【高效攻略、逐个击破】高中化学《第四章 章末综合检测.doc

章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分)1化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式为：O22H2O4e=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e=Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为：Fe2e=Fe2答案：A点拨：A项中，惰性电极电解食盐水阳极上Cl放电正确；B中，负极上是H2放电；C中粗铜应接电源的正极；钢铁发生电化学腐蚀的本质是负极：Fe2e=Fe2，故答案为A。2下列叙述中，正确的是()电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化AB C D答案：B点拨：、正好相反了，、正确，中电镀是特殊形式的电解，仍然是化学变化。3(2012经典习题选萃)下列各装置中铜电极上能产生气泡的是()答案：C点拨：A项，乙醇为非电解质，不构成原电池。B项，两电极均为铜电极，不构成原电池。C项为原电池，Cu为正极，2H2e=H2。D项，没有自发的氧化还原反应，构不成原电池。4下列说法不正确的是()A充电电池充电时，发生电解反应；放电时，发生原电池反应B电镀时，应将镀层金属与电源正极相连C电解饱和NaCl溶液时，阳极上放出黄绿色气体的同时还产生大量的氢氧化钠D利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法答案：C点拨：二次电池放电时是原电池，充电时是电解池，所以A正确；电镀时镀层金属就应该和电源的正极相连构成阳极；C项中NaOH在阴极区生成，所以C错；D正确。5如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是()A锌片是负极B两个铜片上都发生氧化反应C石墨是阴极D两个番茄都形成原电池答案：A点拨：由于番茄汁显酸性，Zn和Cu的活泼性不同，且Zn能与H反应，因此左侧为原电池，右侧为电解池。在左侧，Zn作负极，Cu作正极，在右侧C作阳极，Cu作阴极，故A正确。6在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是()A. 4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H0BCH3CH2OH(l)3O2(g)=2CO2 (g)3H2O(l)H0CAl(OH)3(s)NaOH(aq)=NaAlO2(aq)2H2O(l)H0DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)HZYW BZWXYCZXYW DZYXW答案：C点拨：依据氧化还原反应规律，还原性：还原剂还原产物。还原性：由题中(1)可知XY，由(3)可知ZX，由(4)可知YW，故C项正确。12(2012试题调研)用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内)，能使溶液完全复原的是()A. CuCl2(CuO) BNaOH(NaOH)CCuSO4 (CuCO3) DNaCl(NaOH)答案：C点拨：选项产物物质的量比复原加入物质A Cu:Cl2 1:1CuCl2固体BH2:O22:1H2OCCu:O2 2:1CuO或CuCO3DCl2:H2 1:1HCl气体13.如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是()a极板b极板X电极ZA锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2答案：A点拨：该装置为电解装置，a极板质量增加，说明a为阴极，X为负极，Y为正极，b为阳极。A项，a极板2Cu24e=2Cu，阳极：4OH4e=2H2OO2，符合题意。B项，a极板生成H2，质量不增加，不合题意。C项，X为正极，不合题意。D项，b极：2Cl2e=Cl2，Cl2为黄绿色气体，不合题意。14下图有关电化学的示意图正确的是()答案：D点拨：A项，Zn作负极、Cu作正极，错误；B项，Zn、Cu两极应互换；C项，粗铜应作阳极，精铜作阴极。15(2012试题调研)在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下电镀方案中正确的是()A铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2B铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu2C铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3D铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu2答案：D点拨：在铁上镀铜，则要求铜在阳极，铁在阴极，电解质溶液含Cu2，D项符合题意。16如下图所示，装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一段时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是()A BC D答案：D点拨：腐蚀速率：作电解池阳极引起的腐蚀作原电池负极引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀，可知答案为D。17(2012试题调研)用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，下表中符合题意的一组是()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体答案：C点拨：A项，电解NaCl溶液生成H2和Cl2，显然加H2O不能恢复到电解前的状态，应通入适量HCl气体；B项，电解CuSO4溶液时n(SO)不变，加CuSO4溶液也不能复原；C项，电解H2SO4实质是电解水，再加适量水，可使H2SO4溶液复原；D项，Ag作阳极、Fe作阴极电解AgNO3溶液，实质是Fe上镀Ag，AgNO3溶液浓度不变，不需加AgNO3晶体。二、非选择题(本题包括6小题，共49分)18(8分)(2012试题调研)下图为以惰性电极进行电解的装置：(1)写出A、B、C、D各电极上的电极反应式和反应方程式：A：_，B：_，总反应方程式：_；C：_，D：_，总反应方程式：_；(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为_。