福建省泉州市晋江市季延中学高二化学下学期期末试卷（含解析）.doc

2013-2014学年福建省泉州市晋 江市季延中学高二（下）期末化学试卷一、选择题（每个小题只有1个正确选项，共22小题，每题2分，总分44分）1（2分）（2011浙江模拟）下面是对日常生活中常见的一些做法的解释或现象的描述，其中正确的是（）生产面粉的工厂车间应“严禁烟火”：面粉颗粒很小，悬浮在空气中的单位质量的面粉与o2的接触面积大，遇到明火易发生爆炸；使用冰箱贮存食物可延长食物保鲜期：冰箱内气温较低，微生物的生长、繁殖速率慢；镀锡铁桶在镀层破损后破损处很快会出现破洞；铝比铁性质活泼得多，但铝制品比铁制品耐腐蚀得多：铝表面能形成致密性氧化物保护膜；用酒精擦拭皮肤后，相应部位有清凉感：酒精具有消毒杀菌能力abcd2（2分）（2014春晋江市校级期末）下列说法在一定条件下可以实现的是（）酸性氧化物与碱反应弱酸与盐溶液反应可生成强酸 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性有单质参加的非氧化还原反应两种含氧化合物反应的产物有气体abcd3（2分）（2012上海）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）anahso4溶液bkf溶液ckal（so4）2 溶液dnai溶液4（2分）（2013闸北区二模）下列能够检验出ki中是否含有br的实验是（）a加入足量的新制氯水，溶液变色则有brb加入酸性kmn04溶液，观察溶液颜色是否褪去c加入少量的碘水，再加入ccl4振荡，有机层有色，则有brd加入足量fecl3溶液，用ccl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有br5（2分）（2014春晋江市校级期末）海水中蕴藏着丰富的资源海水综合利用的示意图如图下列说法正确的是（）a通过氯碱工业可生产的产品有naoh、naclo、盐酸等b卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的mgcl26h2o晶体c粗盐精制的过程只发生物理变化d在高温下用氢气还原mgcl2可制取金属镁6（2分）（2013贵州一模）分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用下列分类标准合理的是（）a根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物b根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质c根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体d根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类7（2分）（2013永春县校级模拟）高铁酸钠（na2feo4）是一种饮用水的高效消毒剂，可由下列方法制得：fe2o3+3na2o22na2feo4+na2o，关于该反应说法正确的是（）ana2feo4属于共价化合物b反应中na2o2是氧化剂c生成1mol na2feo4，有6mol电子转移d在na2feo4中fe为+4价，具有强氧化性8（2分）（2011安徽）室温下，将1.000moll1盐酸滴入20.00ml 1.000moll1氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示下列有关说法正确的是（）aa点由水电离出的c（h+）=1.01014moll1bb点：c（nh4+）+c（nh3h2o）=c（cl）cc点：c（cl）=c（nh4+）dd点后，溶液温度略下降的主要原因是nh3h2o电离吸热9（2分）（2012福建模拟）反应co（g）+2h2（g）2ch3oh（g）在密闭容器中进行为探究温度、co2等对该反应的影响，进行了4组实验，结果如图下列说法不正确的是（）a该反应的h0b当容器中压强不变时，反应达到平衡cch3oh含量增大的原因是co2起了催化作用d少量co2能提高平衡时ch3oh的体积分数10（2分）（2014石景山区一模）常温下的两种溶液：ph=9的naoh溶液，ph=9的ch3coona溶液对这两种溶液的判断，正确的是（）a两溶液中水的电离程度相同bc（na+）：c两溶液分别用水稀释10倍后，ph=ph9d将和等体积混合后的溶液：c（na+）=c（ch3coo）+c（oh）c（h+）11（2分）（2014嘉定区二模）某无色溶液含有na+、ba2+、cl一、br一、so32一、so42一 