高考化学模拟试题　共7套.doc

高中段学校招生统一文化考试化学试题（共60分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Zn65一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1. “向污染宣战”是今年我国“世界环境日”的主题。下列做法有利于保护环境的是A禁止吸烟 B燃放鞭炮 C多开汽车 D乱扔垃圾2. 成语是中华民族智慧的结晶。以下成语所描述的变化中涉及化学变化的是 A滴水成冰 B木已成舟 C聚沙成塔 D百炼成钢3. 下列实验操作的图示正确的是B读液体体积C闻气体气味A放块状固体D给液体加热 4. 今年5月上旬，一枚用于探伤的放射源铱192（其原子中含有77个质子和115个中子）在南京丢失，引起了社会的广泛关注。下列有关说法正确的是 A该元素属于金属元素 B该元素的原子序数是192 C该原子的核外有115个电子 D该原子的相对原子质量为192g5. 下列有关说法错误的是 A硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 B消防队员用水降低可燃物的温度来灭火 C洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污 D合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度小6. 对于下列化学用语，有关说法正确的是 N2 Mg2+ SO2 A可表示两个氮原子B中硫元素的化合价为+4 C和均表示阳离子D和表示的微粒化学性质相同7. 洗发产品中含有的柠檬酸（C6H8O7）能使头发柔顺有弹性且气味清香。下列关于柠檬酸的说法中正确的是 A柠檬酸属于氧化物 B柠檬酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成的 C柠檬酸中氧元素的质量分数最大 D柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：78. 下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是X能和稀盐酸反应而Y不能；X能从Y的盐溶液中置换出Y；常温下X能与氧气反应而Y不能；在化合物中X显+3价，Y显+2价。 A B C D9. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A B C DA用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液10. 下列实验中利用提供的方案不能达到目的的是选项实验目的实验方案A除去铁粉中混有的少量银粉用足量稀盐酸溶解后过滤B鉴别纯羊毛织品和涤纶织品取样灼烧后闻气味C证明分子在不断运动将一滴红墨水滴入一杯纯净水中D收集二氧化碳时，检验集气瓶是否集满用一根燃着的木条放在集气瓶口温度/溶解度/g11. 右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是 At1时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙乙甲 Bt2时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 C若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲 D若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法12. 如右下图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应；X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。下列符合上述要求的一组物质是甲乙丙XYZAHClNaOHNa2CO3CuCuOCuSO4BHClBa(OH)2Na2CO3H2O2H2OO2CH2SO4NaOHK2CO3CCOCO2DH2SO4Ba(OH)2K2CO3CaOCa(OH)2CaCO3ZXY甲乙丙二、非选择题（本题包括4小题，共36分）13.（6分） 现有以下六种物质：硝酸钾、小苏打、铝、石墨、天然气、氮气。根据下列要求用化学式填空：（1）可充入食品包装袋用于防腐的是 ； （2）发酵粉的主要成分之一是 ；（3）可作干电池电极的是 ； （4）可作燃料，其主要成分是 ；（5）其组成元素是地壳中含量最高的金属元素 ；（6）可作复合肥料的是 。14.（6分）（1）“健康饮食、均衡营养”是青少年健康成长的重要保证。 蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料。处于生长发育期的青少年每天需要较多的蛋白质。下列物质中富含蛋白质的有 （填字母）。D蔬菜和水果B大豆油和花生A米饭和馒头C瘦肉和鸡蛋 “食品安全”是一个永恒的话题。你认为下列认识不科学的是 (填字母)。A任何食品都不可以使用食品添加剂B霉变的大米、花生，即使经过蒸煮也不能食用C含钙、锌的奶粉有利于补充人体所需的常量和微量元素D用亚硝酸钠代替食盐来腌渍食品（2）“科技创新、材料发展”极大地促进了人类社会的进步。 “辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料，它易与空气中的水、 等发生反应而锈蚀，请你列举一种防止钢铁锈蚀的方法 。可降解塑料的问世，既方便了生活，又减少了“白色污染”。塑料属于 材料（填“复合”或“合成”）。15.（12分）我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展。（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：蒸发过滤操作1 其中操作1的名称是 ；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 、 （填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中 时，停止加热。（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入 进行检验。（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁。工业上从母液中提取氯化镁的过程如下：石灰水MgCl2反应物质XMg(OH)2沉淀母液反应 反应1的基本反应类型是 ；物质X是 （填名称）。（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式： ；稀盐酸/mL107PH（5）从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为 （用接口处字母填写）。