26化学计算专题.doc

包场中学高二化学（必修）教学案 编制人：许高波 审核人：彭红英 序号：51化学计算专题学习目标：1、通过学生训练，找出解答化学计算题的常用方法；2、通过学生训练，分析解题思路，构建解题的基本思维模式。活动一、构建解题的基本思维模式；例题1将一定质量的铁粉加入到装有某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体224mL(标准状况下)。再向固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色，此时容器中有铁粉n g。则mn的值是 （ ）A5.04g B5.60g C2.52g D2.80g思维导入：(1)Fe与HNO3反应后，Fe有剩余，此时。溶液中的溶质是什么？(2)参加反应的硝酸的物质的量是多少？(3)参加反应的硝酸分别分成了哪几部分？(4)向固液混合物中加稀硫酸，铁为什么会溶解？反应的离子方程式该如何书写？(5)加稀硫酸反应完全后，溶液中的溶质是什么？(6)mn的值代表的是什么？(7)你能求出最后溶液中的溶质的物质的量吗？巩固练习：m(Fe)/g0m01.121.68m1m2ABV/L向50mL 稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如右图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是( )A产生氢气的体积为1.68LB产生二氧化氮的体积为1.12L C参加反应铁粉的总质量m2=5.6gD原混合溶液中c(HNO3)=0.5 molL1例题2某校化学学习小组对铝热剂的成分产生兴趣研究，进行如下实验：取2.68g（由某种铁的氧化物和过量的铝粉混合组成）在隔绝空气高温下充分反应，待冷却至室温后，向反应后的固体物质中加入1molL-1的盐酸，当固体恰好溶解时，所用盐酸体积为160mL，并收集到气体1.12L（已经折算成标准状况）。则该铝热剂中铁的氧化物为 ( )AFeO BFe3O4 CFe2O3 DFe5O7 思维导入：(1)铝热剂在隔绝空气高温下充分反应后的固体混合物是什么？(2)盐酸中的HCl的物质的量是多少？HCl中的H+分成了几个部分？(3)固体恰好溶解时生成的H2O的物质的量是多少？H2O中的O来自于哪里？(4)铝热剂在隔绝空气高温下反应后Al2O3的质量是多少？(5)根据总质量和生成H2的物质的量，你能计算出铝热反应后Al和Fe各有多少吗？巩固练习：29.7g由铁的某种氧化物和铝粉组成的混合物X，隔绝空气高温下充分反应得混合物Y，向Y中滴加足量的氢氧化钠溶液，反应收集到标准状况下气体3.36L，将反应液过滤、洗涤得固体Z， 将Z加入到240mL5molL1FeCl3溶液中，完全反应后的溶液还能溶解19.2g的铜。则X中铁的氧化物为 AFeO BFe3O4 CFe2O3 DFeO2活动二、归纳总结常见化学计算题的解题方法：例题3、将57.2g表面已锈蚀成铜绿Cu2(OH)2CO3的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO气体共8.064L（标准状况下），测得反应后溶液中c(H+)=1.0mol/L(假设反应前后溶液的体积不变)。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，经洗涤、干燥后称得质量为58.8g。则下列说法正确的是（ ）A.铜片中已有12.8g的铜锈蚀了B.产生的NO2和NO气体在相同条件下的体积比为1:1C.原硝酸的浓度为14.0mol/LD.若将生成的NO2和NO气体与标准状况下1.12L的氧气混合，则可全部转化为硝酸例题4在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl等离子的溶液中，逐滴加入5molL-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）Aa和x的值分别为4和0.05 B原溶液中c(Cl)=0.75 molL-1C原溶液的c(NH4+)=0.75 mol/L D原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=52例题5、现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某研究小组同学为了确定其组成，利用1.2 mol/L的FeCl3溶液(其他用品略)，与混合粉末反应，实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：组别VFeCl3(aq)/mL50505050混合粉末质量/g1.22.43.64.8反应后剩余固体质量/g00.641.923.12分析表中数据，下列结论正确的是( )A. 第组反应后溶液中剩余c(Fe3+)=0.4 mol/L B. 第、组剩余固体全是铜C. 第组的滤液中c(Fe2+)=2.0 mol/L D. 原混合粉末中n(Fe)n(Cu)=12【小结】化学计算的基本步骤： （1）认真审题，挖掘题示信息。 （2）灵活组合，运用基础知识。 （3）充分思维，形成解题思路。 （4）选择方法，正确将题解出。 课后练习：1某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示向另一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解铜19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）；下列分析或结果错误的是（ ）A. 溶液中最终溶质为FeSO4B. OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3+Fe3Fe2+，BC段产生氢气C. H2SO4的物质的量浓度为5molL-1D. 混合液中NO3-的物质的量为0.4mol2、7.68 g铜和50 mL某浓度硝酸反应，随着反应的进行，硝酸溶液的浓度下降，反应生成的气体的颜色也在变浅，当铜反应完毕时，溶液体积基本不变，共收集到气体的体积是3.36 L(标准状况)，剩余溶液中c(H)2.2 mol/L，则 （ ）A原硝酸溶液为稀硝酸 B溶液中c(Cu2+)0.12 mol/L C混合气体中NO2为0.1 mol D原硝酸溶液的浓度为10 mol/L3某天然碱的化学式可表示为xNa2CO3yNaHCO3zH2O。取该天然碱3.32 g溶于水后，向其中加入足量盐酸产生CO2的体积为672 mL。另取3.32 g天然碱样品于300加热分解至完全时，产生112 mLCO2，固体质量减轻0.67 g。则该天然碱样品中x：y：z的比值为(已知：2000之内Na2CO3不分解；气体的体积均已折算成标准状况) A.1：1：2 B1：2：1 C2：1：2 D2：2：14、1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 gmL1、质量分数为63%的浓硫酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 molL1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( )A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是21B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL1C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL5、向500 mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6 L(标准状况)，同时溶液质量增加9.3 g。下列判断正确的是( )A. 原溶液中投入铁粉物质的量是0.25 molB. 原溶液中HNO3的浓度是 2.0 molL1C. 反应后的溶液中还可溶解9.6 g铜D. 反应后的溶液中c(Fe2)c(Fe3) 126一定量的铁粉与10mL一定浓度的硝酸在加热条件下恰好完全