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用ph试纸检验溶液的ph大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振荡，静置ccl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入ba（no3）2溶液和稀hno3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀产生下列结论正确的是（）a肯定含有的离子是b肯定没有的离子是c不能确定的离子是d不能确定的离子是12（2分）（2014春沙河口区校级期末）现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）sio2na2sio3；sio2h2sio3cuso4cu（no3）2；cuocu（oh）2；cl2nacloso2h2so4abcd13（2分）（2015嘉定区模拟）下列关于电化学的实验事实正确的是（）出现环境实验事实a以稀h2so4为电解质的cuzn原电池cu为正极，正极上发生还原反应b电解cucl2溶液电子经过负极阴极阳极正极c弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生h2，正极处吸收o2d将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀aabbccdd14（2分）（2014龙海市校级模拟）下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（）aph=3的盐酸的cl浓度和ph=3的醋酸溶液的ch3coo浓度bph相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c（h+）c0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的醋酸分别与金属镁反应的速率dph=11的naoh和ph=11的氨水分别稀释100倍后的ph15（2分）（2012闵行区一模）在淀粉碘化钾溶掖中加入少量次氯酸钠溶液，振荡溶液变蓝在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失下列判断错误的是（）a氧化性：closo42i2b漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝c向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色dclo与i在碱性条件可以发生氧化还原反应16（2分）（2014春晋江市校级期末）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）ahcl和naoh反应的中和热h=57.3kj/mol，则h2so4和ca（oh）2反应的中和热为2（57.3）kj/molbco（g）的燃烧热是283.0 kj/mol，则表示co燃烧热的热化学方程式为co（g）+o2（g）co2 （g）；h=283.0 kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热17（2分）（2014春晋江市校级期末）298k时，在fecl3酸性溶液中加少量锌粒后，fe3+ 立即被还原成fe2+据此某学习小组设计如图所示的原电池装置下列有关说法正确的是（）a正极反应为zn2ezn2+b左烧杯中溶液的红色变浅cpt电极上有气泡出现d该电池总反应为3zn+2fe3+2fe+3zn2+18（2分）（2012宁德模拟）下列反应的离子方程式正确的是（）a硝酸银溶液中加入铜粉：cu+ag+=cu2+agbalcl3溶液中滴加氨水：al3+3oh=al（oh）3c稀h2so4与ba（oh）2溶液反应：ba2+oh+h+so42=baso4+h2od在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3fe2+4h+no3=3fe3+no+2h2o19（2分）（2014龙岩一模）硫代硫酸钠（na2s2o3）溶液与盐酸混合，生成单质硫并沉淀出来若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂（不参与反应）均匀混合于烧杯中，再加人盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的腔体（硫分散在体系中）下列叙述错误的是（）a界面活性剂减缓了硫生成的速率b烧杯中单质硫颗粒直径约为109107mc硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作氧化剂d用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”20（2分）（2011太原一模）已知298k时，mg（oh）2的溶度积常数ksp=5.61012，取适量的mgcl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得ph=13.0，则下列说法不正确的是（）a所得溶液中的=1.01013moll1b所得溶液中由水电离产生的=1.01013moll1c所加的烧碱溶液ph=13d所得溶液中的=5.61010moll121（2分）（2013莆田一模）用下列实验装置完成相应实验，正确的是（）a用于证明非金属性强弱：clcsib用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液c用于模拟生铁的电化学腐蚀d用于测定某稀盐酸的物质的量浓度22（2分）（2012厦门一模）使用sncr脱硝技术的原理是4no（g）+4nh3（g）+o2（g）4n2+6h2o（g），下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