河北省唐山市滦南一中高一化学上学期12月月考试卷（含解析）.docVIP

2015-2016学年河北省唐山市滦南一中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分共50分）1he可以作为核聚变材料下列关于he的叙述正确的是（）a he和he互为同位素b he原子核内中子数为2c he原子核外电子数为2d he代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子2下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（）a干冰、石灰石、氧化钙b氧气、盐酸、熟石灰c水、烧碱、食盐d液氯、硝酸、纯碱3下列物质中，物质的量最多的是（）a3.011023个铁原子b标准状况下33.6l so2c1l 1mol/l na2so4溶液中的na+d16g氧气4医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的（）a碘元素b铁元素c钾元素d锌元素5不能用来萃取溴水中溴的物质是（）a汽油b苯c四氯化碳d酒精6下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）a只有金属离子才有焰色反应b某物质灼烧时焰色反应为黄色，则一定只含钠元素，不含其他元素c做焰色反应实验时最好选择本身颜色较浅的火焰d每次实验后，要将铂丝用稀硫酸洗净7两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）a1：1b2：3c3：2d1：68下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）afecl3bcucl2chcldfecl29镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是（）a空气b二氧化碳c氮气d氩气10水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是（）a氯气和水的反应：cl2+h2ohcl+hclob钠和水的反应：2na+2h2o2naoh+h2c氧化钙和水的反应：cao+h2oca（oh）2d电解食盐水：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl211某元素在化学反应中由游离态变为化合态，则该元素（）a一定被氧化b一定被还原c既不可能被氧化，又不可能被还原d既可能被氧化，又可能被还原12把0.8mol co2通入含1mol naoh的溶液中完全反应，其反应产物为（）a0.5mol na2co3b0.2mol na2co3、0.6mol nahco3c1mol nahco3d0.6mol na2co3、0.2mol nahco313向某晶体的水溶液中加入fe3+的溶液后，出现血红色，当滴加几滴ki溶液后，混合液变成无色那么，由此得出下列的结论错误的是（）a该晶体中一定含有scnbfe3+的氧化性比i2的氧化性强cfe3+被i还原dfe2+是氧化产物14下列离子方程式正确的是（）a氢氧化钡溶液与盐酸的反应：oh+h+=h2ob澄清的石灰水与稀盐酸反应：ca（oh）2+2h+=ca2+2h2oc铜片插入硝酸银溶液中：cu+ag+=cu2+agd碳酸钙溶于稀盐酸中：co32+2h+=h2o+co215甲、乙、丙、丁分别是硫酸铝、硫酸铁、氢氧化钠、氯化钡等四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生据此可推断丙物质是（）afe2（so4）3bnaohcal2（so4）3dbacl216下列实验能达到目的是（）a向alcl3溶液中加入过量的naoh溶液以制备al（oh）3b用饱和食盐水除去混在cl2中的hcl气体c由铁与氯气直接化合制氯化亚铁d用水和al2o3混合共热制备al（oh）317实验室里需要450ml 0.1mol/l的氢氧化钠溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）a称取1.8g氢氧化钠固体，加入450ml水b称取1.8g氢氧化钠固体配成450ml溶液c称取2.0g氢氧化钠固体，加入500ml水d称取2.0g氢氧化钠固体配成500ml溶液18某澄清溶液，可能含有nh4+、na+、cl、co32、i中的一种或几种，现做如下实验：通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液后溶液显蓝色加入bacl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应实验，火焰的颜色呈黄色加入naoh溶液并加热，没有任何现象下列关于该澄清溶液的说法中错误的是（）a一定含有ib一定含有co32c一定含有nh4+d一定含有na+19某无色溶液能与铝作用生成h2，则溶液中一定可以大量共存的离子组是（）acl、ba2+、mg2+、clobcl、so42、cu2+、mg2+ccl、so42、k+、na+dhco3、no3、na+、cl20有10.2g镁和铝的混和粉末溶于500ml 