河北省保定市高二化学上学期期中考试试题新人教版.doc

河北省保定市2012-2013学年高二化学上学期期中考试试题新人教版 高二化学试卷（考试时间：90分钟；分值：100分；）注意：1. 本试卷分为第卷和第卷，请将第卷的答案填涂在机读卡上，将第ii卷答案写在答题纸上。2.可能用到的相对原子质量：h1 n14 o16 na23 卷（选择题，共48分）一、单项选择题（12小题，每题2分，共24分）1下列物质分类组合正确的是（ ） abcd强电解质hbrfecl3h2so4ca(oh)2弱电解质hfhcoohbaso4hi非电解质nh3cuh2oc2h5oh2下列说法正确的是（ ）a需要加热的化学反应都是吸热反应b中和反应都是放热反应c原电池是将电能转化为化学能的一种装置d弱酸的电离过程一般要放出热量3下列各项中，电离方程式正确的是（ ）ahco3+h2oh2co3+ohbhco3 +ohh2o+co32cnahco3na+hco3 dnh3h2onh4+oh4反应2so2+o2 2so3经一段时间后，so3的浓度增加了0.4moll1，在这段时间时间内用o2表示的平均反应速率为0.04moll1s1，则这段时间为（ ）a.0.1s b.2.5s c.5s d.10s5反应feo(s)+c(s)=fe(s)+co(g)； h0，s0，下列说法正确的是 （ ） a低温下自发进行，高温下非自发进行 b高温下自发进行，低温下非自发进行c任何温度下均为非自发进行 d任何温度下均为自发进行6对于反应4a(s)+2b(g)3c(g)，下列说法正确的是（ ） a体积不变充入惰性气体，反应速率增大 b其他条件不变，降低温度，反应速率减慢 c其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快d若增加或减少a物质的量，反应速率一定会发生明显的变化7常温下柠檬水溶液的ph是3，其中的c(oh)是（ ）a0.1mol/l b1103 moll1c1107 moll1 d11011 moll18.向ch3cooh ch3coo + h+ 的平衡体系中，加入少量下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的ph都变小的是（ ）a .h2o b. ch3coona c. nh3h2o d. h2so49一定条件下反应2ab(g) a2(g)b2(g)达到平衡状态的标志是( )a单位时间内生成nmola2，同时消耗2n molabb容器内，3种气体ab、a2、b2共存cab的消耗速率等于a2的消耗速率d容器中各组分的体积分数不随时间变化10. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）a.水的离子积变大，ph变小，呈酸性b.水的离子积不变，ph不变，呈中性c.水的离子积变小，ph变大，呈碱性d.水的离子积变大，ph变小，呈中性11铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，正确的是()a此过程中铜被腐蚀b此过程中电子从fe移向cuc正极电极反应式为：2h2e=h2d铁钉表面发生的反应为fe3e=fe312已知反应：101kpa时，c(s) 1/2o2(g)co（g）；h1110.5kj/mol 稀溶液中，h(aq) oh(aq)h2o(1)；h257.3kj/mol下列结论正确的是（ ）a若碳的燃烧热用h3来表示，则h3h1c浓硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3kj/mold稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1mol水，放出57.3kj热量二、单项选择题（8小题，每题3分，共24分）13.下列有关电化学装置完全正确的是（ ）142.0 mol pcl3 和1.0 mol cl2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： pcl3 (g) + cl2(g) pcl5(g) 达平衡时，pcl5为0.40mol，如果此时移走1.0 mol pcl3 和0.50mol cl2，在相同的温度下再达平衡时pcl5 的物质的量是 （ ） a. 0.40mol b. 0.20mol c.小于0.20mol d. 大于0. 20mol ，小于0.40mol15化学反应a2(g)b2(g)=2ab(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )a每生成2个分子ab吸收(ab) kj热量b该反应热h(ab)kjmol1c该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量d断裂1 mol aa和1 mol bb键，放出a kj能量16对于可逆反应：2a(g)b(g)2c(g) h0，下列各图正确的是（ ）(正) (逆) b压强p(c)100500时间ta有催化剂无催化剂c时间tc(c)a的转化率d10010压强p17 在相同温度时，100ml0.01moll-1的醋酸溶液与10ml 0.1moll-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）a. h+的物质的量 b. 醋酸的电离常数 c. 中和时所需naoh的量 d. 加足量锌粉产生氢气的量18高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸hclo4h2so4hclhno3ka1.61056.31091.61094.21010从以上表格中判断以下说明不正确的是()a在冰醋酸中1mol/l的高氯酸的电离度约为0.4%b在冰醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸c在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：h2so4=2hsod水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱19在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度/moll-10.10.20平衡浓度/moll-10.050.050.1下列说法错误的是：（ ）a反应达到平衡时，x的转化率为50b反应可表示为x+3y2z，其平衡常数为1600c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大d改变温度可以改变此反应的平衡常数20下图为对15 ml一定物质的量浓度的盐酸x用一定物质的量浓度的naoh溶液y滴定的图像，根据图像推出x (mol/l)和y (mol/l)的物质的量浓度是下表内各组中的()选项abcdc(x)/moll10.0350.0700.030.06c(y)/moll10.0700.0350.060.03卷（非选择题，共52分）三、填空题（共3小题，24分）21(8分)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。