果下列说法正确的是（）a从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应b从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高no的转化率c从图1判断，脱硝的最佳温度约为925d从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.5二、解答题（共7小题，满分56分）23（12分）（2014春晋江市校级期末）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用请回答下列问题：（1）用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染例如：ch4（g）+4no2（g）4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h1=574kjmol1ch4（g）+4no（g）2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h2若1mol ch4还原no2至n2，整个过程中放出的热量为867kj，则h2=；（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的scy陶瓷（能传递h+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率电化学合成氨过程的总反应式为：n2+3h22nh3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为；（3）在一定条件下，将l mol n2与3mol h2混合于一个10l密闭容器中，反应达到平衡时，a点混合气体中氨占25%，试回答：a点时n2的浓度为mol/l；如图中在状态a时，平衡常数 ka=（填写代入数值的表达式，不要求化简）；当温度由t1变化到t2时，ka kb（填“”、“”或“=”）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：c （n2）c （h2）c （nh3）00.61.8030.52x0.1660.361.080.4890.361.080.48反应从0min到3min之间，h2的反应速率为；反应在3min时，条件发生了改变，改变的条件可能是（填序号）a使用催化剂 b降低温度 c增加h2的浓度 d充入ne增大压强24（8分）（2014春晋江市校级期末）h2o2在工业、农业、医药上都有广泛的用途（1）许多物质都可以做h2o2分解的催化剂一种观点认为：在反应过程中催化剂先被h2o2氧化（或还原），后又被h2o2还原（或氧化）下列物质都可做h2o2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是a、i b、fe3+ c、cu2+ d、fe2+（2）用碱性氢氧燃料电池合成h2o2，具有效率高，无污染等特点电池总反应为：h2+o2+ohh2o+ho2写出正极反应式：（3）h2o2是一种环境友好的强氧化剂电镀废水（主要含cu2+、ni2+，还含少量fe3+、fe2+、cr3+ 等）制备硫酸镍的一种流程如下：第（）步，加入h2o2反应的离子方程式为测定niso4nh2o的组成，进行如下实验：称取 2.627g样品，配制成250.00ml溶液准确量取配制的溶液25.00ml，用0.04000moll1的edta（na2h2y）标准溶液滴定ni2+（离子方程式为ni2+h2y2niy2+2h+），消耗edta标准溶液25.00ml则硫酸镍晶体的化学式为25（12分）（2012浙江）已知：i2+2=+2i相关物质的溶度积常数见下表：物质cu（oh）2fe（oh）3cuclcuiksp2.210202.610391.71071.31012（1）某酸性cucl2溶液中含有少量的fecl3，为得到纯净的cucl22h2o晶体，加入，调至ph=4，使溶液中的fe3+转化为fe（oh）3沉淀，此时溶液中的c（fe3+）=过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到cucl22h2o晶体（2）在空气中直接加热cucl22h2o晶体得不到纯的无水cucl2，原因是（用化学方程式表示）由cucl22h2o晶体得到纯的无水cucl2的合理方法是（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有cucl22h2o晶体的试样（不含能与i发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量ki固体，充分反应，生成白色沉淀用0.1000mol/l na2s2o3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗na2s2o3标准溶液20.00ml可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是cucl2溶液与ki反应的离子方程式为该试样中cucl22h2o的质量百分数为26（10分）（2014春晋江市校级期末）在25下，将a