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第二章 第三节 氧化还原反应学案第一课时 班级 姓名 学号 【学习目标】1学会从元素化合价变化的角度判断氧化还原反应。2理解氧化还原反应的实质：电子转移（得失或偏移）。3初步学会用双线桥法分析氧化还原反应，由此理解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念。【学习重难点】1氧化还原反应的特征（即判断依据）。2氧化还原反应的实质。【学习过程】一、四大基本反应类型 、 、 、 二、氧化还原反应1定义： 和 是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 角度反应得失氧 元素化合价变化电子转移被氧化（ 反应） 氧化合价 电子（ ）被还原（ 反应） 氧化合价 电子（ ）2特征（判断依据）： 。 注意：化学反应中，若从反应物变为产物时 是否发生了变化这个特征来分类，可分为两类：一类是元素的化合价有变化的反应，即 ；另一类是元素的化合价没有变化的反应，即 。3实质： （ 或 ）。 4口诀： 上桥( )： 还原剂(具有还原性)，失电子，化合价升高，被氧化(即发生氧化反应)，生成氧化产物下桥( )： 氧化剂(具有氧化性)，得电子，化合价降低，被还原(即发生还原反应)，生成还原产物思考与交流一：从不同角度认识一个化学反应反应方程式是否为氧化还原反应反应类型点燃2Na Cl2 2NaClCaO H2O = Ca(OH)2通电 2H2O 2H2 O2高温 CaCO3 CaO CO2Fe CuSO4 = Cu FeSO4CuO CO Cu CO2Ba(NO3)2Na2SO4 = BaSO42NaNO3思考与交流二：为什么氧化还原反应发生前后元素化合价会变化点燃2Na Cl2 2NaCl化合价的升降：电子的 点燃H2 Cl2 2HCl 化合价的升降：共用电子对的 运用双线桥法分析氧化还原反应 H2 CuO H2O Cu 【巩固练习】1（单选）氧化还原反应的实质是（ ）A化合价的升降 B分子中各原子重新组合C电子的得失或偏移 D氧原子的得失2（单选）下列说法正确的是（ ）A氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B还原剂是一种能够得到电子的物质C物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D氧化反应和还原反应是同时发生的3（单选）下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）A一定有氧元素参加 B氧化剂本身发生氧化反应C氧化反应一定先于还原反应发生 D一定有电子转移（得失或偏移）4（单选）下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） ACaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O MnO2 BCaO H2O Ca(OH)2 C2H2O2 2H2O O2高温 DCaCO3 CaO CO25（双选）农药波尔多液不能
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