若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液中（溶液的体积、浓度均相同）为比较不同催化剂的催化性能，需要测重并记录的数据是（3）若某一催化剂能同时催化nh3等还原性气体与nox的反应将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量nox的两种气体：纯no气体；汽车尾气消耗nh3的物质的量较多的可能是（填字母），原因是abc都有可能2015-2016学年江西省宜春市高三（上）模拟化学试卷（3）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求1（6分）（2015秋宜春月考）下列说法中正确的是（）a酸性氧化物在一定条件下，都可以与碱反应生成盐和水b一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物c酸根离子中不可能含有金属元素d还原产物只有还原性，氧化产物只有氧化性【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】a、能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物；b、同种化合价也可能有多种氧化物；c、金属元素也能形成酸根离子；d、根据元素的化合价判断是否有氧化性和还原性【解答】解：a、能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，则a、能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，故a正确；b、同种化合价也可能有多种氧化物，如no2和n2o4中n元素都是+4价，故b错误；c、金属元素也能形成酸根离子，如alo2是含有金属元素的酸根离子，故c错误；d、根据元素的化合价判断是否有氧化性和还原性，最低价只有还原性，最高价只有氧化性，则还原产物也可能有氧化性，氧化产物也可能有还原性，故d错误故选a【点评】本题考查了酸性氧化物的性质、氧化物的组成、酸根离子的构成等，题目难度不大，注意对基础知识的积累2（6分）（2011秋香坊区校级期中）下列分离提纯的方法正确的是（）a除去co2中的hcl气体，通过盛足量饱和naoh溶液的洗气瓶b分离kno3晶体中的少量nacl，溶解后蒸发结晶、过滤c用加热法分离氯化钠和碘的固体混合物d除氢氧化钠溶液中的硫酸钠，加入适量氯化钡溶液后过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】化学实验基本操作【分析】aco2与hcl都能与氢氧化钠溶液反应；b根据溶解度受温度的影响来分析；c利用碘单质易升华来分离；d硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，引入新的杂质【解答】解：aco2与hcl都能与氢氧化钠溶液反应，则不能利用氢氧化钠溶液来除杂，故a错误；bnacl的溶解度受温度的影响不大，而kno3的溶解度受温度的影响较大，应配成热饱和溶液，冷却结晶来分离，故b错误；c因碘易升高，氯化钠受热不分解，则用加热法分离氯化钠和碘的固体混合物，故c正确；d硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，引入新的杂质，应选择氢氧化钡来除氢氧化钠溶液中的硫酸钠，故d错误；故选d【点评】本题考查除杂，熟悉物质的性质的差异是解答本题的关键，并熟悉常见的混合物分离的方法来解答，题目难度不大3（6分）（2015秋宜春月考）短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，原子半径r（c）r（d）r（b）r（a）b原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，d原子的核电荷数等于a、c原子核电荷数之和，a与c同主族下列说法正确的是（）a工业上常用电解熔融d的氧化物来制备d的单质b单质c、d着火，灭火时c不能用泡沫灭火器，但d可以用泡沫灭火器灭火c化合物a2b2与c2b2所含化学键类型完全相同da、b、c组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/l，则常温下其ph为12【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，原子半径rcrdrbrab原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则b为o元素；a与c同主族，d原子的核电荷数等于a、c原子核电荷数之和，则c、d同在第三周期，由于a的半径小于o的半径，所以a只能为h或f，若a为h、c为na，则d为mg，若a为f、c为cl，则d为fe，不符合，综上可知，a为h，b为o，c为na，d为mg，然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答【解答】解：短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，原子半径rcrdrbrab原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