moll1的氨水与0.01moll1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（nh4+）=c（cl），则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb=27（2014春晋江市校级期末）常温常压下，空气中的co2溶于水，达到平衡时，溶液的ph=5.60，c（h2co3）=1.5105moll1若忽略水的电离及h2co3的第二级电离，则h2co3hco3+h+的平衡常数k1=（已知105.60=2.5106）28（2014春晋江市校级期末）沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同溶液中的溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变如图是agcl在nacl、agno3溶液中的溶解情况由以上信息可知：agcl的溶度积常数的表达式为，由图知agcl的溶度积常数为向bacl2溶液中加入agno3和kbr，当两种沉淀共存时，=29（14分）（2014春晋江市校级期末）如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：（几种气体的溶解度：常温常压下，1体积的水可溶解co2、cl2、hcl分别为1、2、500体积）（1）a是氯气发生装置，其中的化学反应方程式为（2）要将c装置接入b和d之间，正确的接法是ad（3）实验开始时，先点燃a处的酒精灯，打开旋塞k，让cl2充满整个装置，再点燃d处酒精灯，连接上e装置cl2通过c瓶后再进入dd装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为co2和hcl气体试写出d中反应的化学方程式：，装置c的作用是为了使c装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是（4）在a、b、c、d、e装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由（5）d处反应完毕后，关闭旋塞k，移去酒精灯，但由于余热的作用，a处仍有cl2产生，此时b的作用是2013-2014学年福建省泉州市晋江市季延中学高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每个小题只有1个正确选项，共22小题，每题2分，总分44分）1（2分）（2011浙江模拟）下面是对日常生活中常见的一些做法的解释或现象的描述，其中正确的是（）生产面粉的工厂车间应“严禁烟火”：面粉颗粒很小，悬浮在空气中的单位质量的面粉与o2的接触面积大，遇到明火易发生爆炸；使用冰箱贮存食物可延长食物保鲜期：冰箱内气温较低，微生物的生长、繁殖速率慢；镀锡铁桶在镀层破损后破损处很快会出现破洞；铝比铁性质活泼得多，但铝制品比铁制品耐腐蚀得多：铝表面能形成致密性氧化物保护膜；用酒精擦拭皮肤后，相应部位有清凉感：酒精具有消毒杀菌能力abcd考点：化学反应速率的影响因素；金属的电化学腐蚀与防护；铝的化学性质专题：化学应用分析：固体表面积越大，反应速率越大；降低温度可使反应速率减小；铁比锡活泼，在破损处易形成原电池反应；铝易形成致密的氧化膜，可起到保护作用；从酒精易挥发的角度分析解答：解：固体表面积越大，反应速率越大，面粉遇到明火易发生爆炸，应严禁烟火，故正确；降低温度可使反应速率减小，为延长食物保鲜期，应降低温度，故正确；铁比锡活泼，在破损处易形成电化学腐蚀，故正确；铝易形成致密的氧化膜，可起到保护作用，而铁形成的氧化物较为疏松，故正确；酒精易挥发，挥发时吸收热量，具有清凉感与杀菌消毒无关，故错误故选b点评：本题考查较为综合，涉及化学反应速率的影响因素，电化学腐蚀、铝的性质等，题目难度不大，注意化学反应原理与生活、生产的联系及应用2（2分）（2014春晋江市校级期末）下列说法在一定条件下可以实现的是（）酸性氧化物与碱反应弱酸与盐溶液反应可生成强酸 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性有单质参加的非氧化还原反应两种含氧化合物反应的产物有气体abcd考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；离子反应发生的条件专题：物质的分类专题分析：酸性氧化物和碱反应生成盐和水；弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现；酸和盐反应生成弱酸的复分解反应可以发生反应；氧化还原反应的发生有可能使得溶液的酸碱性发生变化；有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；根据元素和化合物性质知识来回答解答：解：酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故正确；弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如h2s+cuso4=cus+h2so4，故正确酸和盐反应生成弱酸的复分解反应，hcl+ch3coona=ch3cooh+nacl，故正确；根据反应2h2s+h2so3=3h2o+s可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故正确；同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，故正确；反应2na2o2+2h2o=4naoh+o2和3no2+h2o=2hno3+no是两种氧化物反应产物有气体的反应，故正确故选a点评：本题考查学生元素和化合物的综合知识，注意知识的积累是解题的关键，综合性较强，难度较大3（2分）（2012上海）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）anahso4溶液bkf溶液ckal（so4）2 