4moll1的盐酸中若加入2moll1的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为（）a100mlb500mlc1000mld1500ml21将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的fe3+和fe2+浓度相等则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比是（）a2：3b3：2c1：2d1：122现有一块al、fe合金，欲测定其中al的含量，进行如下实验：取g合金溶于盐酸中，然后加入过量的naoh溶液，滤出沉淀物将其在空气中灼烧，最后得到g红粽色粉末，则此合金中al的质量分数为（）a80%b70%c30%d20%23下列金属中，一定条件下既能跟cl2反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成mcl2型化合物的是（）aalbfeccudmg24在fecl3和cucl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是 （）只有fe2+；fe2+和fe3+；fe2+和cu2+；cu2+和fe3+abcd25有8g na2o2、na2o、na2co3、naoh的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（）a16gb23.4gc31gd无法计算二、非选择题共50分26刻制印刷电路时要用fecl3溶液作为“腐蚀液”生成cucl2和fecl2，其反应的化学方程式如下：cu+2fecl3cucl2+2fecl2（1）该反应的离子方程式为；（2）该反应的氧化剂是；（3）写出fecl3的电离方程式：；（4）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将fe2+转化为fe3+，下列试剂能实现上述变化的是（填序号）a氯气 b铁 c铜 d稀硫酸27对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤 蒸发 蒸馏 萃取 分液 渗析 加热 冷却结晶等下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号，每空只填一个序号）（1）除去石灰水中悬浮的caco3微粒，可用方法（2）提取溴水中的溴，可用方法（3）除去食盐溶液中的水，可用方法（4）用自来水制取蒸馏水，可用方法（5）除去fe（oh）3胶体中的cl，可用方法（6）除去花生油中混有的水分，可用方法（7）提纯混有少量nacl的kno3，可用方法（8）除去na2co3固体中的nahco3，可用方法28碘在海水中主要以i的形式存在，而在地壳中主要以io3的形式存在，几种粒子之间有如图转化关系：（1）nahso3属于（填字母）a非电解质 b强电解质 c弱电解质 d酸式盐（2）工业上制cl2的化学方程式为（3）途径反应的离子方程式为（4）如以海水为原料制取i2，通入的cl2要适量，若过量就会发生途径的副反应，则途径的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为（5）如以途径在溶液中制取i2，反应后的溶液显酸性，则该反应的离子方程式为29a、b、c、d、e、f、g、h各物质间的转化关系如图所示，已知a、d是地壳中含量最多的两种金属元素的单质，其余均为化合物，g遇kscn溶液呈血红色回答下列问题：（1）c的化学式为；a的原子结构示意图为（2）写出d到h的离子方程式（3）向g溶液中加入d物质的离子方程式（4）工业上由c制取a的化学方程式（5）向1mol e的溶液中加入 mol naoh也可全部转化为f溶液（6）写出a与b生成c与d的反应在工业上的一点用途三、计算题30某同学称取24.0g naoh固体，加水配成1l溶液，请计算：（1）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（2）从所配的naoh溶液中取出200.0ml于一烧杯中，投入足量金属铝，完全反应后，求产生的气体在标况下的体积月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分共50分）1he可以作为核聚变材料下列关于he的叙述正确的是（）a he和he互为同位素b he原子核内中子数为2c he原子核外电子数为2d he代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【专题】基本概念与基本理论【分析】a、同位素是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子之间的互称；b、中子数=质量数质子数；c、原子核外电子数等于核内质子数；d、原子表示法中元素符号左上角表示质量数左下角为质子数【解答】解：a、23he和13he的质子数和中子数均不相等，不能互称同位素，故a错误；b、23he原子核内中子数为32=1，故b错误；c、23he原子核外电子数等于质子数，均为2，故c正确；d、23he代表原子核内有2个质子和1个中子的氦原子，故d错误故选c【点评】本题考查学生原子表示法以及质量数、质子数、中子数之间的关系，难度不大2下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（）a干冰、石灰石、氧化钙b氧气、盐酸、熟石灰c水、烧碱、食盐d液氯、硝酸、纯碱【考点】单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】单质是由同种元素组成的纯净物；酸是电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物【解答】解：a干冰属于氧化物；石灰石属于盐；氧化钙属于氧化物，故a错误； b氧气属于单质；盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物；熟石灰属于碱，故b错误；c水属于氧化物；烧碱属于碱；食盐属于盐，故c错误；d液氯属于单质；硝酸属于酸；纯碱属于盐，故d正确故选d【点评】本题考查单质、酸、盐的定义，难度不大，注意知识的积累3下列物质中，物质的量最多的是（）a3.011023个铁原子b标准状况下33.6l