江西省四校高二化学第三次月考试题新人教版.doc

20122013学年度（上）四校第三次月考试卷高二化学可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 fe 56 cu 64一、单项选择题（48分，每小题3分）1、空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）。a. 推广使用燃煤脱硫技术，防治so2污染b. 实施绿化工程，防治扬尘污染c. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染d. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石原料供应量2、下列离子方程式正确的是（ ）。a. 铁与稀硫酸反应： fe+2h+ = fe3+h2 b. 氯化铝与足量氢氧化钠溶液反应： al3+3oh- = al(oh)3c. 稀硝酸与过量的铁反应： 3fe + 8h+ + 2no3- =3fe2+2no+4h2od. 硫酸氨溶液显酸性的原因： nh4+ + h2o = nh3h2o + h+3、下列实验方案不能达到预期目的的是( )a.用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱b.用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱c.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱d.把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯、硫的非金属性强弱4、室温下，某溶液中由水电离的h和由水电离的oh浓度的乘积为1024，在该溶液中一定不能大量共存的离子是( ) a.co32b.nh4c.no3-d.hco3-5、在ph=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）a.nh4+、ba2+、no3-、co32- b.fe2+、oh-、so42-、mno4-c.k+、mg2+、no3-、so42- d.na+、fe3+、cl-、alo2-6、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，ph值最大的是( ) anh4cl bnh4hco3 cnh4hso4 d(nh4)2so47、在吸热反应c(s)+co2(g) 2co(g)中，下列正确的是( )a反应物总能量大于生成物的总能量 b升高温度，平衡常数增大c增大压强，平衡不移动 d加压，正反应速率减小8、在一个密闭容器中，可逆反应aa(g) bb(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的40%，则( )a.平衡向正反应方向移动了 b.物质a的转化率减小了c.物质b的质量分数增加了 d.a”、“”或“=” )，醋酸分子的物质的量为 mol（用含a的式子表示）。（3）配制100 ml naoh标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要 （4）用 量取20.00 ml待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用naoh标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 ml，三次实验结果记录如下：实验次数第一次 第二次第三次消耗naoh溶液体积/ml19.00 23.00 23.02 该盐酸的浓度约为 mol.l1 (保留两位有效数字)。滴定达到终点的标志是 18、（12分）有a、b、c、d四种短周期元素,它们的原子序数由a到d依次增大,已知a和b原子有相同的电子层数,且a的l层电子数是k层电子数的两倍, c燃烧时呈现黄色火焰, c的单质在高温下与b的单质充分反应,可以得到与d单质颜色相同的淡黄色固态化合物e,试根据以上叙述完成下列问题: (1)写出元素名称: d 。(2)写出b元素在周期表中的位置： (3)e的电子式为 ，该化合物所含化学键为 。(4)用棉花包住e，放入装有co2的集气瓶中，可看到棉花燃烧起来，产生这种现象的原因是： 。(5)已知：a g a与b2反应生成ab2放出热量q1kj，生成的ab2与足量的a生成ab吸收热量q2kj，写出a与b2反应生成ab的热化学方程式： 19、（5分）利用化学反应：2fecl3 + cu=2fecl2 + cucl2，选择适宜的材料和试剂，设计一个原电池。可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒可供选择的电解质溶液：cucl2溶液、fecl2溶液、fecl3溶液请填写下列空白：（1）选用 做正极材料， 做负极材料，选用 做该原电池的电解质溶液。（2）写出有关的电极反应式：正极： ；负极： 。20、（12分）已知ph为45的条件下，cu2+几乎不水解，而fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的cuso4溶液的方法，并根据电极上析出cu的质量（n g）以及电极上产生气体的体积（v ml， 标准状况）来测定cu的相对原子质量，过程如下：回答下列问题：（1）加入cuo的作用是 。（2）步骤中所用的部分仪器如右图所示，则a连直流电源的 极（填“正”或“负”）。（3）电解开始后，在u形管中可以观察到的现象有： 。电解的离子方程式为 。（4）铜的相对原子质量为 （用带有n、v的计算式表示）。21、(12分).a是由导热材料制成的密闭容器，b是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭k2，将等量且少量的no2通过k1、k3分别充人a、b中，反应起始时，a、b的体积相同。(已知：2no2 n2o4；h （1分）； 0.0002a-0.0025（2分）(3) 100ml容量瓶（2分）（4）酸式滴定管（1分）； 0.12（2分）；最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色（2分）18、（12分，每空2分）(1) 硫（2分）(2) 第二周期a族（2分）（3）（2分）；离子键和共价键，（2分）（4）反应放热，并生成了氧气。（2分）（5）c(g)+1/2o2(g)=co(g) h=-12/a(q1-q2)kj/mol（2分）19、（5分，每空1分）（1）铜棒（1分）; 铁棒（1分）; fecl3溶液（1分）（2）2fe3+2e- = 2fe2+ （1分）; cu-2e- = cu2+（1分）20、（12分）（1）调节溶液的ph，使fe3+完全水解形成fe(oh)3沉淀而除去（2分）（2）负（2