溶液dnai溶液考点：水的电离专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：根据影响因素来进行判断，影响因素有温度、酸、碱、盐等，加酸、加碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离；a硫酸氢钠在水中能电离出氢离子；b氟离子是弱酸氢氟酸的阴离子，能水解；ckal（so4）2 溶液电离出铝离子，能水解；dnai溶液中钠离子和碘离子不水解；解答：解：水的电离h2oh+oh，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，a硫酸氢钠在水溶液中完全电离，电离出氢离子和硫酸根离子和钠离子，溶液呈酸性，水的电离h2oh+oh，抑制了水的电离，水的电离向逆反应方向移动，故a错误；bkf为强电解质，电离出钾离子和氟离子，钾不水解，氟离子水解生成氢氟酸，促进水的电离，故b错误；ckal（so4）2 为强电解质，电离出钾离子和铝离子和硫酸根离子，钾离子、硫酸根离子不水解，铝离子水解生成氢氧化铝，促进水的电离，故c错误；dnai为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碘离子，这两种离子都不水解，对水的电离平衡无影响，故d正确；故选d点评：本题考查了对水的电离的影响因素，解答的关键是抓住酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，题目不难4（2分）（2013闸北区二模）下列能够检验出ki中是否含有br的实验是（）a加入足量的新制氯水，溶液变色则有brb加入酸性kmn04溶液，观察溶液颜色是否褪去c加入少量的碘水，再加入ccl4振荡，有机层有色，则有brd加入足量fecl3溶液，用ccl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有br考点：常见阴离子的检验；氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：物质检验鉴别题分析：a、氯水是浅黄绿色，主要成分是氯气，可以氧化碘离子、溴离子为有色的单质；b、酸性kmn04溶液能将溴离子昂化为有颜色的溴单质；c、少量碘水，再加入ccl4振荡，有机层永远都会有色；d、根据萃取的原理来分析判断解答：解：a、新制氯水可以氧化br，也可以氧化i，而且生成的i2也有颜色，会使溶液变色，故无法判断，故a错误；b、酸性kmno4可以氧化br，也可以氧化i，也无法判断，另外kmno4被消耗后，虽然紫红色褪去了，但是生成的i2或者br2也有颜色，会使溶液变色，故一般不用kmno4鉴定卤素离子，故b错误；c、i2不会跟br反应，这样的操作无法得出任何结论，无论ki中是否含有br，加入少量碘水，再加入ccl4振荡，有机层永远都会有色，故c错误；dfecl3可以和i反应，但不和br反应，加入足量fecl3溶液，用ccl4萃取，可以将体系中的i完全除去，氯水中的cl2可以和br反应，如果ki中含有br，这样处理后，无色的水层中应该有br，加入氯水，溶液会呈橙色，因为生成了br2，故d正确故选d点评：本题是一道离子的检验题，要求学生熟记教材知识，灵活运用5（2分）（2014春晋江市校级期末）海水中蕴藏着丰富的资源海水综合利用的示意图如图下列说法正确的是（）a通过氯碱工业可生产的产品有naoh、naclo、盐酸等b卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的mgcl26h2o晶体c粗盐精制的过程只发生物理变化d在高温下用氢气还原mgcl2可制取金属镁考点：海水资源及其综合利用专题：化学应用分析：a氯碱工业主要产品是氢氧化钠和氯气，根据物质间的反应确定产品；b镁离子水解生成氢氧化镁，加热过程中结晶水会失去，无法达到纯净的mgcl26h2o晶体；c除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42，需要加入试剂，发生了化学变化；d活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼解答：解：a氯碱工业主要产品是氢氧化钠和氯气，还可以制取naclo、盐酸等产品，故a正确；b卤水经过蒸发结晶，氯化镁晶体中结晶水会失去，且镁离子部分水解，所以无法得到较纯净的mgcl26h2o晶体，故b错误；c粗盐精制的过程既有物理变化，也有化学变化，如：除去杂质硫酸根离子、镁离子、钙离子需要通过化学反应完成，属于化学变化，故c错误；d镁是活泼金属，无法用氢气还原获得金属镁，工