so2c1l 1mol/l na2so4溶液中的na+d16g氧气【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】a根据n=计算fe原子物质的量；b根据n=计算二氧化硫物质的；c溶液中钠离子浓度为硫酸钠的2倍，根据n=cv计算钠离子物质的量；d根据n=计算氧气物质的量【解答】解：a3.011023个铁原子原子物质的量为=0.5mol；b标准状况下33.6l so2的物质的量为=1.5mol；c.1l 1mol/l na2so4溶液中的na+的物质的量为1l21mol/l=2mol；d.16g氧气的物质的量为=0.5mol，故选：c【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，掌握以物质的量为中心的计算4医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的（）a碘元素b铁元素c钾元素d锌元素【考点】微量元素对人体健康的重要作用【分析】根据碘的生理功能及主要食物来源判断【解答】解：人体摄入的碘主要是来自海产品和碘盐，碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，而海带中含丰富的碘元素，故甲状腺肿大的病人应多吃海带故选a【点评】“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一，特别是它们的分类、存在形式、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容5不能用来萃取溴水中溴的物质是（）a汽油b苯c四氯化碳d酒精【考点】分液和萃取【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】能用来萃取溴水中的溴，则选择与水不能互溶的有机溶剂，且与溴不能发生反应，以此来解答【解答】解：a汽油中含饱和烃，与水不溶，与溴不反应，则能用来萃取溴水中的溴，故a正确； b苯与水不溶，与溴不反应，则能用来萃取溴水中的溴，故b正确；c四氯化碳与水不溶，与溴不反应，则能用来萃取溴水中的溴，故c正确；d水与酒精互溶，不能作萃取剂，故d错误故选d【点评】本题考查混合物的分离，为高频考点，把握有机物的性质及萃取原理为解答的关键，注意物质的溶解性，题目难度不大6下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）a只有金属离子才有焰色反应b某物质灼烧时焰色反应为黄色，则一定只含钠元素，不含其他元素c做焰色反应实验时最好选择本身颜色较浅的火焰d每次实验后，要将铂丝用稀硫酸洗净【考点】焰色反应【分析】a、焰色反应是一种元素的性质；b、钾元素的紫光必须透过蓝色钴玻璃才能观察到；c、火焰本身有淡黄色；d、铂丝要用盐酸洗【解答】解：a、焰色反应是一种元素的性质，不是只有离子才有，故a错误；b、钾元素的紫光必须透过蓝色钴玻璃才能观察到，故某物质灼烧时焰色反应为黄色，则一定只含钠元素，也可能含其他元素，如钾元素，故b错误；c、火焰本身有淡黄色，能掩盖住钾元素的紫光，故最好所选火焰的颜色要浅，故c正确；d、铂丝要用盐酸洗，不用硫酸，故d错误故选c【点评】本题考查了焰色反应的概念和基本操作，注意铂丝的洗涤方法以及钠元素、钾元素的焰色反应的现象7两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）a1：1b2：3c3：2d1：6【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算【专题】计算题【分析】根据铝与酸、碱反应的化学方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2，2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2计算【解答】解：铝与盐酸反应的方程式为2al+6hcl=2alcl3+3h2，与烧碱溶液反应的方程式为2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，由方程式可以看出，反应关系式都为2al3h2，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等，质量相等，故选a【点评】本题考查铝与酸、碱反应的性质，题目难度不大，注意相关方程式的书写8下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）afecl3bcucl2chcldfecl2【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物，与氢气反应生成hcl，以此来解答【解答】解：afe和氯气点燃时直接化合生成fecl3，故a不选；bcu与氯气在点燃时能直接化合生成cucl2，故b不选；c氢气与氯气在点燃时能直接化合生成hcl，故c不选；dfe和氯气点燃时直接化合生成fecl3，不能直接由单质间化合制取fecl2，故d选；故选d【点评】本题考查物质的制取及氯气的化学性质，明确“直接化合”及“氯气的强氧化性”即可解答，题目难度不大9镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