福建省泉州市德化一中高一化学下学期第一次质检试卷（含解析）.doc

2013-2014学年福建省泉州市德化一中高一（下）第一次质检化学试卷 一单项选择题（有23题，每题2分，共48分）1（2分）（2009湛江校级学业考试）光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）a石墨b石英c金刚石d硅2（2分）（2014秋东台市校级月考）制造火箭的合金材料中的主要元素是（）afebalccdsi3（2分）（2014春德化县校级月考）防治酸雨最根本的途径是（）a严格限制私家车的发展b减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放c扩大湿地面积d广泛植树造林4（2分）（2014春德化县校级月考）下列物质中，有固定熔点和沸点的是（）a玻璃b陶瓷c干冰d氯水5（2分）（2014永定县校级模拟）放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（）a浓硫酸b氢氧化钠c氯水d氯化钠6（2分）（2013秋东安区校级期末）下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）ahf溶液bkoh溶液c盐酸d水玻璃7（2分）（2013秋安溪县校级期末）关于镁、铝的叙述中不正确的是（）a铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气b镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大c在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸d常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽8（2分）（2014秋红塔区校级期末）向盐酸中加入浓h2so4时，会有白雾生成下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是（）a浓h2so4具有脱水性b浓h2so4具有吸水性c盐酸具有挥发性d气体溶质的溶解度随温度升高而降低9（2分）（2014春鱼台县校级月考）下列物质做干燥剂可干燥so2的是（）a生石灰bnaoh固体c碱石灰d浓硫酸10（2分）（2014春鱼台县校级月考）下列除去杂质的方法正确的是（）a除去n2中的少量o2：通过灼热的铜网，收集气体b除去co2中的少量hcl：通入饱和na2co3溶液，收集气体c除去fecl2溶液中的少量fecl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤d除去nacl溶液中的少量mgcl2：加入适量koh溶液，过滤11（2分）（2009秋新乡期末）证明溶液中是否有fe2+，其操作正确的顺序是（）加少许酸化的kmno4溶液加少许氯水滴加少许kscn溶液abcd12（2分）（2015春雅安校级月考）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）as2hsbna2so3so2ch2ssdso2s13（2分）（2014春德化县校级月考）下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是（）afesbh2scso3dfecl314（2分）（2011秋石家庄期末）在反应2h2s+so2=3s+2h2o中，氧化产物和还原产物的质量之比为（）a2：1b8：3c1：2d3：815（2分）（2006揭阳二模）已知下列氧化剂均能氧化+4价硫元素，为了除去稀h2so4中混有的h2so3，以得到纯净的稀h2so4，最合理的氧化剂是（）akmno4bca（clo）2ch2o2dcl216（2分）（2008秋台州期末）久置在空气中不易变质的物质是（）a亚硫酸钠b硅酸钠c硫酸钠d漂白粉17（2分）（2014春德化县校级月考）二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将（）a和氯气单独通过时相同b和二氧化硫单独通过时相同c是二者作用效果之和d失去漂白性18（2分）（2014春德化县校级月考）下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）afe和cl2bc与o2cnaoh与co2dnaoh和alcl319（2分）（2012春武侯区校级期末）铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是（）aoh+hclh2o+clbca（oh）2+cu2+ca2+cu（oh）2cfe+cu2+cu+fe2+dfe+2h+fe3+h220（2分）（2012江苏校级学业考试）镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）aalo2bcu2+cal3+dmg2+21（2分）（2013秋濉溪县期末）向50ml 