（1）氢气燃烧热值高。实验测得常温常压下，1g h2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kj热量，则表示h2的标准燃烧热的热化学方程式为：_。（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。用氢氧燃料电池进行下图所示实验（其中下图中电极均为惰性电极）：该氢氧燃料电池中，b极的电极反应式为 ；d极的电极反应式为_；若标准状况下氧气消耗为5.6 l，则导线中转移的电子的物质的量为_。c d22（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)。其化学平衡常数k和温度t的关系如下表，回答下列问题：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6yt()（1）该反应正向为h 0；若该反应符合右图所示的关系，则在图中，y轴是指 。 （答出一种即可）（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中c(co)不变 cv (h2) 正v (h2o) 逆 dc(co2)c(co)（3）某温度下，平衡浓度符合下式： 0.9c(co2)c(h2)c(co)c(h2o)，由此可以判断此时的温度为 。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的平均相对分子质量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。23(8分)现有室温的hcl、h2so4、ch3cooh三种溶液。若三种酸均为ph=2的溶液，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_(用序号表示，下同)，三种酸溶液各取1ml，分别加水到1000ml，ph最小的是_。若三种酸均为0.1moll1的溶液，它们的ph由大到小的顺序是_，完全中和物质的量均相同的三份naoh溶液时，需三种酸的体积大小关系是 。四、实验题（2小题，共20分）24（7分）某温度时，在2l密闭容器中气态物质co和h2反应生成气态物质z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。tminco/molh2/molz/mol01.001.000.0010.900.800.1030.750.500.2550.650.300.3570.550.100.4590.550.100.45100.550.100.45 （1）根据上表中数据，在下图中画出co、z的物质的量的浓度（c）随时间（t）变化的曲线： （2）体系中发生反应的化学方程式是 。 （3）在35 min时间内产物z的平均反应速率： 。25（13分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制250ml 0.10mol/l naoh标准溶液。步骤二：取20.00ml待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准naoh溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。实验编号naoh溶液的浓度（mol/l）滴定完成时，消耗naoh溶液的体积（ml）待测盐酸溶液的体积（ml）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.0020.0040.1019.9820.00（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为_g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有_。（2）步骤二中量取20.00ml的稀盐酸用到的仪器是_。滴定达到终点的现象是_。（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。（4）排去滴定管中气泡的方法应采用下图的 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。甲 乙 丙（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有 （多选扣分）：a. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度b. 锥形瓶水洗后直接装待测液c. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗d. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；e. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失五、计算题（8分）26.（8分）在一定温度下，10l密闭容器中加入5.0molso2、4.5molo2，经10min后反应达平衡时o2的浓度为0.30mol/l。请计算（写出计算过程）：（1）10min内so2的转化率；（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；（3）平衡常数k。20122013学年第一学期期中考试高二化学参考答案一、单项选择题（每题2分，共24分）题号123456789101112答案abdcbbddddba二、单项选择题（每题3分，共24分）题号1314151617181920答案ccbaaccb三、填空题（共3小题，24分）21（8分,每空2分）(1) h2(g)1/2o2(g)h2o(l)；h285.8 kj/mol(2) h22e2oh2h2o 4oh4eo22h2o 1mol22（8分）（1）(1分)；co2或h2的百分含量（2分）（其他合理答案也给分）（2）b、c（多选、错选不得分，2分）（3）800；正；不变（各1分）23 .（共8分，每空2分）(1)； (2)；=四、实验题（20分）24（7分）（1）（3分） （2）co+2h2 ch3oh（2分） （3）0025 mol（lmin）（2分）25.（13分）（1）1. 0g（1分）；250ml容量瓶，胶头滴管（各1分，容量瓶没有规格不得分）（2）酸式滴定管（1分）；最后一滴naoh溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色（3分，每一点1分）（3）（6分）0.10mol/l （