abcdefg浓硫酸写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式： 。16.（13分）在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是几组同学的设想及做法：1%稀盐酸（1）甲组同学的实验如下图所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。酚酞溶液5g氢氧化钠溶液请回答：酚酞溶液的作用是 ；边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 。当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 （写出计算过程，结果用百分数表示）。（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。下列使用pH试纸的方法正确的是 (填字母)。A将pH试纸剪成几段节约使用B将pH试纸直接插入待测液中C将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确。在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（简单表示为下图）。请回答：图中a点表示的含义是 ；b点溶液中含有的阳离子有 （填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是 。（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。请用化学方程式表示其变质的原因 ；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案： 。化学试题参考答案及评分建议一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）题号123456789101112答案ADBADBCBCABD六、（本题包括4小题，共36分）13（6分）N2 NaHCO3 C CH4 Al KNO3 （每空1分）14（5分）C A D氧气或O2 刷油漆或保持干燥等 合成（每空1分）15（12分）溶解 漏斗 出现较多固体肥皂水2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2+ H2通电复分解反应 盐酸 （2分） （或2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2+ O2）2KClO3 = 2KCl + 3O 2催化剂a g f d （2分） （2分）（其余每空1分）16（13分）判断反应是否恰好完成（或判断是否完全反应等）（1分）使反应物充分接触，完全反应（或使反应物充分接触，加快反应等）（1分）解：7.3g1%=0.073g设氢氧化钠的质量为xNaOH + HCl = NaCl + H2O40 36.5x 0.073g40:36.5=x：0.073gx=0.08g0.08g5100%=1.6%答：略 （3分）AC 恰好中和 Na、H 稀盐酸的密度 （4分）CO2 + 2NaOH = NaCO3 + H2O 加适量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），过滤（4分）（本卷其他合理答案均给分）高三上学期第一次月考化学试卷一选择题（每小题只有一个正确答案，3分17=51分）1（3分）下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（）A物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C0.012kg12C中所含的碳原子数为NAD1mol任何物质都含有约6.021023个分子考点：物质的量的单位-摩尔；摩尔质量；阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A摩尔质量有单位g/mol，相对分子（原子）质量单位为1；B“物质的量”是物理量，不是单位；C1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同为NA；D构成物质的基本微粒有分子、原子和离子；解答：解：A摩尔质量有单位为g/mol，而相对分子（原子）质量单位为1，故A错误；B“物质的量”是物理量，不是单位，其单位mol是国际单位制中的一个基本单位，故B错误；C1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同为NA；故C组去；D有的物质不是由分子组成的，而使由原子或离子组成的，故D错误；故选C点评：本题考查了有关物质的量的几个概念，根据教材中的概念来分析，难度不大2（3分）下列说法不正确的是（）A1 mol氧气的质量为32 gB标准状况下，0.5 molNO和0.5 mol O2的混合后体积约为22.4 LCCO2的摩尔质量为44 g/molD1 L 2 molL1的BaCl2溶液中含Cl的个数为2.4081024考点：物质的量的相关计算.专题：计算题分析：A氧气的摩尔质量为32g/mol，根据m=nM计算判断；BNO与氧气不能共存；C摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；D氯离子浓度为氯化钡的2倍，根据n=cV计算氯离子物质的量，再根据N=nNA计算氯离子数目解答：解：A氧气的摩尔质量为32g/mol，1 mol氧气的质量为32 g，故A正确；BNO与氧气不能共存，0.5 molNO和0.5 mol O2的混合后得到0.5mol二氧化氮、0.25mol氧气，标况下体积小于22.4 L，故B错误；C摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，CO2的摩尔质量为44 g/mol，故C正确；D氯离子物质的量=1L2mol/L2=4mol，溶液中含Cl的个数为4mol6.021023mol1=2.4081024，故D正确，故选B点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，B选项为易错点，学生容易忽略共存问题，注意理解气体摩尔体积的使用条件与对象3分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用下列分类标准合理的是（）A根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类考点：混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型；强电解质和弱电解质的概念.