则b为o元素；a与c同主族，d原子的核电荷数等于a、c原子核电荷数之和，则c、d同在第三周期，由于a的半径小于o的半径，所以a只能为h或f，若a为h、c为na，则d为mg，若a为f、c为cl，则d为fe，不符合，综上可知，a为h，b为o，c为na，d为mg，ad为mg，工业用电解氯化镁的方法冶炼镁，故a错误；bd为mg，能与二氧化碳反应，所以单质mg着火时，不可用二氧化碳灭火器灭火，c为na，钠燃烧生成过氧化钠，能与二氧化碳生成氧气，助燃，所以不能用泡沫灭火器灭火，故b错误；c化合物h2o2与na2o2所含化学键分别为共价键、离子键，故c错误；da、b、c组成的化合物naoh溶液，25时若溶液浓度为0.01mol/l，则溶液中氢离子浓度为1012mol/l，则ph=12，故d正确故选d【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，题目难度中等，本题注意根据离子的电子层结构判断元素在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律进行判断4（6分）（2015秋厦门校级期中）用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（）选项中物质中物质预测中的现象a稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡b浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体c氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀d草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色aabbccdd【考点】化学实验方案的评价【分析】a稀盐酸先和naoh反应生成氯化钠和水，然后再和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳；b常温下，浓硝酸和铝发生钝化现象；cnaoh过量，开始不生成沉淀；d发生氧化还原反应【解答】解：a先发生盐酸与naoh的反应，然后盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，则现象不合理，故a错误；b常温下，al遇浓硝酸发生钝化，则不能观察到红棕色气体，现象不合理，故b错误；cnaoh过量，开始不生成沉淀，反应生成偏铝酸钠和氯化钠，开始无现象，故c错误；d草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液褪色，现象合理，故d正确；故选d【点评】本题考查物质的性质及实验装置的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、反应与现象的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度不大5（6分）（2015秋鄂尔多斯期中）金属ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料 某化学兴趣小组用实验探究ti、mg、cu的活泼性顺序他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：下列有关三种金属的说法正确的是（）金属学timgcu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化a三种金属的活泼性由强到弱的顺序是ti、mg、cub若钛粉中混有mg，提纯ti时可用稀盐酸除去mgc用ti从cuso4溶液中置换出cu是工业制取cu的很好途径dcu和稀盐酸不发生化学反应【考点】常见金属的活动性顺序及其应用【分析】相同温度下，不同金属分别加入相同浓度的稀盐酸中，金属的金属性越强，金属与酸反应置换出氢气越容易，生成氢气速率越快；较活泼金属能将较不活泼金属从其可溶性盐溶液中置换出来，据此分析解答【解答】解：a相同温度下，不同金属分别加入相同浓度的稀盐酸中，金属的金属性越强，金属与酸反应置换出氢气越容易，生成氢气速率越快，根据表中生成氢气快慢顺序知，金属强弱顺序是mgticu，故a错误；bti、mg都和稀盐酸反应生成氢气，所以不能用稀盐酸除去ti中的mg，故b错误；c钛（ti）是一种昂贵的金属，用ti从cuso4溶液中置换出cu制取铜，成本太高，在工业上是不可取的，故c错误；d根据实验现象知，cu和稀盐酸不反应，故d正确；故选d【点评】本题以实验探究为载体考查金属活动性强弱顺序，为高频考点，侧重考查学生观察、分析、判断能力，熟练掌握金属活泼性强弱判断方法，易错选项是c，注意：化学要结合生产生活实际，题目难度不大6（6分）（2015秋宜春月考）下列叙述或表示正确的是（）a0.1moll1的醋酸的ph=a，0.01moll1的醋酸的ph=b，则a+1=bb用200ml 4moll1的naoh溶液将0.6mol co2完全吸收，反应的离子方程式为：3co2+4ohco32+2hco3+h2oc难溶电解质ab2的饱和溶液中，c（a2+）=xmoll1，c（b）=y