2015年1月衡水中学高三化学第四次联考试卷及参考答案.doc

衡水中学2015届高三第四次联考化 学 试 题本试卷分第卷（ 选择题） 和第卷（ 非选择题） 两部分, 总分100分, 考试时间90分钟。第卷（选择题,共5 0分）一、 选择题（ 本大题共2 5个小题, 每小题2分, 共5 0分）1为使F e 2+, F e 3+, Z n 2+较完全地形成氢氧化物沉淀, 溶液的酸碱度分别为pH 77、 pH 45、 pH 66。某硫酸锌酸性溶液中含有少量F e 2+, F e 3+杂质离子, 为除去这些离子制得纯净的Z n S O4, 应加入的试剂是 （ ）AN a OH溶液 B氨水 CKMn O4, Z n CO3 DH2O2, Z n O2某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠时, 结果所配溶液浓度偏高, 其原因可能是 （ ）A所用氢氧化钠已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称24 gN a OH时误用了“ 左码右物” 方法3溶液的配制过程能引起浓度偏高的是 （ ）用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配成1：4的硫酸;配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时, 定容后, 塞好塞子倒转摇匀后, 发现液面低于刻度线;在100 mL无水乙醇中加入2 g碘片溶解后配成2%的碘酒溶液;在80 mL水中加入184 m o l / L的硫酸20 mL, 配制368 mol / L的硫酸溶液;质量分数为5 x%和x%的两种氨水等体积混合配成3 x%的氨水;10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制5 0%的硫酸溶液。A B C D4为了确定某样品是否被氧化, 所选试剂（ 括号内物质） 不正确的是 （ ）AF e C l 2（ NH4S CN溶液） BK I （ 淀粉溶液）C白磷（ 紫色石蕊试液） DN a 2S O3（ B a C l 2 溶液）5PH试测定溶液p H的正确操作是 （ ）A将一小块试纸放在表面皿上, 用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上, 再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上, 用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上, 再与标准比色卡对照C将一小条试纸在待测液中蘸一下, 取出后放在表面皿上, 与标准比色卡对照D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后, 在待测液中蘸一下, 取出后与标准比色卡对照6下列实验装置图正确的是 （ ）A B C D7以下实验或操作不能达到目的的是 （ ）A用溴水鉴别苯、 乙醇、 四氯化碳B准确称取40 gNaOH溶于9 6 mL水得质量分数为40%的溶液C为除去苯中的少量苯酚, 向混合物中加入适量的溴水后过滤D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象8下列选项中最后的物质是要制取的物质, 其中不能通过所列变化得到的是 （ ）ABCD9下列有关实验操作、 现象和解释或结论都正确的是 （ ）10向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作, 结论正确的是 （ ）11NA 表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是 （ ）A56 g铁粉在01 m o l氯气中充分燃烧, 转移电子数为03 NAB1 25 mL1 6 m o l L-1浓硫酸与足量铜反应, 转移电子数为02 NAC78 gN a 2S和N a 2O2 的混合物中含有的阴离子数等于01 NAD05 m o l氧单质含有NA 个 O212标准状况下, 将VLH2S气体通入a Lb mo l / L的 N a OH 溶液中, 下列对所得溶液的描述不正确的是 （ ）A随着 H2S气体的通入, 溶液中由水电离出的c（ H+） 有如右图变化关系B当V/ 2 24=a b时, 所得溶液中存在:c（ OH） + c（ S 2 ） c（ H+） + c（ H2S）C当V/11.2=a b时, 所得溶液中存在:c（ N a+） c（ S 2-） c（ OH-） c（ HS-） c（ H+）D当V/ 2 24a bV/ 1 12时, 所得溶液中一定存在:c（ N a+ ） c（ S 2-）+ c（ HS-）+ c（ H2S）13常温下1体积p H=25的盐酸与1 0体积某一元强碱溶液恰好完全反应, 则该碱溶液的p H等于 （ ）A90 B95 C1 05 D1 1014下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（ X=A、 B、 C） 的物质的量n（ X） , 纵坐标表示消耗 O2 的物质的量n（O2） , A、 B是两种可燃性气体, C是A、 B的混合气体, 则C中n（A）n（B） 为 （ ）A21 B12 C11 D任意15由锌、 铁、 铝、 镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为112 L, 则混合物中一定含有的金属是 （ ）A锌 B铁 C铝 D镁16用惰性电极电解 M（ NO3） x的水溶液, 当阴极上增重a g时, 在阳极上同时产生b L氧气（ 标准状况） , 从而可知 M 的原子量为 （ ）A B C D 17温度为2 5时, 将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解, 