江西省萍乡市芦溪县高三化学一轮复习 第一章 物质结构元素周期律 第一节 元素周期表能力达标练习题 新人教版必修2.doc

第一节 元素周期表一、选择题1、下列说法正确的是()a元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数b元素周期表有16个纵行，也就是16个族c原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族d电子层数相同的粒子，其对应元素一定属于同一周期2、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()ah3bo3的酸性比h2co3的强bmg(oh)2的碱性比be(oh)2的强chcl、hbr、hi的热稳定性依次增强d若m和r2的核外电子层结构相同，则原子序数：rm3、下列实验不能作为判断依据的是()a钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱b在mgcl2与alcl3溶液中分别加入过量的naoh溶液，判断镁与铝的金属性强弱c往硅酸钠溶液中通入co2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱d根据hf和hcl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱4、下列叙述中，正确的是()a同主族金属的原子半径越大，熔点越高b稀有气体原子序数越大，沸点越低c分子间作用力越弱，该物质的熔点越低d同周期元素的原子半径越小，越易失去电子5、下列各组物质的性质比较，不正确的是()a酸性：hclo4h3po4h2so4b氢化物稳定性：hfh2onh3c碱性：naohmg(oh)2al(oh)3d氧化性：f2o2n26、 b、若元素y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 c、元素x与氯形成化合物时，化学式可能是xcl d、元素y是a族的元素7、已知be在周期表中位于al的左上方，则下列有关be的说法中错误的是a单质be与酸或碱反应都能放出氢气 bbe(oh)2为两性氢氧化物cbe的氧化物的化学式为be2o3 dbecl2属于共价化合物8、下列说法正确的是（ ） a.碱性：lioh naoh koh rboh b.金属性：rb k na li c.和酸反应时fe失2个e-，na失1个e-则fe的金属性强于na d.rb不易与水反应放出h2 9、不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是（ ） a元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 b元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度 c非金属元素对应的气态氢化物的稳定性 d非金属元素单质的熔点和沸点的高低 10、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是 a.常压下五种元素的单质中z单质的沸点最高b.y、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同c.w的氢化物的沸点比x的氢化物的沸点高d.y元素的非金属性比w元素的非金属性强11、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 a.li、na、k元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多b.第二周期元素从li到f，非金属性逐渐增强c.因为na比k容易失去电子，所以na比k的还原性强d.o与s为同主族元素，且o比s的非金属性强12、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()选项规律结论a较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸b反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完c结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高nh3的沸点低于ph3d溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化zns沉淀中滴加cuso4溶液可以得到cus沉淀二、非选择题13、根据第a族、第a族元素性质的递变规律，回答下列问题：(1)be(oh)2的溶解性：_溶于水，属于_性氢氧化物。(2)砹(at)属于_色固体，hat_稳定，水溶液呈_性，其酸性_(填“大于”或“小于”)hbr的酸性；agat_溶于水。14、题适合使用二期课改新教材的考生解答，b题适合使用一期课改教材的考生解答。 (1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素甲是第三周期a族元素，请在下边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。 (3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：_甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：_(用化学式表示)。(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：_下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素的原子核外p电子数比s电子总数多_个。元素氢化物的电子式为_。(3)元素一般在化合物中显_价，但与_形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。(4)在元素的单质、元素的单质和元素形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_。a.元素的单质 b.元素的单质 c.元素形成的合金 d.无法判断15、请完成下列各题：(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_种。(2)第a、a族元素组成的化合物gan、gap、gaas等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。ga原子的电子排布式为_。在gan晶体中，每个ga原子与_个n原子相连，与同一个ga原子相连的n原子构成的空间构型为_。在四大晶体类型中，gan属于_晶体。(3)在极性分子ncl3中，n原子的化合价为-3,cl原子的化合价为+1,请推测ncl3水解的主要产物是_(填化学式)。16、根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_（填两种化合物的化学式）；(2)属于稀有气体的是_（填元素符号，下同）；(3)形成化合物种类最多的两种元素是_；(4)第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）_；(5)推测si、n最简单氢化物的稳定性_大于_（填化学式）。参考答案1、2、3、答案d解析钠和镁分别与冷水反应，钠反应剧烈，钠更活泼，a项能判断；mgcl2与alcl3分别与过量naoh反应，al(oh3)能溶于过量naoh，mg(oh)2碱性较al(oh)3强，则mg的金属性比al强，b项能判断；na2sio3溶液中通入co2产生白色沉淀，即na2sio3h2oco2=na2co3h2sio3，说明h2co3酸性较h2sio3酸性强，c项能判断；hf酸性比hcl的酸性弱，不能判断氟与氯的非金属性强弱。4、答案c解析碱金属元素从上而下原子半径越来越大，但熔点却越来越低，a项错；通过分子间作用力结合的物质，分子间作用力越弱，其熔、沸点越低。对于结构相似的物质，一般是相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，所以b项错，c项正确；同一周期元素的原子半径越小，原子核对核外电子的吸引力越强，因而越难失去电子，可见d项错。5、解析：同周期元素随原子序数递增元素的金属性减弱，非金属性增强(稀有气体元素除外)。答案：a6、b7、c 8、b9、d10、【答案】d 【解析】将题给部分与元素周期表对照，可确定各元素的种类：常压下s单质的沸点最高，a错误；s2与ar的电子层结构相同，但不同于br，b错误；nh3分子间存在氢键，所以nh3的沸点高于ph3，c错误。11、【答案】c【解析】本题考查了元素周期表与元素周期率。同一主族：随核电荷数的增加，电子层数逐渐增加；金属元素失电子能力增强，金属性增强，还原性增强；非金属元素得电子能力增强，非金属性增强，氧化性增强；同一周期：随核电荷数的增加，最外层电子数增多，金属性减弱，非金属性逐渐增强，对照各选项知本题答案为c。12、d解析 次氯酸分解生成盐酸和氧气，a项错误；常温下，铝遇浓硝酸发生“钝化”，铝片不能溶解，b项错误；nh3分子间存在氢键，沸点高于ph3，c项错误；cus比zns更难溶，因此向zns沉淀中滴加cuso4溶液可实现沉淀转化，生成cus沉淀，d项正确。13、答案(1)难两(2)有不酸大于不14.【答案】(1)(2)(3)als h2so4al(oh)3(4)周期性变化 元素的周期数即为原子结构最外电子层数；元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数。（1）（2）1个 （3）负 氟（4）c15、【答案】（1）5 （2）1s22s22p63s23p63d104s24p1(或ar3d104s24p1)，4，正四面体，原子。（3）hclo；nh3h2o。 【解析】本题是选修物质结构与性质的内容，主要考查原子结构知识。主要考了原子的基态、电子排布式及分子构型等知识点。前四周期中未成对电子数与周期相同的有：h、c、o、p、fe共5种，其余问题可解。16、【答案】（1）7 在k2o、k2o2、ko2、ko3中任选2个 （2）he、ne、ar（3）c、h （4）na（5）nh3 sih4【解析】前20号元素是h、he、li、be、b、c、n、o、f、ne、na、mg、al、si、p、s、cl、ar、k、ca。其中金属七种。金属性最强的元素是k，它与氧生成的化合物是k2o、k2o2、ko2、ko3。属于稀有气体的是he、ne、ar。形成化合物种类