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故d错误；故选a点评：本题考查了海水资源的综合应用，涉及了物质的分离与提纯、金属的冶炼等知识点，题目难度中等，注意物质的分离与提纯方法，明确金属的冶炼方法6（2分）（2013贵州一模）分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用下列分类标准合理的是（）a根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物b根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质c根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体d根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类考点：混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型；强电解质和弱电解质的概念专题：物质的分类专题分析：a根据元素组成的种类分析；b根据弱电解质和强电解质的电离程度不同；c根据分散质粒子直径大小来分类；d根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类对反应进行基本分类；解答：解：a根据纯净物中的元素组成，只有一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，故a正确；b弱电解质是在水溶液里部分电离的化合物，强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，与溶液导电能力强弱无关，故b错误；c根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故c错误；d根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为两种物质反应生成一种物质的为化合反应，一种物质生成两种或两种以上物质的反应解反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，不是根据反应中的能量变化，故d错误；故选：a；点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果7（2分）（2013永春县校级模拟）高铁酸钠（na2feo4）是一种饮用水的高效消毒剂，可由下列方法制得：fe2o3+3na2o22na2feo4+na2o，关于该反应说法正确的是（）ana2feo4属于共价化合物b反应中na2o2是氧化剂c生成1mol na2feo4，有6mol电子转移d在na2feo4中fe为+4价，具有强氧化性考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：首先判断元素的化合价，从化合价变化的角度分析氧化还原反应，根据化合价的变化判断电子转移的数目并判断物质的性质解答：解：ana2feo4属于离子化合物，故a错误；b、na2o2中o元素的化合价由1价变为2价，被还原，na2o2为氧化剂，故b正确；c、反应中fe元素的化合价由+3价升高到+6价，na2feo4被氧化，生成1mol na2feo4，有3mol电子转移，故c错误；d、在na2feo4中fe为+6价，具有强氧化性，故d错误故选：b点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价变化的角度分析8（2分）（2011安徽）室温下，将1.000moll1盐酸滴入20.00ml 1.000moll1氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示下列有关说法正确的是（）aa点由水电离出的c（h+）=1.01014moll1bb点：c（nh4+）+c（nh3h2o）=c（cl）cc点：c（cl）=c（nh4+）dd点后，溶液温度略下降的主要原因是nh3h2o电离吸热考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：压轴题分析：根据酸碱滴定过程的图中a、b、c点的ph值来分析溶液中离子的浓度或溶液中的溶质，并利用原子守恒和电荷守恒来分析解答解答：解：a、因a点7ph14，因此水电离出的c（h+）1.01014moll1，故a错误；b、b点时ph7，则盐酸和氨水反应，氨水过量，则c（nh4+）+c（nh3h2o）c（cl），故b错误；c、因c点ph=7溶液呈中性，则c（h+）=c（oh），根据电荷守恒可知c（cl）=c（nh4+），故c正确；d、d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故d错误；故选：c点评：本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，明确滴定曲线中各点的ph是解答的关键，并学会利用物料守恒、电荷守恒来解答此类习题9（2分）（2012福建模拟）反应co（g）+2h2（g）2ch3oh（g）在密闭容器中进行为探究温度、co2等对该反应的影响，进行了4