学高中化学《化学反应原理》全册周考卷16《溶液的酸碱性和pH》 新人教版选修4.doc

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性周考卷十六 溶液的酸碱性和ph时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，每小题有12个正确选项)1在常温下，下列各组溶液的c(h)一定等于1107mol/l的是()aph2和ph12的两种溶液以等体积混合b0.05mol/l h2so4与0.10mol/l naoh溶液以等体积混合c将ph5的ch3cooh溶液稀释100倍dph1的h2so4与0.10mol/l 的ba(oh)2溶液以等体积混合解析：a中ph2的强酸与ph12的强碱以等体积混合时，酸提供的h的物质的量(102vmol)等于碱提供的oh的物质的量(1014/1012)vmol。ph2的弱酸与ph12的强碱以等体积混合，酸的浓度必很大，反应中酸过量，最后溶液呈酸性。b项是强碱和强酸，如两溶液体积各v l，则n(h)0.05mol/l2v l，n(oh)0.10mol/lv l。c中ph5的弱酸，稀释100倍，由于在稀释过程中，电离程度增大，c(h)下降不到1/100。故选b、d。答案：b、d2室温下，将ph2的盐酸和ph5的盐酸等体积混合后，混合溶液的ph约是()a2.3b2.7c4.3 d4.7解析：本题属于室温下，两种强酸溶液混合时的ph的计算，既可用常规解法求算，也可用经验公式巧解。(常规解法)混合溶液的c(h)5103mol/l，则phlg(5103)2.3。(经验公式求解)因phbpha5232，则等体积混合后，混合溶液的phpha0.3020.302.3。答案：a3某酸溶液的ph1，此酸溶液的物质的量浓度()a等于0.1moll1b一定大于0.1moll1c若为强酸一定等于0.1moll1，若为弱酸一定大于0.1moll1d若为强酸一定小于或等于0.1moll1，若为弱酸一定大于0.1moll1答案：d4下列叙述正确的是()a95纯水的ph7，说明加热可导致水呈酸性bph3的醋酸溶液，稀释至10倍后ph4c0.2mol/l的盐酸，与等体积水混合后ph1dph3的醋酸溶液，与ph11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph7解析：水的电离与温度有关，温度越高，电离度越大，但c(h)c(oh)，水仍呈中性，a错；我们知道ph每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍，b中由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，ph4，b错；在d中，当酸与碱的ph之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，即pha2解析：本题考查学生读图能力及综合判断能力：ph2，c(h)1102mol/l又c(h)c(a)ac(b)b，由于a不一定等于b，故c(a)不一定等于c(b)，a错。读图知，稀释后a溶液的ph大于b溶液的ph，则a中c(h)小于b中c(h)，a酸溶液的酸性比b酸溶液的弱。a5时表明，ph2的a酸溶液稀释1000倍，ph增加3，a一定是强酸；ph2的b酸溶液稀释1000倍后，pha2。答案：c、d二、非选择题(共56分)12有两瓶ph2的酸溶液，一瓶为强酸，一瓶为弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、ph试纸和蒸馏水，而没有其他试剂。简述如何用最简单的方法来确定哪瓶为强酸。所选试剂是_；采用的方法为_。答案：ph试纸、蒸馏水分别取等体积(如10ml)的酸溶液用蒸馏水稀释(至1000ml)，然后用ph试纸测试，ph变化大的那一瓶为强酸，ph变化小的为弱酸13设水的电离平衡线如下图所示：(1)若以a点表示20时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100时，水的电离平衡状态到b点。则此时水的离子积从_增大到_。(2)将100时ph8的ba(oh)2溶液与ph5的稀h2so4混合，并保持100的恒温。欲使混合液的ph7，则ba(oh)2与稀h2so4的体积比为_(二者混合后体积假设为二者体积之和)。解析：(1)20时c(h)107moll1，c(oh)107moll1，kwc(h)c(oh)1014，100时，c(h)106moll1，c(oh)106moll1，kwc(h)c(oh)1012。(2)设ba(oh)2的体积vb、稀h2so4的体积为va，则二者混合体积为vavb,100时，ph7，c(oh)c(h)。，所以。答案：(1)10141012(2)2914(1)某温度时，测得0.01moll1的naoh溶液的ph为11，则该温度下水的离子积常数kw_。(2)在此温度下，将pha的naoh溶液val与phb的硫酸vbl混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则vavb_。若所得混合液的ph10，且a12，b2，则vavb_。解析：(1)0.01moll1naoh溶液的ph11，则kwc(h)c(oh)110110.0111013。(2)pha的naoh溶液中，c(oh)kw/c(h)1013amoll1，phb的h2so4中，c(h)10bmoll1。两者混合后：若呈中性，则1013ava10bvb，将a12，b2代入，得vavb110。若ph10，则呈碱性，c(oh)混103moll1，而c(oh)混，将a12，b2代入，得vavb19。答案：(1)11013(2)1101915在25时，有pha(a6)的盐酸val和phb(b8)的naoh溶液vbl。二者混合恰好完全中和。问：(1)若ab14时，则_(填数值)；(2)若ab13时，则_(填数值)；(3)若ab14时，则_(填表达式)，且va_vb(填“”“”或“”)。解析：pha的盐酸c(h)10amoll1，phb的naoh溶液c(oh)10b14moll1。盐酸与naoh恰好完全中和，即n(h)n(oh)，则有：va10avb10b14，所以10ab14。(1)当ab14时，1001；(2)当ab13时，101；(3)当ab14时10ab14。又因为ab14，所以1，即vavb。答案：(1)1(2)(3)10ab141625时，若体积为va、pha的某一元强酸与体积为vb、phb的某一元强碱混合，恰好中和，且已知va1不符合题意，故a5(3)7/2a14/317常温下，有ph12的naoh溶液100ml，若将其ph变为11(溶液混合造成的误差忽略不计，计算结果保留小数点后一位)。(1)若用ph10的naoh溶液，应加入_ml；(2)若用ph2的盐酸，应加入_ml。答案：(1)1000(2)81.818有盐酸和硫酸的混合液20ml，加入0.05moll1的ba(oh)2溶液时，生成baso4沉淀量及溶液的ph发生如下图所示的变化。(1)求原混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？(2)在a点时的ph是多少？解析：(1)由图可知，加入20mlba(oh)2溶液时生成的baso4最多，soba2=baso4，n(h2so4)nba(oh)20.05moll10.02l0.001mol，c(h2so4)0.001mol/0.02l0.05moll1。因为加入60ml ba(oh)2溶液时，溶液呈中性。所以c(hcl)(0.05moll10.06l0.0