辽宁省丹东七中中考化学一模试卷（含解析）.doc

2016年辽宁省丹东七中中考化学一模试卷一、选择题（1-8题每题1分，9-12题每题2分，共16分）1下列物质的用途主要利用其物理性质的是（）a稀有气体做焊接金属时的保护气b熟石灰做建筑材料c浓硫酸做干燥剂d氢氧化钠可用来去除油污2决定元素化学性质的粒子是（）a质子数b中子数c电子数d最外层电子数3进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是（）a检验溶液酸碱性b溶解固体c倾倒液体d熄灭酒精灯4下列物质的分类正确的是（）a钢单质b氯酸钾氧化物c石灰水碱d硫酸铜盐5太空舱利用铁酸镍（nife2o4）将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气，而铁酸镍的质量和化学性质反应前后都不变下列有关铁酸镍的说法正确的是（）a属于酸b镍、铁、氧三种元素质量比是1：2：4c铁元素化合价为+3，则镍元素为+2d铁酸镍在该化学变化中是反应物6下列说法正确的是（）a煤、石油、乙醇是三种重要的化石燃料b全力开采化石燃料用于居民供暖c图书档案着火宜用水基型灭火器扑灭d室内着火时不要急于打开门窗7氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱下列关于它们的说法中，正确的是（）a都能用作建筑材料b都能用作某些气体的干燥剂c它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体d它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体8经测定，某工厂排放的废水的ph为3，污染环境若将该废水治理成ph为8时，可向该废水中加入适量的（）a氯化钠b硫酸c消石灰d废铜片9下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（）a镁粉、氧化铜粉、木炭粉bnaoh溶液、ba（oh）2溶液、koh溶液cna2co3溶液、nacl溶液、bacl2溶液d铝片、铁片、银片10下列说法正确的是（）anh3 n2 hno3 三者中n元素的化合价逐渐升高bnacl、na2co3、naoh三者饱和溶液的ph逐渐变大cnh4no3、nacl、naoh 三者溶于水后，所得溶液的温度逐渐降低d金、银、铜三种金属的活动性顺序逐渐减弱11下列反应属于中和反应的是（）acao+2hclcacl2+h2obhcl+kohkcl+h2oc2naoh+cuso4cu（oh）2+na2so4dca（oh）2+co2caco3+h2o12除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）物质杂质除杂所用试剂和方法ah2hcl气体先通过足量的na2co3溶液，再通过浓硫酸bkno3溶液agno3溶液先加入过量kcl溶液，在过滤cnaoh固体na2co3固体加入过量的盐酸，蒸发dmgso4溶液feso4溶液先加过量mg粉，再过滤aabbccdd二、填空题（共18分）13按要求用化学用语填空：（1）2个亚铁离子；（2）碘酒中的溶剂；（3）保持氧气化学性质的最小微粒；（4）焙制糕点所用发酵粉成分之一14现有7种物质：ca（oh）2na2co3cao kno3 caco3naoh nano2（1）俗称为纯碱的是；（2）用做补钙剂的是； （3）可用来配制农药波尔多液的是； （4）有毒的物质； （5）可用作复合肥料的是15仔细观察如图并根据图示回答问题：（1）图甲所表示的微粒的符号是；（2）甲、乙二图表示的微粒中在化学反应中容易失电子的是（填“甲”或“乙”）（3）镁的相对原子质量是16请回答家庭生活中的问题：（1）熄灭生日蜡烛时都用吹灭的方法，其原理是（2）某些地区的家庭使用的燃料是天然气，它燃烧的方程式为（3）某些食品包装中有一小袋干燥剂（成分为生石灰），生石灰可用作干燥剂的原因是；若将其投入水中并滴入紫色石蕊试液，溶液变色（4）将未喝完的碳酸饮料放在教室的窗台上，阳光晒过之后，发现瓶内壁上有大量气泡，产生气泡的原因是三简答题（共20分）17用化学方程式解释下列问题（1）可用稀硫酸除铁锈：； （2）氢氧化钠在空气中变质的原因：18请你从微观角度解释下列问题：（1）吸烟者常给周围的人带来被动吸烟的危害，原因是；（2）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是；（3）金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是；（4）水通电分解的过程中一定不变的微粒是19如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，已知：c为金属单质，d为碱请回答：（1）溶液x是（填“酸”、“碱”、“盐”），试剂a的名称是（2）若b是氧化物，则b的化学式为（3）c的名称是（4）若x是稀硫酸，则x与d反应的化学方程式为20如图甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线据图回答：（1）t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系是_；（2）想获得乙物质的晶体通常采用；（3）t2时将等质量三种物质的饱和溶液升温至t3，其溶液的质量关系是；（4）甲物质中含有少量的乙，要提纯甲通常采用的方法是；（5）将20克甲物质完全溶解于100克水中，不能形成饱和溶液的温度范围是；（6）接近饱和的丙溶液使其变成饱和溶液的方法有加溶质或蒸发溶剂或；（7）将t2时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是四实验与探究题（共20分）21回答