组实验，结果如图下列说法不正确的是（）a该反应的h0b当容器中压强不变时，反应达到平衡cch3oh含量增大的原因是co2起了催化作用d少量co2能提高平衡时ch3oh的体积分数考点：探究温度、压强对化学平衡的影响专题：化学平衡专题分析：a、比较表中1和2或者3和4数据可知，其他条件一致时，升高温度，达到平衡时ch3oh体积分数增大，判断h；b反应前气体体积大于反应后气体体积，即化学平衡移动时，压强也随之变化，据此判断；c有co2存在时，能促进反应的正向移动，但不是催化作用；d比较表中1和3或者2和4数据可知，co2存在，能够增大ch3oh的体积分数解答：解：a、比较表中1和2或者3和4数据可知，其他条件一致时，升高温度，化学平衡向着吸热的方向移动，达到平衡时ch3oh体积分数增大，所以h0，故a正确；b反应前气体体积大于反应后气体体积，即化学平衡移动时，压强也随之变化，当压强不变时，达到了化学平衡状态，故b正确；c有co2存在时，能促进反应的正向移动，但不是催化作用，催化作用不影响化学平衡的移动，只影响化学反应速率，故c错误；d比较表中1和3或者2和4数据可知，co2存在，能够增大ch3oh的体积分数，故d正确；故选c点评：本题考查化学平衡移动的影响因素，根据表中数据比较得到答案，难度不大10（2分）（2014石景山区一模）常温下的两种溶液：ph=9的naoh溶液，ph=9的ch3coona溶液对这两种溶液的判断，正确的是（）a两溶液中水的电离程度相同bc（na+）：c两溶液分别用水稀释10倍后，ph=ph9d将和等体积混合后的溶液：c（na+）=c（ch3coo）+c（oh）c（h+）考点：盐类水解的应用；水的电离专题：电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题分析：a、根据h2oh+oh，从影响水的电离平衡移动的角度分析，naoh抑制水的电离，ch3coona促进水的电离；b、ch3coona部分水解，则醋酸钠的浓度大于氢氧根离子的浓度；c、加水稀释促进盐的水解；d、根据电荷守恒分析解答：解：a、根据h2oh+oh，naoh抑制水的电离，ch3coona促进水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，故a错误；b、ch3coona部分水解，则醋酸钠的浓度大于氢氧根离子的浓度，naoh完全电离，naoh的浓度等于氢氧根离子的浓度，所以ch3coona的浓度大于naoh的浓度，则c（na+）：，故b错误；c、加水稀释促进ch3coona的水解，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，所以醋酸钠溶液的ph变化小，则两溶液分别用水稀释10倍后，phph9，故c错误；d、将和等体积混合后的溶液中，存在电荷守恒：c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh），即溶液存在：c（na+）=c（ch3coo）+c（oh）c（h+），故d正确；故选d点评：本题考查了盐的水解、水的电离、溶液中电荷守恒的应用等，题目涉及的内容较多，侧重于有关知识的应用的考查，题目难度中等11（2分）（2014嘉定区二模）某无色溶液含有na+、ba2+、cl一、br一、so32一、so42一 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用ph试纸检验溶液的ph大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振荡，静置ccl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入ba（no3）2溶液和稀hno3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀产生下列结论正确的是（）a肯定含有的离子是b肯定没有的离子是c不能确定的离子是d不能确定的离子是考点：常见离子的检验方法专题：离子反应专题分析：根据盐类水解分析溶液呈碱性，是含有弱酸阴离子，只有亚硫酸根离子，根据离子共存，判断出不存在的离子；根据萃取现象确定所含溴离子；（3）操作步骤中的现象只能说明可能含有硫酸根离子；（4）操作步骤中的现象证明含氯离子，但由于（2）加入了氯离子，所以原溶液是否含氯离子不能确定；最后根据电荷守恒确定电解质溶液中的阳离子的存在解答：解：由于溶液是无色混合溶液，则有色离子不存在，ph测得溶液ph大于7，溶液呈碱性，说明一定有弱酸根离子，则含有so32，一定没有ba2+；溶液中滴加氯水后萃取，萃取层呈橙色证明原溶液含br；分液后加入ba（no3）2溶液和稀hno3，有白色沉淀生成，说明溶液中可能含硫酸根离子，过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀hno3，有白色沉淀生成，证明是氯离子，但（2）加入氯水加入了氯离子，不能确定是否含氯离子；根据以上分析溶液中一定含有so32、br，无ba2+；依据电荷守恒，溶液中一定含na+；所以溶液中一定存在的离子是；故选a点评：本题考查了常见离子的检验方法、萃取操作，离子共存的判断，电荷守恒的应用等知识，注意先确定离子存在，再否定不共存的离子，本题难度中等12（2分）（2014春沙河口区校级期末）现