福建省八县（市）一中高二化学上学期期中联考试题（含解析）新人教版.doc

福建省八县（市）一中2014-2015学年上学期期中联考高二化学试卷一、选择题（共23小题，每小题2分，满分46分）1为应对石油危机，将全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油下列有关说法正确的是（）a乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染b乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似c乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油d乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料考点：乙醇的工业制法；乙醇的化学性质.专题：有机物的化学性质及推断分析：a、乙醇汽油是在汽油中掺入一定比例的乙醇，汽油燃烧有污染；b、乙醇属于醇类汽油是各种烃的混合物，成分不同；c、乙醇本身含有氧原子，耗氧量多少取决于碳和氢的多少；d、淀粉发酵可以获得乙醇，是一种可再生的能源解答：解：a、乙醇汽油是在汽油中掺入一定比例的乙醇，乙醇燃烧产物无污染，汽油燃烧有污染，故a错误；b、乙醇属于醇类，而汽油是各种烃的混合物，成分不同，故b错误；c、乙醇本身含有氧原子，乙醇汽油燃烧时，耗氧量低于等质量的汽油，故c错误；d、淀粉发酵可以生成乙醇，是一种可再生的能源，故d正确故选d点评：本题考查学生乙醇的有关性质，可以根据所学知识来回答，难度不大2（2分）下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是（）a在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变dh的大小与热化学方程式的计量系数无关考点：化学能与热能的相互转化.专题：化学反应中的能量变化分析：a化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，反应一定伴随能量变化；b反应速率与反应是吸热还是放热无关；c反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关；dh的单位“每摩尔”是指每摩尔反应，其大小与热化学方程式的计量系数有关解答：解：a化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，故a错误；b反应速率与反应是吸热还是放热无关，故b错误；c反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，根据盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变，故c正确；dh的大小与热化学方程式的计量系数有关，与参加反应的物质的物质的量无关，故d错误；故选c点评：本题考查化学变化特征、影响反应速率的因素、盖斯定律、热化学方程式等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握3（2分）将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁这现象说明了（）a该反应是吸热反应b该反应是放热反应c铁粉和硫粉在常温下很容易发生反应d硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因.专题：化学反应中的能量变化分析：a、根据反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行来判断；b、根据反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行来判断；c、根据反应需要加热才能发生；d、根据反应的类型来判断反应物和生成物的能量高低解答：解：a、因反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行说明本身放热支持反应，故a错误；b、因反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行说明本身放热支持反应，故b正确；c、反应需要加热才能发生，故c错误；d、因为是放热反应、所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故d错误；故选b点评：本题主要考查的是物质发生化学变化时的能量变化及反应现象和本质的联系等知识点4（2分）下列说法或表示方法正确的是（）a反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生bc（s）+o2（g）=co（g）h0，则12g c所具有的能量一定高于28g co所具有的能量c已知：2so2（g）+o2 （g）2so3 （g）；h=98.3 kj/mol将1 mol so2和0.5 molo2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kj的热量d自发反应在恰当条件下才能实现考点：化学能与热能的相互转化；反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化分析：a吸热反应可能自发进行；b反应物的总能量大于生成的总能量，该反应为放热反应；c.2so2（g）+o2 （g）2so3 （g）是可逆反应，二氧化硫与氧气比较完全反应；d反应自发性是判断过程进行方向，不能确定过程一定发生反应解答：解：a反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应，吸热反应可能自发进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，故a错误；bc（s）+o2（g）=co（g）h0，是放热反应，则12g c以0.5mol压强所具有的能量一定高于28g co所具有的能量，12g c所具有的能量不一定高于28gco所具有的能量，故b错误；c.2so2（g）+o2 （g）2so3 （g）是可逆反应，1 mol so2和0.5 molo2充入一密闭容器中反应，二氧化硫与氧气比较完全反应，放出的热量小于49.15 kj，故c错误；d反应自发性是判断过程进行方向，不能确定过程一定发生反应，自发反应在恰当条件下才能实现，如碳的燃烧，故d正确；故选d点评：本题考查化学反应中物质能量与反应热关系、反应热计算、化学反应进行方向等，难度不大，注意d选项对自发性的理解5（2分）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成h2的总量，可向反应容器中加入适量的（）anaoh（s）bh2o（l）cnh4cl（s）dna2co3（s）考点：化学反应速率的影响因素.