专题九氧化还原反应(1).doc

扬中市第二高级中学教学案 高三年级化学备课组 备课时间：2012.11.9专题九 氧化还原反应(1)氧化还原方程式的书写一、 高锰酸钾与一些还原剂的反应1、高锰酸钾溶液是强氧化剂，通常用 酸化，不用盐酸酸化的理由是（用离子方程式表示） 2、请写出酸性高锰酸钾溶液分别与双氧水、SO2、乙烯反应的离子方程式： 【小结】高锰酸钾在水溶液中还原产物的价态为 ，以 存在于水溶液中。K2Cr2O7也是强氧化剂，请写出酸性K2Cr2O7溶液分别与双氧水、浓盐酸的离子方程式： 写出Cr2O72与FeSO4溶液在酸性条件下生成Cr3+反应 。二、 双氧水作氧化剂参与的反应双氧水有绿色氧化剂之称，无污染，且不会引入新杂质。请写出下列反应的离子方程式。在酸性条件下，双氧水与Fe2+反应： 双氧水与SO2反应： 在酸性条件下，双氧水与I-反应： 双氧水与亚硫酸钠反应： 酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，反应： 碱性条件下，30%H2O2氧化CrO2-生成CrO42-反应： 。【小结】双氧水的还原产物价态为 ，一般为 。三、 归中反应归中规律：同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应，通常有下面几种情况，你认为不可能发生的是_。【小结】由此得出的归中规律是_ _ 。【练习】写出下列反应的离子方程式或化学方程式：KClO3与浓盐酸反应： 在酸性条件下，KIO3与KI反应： SO2与H2S的反应： 亚硫酸钠与硫化钠在酸性条件下反应： 浓硫酸与单质硫的反应： 氨气与NO2反应： 四、 歧化反应氯气与氢氧化钠反应： 单质硫与氢氧化钠反应： NO2与水反应： 【总结】氧化还原方程式的书写，先结合反应的环境和价态变化规律写出氧化产物和还原产物后，再写其他产物，再依据电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，检查。【感悟高考】（2010江苏高考.18）（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为 。(2011江苏高考.18 ) (2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式： 。（2011江苏高考.20）(2)燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。（2012江苏高考.16）(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式 。（2012江苏高考.18）H2O2与KMnO4在酸性条件下反应的离子方程式如下：2MnO45H2O26H=4Mn28H2O5O2(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4被还原成MnO2，其离子方程式为： 。（2012江苏高考.19）实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：(1)铜帽溶解时加入H2O2的目的是 (用化学方程式表示)。（2012江苏高考.20） (3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应的化学方程式为： 。【巩固练习】1下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 2、下列AD四组反应中，和可用同一个离子方程式表示的是选项A把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C将0.1 mol Cl2通入含03 mol FeBr2的溶液中将0.3 mol Cl2通入含01 mol FeBr2的溶液中D将少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中将少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中3、下列反应的离子方程式正确的是A用铁丝网作阳极，电解饱和食盐水： 2Cl2H2OH2Cl22OHBBa(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3溶液：3Ba26OH2Al33SO=3BaSO42Al(OH)3C将适量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： Ca2+2ClOSO2H2O=2HClOCaSO3 D将FeI2滴加到氯水中开始时的反应： 2ICl2=2ClI24高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为：Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(未配平)下列有关说法不正确的是A由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO B高铁酸钾中铁显6价C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为23DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质5碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是A可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IOD途径中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA6某课外活动小组的同学为探究Br2、I2和Fe3的氧化性强弱，进行了如下实验。实验取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。(1)写出实验中发生氧化还原反应的离子方程式：_ _。(2)由上述两个实验，对各粒子的氧化性可以得出的正确结论是_(填序号)。ABr2I2 BFe3Br2 CBr2Fe3 DIBr(3)已知Fe3的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。FeCl3溶液 碘水 KI溶液 稀H2SO4 淀粉溶液请写出实验步骤、现象及结论：_ _ _。7二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程下如下：已知：NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。 气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 回答下列问题：（1）气体A的化学式为 。（2）电解时，发生反应的化学方程式为 。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：控制好生成NCl3的浓度； 。（3）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为16混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为 。（4）实验室制取气体B的化学方程式为 。（5）在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中Fe2+和Mn2+。写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式（ClO2反应后的产物为ClO2）： 。8某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na、Al3、Fe3、Cu2、Cl。该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。 请填写下列空白： (1)图中试剂1是_，试剂2是_。(2)步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是_。(3)步骤1反应的离子方程式为 。(4)步骤3反应的离子方程式为_。(5)从节约药品和环保方面考虑，步骤5所发生反应的离子方程式应为_。18（1）Cr2O72 + 6 Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O Cr(OH)3 + OH CrO2 + 2H2O（2）2H+ + 2e H2或2H2O + 2e H2 + 2OH 增强溶液导电性（3）15% 4 【答案】（1）1：1 （2）As2S3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 （3）10mol 正极 （4）a答案：(1)废铁屑稀盐酸(2)漏斗、玻璃棒、烧杯(3)FeCu2=CuFe2，Fe2Fe3=3Fe2(4)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(5)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO答案(1)2Fe2Br2=2Fe32Br(2)AC(3)取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，溶液变蓝，证明Fe3氧化性强于I2答案(1)H2C2O4(2)2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O(3)0.12(4)CaC2O4H2SO4=CaSO4H2C2O4溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色0.014答案：AC19（12分）（1）H2 （2）NH4C