下列有关实验方面的问题：（1）稀释浓硫酸时应将注入盛的烧杯中，并不断搅拌（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，若其他操作都正确，但在量取水的体积时仰视读数了，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）（3）蒸发操作中玻璃棒搅拌的目的是，当蒸发皿中出现时，停止加热22化学是一门以实验为基础的学科结合下列实验装置图回答问题：若实验室对你开放，请从图中选择合适的装置，制取一种你熟悉的气体你想制取的气体是，反应的化学方程式为，选择的实验装置组合是（填序号），选择此收集装置的理由是23有a、b、c、d四种无色溶液，分别是hcl、naoh、mgso4、nacl稀溶液中的一种某同学只用紫色石蕊试液就将这四种溶液鉴别出来了步骤及实验现象为：步骤一：取少量a、b、c、d四种溶液于四只试管中分别滴入紫色石蕊试液，只有a变蓝，则a溶液呈性，也只有b不变色，而c、d变红步骤二：另取a分别加入装有c、d溶液的试管中，c无现象，d中有白色沉淀生成根据上述实验可知，a中的溶质为；b中的溶质为；溶质为mgso4的溶液是（填字母代号），该溶液呈性24小丽同学在打扫实验室时发现窗台上有瓶敞口放置的naoh溶液，小丽同学在征得老师的同意之后，对这瓶氢氧化钠溶液进行了探究实验【提出问题】这瓶naoh溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】小丽猜想：naoh溶液部分变质你的猜想：（猜一种就可）【实验探究】小丽设计如下实验，请根据表中内容填写小丽实验时的现象实验步骤现 象结 论取少量naoh溶液样品于试管中，先滴加足量的溶液，然后再滴加试液naoh溶液部分变质假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象五计算题（共6分）25将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜和稀硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为108g（不考虑过滤过程中溶液的质量损失）（1）混合物中铜的质量分数为（计算结果保留到0.1%）（2）求稀硫酸中溶质的质量分数，写出计算过程2016年辽宁省丹东七中中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（1-8题每题1分，9-12题每题2分，共16分）1下列物质的用途主要利用其物理性质的是（）a稀有气体做焊接金属时的保护气b熟石灰做建筑材料c浓硫酸做干燥剂d氢氧化钠可用来去除油污【考点】化学性质与物理性质的差别及应用【专题】物质的变化与性质【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断【解答】解：a、稀有气体做焊接金属时的保护气，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误b、熟石灰可用作建筑材料，利用了氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误c、浓硫酸做干燥剂不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确；d、氢氧化钠可用来去除油污需要发生化学变化就能表现出来，故选项错误故选：c【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来2决定元素化学性质的粒子是（）a质子数b中子数c电子数d最外层电子数【考点】核外电子在化学反应中的作用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据元素的原子结构可知，元素在形成化合物时，一般金属元素失去最外层电子，非金属元素得到电子，从而满足最外层8电子的稳定结构，即在化学变化中最外层电子数决定了元素的化学性质【解答】解：a、在化学变化中，质子数不发生变化，则不能决定元素的化学性质，故a错误；b、在变化中，中子数不发生变化，不能决定元素的化学性质，故b错误；c、电子数的变化是由最外层电子数的变化引起的，电子数不能决定元素的化学性质，故c错误；d、在化学变化中，最外层电子数失去或得到电子，从而使元素具有不同的化学性质，则最外层电子数决定元素的化学性质，故d正确故选d【点评】本题考查核外电子在化学反应中的作用，元素的原子通过得到或失去电子达到最外层8电子结构，从而体现出元素的化学性质，学生应注重基础知识的掌握3进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是（）a检验溶液酸碱性b溶解固体c倾倒液体d熄灭酒精灯【考点】溶液的酸碱性测定；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；物质的溶解【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】a、根据检验溶液酸碱性的方法解答；b、根据量筒不能作为反应容器，不能用来溶解配制溶液解答；c、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断；d、根据酒精灯的使用注意事项解答【解答】解：a、检验溶液酸碱性的方法，指示剂不能直接滴入试剂瓶，会污染试剂，故错误；b、量筒只能量取液体，不能用来溶解配制溶液，可以用烧杯配制，故错误；c、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故错误；d、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