福建省福州市八县（市）协作校高二化学下学期期中联考试题（无答案）新人教版.doc

福州市八县（市）协作校20122013学年第二学期半期联考高二化学物质结构与性质选修模块试卷【完卷时间：90分钟；满分：100分】第卷（选择题，共50分）一、选择题(共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意) 1下列现象和应用与电子跃迁无关的是（ ）a霓虹灯 b焰色反应 c原子光谱 d石墨导电2钛(22ti)金属常被称为未来钢铁。钛有46ti、47ti、48ti、49ti、50ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中正确的是（ ）a上述钛原子中，中子数可能为22b钛元素在周期表中处于第四周期第b族c钛原子的结构示意图 d钛元素属于d区的过渡元素3利用电负性数值可以预测（ ）a分子的极性 b分子的对称性 c共价键的极性 d分子的空间构型4符合3px所代表的含义是（ ）apx轨道上有3个电子 b第三电子层px轨道有3个伸展方向 cpx电子云有3个伸展方向 d第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道2s 2p5下列表达式正确的是（ ） a碳原子的l层电子轨道表示式：b氯化氢的电子式：c硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 d碳12原子：c6以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） ah3o+ bbf3 ccocl2 （光气） dpcl57四种元素的基态原子的最外层电子排布式如下：1s1； 2s1；3s1； 4s1。下列有关说法正确的是（） a都属于金属元素 b都是第a族元素 c单质都能与cl2发生反应 d最高正化合价均为+1xyz8短周期元素x、y、z在周期表中的位置如图所示，已知x与y的质子数之和等于z的质子数，下列说法正确的是（ ） a第一电离能：x y bx单质的化学性质比z单质活泼cx与y可形成多种化合物，其中xy2分子间存在氢键dx的常见氢化物的稳定性比z的氢化物强9x元素的阳离子与y元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列判断正确的是（ ）a 原子半径 x y b离子半径 x y c 原子序数 x y d电负性 x yxyzw化合价-4-2-3-2电负性2.52.53.03.510 x、y、z、w是短周期中构成蛋白质的重要元素，其性质见表，元素气态氢化物的沸点最高的是（ ）a x by cz dw11下列物质判断正确的是（ ）a第一电离能：namgal b金属性：namgal c熔点： namgal d共价键的极性： ccl4 sicl4 12下列现象不能用氢键解释的是（ ）a冰的密度小于液态水bnh3容易液化chf的沸点高于hid有机物普遍存在同分异构现象13fe(co)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断fe(co)5晶体类型是（ ）。a金属晶体 b离子晶体 c分子晶体 d原子晶体14下列说法不正确的是 ( )a有机化合物中，键比键重叠程度大，形成的共价键强 b两个原子间形成共价键时，最多有一个键c气体单质中，一定有键，可能有键 dn2h4分子中有5个键15下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）a分子晶体中都存在共价键 b在晶体中只要有阴离子，一定有阳离子c在sio2晶体中，si原子与sio键数目比为1:2d金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高16下列有关化学键与晶体说法中，不正确的是（ ）a离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高b 共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高c成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固d 共用电子对不发生偏移的化学键是非极性共价键17catio3晶胞如图所示，图中ca2+、o2-、ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点，则晶体中每个ti4+紧邻等距离最近的o2-有（ ）个。a 4 b 6 c8 d1218h2o分子间通过“氢键”相互连接形成庞大的分子晶体，晶体中每个h2o分子被4个h2o分子包围形成变形的四面体，其结构示意图如图所示，则晶体中，1molh2o平均有（ ）mol“氢键”。a1 b2 c 3 d 4 19下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）aco2和sio2 b ccl4和h2o cnacl和naoh d na2o2和cacl2 20已知，最简单的氢铝化合物的分子式为al2h6，它的熔点为150，燃烧热极高。al2h6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是（ ） aal2h6在固态时所形成的晶体是分子晶体b氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料cal2h6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水dal2h6中含有离子键和极性共价键21手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（ ） acbr2f2 bch3ch2ohcch3ch2ch3 dch3ch(oh)cooh22关于co2说法正确的是（ ）a碳原子采取sp3杂化 bco2是直线型结构c干冰是原子晶体 dco2为极性分子23向下列配合物的水溶液中加入agno3溶液，不能生成agcl沉淀的是（ ） a co(nh3)3cl3 b co(nh3)6cl3 c co(nh3)4cl2cl d co(nh3)5clcl2 24碘单质在水溶液中溶解度很小，但在ccl4中溶解度很大，这是因为（ ）accl4与i2相对分子质量相差较小，而h2o与i2相对分子质量相差较大 bccl4与i2都是直线型分子，而h2o不是直线型分子 cccl4和i2都不含氢元素，而h2o中含有氢元素 dccl4和i2都是非极性分子，而h2o是极性分子25ph3（膦）分子空间构型是三角锥形，以下关于ph3的叙述中，正确的是（ ）aph3是非极性分子bph3分子中有未成键的电子对c ph3中心原子杂化轨道类型为sp2型dph3分子中的ph 键是非极性键第卷（非选择题，共50分）二、填空题26（8分，均用序号填写）有下列几种晶体：a、水晶 b、干冰 c、金刚石d、白磷 e、晶体氩 f、氯化铵 g、铝 （1）含极性键的原子晶体是_ （2）含有共价键的离子晶体是_ （3）受热熔化后化学键不发生变化的化合物是 （4）熔融状态下能导电的是_ 27（8分）原子序数小于36的x、y、z、w四种元素，回答下列问题：元素有关信息x形成的单质是最轻的物质y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子w原子序数为29（1）与x同一主族的第4周期元素f，f基态原子的电子排布式是： ；（2）元素y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体，元素z的这种氧化物的分子式是 。（3）y2x2分子中y原子轨道的杂化类型为 ，1mol y2x2含有键的数目为 个。（4）元素w原子的外围电子排布式为 。已知w2+可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，写出该反应的离子方程式 ；cao(或mgo)28（9分）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取： ch3coona+naoh ch4 + x (已配平)（1）x属于 晶体(填晶体类型)。（2）mgo晶体的熔点比cao高，主要原因是 。（3）mg的第二电离能小于na的第二电离能的原因是 。29短周期元素a、b、c、d在周期表中的相对位置如图所示：a b cdo已知b元素原子的外围电子排布为 nsn np(n+1)， 回答下列问题：（1）含a的化合物甲醇(ch3-oh)的沸点比甲醛(h-c-h)高，其原因是 ；（2）单质b的结构式是_；（3）表中，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是 （填化学式），b最高价氧化物的水化物与其氢化物形成的物质中，存在的相互作用是 （多选,填序号）a金属键 b离子键 c极性键 d非极性键 e配位键 f范德华力 g氢键 （4）d原子外围电子的轨道表示式 。30以nicrfe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。（1）基态cr3+离子中未成对电子数有 个。（2）fe元素形成高价阳离子的结构示意图为 （3）与ni和fe同周期同族的x可形成配合物x(nh3)5clcl2，其中提供空轨道的微粒是 ，配位体是 ，配位数是 。（写符号）（4）石墨晶体具有层状结构，在层与层之