专题：化学反应速率专题分析：因fe过量，则减小氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量，可满足减缓反应速率但又不影响生成h2的总量，以此来解答解答：解：anaoh与酸中和，引起h+离子的物质的量的减小，浓度减小，反应速率减慢，但氢气的总量也在减少，故a错误；b加水稀释溶液，h+离子浓度降低，反应速率减慢，但h+离子的物质的量不变，不影响生成氢气的总量，故b正确；cnh4cl水解呈酸性，引起h+离子的物质的量增大，浓度增大，所以氢气的总量增加，反应速率加快，故c错误；d因盐酸与na2co3固体反应，会导致生成氢气的量减少，故d错误；故选b点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意氢离子的浓度变小而总物质的量不变是解答本题的关键，并熟悉物质之间的反应来解答，题目难度不大6（2分）下列中和反应热化学方程式可用：h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）h=57.3kjmol1来表示的是（）ach3cooh（aq）+naoh（aq）=ch3coona（aq）+h2o（l）；h=q1 kjmol1bh2so4（浓）+naoh（aq）=1/2na2so4（aq）+h2o（l）；h=q2 kjmol1chno3（aq）+naoh（aq）=nano3（aq）+h2o（l）；h=q3 kjmol1dh2so4 （aq）+ba（oh）2（aq）=baso4 （s）+h2o（l）；h=q4 kjmol1考点：中和热；热化学方程式.专题：化学反应中的能量变化分析：根据中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，依据概念对选项分析判断解答：解：a、ch3cooh是弱电解质电离过程是吸热过程，反应后放热小于57.3kjmol1，故a错误；b、浓h2so4稀释时要放热，反应后放热大于57.3kjmol1，故b错误；c、符合中和热的概念，是中和热的热化学方程式的表示方法，故c正确；d、反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，故d错误；故选c点评：本题考查了中和热的概念理解和分析判断，关键是掌握中和热概念，弱电解质电离吸热，浓h2so4稀释时要放热，生成沉淀放热，题目难度中等7（2分）有甲、乙两个装置，下列说法错误的是（）a甲、乙装置中，zn的质量均减小b甲、乙装置中，cu上均有气泡产生c化学反应速率 乙甲d甲中h+移向zn，乙中h+移向cu考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题分析：甲装置两种金属未连接，所以不能构成原电池，乙装置符合原电池条件，构成原电池，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子，正极上氢离子得电子发生还原反应，作原电池负极的金属加快腐蚀速率，原电池放电时，阳离子向正极移动解答：解：a甲、乙装置中锌都失电子生成锌离子进入溶液，所以锌的质量均减小，故a正确；b甲装置中，锌和氢离子发生置换反应生成氢气，所以锌棒上产生气泡，乙装置构成原电池，氢离子在正极铜上得电子生成氢气，故b错误；c甲不能构成原电池，乙能构成原电池，作原电池负极的金属被腐蚀速率大于金属直接和电解质溶液反应的速率，所以反应速率乙大于甲，故c正确；d甲中氢离子在锌上得电子发生还原反应，乙中氢离子在铜上得电子发生还原反应，所以甲中h+移向zn，乙中h+移向cu，故d正确；故选b点评：本题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件是解本题关键，注意电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点8（2分）常温下，分别将四块形状相同，质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的是（）a200 ml 2 moll1盐酸b500 ml 2 moll1h2so4c100 ml 3 moll1盐酸d500 ml 6 moll1 hno3考点：化学反应速率的影响因素.专题：化学反应速率专题分析：质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的溶液中氢离子浓度最大，以此来解答解答：解：a、b、c中氢离子浓度分别为2mol/l、4mol/l、3mol/l，则b中氢离子浓度最大，反应速率最快，而d中硝酸具有强氧化性，与fe反应不生成氢气，故选b点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度与反应速率的关系即可解答，注意选项d为解答的易错点，题目难度不大9（2分）下列有关说法正确的是（）a铁制品镀层受损后，镀铜铁比镀锌铁更容易生锈bcaco3（s）=cao（s）+co2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的h0cn2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，因此其他条件不变时升高温度，反应速率v（h2）减小d铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼考点：金属的电化学腐蚀与防护；反应热和焓变；化学反应速率的影响因素；铝的化学性质.