专题：物质的分类专题分析：A根据元素组成的种类分析；B根据弱电解质和强电解质的电离程度不同；C根据分散质粒子直径大小来分类；D根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类对反应进行基本分类；解答：解：A根据纯净物中的元素组成，只有一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，故A正确；B弱电解质是在水溶液里部分电离的化合物，强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，与溶液导电能力强弱无关，故B错误；C根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故C错误；D根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为两种物质反应生成一种物质的为化合反应，一种物质生成两种或两种以上物质的反应解反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，不是根据反应中的能量变化，故D错误；故选：A；点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果4（3分）下列溶液中的Cl物质的量与100ml 1molL1AlCl3溶液中Cl相等的是（）A150ml 1 molL1NaCl溶液B100ml 3molL1KClO3溶液C75ml 2 molL1MgCl2溶液D50ml 1 molL1FeCl3溶液考点：物质的量浓度.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：先计算溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度化学式中氯离子个数，再根据n=cv求出物质的量解答：解：100mL 1molL1 AlCl3溶液中Cl物质的量浓度是3mol/L，Cl物质的量为3mol/L0.1L=0.3mol，A、150mL 1molL1氯化钠溶液中c（Cl）=1 molL11=1mol/L，Cl物质的量为1mol/L0.15L=0.15mol，B、100ml 3molL1KClO3溶液中不含有Cl，故B错误；C、75mL 2molL1氯化镁溶液中c（Cl）=2molL12=4mol/L，Cl物质的量为4mol/L0.075L=0.3mol，D、50mL 1molL1氯化铁溶液中c（Cl）=1molL13=3mol/L，Cl物质的量为3mol/L0.05L=0.15mol，故选C点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题注意把握有关公式的运用5（3分）下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖NaHCO3CO2B天然橡胶石膏NH3H2OCH3CH2OHC冰王水H2SiO3Cl2D胆矾水玻璃H2CO3SO2AABBCCDD考点：混合物和纯净物；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念.专题：物质的分类专题分析：纯净物是同种物质组成的，分为单质和化合物；混合物是不同物质组成的主要是溶液、胶体、浊液等；弱电解质是水溶液中部分电离的化合物；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物；A、蔗糖是纯净物，碳酸氢钠为强电解质；B、天然橡胶是混合物；C、Cl2是单质，不符合非电解质概念；D、胆矾属于纯净物，水玻璃是混合物，H2CO3 是弱酸，二氧化硫属于非电解质解答：解：A、蔗糖是纯净物，碳酸氢钠为强电解质，故A错误；B、天然橡胶是高分子化合物属于混合物，石膏是纯净物，故B错误；C、氯气是单质不是非电解质，故C错误；D、胆矾属于纯净物，水玻璃是混合物，H2CO3 是弱酸，二氧化硫属于非电解质，故D正确；故选D点评：本题考查了化合物、混合物、电解质、非电解质、概念的应用判断，熟悉物质的组成，理解概念的含义是解题关键6在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）ANH4+、H+、NO3、HCO3BK+、Al3+、SO42、NH3H2OCNa+、K+、SO32、Cl2DNa+、CH3COO、CO32、OH考点：离子共存问题.专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，以此来解答解答：解：A因H+、HCO3能结合生成水和气体，则不能共存，故A不选；B因Al3+、NH3H2O能结合生成沉淀，则不能共存，故B不选；C因SO32、Cl2能发生氧化还原反应，则不能共存，故C不选；D因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D选；故选D点评：本题考查离子的共存问题，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大7（3分）下列叙述正确的是（）A含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性B元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得C阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：A含有最低价的元素的化合物不一定具有很强的还原性，如HF；B元素的单质不一定是由氧化或还原该元素的化合物制得；C阳离子可能失电子被氧化，阴离子可能被得电子被还原；D在化学反应中，得电子越容易的氧化剂其氧化性越强解答：解：A含有最低价的元素的化合物不一定具有很强的还原性，如HF没有强还原性，故A正确；B元素的单质不一定是由氧化或还原该元素的化合物制得，如由空气分离得到氧气，故B错误；C阳离子可能失电子被氧化，如亚铁离子，阴离子可能被得电子被还原，如高锰酸根离子、高铁酸根离子等，故C错误；D在化学反应中，得电子越容易的氧化剂其氧化性越强，失电子越容易的还原剂其还原性越强，故D错误；故选A点评：本题考查氧化还原反应，易错选项是C，注意氧化性强弱与得电子多少无关，只与得电子难易程度有关，为易错点8（3分）对于Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl反应，下列说法正确的是（）Cl2是氧化剂 SO2被氧化 Cl2被氧化 Cl2发生还原反应 SO2具有还原性 