江西省玉山一中高三化学强化（模拟）周考试题（六）新人教版.doc

玉山一中2014届高三化学强化（模拟）周考试题（六）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。登分表序号姓名： 班级： 题号713262728选 做 题总 分得分选择题使用2b铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整: 78910111213 a b c d a b c d a b c d a b c d a b c d a b c d a b c d 一本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。每题只有一个选项是符合题目要求的7下列说法正确的是：漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏。a b c d8化学与生活密切相关，以下有关说法正确的是a加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性b乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”c石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 d糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应9下列说法正确的是ac4h8o2的同分异构体中能与naoh反应的有5种b等质量的有机物完全燃烧后生成的co2的量相同，则这两种有机物的实验式一定相同c石蜡油分解的实验中，碎瓷片的作用是催化作用和积蓄热量产生高温d将甲烷与氯气的混合气体置于密闭容器中放置光亮的地方，一段时间后，装置内的气体有甲烷、氯气、氯化氢、一氯甲烷，二氯甲烷10有关化学原理的说法或比较正确的是a对于可逆反应来说，反应物只有按等物质的量投料，其转化率才能相等bagcl悬浊液中存在平衡：agcl(s) ag (aq)cl(aq)，往其中加入少量nacl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小c常温下0.1 mol/l的下列溶液 nh4al(so4)2、 nh4cl、 nh3h2o、 ch3coonh4中c (nh)由大到小的顺序是：d等浓度的下列稀溶液：硫酸氢钠、乙酸钠、醋酸、碳酸氢钠、硝酸钠、苯酚钠，它们的ph由小到大排列的为：11常温下，下列有关判断正确的是anaoh溶液与ch3cooh溶液混合至中性后：c(ch3coo)=c(na+)=c(h+)=c(oh)bph=3的ch3cooh溶液与ph=11的koh溶液等体积混合后： c(k+)c(ch3coo) c(oh) c(h+)cph=2的hno3溶液与ph=12的nh3h2o溶液等体积混合后： c(nh4+)c(h+)c(oh) c(no3)dph相等的nh4cl (nh4)2so4 nh4hso4溶液，c(nh4+)大小顺序：12硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质。则下列说法正确的是 aco、so2、so3均是酸性氧化物 b工业上利用cl2和澄清石灰水反 应来制取漂白粉 c除去与水反应，图3所示转化 反应均为氧化还原反应 d用co合成ch3oh进而合成hcho的两步反应，原子利用率均为100%放电充电电13全钒液流储能电池（vrb）广泛应用于风能、太阳能、发电系统的储能系统。电池反应为：vo2+v2+2h+ vo2+v3+h2o,装置如下图所示：则下列说法正确的是a.该电池属于一次电池 b.电池工作时，h+由正极经质子膜流向负极c.电池放电时，正极的电极反应为：vo2+2h+e=vo2+h2od.电池充电时，阴极的电极反应为：v2+e=v3+二非选择题 ：（共43分）26(14分) a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；a元素的原子半径最小；b元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；d与a同主族，且与e同周期；e元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，a、b、d、e这四种元素，每一种与c元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：（1）b单质的电子式是 ，c和e两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号） ，可以验证该结论的是（填写编号） 。a比较这两种元素的常见单质的熔、沸点 b比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（2）a、b、c、e可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为 。（3）a、c、e间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。（4）在火箭推进器中装有液态b2a4和液态a2c2，已知0.4mol液态b2a2和足量液态a2c2反应，生成气态b2和气态a2c，放出256.6kj的热量。试写出该反应的热化学方程式： 。 b2a4是一种可燃性液体，b2a4空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的koh溶液，该电池放电时的负极反应式为： 。右图是一个电解装置示意图，假设使用b2a4空气燃料电池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段时间后两极铜片的质量相差12.8g，则通过电路的电子的物质的量为 。27（14分）（8分）某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题：（1）配制100ml1mol/l的nh4cl溶液。该同学应用托盘天平称量nh4cl固体的质量为 g。现有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒等玻璃仪器。 还缺少的仪器有 。 使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。（2）该同学又用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验。写出实验室制氨气的化学方程式： 。