专题：基本概念与基本理论分析：a作原电池负极的金属易被腐蚀，作正极的金属被保护；b反应热与反应物和生成物能量的相对大小有关；c无论反应是放热反应还是吸热反应，升高温度都加快反应速率；d氧化铝能保护铝不受腐蚀解答：解：a铜、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而加速被腐蚀，铁、锌和电解质溶液构成的原电池中，铁作正极被保护，故a正确；b反应热与反应物和生成物能量的相对大小有关，所以caco3（s）=cao（s）+co2（g）室温下不能自发进行，不能说明该反应的h0，故b错误；c无论反应是放热反应还是吸热反应，升高温度都加快反应速率，所以n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0在其他条件不变时升高温度，反应速率v（h2）增大，故c错误；d铝是亲氧元素，铝的表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止铝被腐蚀，故d错误；故选a点评：本题考查较综合，涉及原电池原理、反应热、反应速率的影响因素等知识点，易错选项是c，注意无论反应是放热反应还是吸热反应，升高温度都加快反应速率，但平衡向吸热反应方向移动，为易错点10（2分）下列化学用语的表示中，正确的是（）a电镀时，要在铁上镀银，则正极为银，电极反应式为：ag+e=agb电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：na+enac粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：cu2ecu2+d钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：fe2efe2+考点：电极反应和电池反应方程式；原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题分析：a电镀时，镀层作阳极；b电解饱和食盐水时，阴极上氢离子放电；c精炼铜时，粗铜作阳极；d钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应解答：解：a电镀时，镀层作阳极而不是正极，在铁上镀银，则阳极为银，电极反应式为：ag+e=ag，故a错误；b电解饱和食盐水时，阴极上氢离子放电，电极反应式为：2h+2eh2，故b错误；c精炼铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连，故c错误；d钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：fe2efe2+，故d正确；故选d点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写11（2分）对可逆反应4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），下列叙述正确的是（）a若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态b达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大c化学反应速率关系是2v正（nh3）=3v正（h2o）d达到化学平衡时，4v正（o2）=5v逆（no）考点：化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：化学反应达到平衡时，反应速率之比等于化学计量数之比，并且正逆反应速率相等解答：解：a、若单位时间内生成xmolno的同时，消耗xmolnh3，则只表明反应正向进行，不能体现正逆反应速率相等，故a错误；b、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，故b错误；c、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知3v正（nh3）=2v正（h2o）成立，故c错误；d、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知4v正（o2）=5v逆（no），故d正确；故选d点评：本题考查化学平衡问题，题目难度不大，本题中注意平衡状态的判断、化学反应速率之比的等于化学计量数之比的利用以及可逆反应的特点12（2分）纽扣式银锌电池的构造示意图如图所示，电池的总反应为：zn+ag2o+h2o=zn（oh）2+2ag下列说法不正确的是（）a作负极，放电时zn附近区域ph 变大b电子经外电路流向ag2o极c放电过程不需要消耗kohd正极反应：ag2o+2h2o+2e=2ag+2oh考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题分析：zn+ag2o+h2o=zn（oh）2+2ag中，负极反应为zn+2oh2e=zn（oh）2、正极反应为ag2o+h2o+2e=2ag+2oh，电子由负极流向正极，以此来解答解答：解：a负极反应为zn+2oh2e=zn（oh）2，消耗氢氧根离子，则ph减小，故a错误；bzn为负极，ag2o为正极，则电子经外电路流向ag2o极，故b正确；c总反应为zn+ag2o+h2o=zn（oh）2+2ag，不消耗koh，故c正确；d正极上得到电子，则正极反应为ag2o+h2o+2e=2ag+2oh，故d正确；故选a点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，明确电极反应、原电池的正负极以及电池反应的关系，注意结合氧化还原反应来分析13（2分）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）a已知ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）h=893.0kj/mol，则甲烷的燃烧热为893.0kj/molb已知4p（红磷，s）=p4（白磷，s）；h0，则白磷比红磷稳定c含20.0g naoh的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kj的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：naoh（aq）+h2so4（aq）=na2so4（aq）+h2o（l）；h=57.4kj/mold己知c（s）+o2（g）=co2（g）h1，c（s）+o2（g）=co（g）h2，则h1h2考点：热化学方程式.