Cl2具有氧化性A只有B只有C只有D只有考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：反应Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl中，Cl元素化合价由0价降低到1价，S元素化合价由+4价升高到+6价，在氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂发生还原反应而被还原，还原剂发生氧化反应而被氧化，以此解答该题解答：解：该反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4中，Cl元素的化合价由0价变为1价，S元素的化合价由+4价变为+6价，所以氯气是氧化剂，具有氧化性，二氧化硫是还原剂，具有还原性，二氧化硫被氧化，发生还原反应的是氯气，正确的有，故选D点评：本题考查了氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念的理解和运用的考查，明确元素化合价变化是解本题关键，根据氧化剂、还原剂的概念、各物理量之间的关系式来分析解答即可，难度不大9（3分）（2008平顶山模拟）下列叙述中正确的是（）标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；28g CO的体积为22.4L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比ABCD考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算.专题：化学用语专题分析：标准状况下，水为液体；标准状况下，气体的物质的量相同时，其体积相同；不一定是在标准状况下；两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；根据pV=nRT来分析；根据pM=RT来分析解答：解：标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；标准状况下，1gH2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故正确；不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为22.4L/mol=22.4L，故错误；两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故错误；由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故正确；由pM=RT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确；故选B点评：本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、物质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况，明确pV=nRT、pM=RT即可解答10（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A常温常压下，1 mol氦气含有的电子数目为4NAB若CH3COONa溶液中CH3COO的数目为NA，则Na+的数目大于NAC一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合，反应转移的电子数目为6NAD标准状况下，11.2 L己烷中含有的化学键数目为9.5NA考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A稀有气体为氮原子分子，1mol氦气中含有1mol氦原子；B醋酸根离子部分水解，导致溶液中醋酸根离子数目减少，钠离子数目大于醋酸根离子；C氮气与氢气的反应为可逆反应，反应中生成氨气的物质的量需要2mol，转移的电子小于6mol；D标准状况下己烷为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算己烷的物质的量解答：解：A1mol氦气中含有1mol氦原子，含有2mol电子，含有的电子数目为2NA，故A错误；B醋酸根离子部分水解，溶液中醋酸根离子数目减少，若CH3COONa溶液中CH3COO的数目为NA，则Na+的数目大于NA，故B正确；C一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合，由于合成氨的反应为可逆反应，反应生成氨气的物质的量小于2mol，则反应转移的电子小于6mol，反应转移的电子数目小于6NA，故C错误；D标况下己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L己烷的物质的量，故D错误；故选B点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下己烷、乙醇、水等的状态不是气体，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，转移稀有气体为单原子分子11（3分）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量M g/mol）溶于100ml水中（A与水不反应），所得A的水溶液密度为 g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）ABCD考点：物质的量浓度的相关计算.专题：计算题分析：根据n=计算气体的物质的量，根据m=nM计算气体的质量，根据m=V计算水的质量，根据V=计算溶液的体积，再根据c=计算解答：解：标准状况下，将V L气体的物质的量=mol，其质量=molMg/mol=g，100mL水的质量=100mL1g/mL=100g，故溶液的体积=L，故所得溶液的物质的量浓度=mol/L=mol/L，故选B点评：本题考查物质的量浓度计算，属于字母型计算，增大计算难度，属于易错题目，注意对公式的理解，难度中等12（3分）下列化学反应能用离子反应Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O表示的是（）ACa（OH）2与少量的NaHCO3BCa（OH）2与少量的Ca（HCO3）2CCa（HCO3）2与足量的NaOHDCa（OH）2与足量的Ca（HCO3）2考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：与量有关的离子反应中，量少的物质完全反应，碳酸钙、水在离子反应中保留化学式，以此来解答解答：解：ACa（OH）2与少量的NaHCO3反应的离子反应为Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故A不选；BCa（OH）2与少量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故B不选；CCa（HCO3）2与足量的NaOH反应的离子反应为Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O，故C选；DCa（OH）2与足量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故D不选；故选C点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应考查，注意量少的物质完全反应，题目难度不大13（3分）下列说法正确的是（）AHClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B已知Fe+Cu2+Fe2+Cu；2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+Cu2+Fe2+C已知还原性：BCD，反应 2C+D22D+C2和反应2C+B22B+C2都能发生D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应考点：氧化性、还原性强弱的比较.