答案：(1)Cu22e=Cu2Cl2e=Cl2CuCl2CuCl22Ag2e=2Ag4OH4e=2H2OO24AgNO32H2O4Ag4HNO3O2(2)2:2:4:1点拨：该题装置在串联的条件下进行电解。A、B、C、D分别发生如下反应：Cu22e=Cu；2Cl2e=Cl2；2Ag2e=2Ag；4OH4e=2H2OO2；由电子守恒可知在四个电极依次析出物质的物质的量之比为n(Cu):n(Cl)2:n(Ag):n(O2)2:2:4:1。19(8分)(2012试题调研)在由铜片、锌片和200mL一定浓度的稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3. 36 L(标准状况)的H2时，硫酸恰好用完，请填空：正极的电极反应式为_；负极的电极反应式为_；通过导线的电子的物质的量为_；原稀硫酸的物质的量浓度为_。答案：2H2e=H2Zn2e=Zn20.3mol0.75mol/L点拨：由铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，电极反应式为Zn2e=Zn2，铜为正极，电极反应式为2H2e=H2，由正极电极反应式可知，生成3. 36L氢气，通过导线的电子的物质的量为0.3mol，消耗氢离子的物质的量为0.3mol，硫酸的物质的量为0.15mol，则稀硫酸的物质的量浓度为0.75mol/L。20(8分)请按要求回答下列问题。(1)根据下图回答：打开K2，合并K1。A电极可观察到的现象是_；B极的电极反应式为_。打开K1，合并K2。A电极可观察到的现象是_；B极的电极反应为_。(2)根据右图回答：将较纯净的CuSO4溶液放入如图2所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为_，电解反应的离子方程式为_；实验完成后，铜电极增重ag，石墨电极产生标准状况下的气体体积_L。答案：(1)锌不断溶解Cu22e=Cu电极表面有红色固体附着Cu2e=Cu2(2)4OH4e=2H2OO22Cu22H2O2CuO24H点拨：(1)此时为原电池，锌为负极，不断溶解，B极为正极，反应为Cu22e=Cu。此时为电解池，A极为阴极，反应为Cu22e=Cu，故A极上镀上一层红色的铜，B极为阳极，反应为Cu2e=Cu2。(2)此时为惰性电极电解CuSO4溶液，石墨极上反应为4OH4e=2H2OO2，总反应的离子方程式为2Cu22H2O2CuO24H，V(O2)22.4 L L。21(8分)(2012试题调研)如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。试完成以下问题：(1)电源A极的名称是_。(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是_。(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是_。(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是_(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是_(填化学式)。答案：(1)正极(2)2CuSO42H2O2CuO22H2SO4(3)1:1(4)银AgNO3点拨：向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F为阴极，E为阳极，所以B为电源的负极，A为电源的正极。甲是电解CuSO4溶液，总方程式：2CuSO42H2O2CuO22H2SO4。乙装置中生成的两种气体体积比为V(Cl2):V(H2) 1:1。丙是电镀池，所以给铜镀银阳极G应为Ag，阴极H为Cu，电镀液为AgNO3溶液。22(8分)(2012经典习题选萃)请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积(大于25mL)，并检验氯气的氧化性。(1)A极发生的电极反应式是_；B极发生的电极反应式是_；电解饱和食盐水的化学方程式是_。(2)电源的M端应连接的电极为_(A或B)极。(3)设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：_接_、_接A，B接_、_接_。(4)实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为_。(5)已知饱和食盐水50mL，某时刻测得H2体积为56mL(标准状况)。此时溶液pH约为_。答案：(1)2H2e=H22Cl2e=Cl22NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(2)B(3)HFGDEC(4)Cl22I=2ClI2(5)13点拨：(1)因Fe为活泼电极，电解饱和食盐水时，要作阴极发生还原反应，B为惰性电极作阳极，发生氧化反应。(2)电源负极接电解池的铁棒，碳棒作阳极接电源正极。(3)电解池左边A导管口产生H2，右边B导管口产生Cl2，以电解池为中心，则有：HF、GA、BD、EC相应装置的作用：(4)Cl2氧化I，即Cl22I=2ClI2。(5)2NaOHH2 2mol 22.4 L 5103mol 56103 Lc(OH)0.1molL1pOHlg0.11pH14pOH14113。23(9分)(2012辽宁五校协作体期末联考)某课外活动小组同学用如右图装置进行实验，试回答下列问题：(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_。(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为_。总反应的离子方程式为_。有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)_。溶液中Na向A极移动从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下B极产生22.4 L气体，则溶液中转移0.2mol电子(3)该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为_。此时通过阴离子交换膜的离子数_(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：_。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电