b中盛放碱石灰的作用是 ；氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚酞试液的现象是： 。检验氨气的方法是 。（6分）在浓硝酸中放入足量的铜片。（1）反应的化学方程式为 。（2）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。（用离子方程式表示） （3）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6l（标准状况下）， 则所消耗的硝酸的物质的量是 。28（15分）开发新能源，使用清洁燃料，可以达到提高能效、减少污染的目的。（1）由c、h、o三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是_。乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得： t1温度时，在体积为2 l的密闭容器中充入2 mol甲和6 mol h2，反应达到平衡后，测得c(甲)0.2 mol/l，则乙在平衡时的物质的量是 _ mol。 升高温度到t2时，反应的达到平衡后，下列措施可以提高甲的转化率的是_。（填字母）a加入2 mol甲 b充入氮气 c分离出乙 d将容器体积缩减一半（2）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。 已知： ch4(g) + 2o2(g) co2(g) + 2h2o(l) h1890.3 kj/mol2co (g) + o2(g) 2co2(g) h2566.0 kj/mol则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热化学方程式为： 。（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 ml 2 mol/l的氯化铜溶液的装置示意图。请回答下列问题：甲烷燃料电池的负极反应式是：_ 。当线路中有0.1 mol电子通过时，_（填“a” 或“b”）极增重_ g。 （4）碳酸锶广泛应用于电子工业。以天青石（主 要成分为srso4）为基本原料制备碳酸锶。（已知： ksp（srso4）=3.210-7，ksp（srco3）=1.110-10。）将天青石矿粉与na2co3溶液搅拌混匀、加热，发生的离子反应方程式为：srso4 + co32- = srco3 + so42- 当转化完成时，混合液中c(co32-)= 1.010-3mol/l，c(so42-)=_mol/l。三选考题 ：（15分）37（选修3 物质结构与性质）决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题。（1）已知a和b为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kjmol1i1i2i3i4a5781817274511578b7381451773310540a通常显 价，a的电负性 b的电负性（填“”、“”或“”）。（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kjmol1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因： 。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。共价键 cccncs键能/ kjmol1347305259（3）实验证明：kcl、mgo、cao、tin这4种晶体的结构与nacl晶体结构相似（如右图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体naclkclcao晶格能/kjmo该4种离子晶体（不包括nacl）熔点从高到低的顺序是： 。其中mgo晶体中一个mg2周围和它最邻近且等距离的mg2有 个。（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物v2o5和cro2中，适合作录音带磁粉原料的是 。（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有 （填序号）。a离子键 b极性键 c金属键d配位键 e氢键 f非极性键38（选修5 有机化学基础） o2，zn/h2o环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中f可以做内燃机的抗冻剂，j分子中无饱和碳原子。已知：r1chchr2 r1chor2cho（1）f的名称是_ ，c中含有的官能团的名称是_ 。（2）的反应条件是_ 。（3）写出下列反应类型：_ ，_ 。（4）写出反应化学方程式： _ 。（5）写出反应化学方程式： 。（6）试写出c与新制银氨溶液反应的化学方程式：_ 。（7）d的一种同分异构体，可发生加成聚合反应，且能和nahco3反应，有三种氢原子，核磁共振氢谱面积比为123,试写出结构简式：_ 。答 案7 a 8 b 9 c 10 d 11 d 12 c 13 c 26（14分）（1） o （各1分）b 、c （2）hso+h+=so2+h2o；（3）hs+oh=s2+h2o（4）n2h4（l）+ 2 h2o2（l）= n2(g) +4h2o（g）；h=641.5kjmol1 n2h44e 4oh= n2 4 h2o 0.2 mol （其余各2分）27（14分） （8分） （1）5.4；（2分） 100ml容量瓶 检查是否漏水（2）ca(oh)2 + nh4cl cacl2 + 2nh3 + 2h2o吸收水蒸气 溶液由无色变为红色用湿润的红色石蕊试纸 或蘸有浓盐酸的玻璃棒（合理即可给分)（其余各1分）（6分，每空2分）（1）cu + 4hno3（浓）= cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o （2）3cu + 8h+ + 2no3-= 3cu2+ + 2no + 4h2o （3）0.65mol28（15分）（1）co（或一氧化碳）（1分） ch3oh（或甲醇）（1分） 1.6 （2分） c d（2分）（2）ch4(g)+ o2(g) = co(g) +2h2o(l)；h= - 607.3 kj/mol （2分）（3） ch4 - 8e- + 2h2o = co2 + 8h+ （2分） b （1分） 3.2 （2分） （4）2.91（2分）37（15分）（1）+3（2分） （2分） （2）紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键cc、cn和cs的