专题：化学反应中的能量变化分析：a、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量；b、为主能量越高越活泼；c、依据中和热的概念分析计算写出热化学方程式；d、一氧化碳燃烧放热解答：解：a、已知ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）h=893.0kj/mol，热化学方程式中水是气体不是温度氧化物，则甲烷的燃烧热大于893.0kj/mol，故a错误；b、已知4p（红磷，s）=p4（白磷，s）；h0，则白磷比红磷能量高，所以红磷稳定，故b错误；c、含20.0g naoh的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kj的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：naoh（aq）+h2so4（aq）=na2so4（aq）+h2o（l）；h=57.4kj/mol，故c正确；d、己知c（s）+o2（g）=co2（g）h1，c（s）+o2（g）=co（g）h2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变是负值，则h1h2，故d错误；故选c点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热、中和热概念的分析应用，物质能量越高越活泼，题目难度中等14（2分）一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：a（s）+2b（g）c（g）+d（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 c物质的量浓度 混合气体的平均相对分子质量 b的转化率ab只有cd全部考点：化学平衡状态的判断.专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：容器容积不变，随反应进行，混合气体的质量增大，混合气体的密度增大，混合气体的密度不变，说明到达平衡状态，故正确；容器容积不变，反应前后气体的物质的量不变，容器内气体的压强始终不变，故压强不变，不能说明到达平衡状态，故错误；反应前后气体的物质的量不变，混合气体的总物质的量不变，不能说明到达平衡状态，故错误；可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，c物质的量浓度说明到达平衡状态，故正确；反应前后气体的物质的量不变，随反应进行，混合气体的质量增大，混合气体的平均相对分子质量增大，平均相对分子质量不变，说明到达平衡状态，故正确；随反应进行，b的转化增大，b的转化率为定值，说明反应到达限度，反应到达平衡，故正确；故正确；故选a点评：本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，具有很强的灵活性，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延，此点是高考的热点，也是学习的难点，判断时要注意选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态15（2分）在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）a反应的化学方程式为：n2mbt2时，正逆反应速率相等，达到平衡c平衡时，n的转化率是75%dt1分钟内，反应速率：v（m）=2v（n）考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线.分析：a、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；b、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；c、反应达到平衡，平衡时n的物质的量变化为8mol2mol=6mol，n的转化率为100%；d、利用速率之比等于物质的量变化量之比，根据t1分钟内m和n的物质的量变化量判断解答：解：a、由图象可知，反应中m的物质的量逐渐增多，n的物质的量逐渐减少，则在反应中n为反应物，m为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的n和m的物质的之比为（82）：（53）=2：1，所以反应方程式应为：2nm，故a错误；b、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故b错误；c、由图可知t3时，反应达到平衡，平衡时n的物质的量变化为6mol，故n的转化率为100%=75%，故c正确；d、t1min内，n（m）=3mol2mol=1mol，n（n）=8mol6mol=2mol，速率之比等于物质的量变化量之比，故2v（m）=v（n），故d错误；故选c点评：本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度不大16（2分）反应c（s）十h2o（g）co（g）十h2（g） 在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是（）a减少c的量b压强不变，充入nec容积不变，增加水蒸气的量d升温考点：化学反应速率的影响因素.专题：化学反应速率专题分析：a减少固体的量对反应速率没有影响；b保持压强不变，充入与反应无关的气体，容器体积增大，浓度减小；c保持体积不变，增加反应物的量，浓度增大；d升高温度，反应速率加快解答：解：ac为纯固体，减少固体的量对反应速率没有影响，故a不选；b保持压强不变，充入ne，容器体积增大，浓度减小，反应速率减小，故b选；c保持体积不变，增加水蒸气的量，其浓度增大，反应速率加快，故c不选；d升高温度，反应速率加快，故d不选；故选b点评：本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，本题注意固体对反应速率没有影响，易错点为bc，注意加入与反应无关的气体对参加反应的气体的浓度的影响17（2分）装置如图，通电后，发现cu极附近溶液蓝色加深下列说法正确的是（）aa极为负极，cu为阳极b左烧杯溶液和右烧杯溶液ph都变小c左烧杯溶液浓度变大，右烧杯溶液浓度不变d左烧杯pt极和右烧杯fe极的电解产物物质的量之比为1：1考点：电解原理.