moll1，则ksp值为4xy2d常温下0.1moll1的醋酸溶液与等浓度等体积naoh溶液反应后的溶液中：c（ch3cooh）+c（ch3coo）=0.1 moll1【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a将ph=a的弱酸稀释10倍，弱酸的电离被促进，溶液的ph增大不到1；b根据钠元素和碳元素的守恒来分析；c难溶电解质ab2的电离方程式为：ab2（s）a 2+（aq）+2 b（aq），ksp=c（a 2+）c2（ b），据此分析解答d.0.1 moll1的醋酸溶液与等浓度等体积naoh溶液反应后的溶液中醋酸钠的浓度为0.05mol/l，根据物料守恒来分析【解答】解：a将ph=a的弱酸稀释10倍，弱酸的电离被促进，溶液的ph增大不到1，故0.1 moll1的醋酸的ph=a，则稀释10倍后的0.01 moll1的醋酸的ph=ba+1，故a错误；b设产物中na2co3的物质的量为xmol，nahco3的物质的量为ymol，根据钠元素守恒可知：2x+y=0.8mol，根据碳元素的守恒可知：x+y=0.6mol，解得：x=0.2mol、y=0.4mol，故生成的na2co3和nahco3的物质的量之比为1：2，故离子方程式为：3co2+4oh=co32+2hco3+h2o，故b正确；c难溶电解质ab2的电离方程式为：ab2（s）a 2+（aq）+2 b（aq），ab2饱和溶液中，c（a2+）=xmoll1，c（b）=ymoll1，则ksp=c（a 2+）c2（ b）=xy2，故c错误；d.0.1 moll1的醋酸溶液与等浓度等体积naoh溶液反应后的溶液中醋酸钠的浓度为0.05mol/l，根据物料守恒可有：c（ch3cooh）+c（ch3coo）=0.05 moll1，故d错误；故选b【点评】本题考查较为综合，涉及弱电解质在水溶液中的电离平衡、离子方程式的书写、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质、离子浓度大小的比较等知识，题目难度中等，注意掌握弱酸的稀释时ph的变化、产物的分析和难溶电解质的ksp的表达式的书写方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力7（6分）（2012桃城区校级三模）在常温下，发生下列几种反应：16h+10z+2xo4=2x2+5z2+8h2o2a2+b2=2a3+2b 2b+z2=b2+2z根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）a溶液中可发生：z2+2a2+=2a3+2zbz2在、反应中为还原剂c氧化性强弱的顺序为：xo4z2b2a3+dx2+是xo4的还原产物【考点】氧化性、还原性强弱的比较【专题】氧化还原反应专题【分析】a、根据化合价判断氧化剂，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，进一步判断反应能否发生；b、利用z元素的化合价升高时作还原剂，化合价降低时为氧化剂；c、利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来分析；d、利用反应可知x元素的化合价降低来分析【解答】解：a、中x的化合价降低，则氧化性xo4z2，中b元素的化合价降低，则氧化性b2a3+，中z元素的化合价降低，则氧化性z2b2，则氧化性z2a3+，反应z2+2a2+=2a3+2z可发生，故a正确；b、中z元素的化合价升高，则z2为氧化产物，中z元素的化合价降低，则z2为氧化剂，故b错误；c、中x的化合价降低，则氧化性xo4z2，中b元素的化合价降低，则氧化性b2a3+，中z元素的化合价降低，则氧化性z2b2，则氧化性xo4z2b2a3+，故c正确；d、反应中x元素的化合价降低，则xo4为氧化剂，则x2+是xo4的还原产物，故d正确；故选b【点评】本题考查氧化还原反应中氧化性的比较及相关的基本概念，明确反应中元素的化合价变化及是氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性解答的关键二、非选择题：包括必考题和选考题两部分第8-10题为必考题，每个试题考生都必须作答第11-13题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题（共43分）8（18分）（2015秋宜春月考）如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出常温下x、h、i是固体，h是一种黑色的非金属单质，i为淡黄色固体，b和g是液体其余均为气体，其中f是红棕色气体根据图中关系推断：（1）写出x可能的化学式nh4hco3或（nh4）2co3（只要写一种）；（2）实验室检验气体a的方法及现象用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则有nh3存在（用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，若有白烟生成，则有nh3存在）；（3）写出反应的化学方程式2co2+2na2o2=2na2co3+o2；（4）写出反应的化学方程式c+4hno3（浓）co2+4no2+2h2o；（5）气体a和d排放到空气中会污染环境，在催化剂作用下，气体a和d可以反应生成两种对环