18mol/l h2so4溶液中加入足量的铜片并加热充分反应后，被还原的h2so4的物质的量（）a小于0.45molb等于0.45molc在0.45mol和0.90mol之间d大于0.90mol22（2分）（2012秋邯郸期末）称取两份铝粉，第一份加足量的naoh溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（）a1：2b1：3c2：3d1：123（2分）（2011秋齐齐哈尔期末）向某晶体的水溶液中加入fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色那么，由此得出下列的结论错误的是（）a该晶体中一定含有scnbfe3+的氧化性比cl2的氧化性强cfe2+被cl2氧化为fe3+dfe2+与scn不能形成红色的化合物24（2分）（2012秋福州校级期末）现有mgcl2、alcl3、cucl2、fecl3、nh4cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（）a氨水bagno3c浓naohdnacl溶液二填空题（有3小题，共36分）25（14分）（2014春鱼台县校级月考）按要求作答（1）浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白，体现浓硫酸的；浓硫酸与蔗糖混合，有疏松多孔海绵状黑色物质和刺激性气体产生，体现体现浓硫酸的、（2）工业上铁的冶炼除了铁矿石、焦炭和空气还需要用到原料的名称是，其作用是；（3）除去氯化铁中混有少量氯化亚铁，选用试剂为，有关化学反应的离子方程式：（4）工业上用铝粉还原一些金属氧化物，这类反应称为铝热反应写出在高温下铝还原v2o5 的化学方程式，在反应中消耗2mol铝，则转移了个电子26（10分）（2014春德化县校级月考）a、b、c、d、e代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示a为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质请填空：（1）形成单质a的原子的结构示意图为，c的化学式为（2）b的化学式为b和碳反应生成a和e的化学方程式是（3）d的水溶液俗称为，往d溶液通入足量的co2化学方程式，题中b转化为d的离子方程式是27（12分）（2014春德化县校级月考）某混合物a，含有kal（so4）2、al2o3和fe2o3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：（1）固体b所含物质的化学式为；（2）固体e所含物质的化学式为；（3）反应若通用少量co2的离子方程式为；（4）题中流程图中加入过量氨水的离子方程式为；（5）若要将含有1mol kal（so4）2的溶液中so42+恰好完全沉淀，则需要加入mol ba（oh）2，离子方程式为三实验题（共11分）28（11分）（2014春德化县校级月考）为证明在加热条件下，浓硫酸能将碳氧化成co2，请根据所提供的如图所示的仪器装置设计实验，回答有关问题：（已知：so2+nahco3nahso3+co2）（1）为达到实验目的，所需装置的连接顺序为ae；（2）若选择装置b，请写出选择的理由；（3）若选择装置c，相关的化学方程式；（4）（填是或否）选择装置d，理由是；（5）请写出装置e中的离子方程式四计算题：（共5分）29（5分）（2014春鱼台县校级月考）某一镁铝合金5.0g完全溶于稀盐酸中，加入过量的naoh溶液，得到白色沉淀5.8g，求合金中镁的质量分数2013-2014学年福建省泉州市德化一中高一（下）第一次质检化学试卷 参考答案与试题解析一单项选择题（有23题，每题2分，共48分）1（2分）（2009湛江校级学业考试）光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）a石墨b石英c金刚石d硅考点：硅和二氧化硅专题：碳族元素分析：光纤通信的光导纤维是二氧化硅经特殊工艺制成的；根据光导纤维的主要成分是二氧化硅进行解答解答：解：a、二氧化硅不是由碳制成的，故a错误b、光导纤维的主要成分是二氧化硅，而石英的主要成分是二氧化硅，所以光纤通信的光导纤维是由石英经特殊工艺制成，故b正确；c、二氧化硅不是由碳制成的，故c错误；d、硅常用于半导体材料，制作太阳能电池，故d错误故选b点评：本题考查硅及化合物的组成和用途，题目简单，注意基础知识的学习积累2（2分）（2014秋东台市校级月考）制造火箭的合金材料中的主要元素是（）afebalccdsi考点：生活中常见合金的组成专题：元素及其化合物分析：制造火箭的材料是高强度的铝合金解答：解：制造火箭的材料是高强度的铝合金，所以合金材料中的主要元素是铝，故选b点评：本题主要考查了制造火箭的合金材料，难度不大，注意知识的积累3（2分）（2014春德化县校级月考）防治酸雨最根本的途径是（）a严格限制私家车