专题：电化学专题分析：通电后，发现cu极附近溶液蓝色加深，说明铜电极失电子生成铜离子进入溶液，则铜电极是阳极，则铂丝是阳极，a是正极，b是负极，铁作阴极，左烧杯中，铂电极上氢氧根离子放电，铁电极上氢离子放电，右烧杯中，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子放电解答：解：a通电后，发现cu极附近溶液蓝色加深，说明铜电极失电子生成铜离子进入溶液，则铜电极是阳极，a是正极，故a错误；b左烧杯中，阴极上氢离子放电，所以溶液中氢离子浓度减小，溶液的ph增大，故b错误；c左烧杯中，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，所以实际上电解的是水，溶质的物质的量不变，溶剂的物质的量减少，所以溶液浓度增大，右烧杯中，属于电镀，所以溶液中浓度不变，故c正确；d左烧杯中铂丝上氢氧根离子放电，右烧杯中铁电极上铜离子放电，当转移相同电子时，电解产物物质的量之比为1：2，故d错误；故选c点评：本题考查了电解原理，正确推断电解池阴阳极是解本题关键，结合电解质溶液中阴阳离子的放电顺序来分析解答，难度中等18（2分）“暖宝宝”的主要原料有铁粉、活性炭、水、食盐等，其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液下列有关“暖宝宝”的说法错误的是（）a“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝b“暖宝宝”放出的热量是铁发生氧化反应时产生的c活性炭作用是作原电池正极，加速铁粉的氧化d活性炭最终将转化为二氧化碳考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题分析：该原电池中，铁粉易失电子而作负极，电极反应式为：fe2e=fe2+，活性炭为原电池中的正极，不发生变化，以此来解答解答：解：a“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝，防止铁粉被氧化，不能形成原电池，故a正确；b“暖宝宝”放出的热量是铁作负极发生氧化反应时产生的，化学能转化为热能，故b正确；c活性炭作用是作原电池正极，构成原电池，加快反应速率，则加速铁粉的氧化，故c正确；d活性炭为原电池中的正极，不发生变化，故d错误；故选d点评：本题考查原电池原理的应用，注意“暖宝宝”的主要原料及原电池的工作原理即可解答，选项b为易错点，题目难度不大19（2分）（2012山东）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）a图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重b图b中，开关由m改置于n时，cuzn合金的腐蚀速率减小c图c中，接通开关时zn腐蚀速率增大，zn上放出气体的速率也增大d图d中，znmno2干电池自放电腐蚀主要是由mno2的氧化作用引起的考点：金属的电化学腐蚀与防护.专题：压轴题；电化学专题分析：a当溶液中氧气浓度越大时电化学腐蚀越严重；b开关由m改置于n时，zn为负极，合金被保护；c气体在pt上放出；dmno2发生还原反应解答：解：a图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，故a错误；b、图b中开关由m置于n，cuzn作正极，腐蚀速率减小，故b正确；c图c中接通开关时zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在pt上放出，故c错误；d图d中干电池放电时mno2发生还原反应，体现锌的还原性，故d错误故选b点评：本题考查金属的腐蚀及防护，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理20（2分）（2009大连模拟）在密闭容器中进行如下反应：x2（g）+y2（g）2z（g），已知 x2、y2、z的起始浓度分别为 0.1mol/l，0.3mol/l，0.2mol/l，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）az为0.3mol/lby2为0.4mol/lcx2为0.2mol/ldz为0.4mol/l考点：化学反应的可逆性.专题：化学平衡专题分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最小，z的浓度最大，假定完全反应，则：根据方程式 x2（气）+y2（气） 2z（气），开始（mol/l）：0.1 0.3 0.2变化（mol/l）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/l）：0 0.2 0.4 若反应向逆反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最大，z的浓度最小，假定完全反应，则：根据方程式 x2（气）+y2（气） 2z（气），开始（mol/l）：0.1 0.3 0.2变化（mol/l）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/l）：0.2 0.4 0由于为可能反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（x2）0.2，0.2c（y2）0.4，0c（z）0.4故a正确、bcd错误故选：a点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法21（2分）将如图所示实验装置的k闭合，下列判断正确的是（）a片刻后可观察到滤纸b点变红色b电子沿znabcu路径流动c片刻后甲池中c（so42）增大dcu电极上发生还原反应考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题分析：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，电子从负极沿导线流向电解池阴极，原电池放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