浙江省效实中学高二化学下学期期中试题（12班）(1).docVIP

宁波效实中学 高二理科班化学期中试卷注意：本卷分、两卷，考试时间为100分钟请把所有答案写在答卷中，做在试卷中无效第卷（共40分）一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述错误的是a第16列元素的最高价氧化物的化学式为ro3b第2列元素中一定没有非金属元素c第15列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式可能为h3ro4d某元素的离子最外层电子数与次外层相同，该元素一定位于第三周期2、限用一种试剂即可鉴别nacl、mgcl2、fecl2、alcl3、fecl3、cucl2、na2so4溶液，该试剂是anaoh溶液 b氨水 cba(oh)2溶液 dagno3溶液3、右图是已经合成的最著名硫氮化合物分子结构。下列说法正确是a该物质的分子式为snb该物质的分子中既有极性键又有非极性键c该物质中的n原子最外层都达到8电子稳定结构d该物质与化合物s2n2互为同素异形体4、下列说法中正确的是a漂白粉的有效成分是ca(clo)2，应密封保存b紫色石蕊试液中通入过量二氧化硫气体，溶液将先变红后褪色c加热nh4cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验nh3的生成dso2通入bacl2溶液可生成baso3沉淀5、海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是a可用bacl2溶液除去粗盐中的so42-b从苦卤中提取br2的反应的离子方程式为：2br- + cl2=2cl- + br2c试剂1可以选用石灰乳d工业上，电解熔融mgo冶炼金属镁6、cl、cl为不同的核素，下列说法正确的是acl2的摩尔质量是74b通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性ccl、cl互为同位素，clo2与clo2互为同分异构体d常温下，448lcl2含有8na个中子（na为阿伏加德罗常数的值）7、固体a的化学式为nh5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，错误的是anh5中既有离子键又有共价键 bnh5的熔、沸点高于nh3cnh5固体投入少量水中，可产生两种气体 d0.1 mol nh5中含有5 mol nh键8、用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是中物质中物质预测的现象a淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显变化b酚酞溶液浓盐酸无明显变化c浓盐酸浓氨水白烟d湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色9、在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多，如蒸馏、结晶、过滤、盐析等，下列各组混合物的分离或提纯选用方法最合适的是a除去agi胶体中混有的i离子过滤、洗涤、干燥b除去苯中含有的少量苯酚加入naoh溶液、分液c分离cuso45h2o和baso4的混合物溶解、过滤d除去乙酸乙酯中混有的乙酸杂质加入naoh溶液、分液10、预防和治疗甲型h1n1流感的中草药中都含有金银花。绿原酸是金银花的活性成分之一，具有广泛的抗菌及抗病毒作用。有关绿原酸的说法错误的是a绿原酸的分子式为c16h18o9b1 mol绿原酸最多可与5 mol h2发生反应c绿原酸中含氧官能团有羧基、羟基和酯基d绿原酸酸性条件下水解后所得两产物碳原子数之差为211、下列离子方程式书写正确的是a把过量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：2hco3-+ba2+2oh- baco3+co32-+2h2ob向khso4溶液中加入ba(oh)2溶液至所得溶液的ph7（常温时）：ba2ohhso42baso4h2oc将少量so2气体通入naclo溶液中：so22cloh2oso322hclod标况下112mlcl2通入10ml1mol/l的febr2溶液：2fe24br3cl22fe36cl2br212、向含lmolhcl和lmolmgso4的混合溶液中加入lmoll-1ba(oh)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入ba(oh)2溶液体积(v)间的关系图正确的是13、在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：a(g)+b(g)2c(g) hv逆bt2时刻改变的条件可能是加催化剂c、两过程达到平衡时，a的体积分数=d、两过程达到平衡时，平衡常数ic(no2)c(oh) c(h+)c向nh4hco3溶液中滴加naoh溶液至ph=7：c(nh4+)+c(na+)= c(hco3)+c(co32)d将10 ml 0.1 moll1na2co3溶液逐滴滴加到10 ml 0.1 moll1盐酸中一定有： c(na+)c(cl)c(hco3)c(co32)19、二氯化二硫(s2cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，s2cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是as2cl2的结构式为clsscl b若s2br2与s2cl2结构相似，则熔沸点：s2br2s2cl2cs2cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子ds2cl2与h2o反应的化学方程式可能为： 2s2cl2 + 2h2o = so2 + 3s + 4hcl20、短周期元素t、x、y、z的原子序数依次增大，t与z属于同一主族，x、y、z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且x、y、z原子最外层电子数之和等于x的原子序数。则下列说法正确的是a简单离子半径大小顺序：r（t）r（x）7)中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是 。23、（7分）氢化亚铜(cuh)是一种难溶物质，用cuso4溶液和“另一物质”在40500c时反应可生成它。cuh不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；cu+在酸性条件下发生反应是2cu+ = cu2+ + cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：（1）在cuso4溶液和“另一物质”制cuh的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是 。（2）写出cuh在氯气中燃烧的化学反应方程式 。（3）cuh溶解在稀硫酸中生成的气体是 ，如果反应中生成了标况下22.4 l的气体，转移电子的物质的量是 。