境完全没有危害的物质，写出该反应的化学方程式4nh3+6no5n2+6h2o【考点】无机物的推断【分析】f是红棕色气体，则f为no2，b和g是液体，f和b能反应生成g和d，则b为h2o，d为no，g为hno3，x、h、i是固体，h是一种黑色的非金属单质，h为c，浓硝酸与碳反应生成二氧化氮，d和e反应生成f，则e为o2，i为淡黄色固体，c和i反应生成氧气，所以i为na2o2，c为气体，所以c为co2，a和e反应能生成d，则a为nh3或n2，x与碱反应生成a，所以a为nh3，根据a、b、c可知x为nh4hco3或（nh4）2co3，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题【解答】解：f是红棕色气体，则f为no2，b和g是液体，f和b能反应生成g和d，则b为h2o，d为no，g为hno3，x、h、i是固体，h是一种黑色的非金属单质，h为c，浓硝酸与碳反应生成二氧化氮，d和e反应生成f，则e为o2，i为淡黄色固体，c和i反应生成氧气，所以i为na2o2，c为气体，所以c为co2，a和e反应能生成d，则a为nh3或n2，x与碱反应生成a，所以a为nh3，根据a、b、c可知x为nh4hco3或（nh4）2co3，（1）根据上面的分析可知，x可能的化学式为nh4hco3或（nh4）2co3，故答案为：nh4hco3或（nh4）2co3；（2）a为nh3，实验室检验气体a的方法及现象是用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则有nh3存在（用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，若有白烟生成，则有nh3存在），故答案为：用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则有nh3存在（用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，若有白烟生成，则有nh3存在）；（3）反应的化学方程式为2co2+2na2o2=2na2co3+o2，故答案为：2co2+2na2o2=2na2co3+o2；（4）反应的化学方程式为c+4 hno3（浓）co2+4no2+2h2o，故答案为：c+4 hno3（浓）co2+4no2+2h2o；（5）气在催化剂作用下，气体nh3和no可以反应生成两种对环境完全没有危害的物质应为氮气和水，该反应的化学方程式为4nh3+6no5n2+6h2o，故答案为：4nh3+6no5n2+6h2o【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、图中转化为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意n及其化合物的性质，题目难度中等9（13分）（2015秋宜春月考）已知反应a：cl2+2hbrbr2+2hcl当有0.2mol hcl生成时放出8.1kj的热量其能量变化示意图如图：请回答：（1）在反应a中破坏的化学键类型有极性键 非极性键 离子键（2）反应a的热化学方程式是cl2（g）+2hbr（g）br2（g）+2hcl（g）h=81kjmol1（3）由上述数据可知：断开1mol hcl 键与断开 1mol hbr键所需能量相差约为62kj，hcl中hcl 键比hbr中hbr键强（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释其原因：cl与br最外层电子均为7个，且cl的原子半径比br的小，与h结合的更牢固【考点】化学键；反应热和焓变；热化学方程式【分析】（1）cl2+2hbrbr2+2hcl破坏的氯氯非极性共价键和氢溴极性共价键；（2）根据当有0.2mol hcl生成时放出8.1kj的热量；（3）根据化学反应的实质，旧键的断裂新键的形成，反应热等于反应物质的总键能生成物的总键能；【解答】解：（1）cl2+2hbrbr2+2hcl反应，破坏的氯氯非极性共价键和氢溴极性共价键，故答案为：；（2）根据当有0.2mol hcl生成时放出8.1kj的热量，故答案为：cl2（g）+2hbr（g）br2（g）+2hcl（g）h=81 kjmol1；（3）由（2）可知：243+2molhbr2002molhcl81 kjmol1，2molhcl2molhbr=124kj，所以断开1mol hcl 键与断开 1mol hbr键所需能量相差约为键62kj，非金属性越强，氢化物越稳定，故答案为：强；cl与br最外层电子均为7个，且cl的原子半径比br的小，与h结合的更牢固【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，和氢化物的稳定性，题目难度不大10（12分）（2015秋宜春月考）一种高分子化合物（）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：回答下列问题：（1）目前工业上生产乙烯主要是以石油为原料通过裂化、裂解反应来实现（2）化合物生成化合物的副产物为（提示：该反应的逆反应原子利用率为100%）（3）写出合成路线中从化合物到化合物的两步反应方程式（不要求标出反应条件）：ch2chcooh+ch3ohch2chcooch3+h2onch