是（）a空气b二氧化碳c氮气d氩气【考点】镁的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】能用于冷却镁蒸气的气体不能和镁发生反应即可，据此分析解答【解答】解：a空气中氮气、氧气和镁反应分别生成氮化镁、氧化镁，所以空气不能冷却镁蒸气，故a错误；b镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，所以二氧化碳气体不能冷却镁蒸气，故b错误；c镁和氮气发生氧化还原反应生成氮化镁，所以氮气不能冷却镁蒸气，故c错误；d氩气是稀有气体，和镁蒸气不反应，所以氩气可以冷却镁蒸气，故d正确；故选d【点评】本题考查了镁的性质，根据镁和气体之间的反应来分析解答即可，注意二氧化碳能和镁发生氧化还原反应，所以镁燃烧不能用泡沫灭火器灭火10水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是（）a氯气和水的反应：cl2+h2ohcl+hclob钠和水的反应：2na+2h2o2naoh+h2c氧化钙和水的反应：cao+h2oca（oh）2d电解食盐水：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】含元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，水既不做氧化剂，又不做还原剂，则水中h、o元素的化合价在反应前后不变，以此来解答【解答】解：a只有cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，且水既不做氧化剂，又不做还原剂，故a选；bna元素的化合价升高，h元素的化合价降低，则为氧化还原反应，且水为氧化剂，故b不选；c没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故c不选；dcl元素的化合价升高，h元素的化合价降低，为氧化还原反应，且水为氧化剂，故d不选；故选a【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断及氧化剂、还原剂的考查，题目难度不大11某元素在化学反应中由游离态变为化合态，则该元素（）a一定被氧化b一定被还原c既不可能被氧化，又不可能被还原d既可能被氧化，又可能被还原【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】某元素在化学反应中由游离态变为化合态，元素的化合价肯能升高，也可能降低【解答】解：a可能被还原，如fe+cu2+=fe2+cu，故a错误；b可能被氧化，如cl2+s2=2cl+s，故b错误；c元素在化学反应中由游离态变为化合态，化合价一定发生变化，则一定属于氧化还原反应，故c错误；d某元素在化学反应中由游离态变为化合态，如发生fe+cu2+=fe2+cu，则被还原，如发生cl2+s2=2cl+s，则被氧化，故d正确故选d【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意结合中学化学所学到的知识，能举出一些实例12把0.8mol co2通入含1mol naoh的溶液中完全反应，其反应产物为（）a0.5mol na2co3b0.2mol na2co3、0.6mol nahco3c1mol nahco3d0.6mol na2co3、0.2mol nahco3【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】发生反应：co2+2naoh=na2co3+h2o时，n（naoh）：n（co2）2，发生反应：co2+naoh=nahco3时，n（naoh）：n（co2）1，由于1n（naoh）：n（co2）=1mol：0.8mol=1.252，故溶液中溶质为na2co3、nahco3，根据钠元素守恒、碳元素守恒列方程【解答】解：发生反应：co2+2naoh=na2co3+h2o时，n（naoh）：n（co2）2，发生反应：co2+naoh=nahco3时，n（naoh）：n（co2）1，由于1n（naoh）：n（co2）=1mol：0.8mol=1.252，故溶液中溶质为na2co3、nahco3，令溶液中na2co3、nahco3的物质的量分别为amol、bmol，则：根据钠元素守恒有：2a+b=1根据碳元素守恒有：a+b=0.8联立解得：a=0.2，b=0.6故选：b【点评】本题考查根据方程式的计算，难度中等，判断发生的反应是解题的关键，可以利用过程法解答，但较麻烦13向某晶体的水溶液中加入fe3+的溶液后，出现血红色，当滴加几滴ki溶液后，混合液变成无色那么，由此得出下列的结论错误的是（）a该晶体中一定含有scnbfe3+的氧化性比i2的氧化性强cfe3+被i还原dfe2+是氧化产物【考点】常见离子的检验方法【专题】离子反应专题；物质的分离提纯和鉴别【分析】三价铁遇scn能形成红色的化合物，碘离子具有还原性，可以和铁离子之间反应，据此回答【解答】解：a：晶体的水溶液中加入fe3+的溶液后，出现血红色，该晶体中一定含有scn，故a正确；b、碘离子具有还原性，可以和铁离子之间反应，生成亚铁离子和碘单质，铁离子是氧化剂，碘单质是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即fe3+的氧化性比i2的氧化性强，故b正确；c、碘离子具有还原性，可以和铁离子之间反应，生成亚铁离子和碘单质，铁离子是氧化剂，碘单质是氧化产物，fe3+被i还原，故c正确；d、碘离子具有