九年级化学下册 9.2 溶解度（第2课时）课件 （新版）新人教版.ppt

第九单元溶液 课题2溶解度 第二课时 固体物质的溶解度 固体物质的溶解度是指在一定温度下 该物质在100g溶剂 通常溶剂是水 里达到饱和状态时所溶解溶质的质量 1 溶解度概念要认清四个要素 三个前提 缺一不可 条件下的 一个克数 2 溶解度与溶解性的关系 室温20 3 我们通常说的通过搅拌和振荡使物质加速溶解 是指溶解时间的缩短 并不意味着溶解度的增大 4 固体物质溶解度大小除跟溶质 溶剂的性质有关外 还跟外界温度有关 但跟溶剂的量的增加减少无关 因为100g溶剂 水 已规定 所以影响固体物质的溶解度外界因素是温度 例 20 时 100g水最多溶解36gnacl 20 时nacl的溶解度为36g 再加100g水 200g水最多溶解72gnacl 随着溶剂的量的增加 溶解溶质的量也增加了 但溶解度仍为36g 并没有改变 下表为三种物质在不同温度下的溶解度 g 溶解度的表示方法 1 列表法 硝酸钾在不同温度时的溶度 13 3 31 6 20 9 45 8 63 9 85 5 110 138 168 202 246 2 溶解度曲线 硝酸钾 溶解度 克 温度 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 nh4no3 kno3 nano3 kcl nacl 硼酸 几种固体物质溶解度曲线 某物质在某温度下的溶解度 点 曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度 相同 不同物质溶解度随温度的改变而变化的情况不同 找一找50 各物质的溶解度 比较同一温度下 不同物质的溶解度 点 同一物质在不同温度时的溶解度 线 多数固体的溶解度随着温度的升高而增大 曲线陡 少数固体的溶解度受温度影响不大 曲线平缓 极少数固体的溶解度随着温度升高反而减少 曲线向下 溶解度 克 温度 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸钾 氯化钠 从溶解度曲线分析结晶情况 降温结晶 又叫冷却热饱和溶液法 蒸发溶剂法 适用于溶解度随温度变化较小的物质 如nacl 适用于溶解度随温度变化较大的物质 如kno3 盐湖 探究将溶解的溶质从溶液中取出来 结晶 的方法 玻璃片上出现白色蔗糖晶体 烧杯底部出现针尖状的硝酸钾晶体 蒸发溶剂 冷却热饱和溶液 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 食盐 母液 氯化钠 多种化工原料 从海水中提取食盐 蒸发溶剂 利用蒸发溶剂法结晶 0 10 0 20 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 温度 熟石灰的溶解度曲线 实验 给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象 为什么 变浑浊 因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小 升温后会有熟石灰固体析出 溶解度曲线含义 10 20 1 表示某物质在不同温度下的溶解度2 表示温度的变化对物质溶解度的影响 斜率 3 比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小 4 确定不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法 溶解度曲线的含义 溶解度 同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同 不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力不同 溶