通电一段时间后, 在阴极逸出a m o l气体, 同时有 WgN a 2SO410H2O析出, 若温度不变, 此时剩余溶液中的溶质的质量分数为 （ ）A%B%C%D%181 L某混合溶液中, 溶质X、 Y浓度都为01 m o l L-1, 向混合溶液中滴加某溶液Z（ 01 m o l L-1氢氧化钠或硫酸溶液） , 所得沉淀的物质的量如下图, 则X、 Y、 Z分别是 （ ）A氯化铝、 氯化铁、 氢氧化钠 B氯化铝、 氯化镁、 氢氧化钠C偏铝酸钠、 氢氧化钡、 硫酸 D偏铝酸钠、 氯化钡、 硫酸19向1 0 0 m lFeCl 3 溶液中通入标准状况下的 H2S气体33 6 L, 设 H2S全部被吸收后, 再加入过量的铁粉,待反应停止后, 测得溶液中含有06 m o l金属阳离子, 则原FeCl3 溶液的物质的量浓度为 （ ）A50 m o l / L B40 m o l / L C45 m o l / L D30 m o l / L2 0现有一由N a 2S O4、 N a 2S O3、 N a 2S组成的混和物, 经测定硫的质量分数为2 56%, 则此混合物中氧元素的质量分数应为 （ ）A3 76% B3 68% C2 56% D5 12%21已知某KOH样品中含水76 2%, 含 K2CO323 8%, 含 KOH9 0%。现将10 0 g样品加入4 60 0 m l10 0 m o l / L的盐酸中, 过量的酸用10 7 0 m o l / L的KOH中和。蒸发溶剂, 蒸发到无水时, 可得到的固体的质量为 （ ）A30 0 g B34 3 g C45 0 g D无法计算22150时, 将1 L混合烃与9 L氧气混合, 在密闭容器内充分燃烧, 当恢复至150, 体积恒定时, 容器内压强增大8%, 则该混合烃的组成是 （ ）A甲烷与乙烷体积比是14 B丙炔与乙炔体积比是14C乙烯与丁烷体积比是14 D乙烯与丁烯体积比是1423下列操作不能达到目的的是 （ ）24褪黑素是一种内源性生物钟调节剂, 在人体内由食物中的色氨酸转化得到。下列说法不正确的是（ ）A色氨酸分子中存在氨基和羧基, 可形成内盐, 具有较高的熔点B在色氨酸水溶液中, 可通过调节溶液的p H使其形成晶体析出C在一定条件下, 色氨酸可发生缩聚反应D褪黑素与色氨酸结构相似, 也具有两性化合物的特性25-月桂烯的结构如下图所示, 一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（ 只考虑位置异构） 理论上最多有 （ ）A2种 B3种 C4种 D6种第卷（非选择题,共5 0分）二、 非选择题（ 本大题共4小题, 共5 0分）26（ 1 4分） 在10 L密闭容器中放入01 0 m o lA（g） , 在一定温度进行如下反应应: A（g） B（g） +C（g） H=+8 51 k J m o l -1。反应时间（ t ） 与容器内气体总压强（ p） 的数据见下表:（1） 欲提高A的平衡转化率, 应采取的措施为 。（2） 由总压强P和起始压强P0 计算反应物A的转化率 （ A） 的表达式为 。平衡时A的转化率为 , 列式并计算反应的平衡常数K= 。（3） 由总压强p和起始压强p0 表示反应体系的总物质的量n总和反应物 A的物质的量n（ A） ,n总= mo l , n（ A） = mo l 。下表为反应物A浓度与反应时间的数据, 计算a= 。 分析该反应中反应反应物的浓度c （A） 变化与时间间隔（t） 的规律, 得出的结论是 , 由此规律推出反应在1 2 h时反应物的浓度c（A） 为 molL-1。27（ 1 6分） 电镀厂曾采用有氰电镀工艺, 处理有氰电镀的废水时, 可在催化剂T i O2 作用下, 先用 N a C l O将C N-离子氧化成C NO-, 再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2 和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验, 以证明处理方法的有效性, 并通过测定二氧化碳的量确定C N-被处理的百分率。将浓缩后含 CN- 离子的污水与过量 Na ClO 溶液的混合液共2 0 0mL（ 其中 CN- 的浓度为00 5m o l L-1） 倒入甲中, 塞上橡皮塞, 一段时间后, 打开橡皮塞和活塞, 使溶液全部放入乙中, 关闭活塞。（1） 甲中反应的离子方程式为 ,乙中反应的离子方程式为 。（2） 乙中生成的气体除N2 和CO2 外, 还有 HC l及副产物Cl2 等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水,其作用是 , 丁在实验中的作用是 ,装有碱石灰的干燥管的作用是 。（3） 戊中盛有含C a(OH)200 2 m o l的石灰水, 若实验中戊中共生成08 2 g沉淀, 则该实验中测得CN-被处理的百分率等于 。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低, 简要说明可能的原因 。请提出一个能提高准确度的建议（ 要有可操作性, 且操作简单） 。28（ 1 2分） 现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物, 在高温下使之充分反应, 将反应后的固体分为两等份, 进行如下实验（ 计算p H时假定溶液体积没有变化） :向其中一份固体中加入1 0 0mL20m o l / L的 N a OH 溶液, 加热使其充分反应后过滤, 测得滤液的pH=1 4;向另一份固体中加入1 4 0 mL40 m o l / L的 HC l溶液, 使固体全部溶解, 测得反应后所得溶液中只有H+、 Fe 2+和A l 3+三种阳离子且p H=0。（1） 写出该铝热反应的化学方程式: ;写出实验发生的离子方程式: 。（2） 这包铝热剂中铝粉的质量为 。（3） 这