专题：氧化还原反应专题分析：对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性；解答：解：AHClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的酸性强；对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强，故HClOHClO4，故A错误；B氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应Fe+Cu2+Fe2+Cu中，氧化剂是Cu2+，氧化产物是Fe2+，所以氧化性Cu2+Fe2+，在反应2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，所以氧化性Fe3+Cu2+，故氧化性顺序是：Fe3+Cu2+Fe2+，故B正确；氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性：CD，故反应 2C+D22D+C2能发生，还原性：BC，故反应2C+B22B+C2不能发生，故C错误；D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应，化学反应需要适宜的反应条件，比如说氯气有强氧化性，氢气有强还原性，两者只有在点燃时才会反应，常温下不反应，故D错误，故选B点评：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的强弱比较，难度不大要注意对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性14（3分）下列解释事实的方程式不正确的是（）A测0.1 mol/L的氨水的pH为11：NH3H2ONH4+OHB将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O2OH+2Na+H2CAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2D用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2+2 Cl考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：A一水合氨为弱电解质，部分电离；B钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；C铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；D电解质的电离无需通电解答：解：A一水合氨为弱电解质，部分电离，电离方程式为NH3H2ONH4+OH，故A正确；B钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为2Na+2H2O2OH+2Na+H2，故B正确；C铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故C正确；D电解质的电离无需通电，在水的作用下可电离，为CuCl2=Cu2+2Cl，故D错误故选D点评：本题考查化学反应及离子反应，为高频考点，明确反应的实质是解答的关键，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大15（3分）某未知溶液可能含Cl、CO32、Na+、SO42、Al3+，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红取少量试液，加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀下列判断合理的是（）A一定有ClB一定有SO42C一定没有Al3+D一定有CO32考点：常见离子的检验方法.专题：离子反应专题分析：将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32不存在；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42，在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl，因为前面已滴加了氯化钡，而Al3+未作判断，故无法确定是否有，据此作判断解答：解：将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32不存在；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中是否有Cl，因为前面已滴加了氯化钡；根据以上实验不能确定是否含有Al3+、Cl、Na+，综上可知，一定含有SO42，一定没有CO32，不能确定是否含有Al3+、Cl、Na+；故选B点评：本题考查了溶液中离子的检验，解题的关键是学生要熟记相关的元素化合物知识，要注意前面的操作对后面实验的干扰，题目难度不大16向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）Aa点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、HCO3Bb点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、ClCc点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、FDd点对应的溶液中：K+、NH4+、I、CO32考点：镁、铝的重要化合物；离子共存问题.