，故正确答案：d【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键了解一些实验操作的注意事项；学会正确及时的处理意外事故的处理方法4下列物质的分类正确的是（）a钢单质b氯酸钾氧化物c石灰水碱d硫酸铜盐【考点】单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【专题】物质的分类【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成纯净物又分为单质和化合物由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素【解答】解：a、刚属于混合物，不是单质，故选项错误；b、氯酸钾属于化合物，不属于氧化物，故选项错误；c、石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故选项错误；d、硫酸铜属于化合物中的盐，故选项正确；故选d【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等基本概念，并能够区分应用本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中5太空舱利用铁酸镍（nife2o4）将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气，而铁酸镍的质量和化学性质反应前后都不变下列有关铁酸镍的说法正确的是（）a属于酸b镍、铁、氧三种元素质量比是1：2：4c铁元素化合价为+3，则镍元素为+2d铁酸镍在该化学变化中是反应物【考点】化学式的书写及意义；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】a、根据酸的概念来分析b、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断c、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合铁酸镍的化学式进行解答即可d、根据铁酸镍的质量和化学性质反应前后都不变，进行分析判断【解答】解：a、铁酸镍含有镍、铁、氧三种元素，是一种盐，不属于酸，故选项说法错误b、镍、铁、氧三种元素质量比是（591）：（562）：（164）1：2：4，故选项说法错误c、铁元素化合价为+3，氧元素显2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+3）2+（2）4=0，则x=+2价，故选项说法正确d、太空舱利用铁酸镍（nife2o4）将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气，而铁酸镍的质量和化学性质反应前后都不变，则铁酸镍在该化学变化中起催化作用，故选项说法错误故选：c【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算、催化剂的特征进行分析问题、解决问题的能力6下列说法正确的是（）a煤、石油、乙醇是三种重要的化石燃料b全力开采化石燃料用于居民供暖c图书档案着火宜用水基型灭火器扑灭d室内着火时不要急于打开门窗【考点】化石燃料及其综合利用；灭火的原理和方法；几种常用的灭火器【专题】化学与能源【分析】a根据化石燃料来分析；b根据化石燃料燃烧会生成二氧化碳来分析；c根据灭火的具体方法来分析；d燃烧的条件分析判断【解答】解：a煤、石油和天然气是三大化石燃料，故错误；b化石燃料燃烧会释放出大量的二氧化碳气体，造成温室效应，故错误；c水基型灭火器会造成图书损坏，不能使用水基型灭火器灭火，应该使用液态二氧化碳灭火器，故错误；d室内起火时不能打开门窗，否则会使室内空气对流，反而为燃烧提供了大量的氧气，故正确故选d【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行7氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱下列关于它们的说法中，正确的是（）a都能用作建筑材料b都能用作某些气体的干燥剂c它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体d它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体【考点】常见碱的特性和用途；碱的化学性质【专题】常见的碱 碱的通性【分析】根据氢氧化钠和氢氧化钙的组成可知，两种不同的物质，其性质不完全相同，而它们都含有氢氧根，在化学性质上表现出碱的通性，但阳离子不同，则化学性质性质又存在差异【解答】解：a、氢氧化钠是强碱，不能用作建筑材料，石灰水能用作建筑材料，此项说法错误；b、氢氧化钠有吸水性，可做某些气体的干燥剂，氢氧化钙不能吸收水分，不能做干燥剂，故b错误；c、二者都能和二氧化碳发生反应，但氢氧化钠和二氧化碳反应没有明显的现象，不能用于检验二氧化碳，故c错误；d、二者都能和二氧化硫发生反应，其溶液都能用于吸收二氧化硫气体，故d正确；故选：d【点评】本题考查碱的性质，学生应学会利用物质的组成来分析碱的化学性质，在区分不同的碱时应注意利用反应产生的不同现象来区分，不能利用碱的通性来区分8经测定，某工厂排放的废水的ph为3，污染环境若将该废水治理成ph为8时，可向该废水中加入适量的（）a氯化钠b硫酸c消石灰d废铜片【考点】溶液的酸碱性与ph值的关系；中和反应及其应用【专题】元素与化合物；常见的酸 