的发展b减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放c扩大湿地面积d广泛植树造林考点：二氧化硫的污染及治理专题：化学应用分析：空气中的二氧化硫在氧气和水的共同作用下，会形成酸雾，空气中的硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就形成酸雨；工业废气需净化后才能向大气中排放，防止造成大气污染及浪费硫资源，据此判断防治酸雨最根本的途径解答：解：酸雨成因为空气中的二氧化硫在氧气和水的共同作用下，会形成酸雾so2+h2oh2so3，2h2so3+o22h2so4，空气中的硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就形成酸雨，所以防治酸雨最根本的途径是：减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放；而“严格限制私家车的发展、扩大湿地面积、广泛植树造林”都不能从根本上解决酸雨问题，故选b点评：本题考查了防治酸雨最根本的途径，题目难度不大，注意掌握酸雨的成因、危害及预防措施，明确防治酸雨最根本的途径是从根源做起，减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放4（2分）（2014春德化县校级月考）下列物质中，有固定熔点和沸点的是（）a玻璃b陶瓷c干冰d氯水考点：混合物和纯净物专题：物质的分类专题分析：根据混合物没有固定熔点，纯净物有固定熔点来解答解答：解：玻璃、陶瓷、氯水均含有多种成分，属于混合物，没有固定熔点，干冰即固体二氧化碳，属于纯净物，有固定熔点，故选c点评：本题考查纯净物的性质，难度不大，根据物质具有固定的熔点、沸点判断物质为一定是纯净物是解题依据5（2分）（2014永定县校级模拟）放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（）a浓硫酸b氢氧化钠c氯水d氯化钠考点：浓硫酸的性质；氯气的化学性质专题：卤族元素；氧族元素分析：a浓硫酸具有吸水性；b氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应而变质；c氯水中hclo见光易分解；dnacl性质稳定，水易挥发解答：解：a浓硫酸具有吸水性，久置空气中浓度变小，故a错误；b氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应而变质，会导致溶液浓度变小，故b错误；c氯水中hclo见光易分解，促进氯气与水的反应，氯气不断消耗，溶液浓度变小，故c错误；dnacl性质稳定，水易挥发而导致溶液浓度变大，故d正确故选d点评：本题考查常见物质的性质，题目难度不大，注意氯水的成分及性质，为常考查知识点6（2分）（2013秋东安区校级期末）下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）ahf溶液bkoh溶液c盐酸d水玻璃考点：化学试剂的存放；硅和二氧化硅专题：碳族元素分析：能和二氧化硅反应的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶中，能和二氧化硅反应生成粘性物质的药品或粘性药品不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中解答：解：a氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故a错误； b氢氧化钾呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钾，硅酸钾具有黏性，能把玻璃塞黏住，故b错误；c稀盐酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故c正确；d水玻璃就是硅酸钠溶液，具有黏性，能把玻璃塞黏住，故d错误故选c点评：本题以试剂的存放为载体考查了硅酸钠的性质、玻璃的成分等知识点，难度不大，试剂的存放遵循安全性、保纯性、方便性原则7（2分）（2013秋安溪县校级期末）关于镁、铝的叙述中不正确的是（）a铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气b镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大c在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸d常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽考点：铝的化学性质；镁的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：a、金属铝既可以和酸反应还可以和强碱反应，均会产生氢气；b、合金的硬度高于其中的任何一种纯