江西省横峰中学高考化学一轮复习 化学反应速率与其影响因素课时跟踪检测(二十一)　.doc

课时跟踪检测(二十一)化学反应速率与其影响因素1(2014厦门模拟)在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是()a2so2o22so3bcoh2oco2h2cco2(g)h2oh2co3dfe33scnfe(scn)32(2014苏州模拟)右图所示为800 时a、b、c三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是() aa是反应物b前2 min a的分解速率为0.1 moll1min1c达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动d反应的方程式为：2a(g)2b(g) c(g)3(2014安徽怀远)下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()a铁片与稀盐酸制取氢气时，加入nano3固体或na2so4固体都不影响生成氢气的速率b等质量的锌片分别与同体积、同物质的量浓度的盐酸、硫酸反应，反应速率不相等cso2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢d加入反应物，化学平衡常数增大，化学反应速率增大4.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 ml 0.5 moll1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。下列推论错误的是()a0a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液bbc段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高ctc时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(h)降低dtc时反应处于平衡状态5下列关于影响化学反应速率的条件说法正确是()a增大压强一定能加快化学反应速率b使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快，但不改变反应的历程c减小反应物浓度可以减小化学平衡常数，从而减小化学反应速率d升高温度，一定能加快化学反应速率6(2014吉林一中)对于在一密闭容器中进行的下列反应：c(s)o2(g)co2(g)下列说法中错误的是()a将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 b升高温度可以加快化学反应速率c增加压强可以加快化学反应速率d增加木炭的量可以加快化学反应速率7(2014福州模拟)在容积不变的密闭容器中存在如下反应2so2(g)o2(g)2so3(g)h0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()a图表示的是t1时刻增大o2的浓度对反应速率的影响b图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响c图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高d图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高8反应a(g)3b(g)=2c(g)2d(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(a)0.45 moll1min1v(b)0.6 moll1s1v(c)0.4 moll1s1v(d)0.45 moll1s1该反应进行的快慢顺序为()ab d9草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：mnoh2c2o4hmn2co2h2o(未配平)。用4 ml 0.001 mol/l kmno4溶液与2 ml 0.01 mol/l h2c2o4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/ml温度/其他物质22022010滴饱和mnso4溶液2301201 ml蒸馏水(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_(用表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_和_。(3)对比实验和，可以研究_对化学反应速率的影响，实验中加入1 ml蒸馏水的目的是_。10(2014广州六中)用酸性kmno4和h2c2o4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2mno5h2c2o46h=2mn210co28h2o。一实验小组欲通过测定单位时间内生成co2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如右(kmno4溶液已酸化)：实验序号a溶液b溶液20 ml 0.1 moll1 h2c2o4溶液30 ml 0.01 moll1kmno4溶液20 ml 0.2 moll1h2c2o4溶液30 ml 0.01 moll1kmno4溶液(1)该实验探究的是_因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得co2的体积大小关系是_(填实验序号)。(2)若实验在2 min末收集了4.48 ml co2(标准状况下)，则在2 min末，c(mno)_ moll1。(假设混合溶液体积为50 ml)(3)除通过测定一定时间内co2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_来比较化学反应速率。(4)小组同学发现反应速率变化如右图，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：产物mn2是反应的催化剂、_。11向一容积不变的密闭容器中充入一定量a和b，发生如下反应：xa(g) 2b(s)yc(g)；h ”、“”或“k2。答案：(1)0.02 mol/(lmin)(2)12(3)变大(4)(5)12. 选b本题考查化学反应速率和化学平衡知识，意在考查考生对图象的分析判断能力、信息的挖掘能力和知识的应用能力。由题给图象可知，温度低于40 时，温度升高，溶液变蓝的时间短，但温度高于40 时情况相反，a项正确；因为b、c两点的温度不同，反应速率不可能相等，b项错误；图中a点，所用的时间为80 s，则nahso3的反应速率为：(0.020 moll110.0 ml103 l/ml)(50 ml103 l/ml)80 s5.0105 moll1s1，c项正确；由题给条件，55 时未观察到溶液变蓝可知，所以温度高于40 时，淀粉易糊化，不宜作该实验的指示剂，d项正确。13解析：(1)增加c的物质的量，不能改变其浓度，不能加快化学反应速率，吸收co、h2相当于降低生成物的浓度，其化学反应速率减慢；充入co增大生成物的浓度，可使化学反应速率加快。(2)v(co2)v(co)0.16 mol/(lmin)，对比实验1、2可知，升高温度，生成h2的量减少，