酸的通性【分析】根据题意，经测定，某工厂排放的废水的ph为3，若将该废水治理成ph为8时，应加入碱性物质，据此进行分析解答【解答】解：某工厂排放的废水的ph为3，若将该废水治理成ph为8时，可向该废水中加入适量的碱性物质a、氯化钠溶液显中性，故选项错误b、硫酸显酸性，故选项错误c、消石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，符合要求，故选项正确d、铜片不与酸反应，故选项错误故选：c【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液ph大小之间的关系、中和反应应用是正确解答本题的关键9下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（）a镁粉、氧化铜粉、木炭粉bnaoh溶液、ba（oh）2溶液、koh溶液cna2co3溶液、nacl溶液、bacl2溶液d铝片、铁片、银片【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；酸的化学性质；酸、碱、盐的鉴别【专题】物质的鉴别题【分析】a、根据镁粉和稀硫酸反应会生成氢气，氧化铜和硫酸反应会生成硫酸铜和水，木炭不会与硫酸反应进行分析；b、根据氢氧化钡和硫酸反应会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠、氢氧化钾与硫酸反应没有明显现象进行分析；c、根据碳酸钠和硫酸反应会生成二氧化碳气体，氯化钡和硫酸反应会生成硫酸钡沉淀进行分析；d、根据铝和硫酸反应生成氯化铝，铁和硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气进行分析【解答】解：a、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是镁粉，粉末溶解，溶液变蓝色的是氧化铜，粉末不溶解的是木炭粉，现象不同，可以鉴别，故a正确；b、取样品，加入稀硫酸，生成白色沉淀的是氢氧化钡，没有明显现象的是氢氧化钾、氢氧化钠，现象相同，不能鉴别，故b错误；c、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是碳酸钠，生成白色沉淀的是氯化钡，没有明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故c正确；d、取样品，加入稀硫酸，出现气泡，溶液显无色的是铝片，溶液显浅绿色的是铁片，金属不溶解的是银片，现象不同，可以鉴别，故d正确故选：b【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别10下列说法正确的是（）anh3 n2 hno3 三者中n元素的化合价逐渐升高bnacl、na2co3、naoh三者饱和溶液的ph逐渐变大cnh4no3、nacl、naoh 三者溶于水后，所得溶液的温度逐渐降低d金、银、铜三种金属的活动性顺序逐渐减弱【考点】有关元素化合价的计算；溶解时的吸热或放热现象；金属活动性顺序及其应用；溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】化学式的计算；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料【分析】a、根据在化合物中正负化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零，结合的化学式进行解答b、根据nacl、na2co3、naoh三者饱和溶液的ph分析c、根据物质溶于水温度的变化分析d、根据金属活动性进行分析【解答】解：a、根据在化合物中正负化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零可知，nh3、n2、hno3三者中n元素的化合价分别是3、0、+5，逐渐升高，说法正确；b、nacl、na2co3、naoh三者饱和溶液的ph分别是7、大于7、大于7，其中后两者由于没有指明温度，因此ph无法判断，说法错误；c、nh4no3、nacl、naoh 三者溶于水后，硝酸铵溶液温度降低，氯化钠溶液温度不变，氢氧化钠溶液温度升高，因此所得溶液的温度逐渐升高，说法错误；d、金、银、铜三种金属的活动性是铜最强，金最弱，说法错误故选：a【点评】此题难度不大，掌握化合物中化合价的计算方法、溶液ph的大小、金属活动性强弱等是解题的关键所在11下列反应属于中和反应的是（）acao+2hclcacl2+h2obhcl+kohkcl+h2oc2naoh+cuso4cu（oh）2+na2so4dca（oh）2+co2caco3+h2o【考点】中和反应及其应用【专题】常见的酸 酸的通性【分析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可【解答】解：a、该反应的反应物是金属氧化物和酸，不属于中和反应，故选项错误；b、该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确；c、该反应是碱与盐的反应，不属于中和反应，故选项错误；d、该反应的反应物是非金属氧化物和碱，不属于中和反应，故选项错误故选b【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键12除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）物质杂质除杂所用试剂和方法ah2hcl气体先通过足量的na2co3溶液，再通过浓硫酸bkno3溶液agno3溶液先加入过量kcl溶液，在过滤cnaoh固体na2co3固体加入过量的盐酸，蒸发dmgso4溶液feso4溶液先加过量mg粉，再过滤aabbccdd【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：a、氯化氢气体能与足量的na2co