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化学技能专练（71）1一个原电池的总反应方程式为zncu2=zn2cu，该原电池可能为()abcd正极cualznfe负极znzncuzn电解质溶液h2so4cuso4zncl2cucl2解析：由总反应式可知，zn被氧化，失去电子，zn应为负极；cu2被还原，得电子，即电解质溶液应含cu2，由此排除选项a、c，而且正极金属应比zn活动性弱，可排除b选项答案：d2(2010济宁模拟)一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率现用li2co3和na2co3的熔融盐混合物作电解质，一极通co气体，另一极通o2和co2混合气体，其总反应为：2coo2=2co2.则下列说法中正确的是 ()a通co的一极是电池的正极b负极发生的电极反应是：o22co24e=2coc负极发生的电极反应是：coco2e=2co2d正极发生氧化反应解析：据题意知通入co的一极为电源的负极，co失去电子转变为co2，发生氧化反应，故a、b、d错误，c正确答案：c3碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：zn2mno22h2o=zn(oh)22mnooh下列说法错误的是 ()a电池工作时，锌失去电子b电池正极的电极反应式为：2mno22h2o2e=2mnooh2ohc电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极d外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g解析：从电池总反应式zn2mno22h2o=zn(oh)22mnooh可以确定zn为负极，电子从负极流出经外电路流向正极当外电路中通过0.2 mol电子，参加反应的锌理论上为0.1 mol，即质量减少6.5 g.答案：c4下图所示装置中， 观察到电流计指针偏转，m棒变粗，n棒变细，由此判断下表中所列m、n、p物质，其中可以成立的是 () mnpa锌铜稀硫酸溶液b铜铁稀盐酸c银锌硝酸银溶液d锌铁硝酸铁溶液解析：该原电池中m棒变粗，n棒变细，说明原电池反应时n棒溶解作负极，溶液中有金属析出在m棒上m棒作正极a、b选项中，电解质溶液分别为稀h2so4和稀盐酸，原电池工作时，不会有金属析出；c选项正极反应为age=ag，符合题意；而d选项正极反应为fe3e=fe2，不会有金属析出答案：c5固体氧化物燃料电池是由美国西屋(westinghouse)公司研制开发的它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(o2)在其间通过该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应下列判断正确的是 ()a有o2放电的a极为电池的负极b有h2放电的b极为电池的负极ca极对应的电极反应为o22h2o4e=4ohdb极对应的电极反应为2h24e4oh=4h2o解析：原电池中失去电子的物质在负极发生反应，故通h2的b极为负极；
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