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）sio2na2sio3；sio2h2sio3cuso4cu（no3）2；cuocu（oh）2；cl2nacloso2h2so4abcd考点：硅和二氧化硅；铜金属及其重要化合物的主要性质专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物分析：sio2和naoh溶液反应生成na2sio3；sio2先转化为na2sio3，然后再转化为h2sio3；cuso4和硝酸钡反应生成cu（no3）2；cuo先转化为铜盐，然后转化为cu（oh）2；cl2和naoh溶液反应生成naclo；so2和溴水反应生成h2so4解答：解：sio2和naoh溶液反应生成na2sio3，sio2+2naoh=na2sio3+h2o，所以能一步实现转化，故不选；sio2先转化为na2sio3，然后再转化为h2sio3，sio2+2naoh=na2sio3+h2o、na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3，所以不能一步实现转化，故选；cuso4+ba（no3）2=cu（no3）2+baso4，所以一步能实现转化，故不选；cuo+h2so4=cuso4+h2o、cuso4+2naoh=cu（oh）2+na2so4，所以一步不能实现转化，故选；cl2+2naoh=naclo+nacl+h2o，所以一步能实现转化，故不选；so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4，所以能一步实现转化，故不选；故选d点评：本题考查物质之间转化，明确物质的性质是解本题关键，熟记元素化合物知识，知道硅酸的制取方法，题目难度不大13（2分）（2015嘉定区模拟）下列关于电化学的实验事实正确的是（）出现环境实验事实a以稀h2so4为电解质的cuzn原电池cu为正极，正极上发生还原反应b电解cucl2溶液电子经过负极阴极阳极正极c弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生h2，正极处吸收o2d将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀aabbccdd考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：a原电池中，正极上得电子发生还原反应；b电解时，电子不进入电解质溶液；c弱酸性条件下钢铁发生吸氧腐蚀；d金属的腐蚀与防护中如果有外接电源，此方法为外加电源的阴极保护法解答：解：a该装置构成原电池，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，故a正确；b无论原电池还是电解池，电子都不进入电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子的定向移动而构成闭合回路，故b错误；c酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，所以弱酸性环境下钢铁腐蚀，负极处产生亚铁离子，正极处吸收o2，故c错误；d将钢闸门与外加电源负极相连，阴极上电解质溶液中阳离子得电子发生还原反应，此方法为外加电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，故d错误；故选a点评：本题考查原电池原理和电解池原理，易错选项是b，注意电子不能进入电解质溶液，为易错点14（2分）（2014龙海市校级模拟）下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（）aph=3的盐酸的cl浓度和ph=3的醋酸溶液的ch3coo浓度bph相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c（h+）c0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的醋酸分别与金属镁反应的速率dph=11的naoh和ph=11的氨水分别稀释100倍后的ph考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学反应速率的影响因素；ph的简单计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、ph=3的盐酸的cl浓度和ph=3的醋酸溶液氢离子浓度相等，醋酸中氢离子的浓度和醋酸根离子浓度近似相等；b、氨水对水的电离起到抑制作用，醋酸钠对水的电离起到促进作用；c、盐酸是强酸，能完全电离，醋酸是弱酸，不完全电离；d、氢氧化钠是强碱，氨水是弱碱，存在电离平衡，加水会促进平衡正向移动解答：解：a、ph=3的盐酸的cl浓度和ph=3的醋酸溶液氢离子浓度相等，氯离子浓度和和醋酸根离子浓度近似相等，故a错误；b、氨水对水的电离起到抑制作用，醋酸钠对水的电离起到促进作用，由水电离产生的c（h+）前者一定小于后者，故b错误；c、盐酸是强酸，能完全电离，醋酸是弱酸，不完全电离，0.1mol/l的盐酸中氢离子浓度比0.1mol/l的醋酸中氢离子浓度大，分别与金属镁反应的速率前者一定大于后者，故c正确；d、