3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误b、agno3溶液能与过量kcl溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误c、naoh固体和na2co3固体均能与过量的盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误d、过量mg粉能与feso4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铁，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确故选：d【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键二、填空题（共18分）13按要求用化学用语填空：（1）2个亚铁离子2fe2+；（2）碘酒中的溶剂c2h5oh；（3）保持氧气化学性质的最小微粒o2；（4）焙制糕点所用发酵粉成分之一nahco3【考点】化学符号及其周围数字的意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：2fe2+；（2）碘酒中的溶剂是酒精，其化学式为：c2h5oh；（3）保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，其化学式为：o2；（4）碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉成分之一，其化学式为：nahco3；故答案为：（1）2fe2+ （2）c2h5oh （3）o2 （4）nahco3【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易14现有7种物质：ca（oh）2na2co3cao kno3 caco3naoh nano2（1）俗称为纯碱的是；（2）用做补钙剂的是； （3）可用来配制农药波尔多液的是； （4）有毒的物质； （5）可用作复合肥料的是【考点】常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康【专题】物质的性质与用途【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析及解答即可【解答】解：（1）碳酸钠俗称纯碱，故填：；（2）碳酸钙可以用作补钙剂，故填：；（3）氢氧化钙能用于配制农药波尔多液，故填：；（4）亚硝酸钠是有毒的物质，故填：；（5）硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故填：【点评】本题考查的是常见的物质的用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行15仔细观察如图并根据图示回答问题：（1）图甲所表示的微粒的符号是cl；（2）甲、乙二图表示的微粒中在化学反应中容易失电子的是乙（填“甲”或“乙”）（3）镁的相对原子质量是24.31【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用【专题】微观模型的类比；化学用语和质量守恒定律【分析】（1）根据图甲所表示的微粒是氯离子进行解答；（2）最外层电子数小于4的，易失去电子；（3）根据由丙图可知镁的相对原子质量进行解答【解答】解：（1）图甲所表示的微粒是氯离子，符号是cl；故填：cl；（2）最外层电子数小于4的，易失去电子；故填：乙；（3）由丙图可知镁的相对原子质量为24.31故填：24.31故答案为：（1）cl；（2）乙；（3）24.31【点评】本题考查学生对微粒的结构示意图含义的理解、判别种类方法的掌握与应用的能力16请回答家庭生活中的问题：（1）熄灭生日蜡烛时都用吹灭的方法，其原理是降低温度到着火点以下（2）某些地区的家庭使用的燃料是天然气，它燃烧的方程式为ch4+2o2co2+2h2o（3）某些食品包装中有一小袋干燥剂（成分为生石灰），生石灰可用作干燥剂的原因是cao+h2oca（oh）2；若将其投入水中并滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色（4）将未喝完的碳酸饮料放在教室的窗台上，阳光晒过之后，发现瓶内壁上有大量气泡，产生气泡的原因是碳酸分解生成二氧化碳气体【考点】灭火的原理和方法；气体溶解度的影响因素；生石灰的性质与用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学与能源；溶液、浊液与溶解度；常见的碱 碱的通性【分析】（1）要根据灭火的原理考虑：隔绝空气、降低温度到可燃物的着火点以下、移走可燃物；（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；（3）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，结合石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，进行分析解答；（4）碳酸受热容易分解生成水和二氧化碳【解答】解：（1）吹蜡烛时，气流带走了大量的热，使石蜡的温度降到了着火点以下，因此蜡烛熄灭；（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为ch4+2o2co2+2h2o（3）生石灰与水反应生成氢氧化钙，吸收水蒸汽的化学方程式为：cao+h2oca（oh）2将其投入水中，生成的氢氧化钙溶液具有碱性，滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色（4）将未喝完的碳酸饮料放在教室的窗台上，阳光晒过后，发现瓶的内壁上有大量气泡，产生气泡的原因是碳酸受热分解生成了二氧化碳气体故答案为：（1）降低温度到着火点以下 （2）ch4+2o2co2+2h2o（3）cao+h2oca（oh）2；蓝（4）碳酸分解生成二氧化碳气体【点评】本题考查灭火的方法、化学方程式的书写等基础知识知识点较多，但难度不大三简答题（共20分）17用化学方程式解释下列问题（1）可用稀硫酸除铁锈：fe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2o； （2）氢氧化钠在空气中变质的原因：co2+2naohna2co3+h2o【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可【解答】解：（1）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水该反应的化学方程式为：fe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2o；（2）氢氧化钠露置在空气中会变质是因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：co2+2naohna2co3+h2o；故答案为：（1）fe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2o；（2）co2+2naohna2co3+h2o；【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题18请你从微观角度解释下列问题：（1）吸烟者常给周围的人带来被动吸烟的危害，原因是分子是在不断的运动的；（2）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是分子的构成不同；（3）金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是碳原子排列方式不同；（4）水通电分解的过程中一定不变的微粒是氢原子、氧原子【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析解答即可【解答】解：（1）吸烟者常给周围的人带来被动吸烟的危害，是因为烟气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使非吸烟者被动吸入二手烟而危害健康（2）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同（3）金刚石和石墨物理性质差异很大，是原因是碳原子排列方式不同（4）水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，水通电分解的过程中一定不变的微粒是氢原子、氧原子故答案为：（1）分子是在不断的运动的；（2）分子的构成不同；（3）碳原子排列方式不同；（4）氢原子、氧原子【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键19如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，已知：c为金属单质，d为碱请回答：（1）溶液x是酸（填“酸”、“碱”、“盐”），试剂a的名称是紫色石蕊试液（2）若b是氧化物，则b的化学式为fe2o3（3）c的名称是铁（4）若x是稀硫酸，则x与d反应的化学方程式为cu（oh）2+h2so4=cuso4+2h2o【考点】物质的鉴别、推断；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】框图型推断题【分析】根据图框的信息及所学知识，可知黄色溶液应该是铁盐的溶液，浅绿色的溶液应该是亚铁盐的溶液，蓝色溶液应该是铜盐的溶液，那么无色溶液就应该是酸的溶液，从而可以得出，紫色石蕊遇酸变红色，故a为紫色石蕊试液，b为氧化铁，c为铁，d为氢氧化铜，同时蓝色溶液可以与c反应生成浅绿色溶液，也可以验证c为铁，据此可以完成该题的解答【解答】解：黄色溶液应该是铁盐的溶液，浅绿色的溶液应该是亚铁盐的溶液，蓝色溶液应该是铜盐的溶液，那么无色溶液就应该是酸的溶液，从而可以得出，紫色石蕊遇酸变红色，故a为紫色石蕊试液，b为氧化铁，c为金属铁，d为碱氢氧化铜，同时蓝色溶液可以与c反应生成浅绿色溶液，也可以验证c为铁，因此：（1）溶液x是酸，试剂a是石蕊试液；故填；酸；紫色石蕊溶液；（2）若b是氧化物，则是氧化铁，故填：fe2o3； （3）c是铁；故填：铁；（4）若x是稀硫酸，d是氢氧化铜，则二者反应产生硫酸铜和水，故反应的方程式为：cu（oh）2+h2so4=cuso4+2h2o【点评】本题为推断题，做这类题目关键是从题干中根据所学知识找出题眼突破口，然后顺藤摸瓜理出各物质之间的反应，并判断出各物质20如图甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线据图回答：（1）t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系是乙甲=丙_；（2）想获得乙物质的晶体通常采用蒸发溶剂；（3）t2时将等质量三种物质的饱和溶液升温至t3，其溶液的质量关系是甲=乙丙；（4）甲物质中含有少量的乙，要提纯甲通常采用的方法是冷却热饱和溶液；（5）将20克甲物质完全溶解于100克水中，不能形成饱和溶液的温度范围是高于t2；（6）接近饱和的丙溶液使其变成饱和溶液的方法有加溶质或蒸发溶剂或升温；（7）将t2时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙甲丙【