动解答：解：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，a、电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a极变红色，故a错误；b、电子从zna，bcu路径流动，电子不进入电解质溶液，故b错误；c、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，硫酸根离子不参加反应，所以硫酸根离子浓度不变，故c错误；d、铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，故d正确；故选d点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，易错选项是b，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过阴阳离子的定向移动形成电流，为易错点22（2分）爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：fe+nio2+2h2ofe（oh）2+ni（oh）2，下列该蓄电池推断正确的是（）放电时，fe参与负极反应，nio2参与正极反应充电时，阴极上的电极反应式为：fe（oh）2+2e=fe+2oh放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动放电时，负极上的电极反应式为：fe+2h2o2e=fe（oh）2+2h+蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中abcd考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题分析：根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为fe，正极为nio2，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现h+，故放电时的电极反应是：负极：fe2e+2oh=fe（oh）2，正极：nio2+2e+2h2o=ni（oh）2+2oh原电池充电时，发生电解反应，此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阳极反应为原电池正极反应的逆反应解答：解：放电是原电池，由电池总反应式可知放电时fe元素的化合价升高，被氧化，应为原电池的负极，nio2参与正极反应，故正确；充电是电解池，由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现h+，所以充电时阴极和阳极的电极反应式就分别为：fe（oh）2+2e=fe+2oh、2ni（oh）2+2oh2e=ni2o3+3h2o，故正确；放电时是原电池，负极：fe2e+2oh=fe（oh）2，正极：nio2+2e+2h2o=ni（oh）2+2oh电解质溶液中的阴离子向负极方向移动，故错误；放电时是原电池，由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现h+，负极：fe2e+2oh=fe（oh）2，故错误；由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现h+，只能浸在碱性电解质溶液中，故正确；故选a点评：本题考查原电池和电解池知识，题目难度中等，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，也是易错点，做题时注意体会23（2分）（2014长春一模）用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染例ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g）；h=574kj/molch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）；h=1160kj/mol，下列说法不正确的是（）a由反应可推知：ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（l）；h574kj/molb等物质的量的甲烷分别参加反应、，反应转移的电子数不同c若用标准状况下4.48l ch4还原no2至no，放出的热量为114.8kjd若用标准状况下4.48l ch4还原no2至n2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氧化还原反应；化学能与热能的相互转化.专题：基本概念与基本理论分析：a水蒸气液化放出热量；b根据元素化合价变化判断；c根据甲烷和反应热的关系式计算；d根据甲烷和转移电子之间的关系式计算解答：解：a水蒸气液化放出热量，放热时焓变是负值，所以得ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（l）；h574kj/mol，故a正确；b等物质的量的甲烷分别参加反应、时，碳元素的化合价变化相同，所以反应转移的电子数相同，故b错误；c用标准状况下4.48l ch4还原no2至no，放出的热量=574kj/mol=114.8kj，故c正确；d将方程式+得2ch4（g）+4no2（g）=2n2（g）+2co2（g）+4h2o（g）；h=1734kj/mol，用标准状况下4.48l ch4还原no2至n2，整个过程中转移的电子总数=（4+4）=1.6mol，故d正确；故选b点评：本题考查了物质的量的有关计算、盖斯定律等知识点，易错选项是a，注意焓变是负值，为易错点二、解答题（共4小题，满分44分）24（10分）（1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418.0kj，写出该反应的热化学方程式2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=483.6kj/mol；已知：3fe （s）+2o2（g）fe3o4（s）h=1118.4kjmol1，根据以上信息，则反应 3fe（s）+4h2o（g）fe3o4（s）+4h2（g） 的h=151.2kj/mol；（2）某学生实验小组用50ml0.50moll1的盐酸与50ml0.50moll1的naoh溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为环形玻璃搅拌器将反应混合液的最高温度记为反应的终止温度下列说法正确的是aa小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小b可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验c烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯d酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅考点：热化学方程式；中和热的测定.