第2章元素和物质世界.doc

第2章 元素和物质世界 姓名： 班级： 1.知识框图2.酸性氧化物： 碱性氧化物： 思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？3.溶液、浊液、胶体的本质区别 4.胶体的性质： 、 、 、 迁移：向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸后可以观察到什么样的现象？ 胶体聚沉的方法有哪些？胶体带电吗？ 5.电解质： （强电解质和弱电解质的区别： ）非电解质： 6. 电离方程式的书写 酸：盐酸 硫酸 硝酸 次氯酸 碳酸 醋酸 HF H2S 亚硫酸 磷酸 拓展：次氯酸、碳酸、醋酸酸性比较 碱：氢氧化钠 氨水 拓展：如何根据金属活动顺序表判断是否为弱碱？ 盐：硫酸氢钠 碳酸氢钠 7.离子反应（重点）（1）发生离子反应的条件 ，例 ； ，例 ； ，例 ； ，例 ； ，例 ；拓展：离子不能大量共存的情况生成难溶物或微溶物：Ca2+与CO32、SO42、OH，Ag+与Cl、Br、I等.生成气体或挥发性物质：H+和CO32、HCO3，NH4+与OH等.生成难电离物质： H+离子与弱酸根离子：F、ClO、S2、HS、SO32、HCO3、CO32、PO43、HPO42等不共存，OH离子与弱碱的离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+等. 发生氧化还原反应：具有较强氧化性的离子（如MnO4、ClO、NO3、Fe3+等）与具有较强还原性的离子（如I、S2、Fe2+、SO32等）不能共存.注意：有些离子在通常情况下可共存，但在某些特殊情况下不共存.如NO3与I、S2与SO32、ClO与Cl 等离子，在碱性或中性溶液中可共存，但在酸性条件下不共存.形成配位化合物：如Fe3+与SCN离子不可共存.注意：阴离子与阴离子之间也不能共存，如HCO3与OH.无色溶液不存在MnO4、Fe3+、Fe2+、Cu2+.（2）书写离子反应方程式的步骤 写出下列离子方程式：氢氧化钠与盐酸 氢氧化钡与盐酸 迁移：离子方程式的书写往往和题目中的具体的要求有关，暗含着以少定多的思想。硫酸氢钠滴加到氢氧化钡溶液中，至成中性为止 至沉淀不在产生为止 8.氧化还原反应（重点） （1）氧化剂（化合价 ）、还原剂（化合价 ）、氧化产物、还原产物的关系。 常见的氧化剂： 常见的还原剂： （2）氧化还原反应的规律1.电子守恒：氧化还原反应中，化合价有升必有降，且化合价升降总数相等；电子有得必有失，且还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数。2.强弱规律： 强氧化性物质+强还原性物质弱氧化性物质+弱还原性物质，氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 即氧化剂的氧化性_氧化产物的氧化性，_的还原性大于还原产物的_。利应用：判断氧化还原反应能否发生，比较物质氧化性、还原性的强弱。3.先后规律同一氧化剂与含多种还原性物质反应时，首先被氧化的是_的物质，同一还原性物质与含有多种氧化性物质反应时，首先被还原的是_的物质。（重点）氧化性：F2Cl2 氧化性： 还原性：F- 还原性： 应用：判断反应的先后顺序。4.价态规律（1）表现性质规律当元素具有可变化合价，一般化合价处于最高价态只具有_；处于最低价态时只具有_；处于中间价态时既具有_又具有_。（2）价态归中原理：含有不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态变化遵循_+_中间价（只靠近，不交叉），无中间价，不反应。5.氧化还原反应的配平: 最小公倍数法、奇偶配平法、观察法配平、归一法配平、逆向配平法9.铁及其化合物的相互转化（重点） （1）重要的化学方程式 铁与水的反应： 铁与盐酸的反应：方： 离方： 铁与硝酸的反应： 氢氧化亚铁的制备：方： 离方： 氢氧化亚铁在空气中被氧化成氢氧化铁： 现象： 氯化铁溶液滴加硫氰化钾溶液：离方： 现象： （2）为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？ （3）为什么在FeSO4溶液中常常加入铁钉或铁粉？ （4）检验二价铁离子方法： 检验三价铁离子方法： （5）铁三角的转化（注意加的氧化剂还原剂的强弱）1. 下列下列说法中错误的是.（ ）A光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液无丁达尔效应。B明矾在水不可形成氢氧化铝胶体，可用作净水剂。C江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关。D向煮沸的NaOH溶液中滴加饱和的氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。2. 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（ ）A加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B加入碘水不变蓝C加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生 D加入碘水变蓝3. 下列说法中正确的是.（ ）A碳酸钙难溶于水，放入水中，水溶液不导电，且碳酸钙960时分解不存在熔融状态导电的性质，故碳酸钙是非电解质BSO2溶于水后，得到的水溶液能导电，所以SO2是电解质CBaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以BaSO4是强电解质DH3PO4晶体在熔融状态下不导电，故H3PO4是非电解质4. 在溶液导电性实验装置里，分别注入同体积同浓度的醋酸与氨水，灯光明暗程度相似。如果把这两种溶液混合后再实验，则.（ ）A灯光变亮 B灯光变暗 C无法判断 D灯光明暗程度不变5. 24mL0.05mol/L的Na2SO3恰好与20mL0.02mol/L的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为 （ ） A0B+2C+3D+66. Na2FeO4是一高效多功能水处理剂,应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。对此反应下列说法中正确的是.（ ）ANa2O2在反应中只作氧化剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2是还原产物 D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8摩尔电子发生转移7.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是.（ ）A Ba(NO3)2+ NaHSO4= BaSO4+ HNO3 + NaNO3 BBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OCBaF2+H2SO4=BaSO4+2HF DBa(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O8在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是.( ) A. NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B. K+、Na+、CH3COO-、SO42- C. K+、MnO4-、NH4+、NO3- D. Na+、K+、HCO3-、NO3-9. 下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是.( ) A. Na+、Ca2+、SO42-、Cl- B. H+、Mg2+、CO32-、S2- C. K+、Mg2+、SO42-、NO3- D. K+、Na+、NO3-、SO32-10.下列离子方程式书写正确的是（ ）A、氧化铜与盐酸反应 O2 +2H =H2O B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3 + H+ = H2O + CO2 C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4 + OH = H2O + SO42 D、石灰石溶于硝酸：CO32 + 2H+ = H2O + CO2 11.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是.（ ） A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 1.4g12. FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ） A. 加入KSCN的溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含有Fe3+ C. 溶液中一定含Cu2+ D. 剩余固体中一定有铜13. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是.（ ） A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:514. 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 若某溶液中有Fe2+、I 、 Cl共存，要除去I而不影响Fe2+和Cl ，则可加入的试剂是 。A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D、HCl15.下列化学反应：(1)配平该反应: KMnO4 + HBr Br2 + MnBr2 + KBr + H2O (2)该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，被氧化的HBr与参加反应的HBr的物质的量之比为 ，每生成1 mol的溴单质，电子转移的数目为 。16.除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。 SO42-(CO32-)，所加试剂：_，离子方程式：_。 Cl-(SO42-)，所加试剂：_，离子方程式：_。 CO2(HCl)，所加试剂：_，离子方程式：_。 OH-(CO32-)，所加试剂：_，离子方程式：_。（5）Fe2+ (Fe3+)，所加试剂：_，离子方程式：_。（6）Fe3+ (Fe2+)，所加试剂：_，离子方程式：_。17.已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应