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系是：乙甲=丙；（2）乙物质的溶解度受温度影响较小，所以想获得乙物质的晶体通常采用：蒸发溶剂；（3）t2时将等质量三种物质的饱和溶液升温至t3，甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以溶液的质量关系是甲=乙丙；（4）甲物质的溶解度受温度影响较大，所以甲物质中含有少量的乙，要提纯甲通常采用的方法是冷却热饱和溶液；（5）在t2时，甲物质的溶解度是20，所以将20克甲物质完全溶解于100克水中，不能形成饱和溶液的温度范围是高于t2；（6）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以接近饱和的丙溶液使其变成饱和溶液的方法有加溶质或蒸发溶剂或升温；（7）在t1时，乙物质的溶解度最大，其次是甲物质，将t2时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1时，甲、乙会析出晶体，丙物质不会，所以所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙甲丙故答案为：（1）乙甲=丙；（2）蒸发溶剂的方法；（3）甲=乙丙；（4）冷却热饱和溶液；（5）高于t2；（6）升温；（7）乙甲丙【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力四实验与探究题（共20分）21回答下列有关实验方面的问题：（1）稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入盛水的烧杯中，并不断搅拌（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，若其他操作都正确，但在量取水的体积时仰视读数了，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）（3）蒸发操作中玻璃棒搅拌的目的是防止温度过高，造成液滴飞溅，当蒸发皿中出现较多量时，停止加热【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发与蒸馏操作【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的酸 酸的通性；常见仪器及化学实验基本操作【分析】（1）根据浓硫酸的密度比水的大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，结合浓硫酸的稀释方法、注意事项，进行分析解答即可（2）运用俯视读数偏小，仰视偏大解答；（3）运用蒸发时的注意事项解答【解答】解：（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅（2）量筒读数时要平视，不能俯视也不能仰视，俯视时读数偏小，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大；（3）蒸发操作中玻璃棒搅拌的目的是防止因局部温度过高造成液滴飞溅，当蒸发皿中出现较多固体，停止加热答案：（1）浓硫酸；水；（2）偏小；（3）防止温度过高，造成液滴飞溅； 较多量【点评】本题难度不大，掌握浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）、注意事项等是正确解答本题的关键22化学是一门以实验为基础的学科结合下列实验装置图回答问题：若实验室对你开放，请从图中选择合适的装置，制取一种你熟悉的气体你想制取的气体是氧气，反应的化学方程式为2kclo32kcl+3o2，选择的实验装置组合是ac（填序号），选择此收集装置的理由是氧气的密度比空气大【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】根据常用气体的实验室制取方法、反应原理、及气体的性质进行分析【解答】解：制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2kclo32kcl+3o2，选择的实验装置组合ac，选择此收集装置的理由是：氧气的密度比空气大故答案为：氧气，2kclo32kcl+3o2，ac，氧气的密度比空气大【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择23有a、b、c、d四种无色溶液，分别是hcl、naoh、mgso4、nacl稀溶液中的一种某同学只用紫色石蕊试液就将这四种溶液鉴别出来了步骤及实验现象为：步骤一：取少量a、b、c、d四种溶液于四只试管中分别滴入紫色石蕊试液，只有a变蓝，则a溶液呈碱性，也只有b不变色，而c、d变红步骤二：另取a分别加入装有c、d溶液的试管中，c无现象，d中有白色沉淀生成根据上述实验可知，a中的溶质为氢氧化钠；b中的溶质为氯化钠；溶质为mgso4的溶液是d（填字母代号），该溶液呈酸性【考点】酸、碱、盐的鉴别【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断【分析】步骤一：石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，进行分析解答步骤二：氢氧化钠溶液与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但无明显变化，进行分析解答【解答】解：步骤一：取少量a、b、c、d四种溶液于四只试管中分别滴入紫色石蕊试液，只有a变蓝，则a溶液呈碱性，也只有b不变色，而c、d变红，结合氢氧化钠溶液显碱性，稀盐酸显酸性，nacl稀溶液显中性，则a为氢氧化钠溶液，b为氯化钠溶液，c、d为稀盐酸、mgso4溶液步骤二：氢氧化