还原性，可以和铁离子之间反应，生成亚铁离子和碘单质，铁离子是氧化剂，碘单质是氧化产物，故d错误故选d【点评】本题考查学生三价铁离子的检验方法以及铁的化合物的性质，注意氧化还原反应中规律的应用是关键，难度不是很大14下列离子方程式正确的是（）a氢氧化钡溶液与盐酸的反应：oh+h+=h2ob澄清的石灰水与稀盐酸反应：ca（oh）2+2h+=ca2+2h2oc铜片插入硝酸银溶液中：cu+ag+=cu2+agd碳酸钙溶于稀盐酸中：co32+2h+=h2o+co2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a、强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水时，实质是氢离子和氢氧根离子之间的反应；b、氢氧化钙在离子方程式中遵循“清离浊分”的原则；c、铜比银活泼，铜可以将银从溶液中置换出来；d、碳酸钙是难溶于水的沉淀，不能拆成离子形式【解答】解：a、氢氧化钡溶液与盐酸的反应是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，实质是氢离子和氢氧根离子之间的反应，即oh+h+=h2o，故a正确；b、澄清的石灰水与稀盐酸反应的实质是：oh+h+=h2o，故b错误；c、金属铜可以将银从溶液中置换出来，cu+2ag+=cu2+2ag，故c错误；d、碳酸钙是难溶于水的沉淀，不能拆成离子形式，碳酸钙和盐酸的反应为：caco3+2h+=h2o+co2+ca2+，故d错误故选a【点评】本题考查学生离子方程式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，是现在考试的热点，难度不大15甲、乙、丙、丁分别是硫酸铝、硫酸铁、氢氧化钠、氯化钡等四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生据此可推断丙物质是（）afe2（so4）3bnaohcal2（so4）3dbacl2【考点】无机物的推断；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】无机推断；物质的分离提纯和鉴别【分析】若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为naoh和al2（so4）3的反应，则丁为naoh，乙为al2（so4）3，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，只有bacl2与naoh不反应，则甲为bacl2，以此来解答【解答】解：因氢氧化铝具有两性，则由丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为naoh和al2（so4）3的反应，则丁为naoh，乙为al2（so4）3；丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，只有bacl2与naoh不反应，则甲为bacl2，可知剩余一种物质丙为fe2（so4）3，故选a【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握根据物质反应的现象进行推断为解答的关键，注意氢氧化铝的两性为突破口，学习中注意常见元素化合物知识的积累，题目难度不大16下列实验能达到目的是（）a向alcl3溶液中加入过量的naoh溶液以制备al（oh）3b用饱和食盐水除去混在cl2中的hcl气体c由铁与氯气直接化合制氯化亚铁d用水和al2o3混合共热制备al（oh）3【考点】镁、铝的重要化合物；氯气的化学性质【专题】卤族元素；几种重要的金属及其化合物【分析】a、氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中；b、氯化氢气体易溶于饱和食盐水，但是氯气不溶；c、金属和氯气反应，氯气能将金属氧化到最高价；d、氧化铝是不溶于水的物质【解答】解：a、向alcl3溶液中加入过量的naoh溶液会得到偏铝酸钠溶液，氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中，不会得到氢氧化铝沉淀，故a错误；b、氯化氢气体易溶于饱和食盐水，但是氯气不溶，可以用饱和食盐水除去混在cl2中的hcl气体，故b正确；c、铁与氯气直接化合制氯化铁，故c错误；d、氧化铝是不溶于水的物质，水和al2o3混合共热得不到al（oh）3，故d错误故选b【点评】本题涉及金属镁、铝的化学性质以及氯气、氯化氢的溶解情况，可以根据所学知识来回答，难度不大17实验室里需要450ml 0.1mol/l的氢氧化钠溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）a称取1.8g氢氧化钠固体，加入450ml水b称取1.8g氢氧化钠固体配成450ml溶液c称取2.0g氢氧化钠固体，加入500ml水d称取2.0g氢氧化钠固体配成500ml溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】溶液浓度的计算【分析】实验室里需要450ml 0.1mol/l的氢氧化钠溶液，实际上配制的是500ml 0.1mol/l的氢氧化钠溶液，需要naoh的质量为：40g/mol0.5l0.1mol/l=2.0g；配制时不能将2.0g氢氧化钠固体直接加入500ml水，需要用500ml容量瓶配制，据此进行判断【解答】解：实验室里需要450ml 0.1mol/l的氢氧化钠溶液，实际上配制的是500ml 