2chcooch3； （4）下列关于化合物、和的说法中，正确的是acef（填字母）a化合物可以发生氧化反应b化合物不可以与naoh溶液反应c化合物能与氢气发生加成反应d化合物、和均可与金属钠反应生成氢气e化合物和均可以使溴的四氯化碳溶液褪色f化合物可以发生水解反应【考点】有机物的推断；有机物的合成【专题】有机物的化学性质及推断【分析】根据iv和vi结构简式知，iv发生酯化反应生成v，v结构简式为ch2=chcooch3，（1）目前工业上生产乙烯主要是以石油为原料通过裂化和裂解反应来实现；（2）化合物生成化合物的副产物为发生酯化反应生成物；（3）从化合物到化合物的两步反应方程，第一步发生酯化反应，第二步发生加聚反应；（4）a化合物含有醇羟基和羧基，具有醇和羧酸性质；b化合物含有羧基，能和naoh发生中和反应；c化合物含有碳碳双键，能和氢气发生加成反应；d化合物中含有醇羟基和羧基，能和钠反应，和不含羧基和羟基；e化合物和都含有碳碳双键，都能发生加成反应；f化合物含有酯基，能发生水解反应【解答】解：根据iv和vi结构简式知，iv发生酯化反应生成v，v结构简式为ch2=chcooch3，（1）目前工业上生产乙烯主要是以石油为原料通过裂化和裂解反应来实现，故答案为：石油；裂化、裂解；（2）化合物生成化合物的副产物为发生酯化反应生成物，结构简式为，故答案为：；（3）从化合物到化合物的两步反应方程，第一步发生酯化反应，第二步发生加聚反应，反应方程式依次为ch2chcooh+ch3ohch2chcooch3+h2o、nch2chcooch3，故答案为：ch2chcooh+ch3ohch2chcooch3+h2o；nch2chcooch3；（4）a化合物含有醇羟基和羧基，具有醇和羧酸性质，可以发生氧化反应，故正确；b化合物含有羧基，能和naoh发生中和反应，故错误；c化合物含有碳碳双键，能和氢气发生加成反应，故正确；d化合物中含有醇羟基和羧基，能和钠反应，和不含羧基和羟基，不能和钠反应，故错误；e化合物和都含有碳碳双键，都能发生加成反，所以都与溴发生加成反应，故正确；f化合物含有酯基，能发生水解反应，故正确；故选acef【点评】本题考查有机物推断，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，知道常见官能团发生的反应，题目难度不大【化学-选修2：化学与技术】11（15分）（2013北京）某学生对so2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100ml水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的phph试纸先变蓝（约为12），后褪色i液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）cl2和ca（oh）2制取漂粉精的化学方程是2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o（2）ph试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是碱性、漂白性（3）向水中持续通入so2，未观察到白雾推测现象i的白雾由hcl小液滴形成，进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的agno3溶液检验白雾，产生白色沉淀实验a目的是检验白雾中是否含有cl2，排除cl2干扰由实验a、b不能判断白雾中含有hcl，理由是白雾中混有so2，so2可与酸化的agno3反应产生白色沉淀（4）现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和cl发生反应通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色（5）将a瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀x向沉淀x中加入稀hcl，无明显变化取上层清液，加入bacl2溶液，产生白色沉淀则沉淀x中含有的物质是caso4用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：so2+cl2+2h2o=so42+2cl+4h+【考点】二氧化硫的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用【专题】压轴题；卤族元素；氧族元素【分析】（1）漂粉精的制备，氯气和碱反应，利用氢氧化钙和氯气发生反应生成次氯酸钙、氯化钙和水；（2）ph试纸先变蓝（约为12），后褪色说明溶液呈碱性，具有漂白性；（3）反应中生成cl2，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否cl2，排除cl2干扰；白雾中含有so2，可以被硝酸氧化为硫酸，故so2可以使酸化的agno3溶液产生白色沉淀；（4）依据次氯酸根离子和氯离子在酸溶液中会发生归中反应生成氯气，向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；（5）二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根离子具有强