专题：离子反应专题；几种重要的金属及其化合物分析：根据图象确定溶液中所发生的反应以及溶液中含有的离子，根据离子反应确定离子是否能大量共存解答：解：A、向NaOH溶液中逐渐加入AlCl3溶液时发生Al3+4OHAlO2+2H2O，3AlO2+6H2O+Al3+4Al（OH）3，a点时溶液中有大量OH，与Fe3+、HCO3不能大量共存，故A错误；B、b点时溶质为NaCl和NaAlO2，所有离子可以大量共存，故B正确；C、c点时溶质为NaCl，与Ag+不能大量共存，故C错误；D、d点时溶质为NaCl和AlCl3，和CO32不能大量共存，故D错误故选：B点评：本题考查Al（OH）3沉淀量的分析和离子的共存知识，属于综合知识的考查，难度较大17（3分）能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是（）Ba（OH）2和NaHSO4：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OBa（OH）2和NaHSO4：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OBa（OH）2和KAl（SO4）2：2Ba2+4OH+Al3+2SO422BaSO4+AlO2Ba（OH）2和KAl（SO4）2：3Ba2+6OH+2Al3+3SO423BaSO4+2Al（OH）3ABCD考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：Ba（OH）2和NaHSO4恰好为中性，二者以1：2反应，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；Ba（OH）2和KAl（SO4）2恰好为中性，二者以3：2反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝、硫酸钾解答：解：Ba（OH）2和NaHSO4恰好为中性，二者以1：2反应，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，反应的离子方程式为Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O；Ba（OH）2和KAl（SO4）2恰好为中性，二者以3：2反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝、硫酸钾，离子方程式为3Ba2+6OH+2Al3+3SO423BaSO4+2Al（OH）3则只有正确故选D点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确反应后溶液为中性来判断反应物的量的关系是解答本题的关键，注意反应的生成物及离子反应的书写方法，题目难度中等二填空题（五个大题，共49分）18（8分）实验室需要配制0.1molL1 CuSO4溶液480mL按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整（1）选择仪器完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管以及等质量的两片滤纸（2）计算，应选择下列正确ACA需要CuSO4固体8.0g B需要CuSO45H2O晶体12.0gC需要CuSO45H2O晶体12.5g D需要CuSO4固体7.7g（3）称量所用砝码生锈则所配溶液的浓度会偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌加速CuSO45H2O晶体溶解（5）转移、洗涤在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯23次是为了保证溶质全部转移到容量瓶（6）定容，摇匀（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶 液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）考点：溶液的配制.专题：实验题分析：（1）根据配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液的步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器；（2）依据n=CV，m=nM计算需要硫酸铜的质量或者五水硫酸铜的质量；（3）根据c=分析，不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高；（4）依据玻璃棒在溶解物质时的作用解答；（5）根据配制溶液时正确的定容方法进行解答；（8）根据c=分析，不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高解答：解：（1）依据配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液的步骤可知，配制过程中需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等，还缺少的仪器为：胶头滴管和500mL容量瓶，故答案为：玻璃棒；500mL容量瓶；（2）实验室需配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1mol/L0.5L=0.05mol，需要硫酸铜的质量：160g/mol0.05mol=8.0g，需要五水硫酸铜固体的质量为：250g/mol0.05mol=12.5g，故答案为：AC；（3）称量所用砝码生锈，称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高；故答案为：偏高；（4）溶解固体物质，用玻璃棒搅拌可以加速固体的溶解；故答案为：搅拌加速CuSO45H2O晶体溶解；（5）配制一定物质的量浓度溶液，在移液操作中应该用玻璃棒将溶液引流入容量瓶，并洗涤烧杯23次，保证溶质全部转移到容量瓶，防止产生误差；故答案为：引流；保证溶质全部转移到容量瓶；（8）定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；故答案为：偏低点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项19（8分）现有下列物质：KI 铜 稀硝酸 NH3 NaHSO4 Ba（OH）2 氢氧化铁胶体 氨水（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）分类标准电解质盐非电解质混合物属于该类的物质（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H+OHH2O，写出该离子反应对应的化学方程式Ba（OH）2+2HNO3Ba（NO3）2+2H2O（3）物质的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为O2+4I+2H2O2I2+4OH考点：电解质与非电解质；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.专题：物质的分类专题分析：（1）在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物，是纯净物；由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物；（2）H+OHH2O表示的是可溶性的强酸和可溶性的强碱发生酸碱中和反应生成可溶性的盐