24、（9分）mg及其化合物可以发生如下转化（部分反应物、生成物或水已略去），已知x、y、z为气态单质，b常温下为液态，化合物d的焰色反应为黄色，c和g混合冒白烟并生成a，电解e的水溶液常用于某种工业生产。（1）写出下列物质的化学式a ，y 。（2）写出c的电子式 。（3）写出mgcl2与d反应的化学方程式 。（4）请用水解平衡理论解释a+b+mgc+x+ mgcl2的原因 。（5）将0.1molco2通入1l溶质为f的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如下图所示：则原f溶液的浓度为 mol/l。25、（11分）“生物质是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。“生物质能”是人类解决能源危机的一种重要的能源。“生物质”在一定条件下可气化为co、h2等原料气，进而合成甲醇和二甲醚（ch3och3),相关反应为：请根据图示回答问题：(1) 由h2和co合成二甲醚的热化学方程式是 。(2) 在t1、t2温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别通入2molh2和1molco合成甲醇，则t1、t2温度下对应反应的平衡常数k1 k2(选填“”或“=”)。(3) 在一定条件下，向一个容积可变的密闭容器中充入4molh2、2molco、1molch3och3（g）和1molh20(g),经一定时间反应达到平衡状态，此时测得混合气体密度是相同条件下起始时的1.6倍。反应开始时正、逆反应速率的大小关系为v(正) v(逆）（选填“ ”、“ ”或“=”)，平衡时n（ch3och3）= mol。(4) 右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。（a、b均为多孔性pt电极），b电极是 极：（填“正”或“负”）a电极上的电极反应为 。26、（15分）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇作原料来制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度g cm-30.792.20.71沸点78.513234.6熔点一l309-1l6回答下列问题：（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是 ；a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成（2）在装置c中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ；（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)；（5）若产物中有少量未反应的br2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母)a氢氧化钠溶液 b碘化钠溶液 c饱和nahso3溶液 d乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置d，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。附加题（共5分）27、（5分）下图中的bk分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中a、c、f、k是固体；e是常见的气体单质。固态物质a加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体b，若通过浓硫酸则只剩余气体d。各物质间的转化关系如下图所示：请回答下列问题： (1) 写出实验室检验a物质中含有的阳离子的方法 。(2) b与e反应得到1molh，则此时转移电子的物质的量为 mol。(3) 写出实验室制取b的化学方程式 。(4) 写出n的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式 。(5) 若混合气体通过碱石灰得到的气体b与通过浓硫酸得到的气体d的物质的量之比是85，则用物质的量的关系表示此固体a的组成为 。二0一三学年第二学期宁波效实中学 高二理科班化学期中答案第卷（共40分）一、 选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）题号12345678910答案dcbadbdabb题号11121314151617181920答案accabcdbcd第卷（共60分）二、非选择题（共60分）21、（11分）(1)al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o（2分）(2) （1分）(3) so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl （2分）(4) hclh2s（2分）(5) s2-cl-na+al3+（2分）(6) cl2o7(l)+h2o(l)= 2hclo4(aq);h=-4qkjmol-1（2分）22、（7分）(1)减小(2分) (2)大于(1分)nhh2onh3h2oh(2分)点燃(3)c(nh)c(so)c(oh)c(h)(2分)23、（7分）（1）还原剂（1分） （2）2cuh+3cl2=2cucl2+2hcl（2分）（3）h2（2分），1.5mol（2分）24、（9分）（1）nh4cl （1分）o2（1分） （2）（1分）（3）2mgcl2+2na2o2+2h2o=4nacl+2mg（oh）2+o2（2分）（4）mg与nh4cl水解得到的h+反应产生h2，同时促进水解得到了nh3（2分）（5）0.3mol/l（2分）25、（11分）(1)4h2(g)+2co(g) ch3och3(g)+h2o(g)h186.1 kj/mol（2分）(2)（2分） (3)（2分） 1.75（2分）（4）正（1分） ch3och3 12e- +3h2o = 2co2 + 12h+（2分）试题分析：（1）根据图像可知，该反应的反应热h162.6kj/mol23.5 kj/mol186.1 kj/mol。（2）根据图像可知t2曲线首先达到平衡状态，说明t2t1。但温度越高，甲醇的物质的量越少，这说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，所以k1k2。（3）根据方程式可知，该反应是体积减小的。由于气体的质量不变，所以如果平衡时混合气体密度是相同条件下起始时的1.6倍，就说明反应是向正反应方向进行的，因此反应开始时正、逆反应速率的大小关系为v(正) v(逆）。 4h2(g)+2co(g) ch3och3(g)+h2o(g)起始量（mol） 4 2 11转化量（mol） 4x 2x x x平衡量（mol）44x 22x 1x 1x则解得x0.75mol所以平衡时二甲醚的物质的量是1.75mol（4）氧气得到电子，在正极通入，所以b电极是正极；a电极是负极，二甲醚失去电子，由于存在质子交换膜，所以负极电极反应式是ch3och312e-3h2o 2co212h+。26、（15分）（1）d（2分） （2）c（2分） （3）溴的颜色完全褪去（2分）（4）下（1分）（5）c（2分） （6）蒸馏（2分）（7）减少