0.1mol/l的氢氧化钠溶液，需要naoh的质量为：40g/mol0.5l0.1mol/l=2.0g，a需要称量氢氧化钠的质量为2.0g，且不能直接加水配制，故a错误；b需要称量2.0g氢氧化钠，且配制的溶液为500ml，故b错误；c不能直接加入500ml水，需要严格按照配制一定物质的量浓度的溶液步骤进行配制，故c错误；d根据分析可知，需要称量2.0g氢氧化钠，然后按照配制一定物质的量浓度的溶液方法配制500ml的溶液，故d正确；故选d【点评】本题考查了物质的量浓度的计算与应用，题目难度中等，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度的关系，明确配制一定浓度的溶液步骤，试题培养了学生的灵活应用能力18某澄清溶液，可能含有nh4+、na+、cl、co32、i中的一种或几种，现做如下实验：通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液后溶液显蓝色加入bacl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应实验，火焰的颜色呈黄色加入naoh溶液并加热，没有任何现象下列关于该澄清溶液的说法中错误的是（）a一定含有ib一定含有co32c一定含有nh4+d一定含有na+【考点】常见离子的检验方法【专题】离子反应专题；物质的分离提纯和鉴别【分析】通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液后溶液显蓝色，说明生成碘，溶液中含有i；加入bacl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成，说明含有co32；用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应实验，火焰的颜色呈黄色，说明含有na+，加入naoh溶液并加热，没有任何现象，说明不含nh4+，以此解答该题【解答】解：通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液后溶液显蓝色，说明生成碘，溶液中含有i；加入bacl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成，说明含有co32；用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应实验，火焰的颜色呈黄色，说明含有na+，加入naoh溶液并加热，没有任何现象，说明不含nh4+，题中没有涉及cl的检验，cl不能确定，只有c正确，故选c【点评】本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确某些离子的特征反应，如铝离子、铁离子、铵根离子等，本题中根据溶液电中性判断碘离子存在为易错点19某无色溶液能与铝作用生成h2，则溶液中一定可以大量共存的离子组是（）acl、ba2+、mg2+、clobcl、so42、cu2+、mg2+ccl、so42、k+、na+dhco3、no3、na+、cl【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】某透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，说明该溶液中离子之间不生成沉淀，且溶液呈强碱性或非氧化性酸性，溶液无色说明不含有颜色的离子，据此分析解答【解答】解：a强碱性条件下，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，强酸性条件下，次氯酸根离子和氢离子反应生成弱电解质次氯酸，所以不能大量共存，故a错误；b铜离子呈蓝色，且cu2+、mg2+和氢氧根离子反应生成沉淀，故b错误；c这几种离子之间不反应且和氢离子或氢氧根离子都不反应，均为无色，故c正确；d碳酸氢根离子和氢离子或氢氧根离子都反应，所以不能大量共存，故d错误；故选c【点评】本题考查离子共存，明确离子性质及离子共存条件即可解答，注意硝酸和铝反应不生成氢气，为易错点20有10.2g镁和铝的混和粉末溶于500ml 4moll1的盐酸中若加入2moll1的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为（）a100mlb500mlc1000mld1500ml【考点】镁、铝的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】由题意可知，酸碱恰好完全中和时产生的沉淀的质量最大，利用盐酸与氢氧化钠的反应的关系来计算【解答】解：因产生的沉淀的质量最大，钠元素和氯元素以nacl存在，即相当于酸碱恰好中和时沉淀量最大，设需加入的氢氧化钠溶液的体积为为x，则 hclnaoh 1 10.5l4mol/l x2mol/l，解得x=1l=1000ml，故选c【点评】本题考查金属与酸及盐与碱反应，明确生成沉淀最大时钠与氯元素的存在形式是解答本题的关键，然后利用关系式法即可计算解答21将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的fe3+和fe2+浓度相等则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比是（）a2：3b3：2c1：2d1：1【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的fe3+的物质的量，二者之比即为答案【解答】解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：fe+2fe3+=3fe2+，已反应的fe3+的物质的量为n，则fe+2fe3+=3fe2+ 