专题：开放题分析：（1）依据热化学方程式的书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变写出，依据盖斯定律计算所需反应的热化学方程式；（2）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；用玻璃棒轻轻搅动溶液，并准确读取混和溶液的最高温度作为终止温度；a小烧杯内残留有水，没有干燥，会使体积无形中变多了，这样就会使最后的实验值变小，因为一部分散发的热量是要把给未擦干的水加热的会使测得的反应热数值偏小，b醋酸存在电离平衡电离过程是吸热过程；c烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯d酸、碱混合时，应把量筒中的溶液迅速倒入烧杯的溶液中，以防温度散失；解答：解：（1）2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=483.6kj/mol，3fe （s）+2o2（g）fe3o4（s）h=1118.4kjmol1，依据盖斯定律2得到：3fe（s）+4h2o（g）fe3o4（s）+4h2（g）h=151.2kj/mol；故答案为：151.2kj/mol；（2）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；用玻璃棒轻轻搅动溶液，并准确读取混和溶液的最高温度作为终止温度故答案为：最高温度；a小烧杯内残留有水，没有干燥，会使体积无形中变多了，这样就会使最后的实验值变小，因为一部分散发的热量是要把给未擦干的水加热的会使测得的反应热数值偏小，故a正确；b醋酸是弱电解质存在电离平衡过程是吸热过程，随反应进行，反应放出的热量减小，所以不可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，故b错误；c烧杯间填满碎纸条的作用以达到保温、隔热和减少实验过程中热量损失的目的，不是固定小烧杯作用，故c错误；d酸、碱混合时，应把量筒中的溶液迅速倒入烧杯的溶液中，以防温度散失造成测定结果产生误差，故d错误；故选a点评：本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律计算应用，中和热测定实验的注意问题和步骤分析，题目难度中等25（16分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是化学能转变为电能，在导线中电子流动方向为由a到b（用a、b表示）（2）负极反应式为2h2+4oh4e=4h2o或h2+2oh2e=2h2o（3）电极表面镀铂粉的原因为增大电极单位面积吸附h2、o2分子数加快反应速率（4）该电池工作时，h2和o2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能因此，大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2li+h22lih；lih+h2olioh+h2反应中的还原剂是li，反应中的氧化剂是水用锂吸收224l（标准状况）h2，生成的lih与h2o作用后放出的h2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为32mol（5）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，肼作负极，其电极反应式为（生成无污染物质）n2h44e+4ohn2+4h2o考点：化学电源新型电池；氧化还原反应.专题：电化学专题分析：（1）原电池是将化学能转变为电能的装置，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；（2）负极上燃料失电子发生还原反应；（3）参加反应的物质浓度增大，反应速率加快；（4）根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂，根据氢气和转移电子之间的关系式计算；（5）燃料电池中，燃料易失电子发生氧化反应，所以燃料的电极是负极解答：解：（1）该装置是把化学物质中的能力转化为电能，所以是化学能转变为电能；在原电池中，负极上失电子，正极上得电子，电子的流向是从负极流向正极，所以是 由a到b，故答案为：化学能转变为电能；由a到b；（2）该反应中负极上氢气失电子生成氢离子而被氧化，所以电极反应式为h2+2oh2e2h2o，故答案为：2h2+4oh4e4h2o或 h2+2oh2e2h2o（3）电极表面镀铂粉，增大了电极单位面积吸附h2、o2的分子数，使反应物的浓度增大，反应速率加快，故答案为：增大电极单位面积吸附h2、o2的分子数，加快电极反应速率；（4）2li+h22lih中锂失电子作还原剂，lih+h2olioh+h2中水得电子作氧化剂，故答案为：li；h2o； 氢气的物质的量=10mol，当吸收10molh2时，则生成20mollih，20mollih可生成20mol h2，实际参加反应的h2为20mol80%=16mol，1molh2转化成1molh2o，转移2mol电子，所以16molh2可转移32mol的电子，故答案为：32；（5）燃料电池中，通入燃料的电极是负极，则通入肼的负极是负极，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水，电极反应式为：n2h44e+4 ohn2+4h2o，故答案为：负；n2h44e+4 ohn2+4h2o点评：本题考