氧化性可以氧化二氧化硫为硫酸和钙离子形成硫酸钙沉淀；二氧化硫继续通入后和生成的氯气发生反应生成硫酸和盐酸；【解答】解：（1）氯气和碱反应，利用氢氧化钙和氯气发生反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，反应的化学方程式为：2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o；故答案为：2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o；（2）ph试纸先变蓝（约为12）溶液呈碱性，后褪色溶液具有漂白性，所以说明溶液呈碱性，具有漂白性；故答案为：碱性、漂白性；（3）向水中持续通入so2，未观察到白雾推测现象的白雾由hcl小液滴形成，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；为了检验白雾中是否含有氯气，因为含有氯气在检验氯化氢存在时产生干扰；故答案为：检验白雾中是否含有cl2，排除cl2干扰；用酸化的agno3溶液检验白雾，产生白色沉淀，若含有二氧化硫气体，通入硝酸酸化的硝酸银溶液，会被硝酸氧化为硫酸，硫酸和硝酸银反应也可以生成硫酸银沉淀，所以通过实验不能证明一定含有氯化氢；故答案为：白雾中混有so2，so2可与酸化的agno3反应产生白色沉淀（4）现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和cl发生反应通过进一步实验确认了这种可能性，漂粉精中成分为次氯酸钙、氯化钙，次氯酸根具有强氧化性在酸性溶液中可以氧化氯离子为 氯气；故答案为：向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色；（5）取上层清液，加入bac12溶液，产生白色沉淀，说明so2被氧化为so42，故沉淀x为caso4；溶液呈黄绿色，有cl2生成，cl2与so2反应生成盐酸与硫酸；反应的离子方程式为：so2+cl2+2h2o=so42+2cl+4h+；故答案为：caso4：so2+cl2+2h2o=so42+2cl+4h+；【点评】本题考查了二氧化硫性质的综合应用，性质的实验验证方法和实验判断，漂白精的成分中次氯酸钙和氯化钙在酸溶液中会发生氧化还原反应生成氯气，注意物质的检验方法，题目难度较大【化学-选修3：物质结构与性质】12（2015衡阳校级模拟）某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠设计装置如下（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是检查装置的气密性（2）装置a的试管中发生反应的化学方程式是c+4hno3（浓）co2+4no2+2h2o（3）推测b中可以观察到的主要现象是铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡；c装置的作用是除去no中混有的co2（4）装置d中除生成nano2外，还有另一种固态物质y，y的化学式是naoh；可以通过适当改进，不产生y物质，请你提出改进方法：用装有碱石灰的干燥管代替c装置（5）已知：亚硝酸是弱酸，不稳定，室温下存在反应3hno2hno3+2no+h2o；在酸性溶液中，no2可将mno4还原为mn2+且无气体生成写出检验d中产物是亚硝酸钠的方法：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则d中产物是亚硝酸钠（或将生成物置于试管中，加入酸性kmno4溶液，若溶液紫色褪去，则d中产物是亚硝酸钠）；e装置中试剂x可以是ba稀硫酸 b酸性高锰酸钾溶液 c稀硝酸 d水【考点】性质实验方案的设计；硝酸的化学性质；实验装置综合【分析】以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，由图可知，组装好仪器后，先检查装置的气密性，a中发生c+4hno3（浓）co2+4no2+2h2o，b中二氧化氮与水反应生成硝酸，然后cu与硝酸反应生成no，c中利用naoh溶液吸收二氧化碳，在d中no与过氧化钠反应生成亚硝酸钠，可能还发生水与过氧化钠的反应生成naoh，结合信息在酸性溶液中，no2可将mno4还原为mn2+且无气体生成，可知x吸收亚硝酸，以此来解答【解答】解：（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；（2）装置a的试管中发生反应的化学方程式是c+4hno3（浓）co2+4no2+2h2o，故答案为：c+4hno3（浓）co2+4no2+2h2o；（3）根据装置图可知，a中产生的no2在b中与水反应生成hno3和no，其中hno3与铜反应，故铜片溶解，溶液变蓝，产生气泡；由于a中还产生了co2，故在通入d之前应先用氢氧化钠溶液将其除去no中混有的co2，故答案为：铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡；除去no中混有的co2；（4）由于no通过氢氧化钠溶液进入d装置时会带入水蒸气，根据原子守恒可知，生成的固体物质应该还有naoh；若要避免生成naoh，应该除去水蒸气，则改进方法为用装有碱石灰的干燥管代替c装置，故答案为：n