2 3 n 1.5n溶液中的fe3+和fe2+浓度相等，所以，未反应的fe3+的物质的量为1.5n，所以已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比=n：1.5n=2：3故选a【点评】本题是一道关于三价铁和亚铁之间相互转化的题目，要求学生学会利用化学方程式表达题目已知条件，难度不大22现有一块al、fe合金，欲测定其中al的含量，进行如下实验：取g合金溶于盐酸中，然后加入过量的naoh溶液，滤出沉淀物将其在空气中灼烧，最后得到g红粽色粉末，则此合金中al的质量分数为（）a80%b70%c30%d20%【考点】有关混合物反应的计算【专题】计算题【分析】最后所得的红棕色粉末是氧化铁，氧化铁的质量等于合金的质量，故氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝元素的质量，故合金中铝元素的质量分数等于氧化铁中氧元素的质量分数【解答】解：最后所得的红棕色粉末是氧化铁，由于氧化铁的质量等于合金的质量，故氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝元素的质量，故合金中铝元素的质量分数等于氧化铁中氧元素的质量分数为100%=30%，故选c【点评】本题考查混合物的计算，难度中等，判断氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝元素的质量是关键23下列金属中，一定条件下既能跟cl2反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成mcl2型化合物的是（）aalbfeccudmg【考点】氯气的化学性质【分析】氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，且稀盐酸只和金属活动性顺序表中h之前的金属反应，据此分析解答【解答】解：氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，且稀盐酸只和金属活动性顺序表中h之前的金属反应，aal在氯气燃烧还是和稀盐酸反应都生成mcl3型化合物，不符合条件，故a不选；bfe在氯气中燃烧生成fecl3，和稀盐酸反应生成fecl2，故b不选；ccu在氯气中燃烧生成cucl2，但和稀盐酸不反应，故c不选；dmg和氯气、稀盐酸反应都生成mgcl2，故d选；故选d【点评】本题考查金属和氯气、稀盐酸的反应，明确氯气的性质是解本题关键，注意氯气具有强氧化性、稀盐酸具有弱氧化性，注意它们与变价金属的反应，为易错点24在fecl3和cucl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是 （）只有fe2+；fe2+和fe3+；fe2+和cu2+；cu2+和fe3+abcd【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；铜金属及其重要化合物的主要性质【专题】元素及其化合物【分析】根据fe3+、cu2+的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无fe3+存在，一定存在fe2+；可能含有cu2+；若有铁剩余，一定有铜生成，fe3+、cu2+无剩余，据此进行判断【解答】解：由于fe3+能氧化fe、cu，充分反应后滤去固体物质，固体为cu或fe、cu，所以滤液中一定无fe3+，可排除，固体物质存在两种可能：1、当固体为铁、铜时，溶液中的fe3+、cu2+全部参加反应生成fe2+和cu，反应的反应方程式为：2fecl3+fe=3fecl2、cucl2+fe=cu+fecl2，所以溶液中一定没有fe3+、cu2+，一定含有fe2+，故正确2、当固体为铜时，溶液中一定没有fe3+，cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成fe2+和cu，所以溶液中一定没有fe3+，可能含有cu2+，一定含有fe2+；综上可知：滤液中一定含有fe2+，故正确，故选：a【点评】本题考查了fe3+、cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分25有8g na2o2、na2o、na2co3、naoh的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（）a16gb23.4gc31gd无法计算【考点】化学方程式的有关计算【专题】计算题【分析】na2o2、na2o、na2co3、naoh的混合物与盐酸恰好反应，所得溶液中溶质为nacl，溶液蒸干所得固体为nacl，根据氯原子守恒有n（nacl）=n（hcl），根据m（溶质）=m（溶液）w（溶质）计算m（hcl），进而计算n（nacl），再根据m=nm计算nacl的质量【解答】解：na2o2、na2o、na2co3、naoh的混合物与盐酸恰好反应，所得溶液中溶质为nacl，溶液蒸干所得固体为nacl，根据氯原子守恒有n（nacl）=n（hcl），盐酸中m（hcl）=400g3.65%=14.6g，n（nacl）=n（hcl）=0.4mol，故得到nacl的质量=0.4mol58.5g/mol=23.4g，故选b【点评】本题考查混合物的有关计算，题目涉及反应过程比较多，但过程不复杂，侧重考查学生的解题方法技巧与思维能力，注意利用守恒思想进行解答，利用常规方法无法解答，题目难度中等二、