河北省保定市物探中心学校第一分校高一化学《硫酸（第一课时）》教案.doc

河北省保定市物探中心学校第一分校高一化学硫酸（第一课时）教案教学目标（一）知识目标：1使学生掌握浓硫酸的三大性质即：吸水性、脱水性、氧化性。2使学生了解硫酸的用途。（二）能力目标：培养学生的观察能力和思维能力。（三）情感目标：对学生进行辩证唯物主义观点的教育，激发学习兴趣，培养学生严谨求实 的科学作风。教学重点1掌握浓硫酸的强氧化性；2培养学生的思维能力，激发兴趣；3使学生学会运用科学抽象学习化学。教学难点：浓硫酸的氧化性第一课时教学过程引言 硫酸是一种用途广泛的化工产品，在初中已学过它的一些性质，这一节我们将继续学习硫酸的其它性质。板书 第三节 硫酸一、硫酸启发讨论 硫酸的成分 纯硫酸 稀硫酸 浓硫酸 h2so4 分子 h+ 和so42- h2so4 分子、h+ 和so42-（少量）板书 1纯硫酸的物理性质（1）色、态：无色油状液体（2）熔、沸点高沸点酸（难挥发）（3）密度比水重（98的浓硫酸密度约为1.84g/cm3）（4）溶解性易溶于水（与水以任意比例互溶，并放出大量的热）讨论从酸的通性出发，举例说明稀硫酸具有什么性质？讲解并板书 2稀硫酸的化学性质酸的通性（课本p134电离方程式）（1）使紫色石蕊试液变红色；（2）与金属反应放出氢气；（3）与碱性氧化物反应生成盐和水；（4）与碱反应生成盐和水；（5）与盐反应生成新的酸和新的盐。板书 3特性（浓h2so4）（1）难挥发性演示出示一瓶浓硫酸，打开瓶塞，瓶口看不到白雾。（与浓盐酸打开比较）设问 浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置浓度和质量是否不变呢？板书 （1）吸水性（干燥剂）补充演示实验 在试管中加少许胆矾，再加少量浓硫酸，振荡。观察现象。提问 1生成的灰白色固体是什么？2胆矾失去的结晶水是否成为溶剂？3溶液为什么不变蓝色？讲解 胆矾失去的结晶水与硫酸分子结合，生成了硫酸水合物。板书 cuso45h2o+h2so4（浓）=cuso4+h2so45h2o结论 浓硫酸具有吸水性。说明：就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。浓硫酸在发挥吸水作用的过程中吸的是h2o分子，h2o分子又和h2so4分子化合成稳定的水合物，并放出大量的热。浓硫酸不仅能吸收一般的游离水（如气体的水份）而且还能吸收某些结晶水合物（如cuso4h2o）中的水。浓硫酸的吸水性可作为吸水剂或干燥剂。通常可干燥：h2、co、co2、ch4、no2、no、so2、cl2、hcl等，不能干燥：h2s、hbr、hi、nh3等。干燥气体时，浓硫酸应盛入于洗气瓶中，注意“长进短出”。板书 （2）脱水性（炭化）实验6-3 潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。实验6-4 在200ml烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15ml溶质的质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。提问 以实验6-4为例，已知蔗糖分子式为c11h22o11，问黑色物质是什么？讲解 浓硫酸按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末、蔗糖等有机物中的氢氧元素，使这些物质发生变化生成黑色的炭。结论 浓硫酸具有脱水性。说明：脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性。脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程。反应时，浓硫酸按水分子中氢、氧原子数的比为2:1夺取有机物中的氢原子和氧原子。可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭（炭化）。提问 若皮肤上沾上浓硫酸，该如何处理？讨论 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？ 板书 3特性（浓h2so4） 板书 （1）吸水性（干燥剂）说明：就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。浓硫酸在发挥吸水作用的过程中吸的是h2o分子，h2o分子又和h2so4分子化合成稳定的水合物，并放出大量的热。浓硫酸不仅能吸收一般的游离水（如气体的水份）而且还能吸收某些结晶水合物（如cuso4h2o）中的水。浓硫酸的吸水性可作为吸水剂或干燥剂。通常可干燥：h2、co、co2、ch4、no2、no、so2、cl2、hcl等，不能干燥：h2s、hbr、hi、nh3等。干燥气体时，浓硫酸应盛入于洗气瓶中，注意“长进短出”。板书 （2）脱水性（炭化）实验6-3 潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。实验6-4 在200ml烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15ml溶质的质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。提问 以实验6-4为例，已知蔗糖分子式为c11h22o11，问黑色物质是什么？讲解 浓硫酸按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末、蔗糖等有机物中的氢氧元素，使这些物质发生变化生成黑色的炭。结论 浓硫酸具有脱水性。说明：脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性。脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程。反应时，浓硫酸按水分子中氢、氧原子数的比为2:1夺取有机物中的氢原子和氧原子。可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭（炭化）。提问 若皮肤上沾上浓硫酸，该如何处理？讨论 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性中的“水”以水分子形式存在，而脱水性中的“水”没有水分子，反应生成了水分子的。设问“黑面包”体积为什么会变大？气体是怎么产生的？过渡 浓硫酸使蔗糖脱水后，又吸水放热，使生成的碳继续被浓硫酸氧化。板书 （3）强氧化性氧化非金属单质c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o思考 设计一个实验，验证木炭和浓h2so4共热生成的混合气体？练习 s+ h2so4（浓）演示 在试管中加3ml浓硫酸，放入铜片，加热，把浸有品红溶液的棉花放试管口，反应后液体呈蓝色设问 根据实验现象判断反应产物，写出反应的化学方程式:板书 氧化金属单质cu+2h2so4(浓)=cuso4+so2+2h2o讨论 分析元素化合价升降情况，指出哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂产物。思考 用cu、浓h2so4、水、空气为原料,如何制取cuso4，考虑经济效益和社会效益。启发 cu是h之后的较不活泼金属，那么h之前的金属是否就更容易被浓h2so4氧化呢？引出钝化概念。介绍铁制槽车运输浓h2so4。 钝化是一种不彻底的化学反应，不能叫不反应；另外铝制槽车也可运输浓h2so4。设问 浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能氧化某些非金属，又能氧化大多数金属，能否氧化还原性化合物呢？板书 氧化化合物演示 氢溴酸溶液中加浓硫酸反应后，用ccl4检验br2产生。 2hbr + h2so4（浓）= br2+ so2+ 2h2o板演 写出浓h2so4与h2s、 hi反应方程式。总结 小结：（1）浓硫酸有强氧化性，包括还原性很弱的银在内的很多物质，都能在一定条件下被浓硫酸氧化。硫酸之所以能有如此强的氧化性，一个原因是在高浓度下硫酸