金属，性能好，强度大；c、常温下，金属铝遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化；d、金属铝的化学性质活泼，容易和氧气发生反应生成氧化铝，在表面形成保护膜解答：解：a、金属铝既可以和酸：盐酸、稀硫酸反应，还可以和强碱氢氧化钠反应，均会生成盐并放出氢气，故a正确；b、镁铝合金的硬度高于其中的任何一种纯金属，形成合金后和单一金属比较性能好，强度大，故b正确；c、常温下，金属铝遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，高温下会发生反应而溶解，故c错误；d、金属铝的化学性质活泼，容易和空气中的氧气发生反应生成氧化铝而变暗，故d正确故选c点评：本题考查学生金属镁以及金属铝的性质和应用情况，属于教材知识的考查，难度不大8（2分）（2014秋红塔区校级期末）向盐酸中加入浓h2so4时，会有白雾生成下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是（）a浓h2so4具有脱水性b浓h2so4具有吸水性c盐酸具有挥发性d气体溶质的溶解度随温度升高而降低考点：浓硫酸的性质专题：氧族元素分析：根据题干中的条件和现象，浓硫酸滴入盐酸中 会有白雾生成，说明浓硫酸溶于水时溶液温度升高，是因为浓硫酸会吸收水放热，溶液中的氯化氢易挥发为气体，遇到水蒸气形成白雾，气体的溶解度随温度升高减小解答：解：a、浓硫酸的脱水性是指浓硫酸把有机物的h、o两元素按原子个数比2：1的比例脱出来，形成水分子不属于导致产生该现象的原因，故a选；b、浓硫酸的吸水性是指吸收现成的水分子，包括水蒸汽、湿存水和结晶水吸收过程中放出热量，是水合的过程，属于导致产生该现象的原因，故b不选；c、白雾生成是溶液温度 升高，氯化氢变为气体挥发出去，和水蒸气形成盐酸小液滴，证明盐酸具有挥发性，属于导致产生该现象的原因，故c不选；d、从氯化氢气体的挥发可以说明气体溶解度随温度升高，故d不选；故选a点评：本题考查了浓硫酸的性质应用，盐酸溶液的性质，气体溶解度的影响因素等，主要是理解浓硫酸的脱水性、吸水性的实质和应用9（2分）（2014春鱼台县校级月考）下列物质做干燥剂可干燥so2的是（）a生石灰bnaoh固体c碱石灰d浓硫酸考点：二氧化硫的化学性质；气体的净化和干燥专题：氧族元素分析：二氧化硫为酸性氧化物与生石灰、氢氧化钠都会发生反应解答：解：碱石灰的成分是氧化钙与强氧化钠的混合物，二氧化硫为酸性氧化物与生石灰、氢氧化钠都会发生反应，所以不能选择生石灰、固体氢氧化钠、碱石灰做干燥剂，可以选用浓硫酸干燥，故选：d点评：本题考查了干燥剂的选择，题目难度不大，明确二氧化硫是酸性氧化物的性质是解题的关键10（2分）（2014春鱼台县校级月考）下列除去杂质的方法正确的是（）a除去n2中的少量o2：通过灼热的铜网，收集气体b除去co2中的少量hcl：通入饱和na2co3溶液，收集气体c除去fecl2溶液中的少量fecl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤d除去nacl溶液中的少量mgcl2：加入适量koh溶液，过滤考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂专题：实验评价题分析：acu与氧气反应，而氮气不反应；b二者均与碳酸钠反应；ccu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜；dmgcl2与koh反应生成kcl和沉淀解答：解：acu与氧气反应，而氮气不反应，则通过灼热的铜网，收集气体可除去n2中的少量o2，故a正确；b二者均与碳酸钠反应，不符合除杂原则，应利用碳酸氢钠溶液除杂，故b错误；ccu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，引入新杂质，应利用铁粉充分反应后，过滤来除杂，故c错误；dmgcl2与koh反应生成kcl和沉淀，引入新杂质，应加适量的naoh溶液，过滤来除杂，故d错误；故选a点评：本题考查物质分离提纯及除杂，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离、提纯方法为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大11（2分）（2009秋新乡期末）证明溶液中是否有fe2+，其操作正确的顺序是（）加少许酸化的kmno4溶液加少许氯水滴加少许kscn溶液abcd考点：二价fe离子和三价fe离子的检验专题：几种重要的金属及其化合物分析：先根据fe3+的特征反应判断溶液不含fe3+；然后加入氧化剂，如果含有fe2+，fe2+被氧化剂氧化成fe3+溶液变成红色，以此证明fe2+的存在解答：解：因为kscn与fe3+作用使溶液显红色，与fe2+作用无此现象，可以先滴加kscn溶液，不显红色，说明原溶液不含有fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有fe3+，证明原溶液含有fe2+，即，故选d点评：本题考查离子的检验，注意滴加氧化剂、kscn溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有fe3+12（2分）（2015春雅安校级月考）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）as2hsbna2so3so2ch2ssdso2s考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：需要加入氧化剂才能实现，说明该物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答解答：解：as2hs中硫元素化合价不变，则不发生氧化还原反应，故a错误；bna2so3so2中s、o元素化合价都不变，则不发生氧化还原反应，故b错误；ch2ss中s元素化合价由2价变为0价，失电子化合价升高而作还原剂，故c正确；dso2s中s元素化合价由+4价变为0价，s元素得电子化合价降低而作氧化剂，故d错误；故选c点评：本题以氧化还原反应为载体考查了氧化剂、还原剂，根据元素化合价是否变化及化合价升高还是降低来判断氧化剂、还原剂，题目难度不大13（2分）（2014春德化县校级月考）下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是（）afesbh2scso3dfecl3考点：含硫物质的性质及综合应用；铁的氧化物和氢氧化物专题：元素及其化合物分析：a、fe与s加热生成fes；b、氢气和s高温条件下反应生成h2s；c、硫与氧气反应只能生成二氧化硫；d、金属铁在氯气中燃烧生成氯化铁解答：解：a、fe与s加热生成fes，所以fes能由单质之间直接化合得到，故a不选；b、氢气和s高温条件下反应生成h2s，所以h2s能由单质之间直接化合得到，故b不选；c、硫与氧气反应只能生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂作用下加热和氧气反应生成三氧化硫，所以三氧化硫不能由单质之间直接化合得到，故c选；d、金属铁在氯气中燃烧生成氯化铁，所以fecl3能由单质之间直接化合得到，故d不选故选c点评：本题考查了元素化合物的性质应用，主要考查了单质间发生化学反应的条件，题目难度不大14（2分）（2011秋石家庄期末）在反应2h2s+so2=3s+2h2o中，氧化产物和还原产物的质量之比为（）a2：1b8：3c1：2d3：8考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：在so2+2h2s=2h2o+3s反应中，so2中s元素的化合价由+4降低为0，h2s中s元素的化合价由2升高到0，以此来解答解答：解：在so2+2h2s=2h2o+3s反应中，so2中s元素的化合价由+4降低为0，为氧化剂；h2s中s元素的化合价由2升高到0，为还原剂，则s单质既是氧化产物又是还原产物，由s原子守恒及反应可知，2mol还原剂反应生成氧化产物为2mol，1mol氧化剂反应生成还原产物为1mol，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2mol：1mol=2：1，故选a点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物的关系来解答，难度不大15（2分）（2006揭阳二模）已知下列氧化剂均能氧化+4价硫元素，为了除去稀h2so4中混有的h2so3，以得到纯净的稀h2so4，最合理的氧化剂是（）akmno4bca（clo）2ch2o2dcl2考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；氧化还原反应专题：化学实验基本操作分析：为了除去稀h2so4中混有的h2so3，以得到纯净的稀h2so4，则不能引入新的杂质，可用h2o2解答：解：kmno4、ca（clo）2、cl2等与h2so3反应生成杂质，得不到纯净的h2so4，而h2o2与h2so3反应生成h2so4和水，没有引入新的杂质故选c点评：本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，涉及氧化还原反应的性质，注意除杂时不能引入新的杂质的原则16（2分）（2008秋台州期末）久置在空气中不易变质的物质是（）a亚硫酸钠b硅酸钠c硫酸钠d漂白粉考点：含硫物质的性质及综合应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；无机非金属材料专题：卤族元素；氧族元素分析：久置在空气中不易变质，说明该物质性质稳定，不易和空气中物质发生化学反应，据此分析解答解答：解：a亚硫酸钠具有还原性，氧气具有氧化性，亚硫酸钠易被空气中氧气氧化而变质，故a错误；b硅酸的酸性小于碳酸，所以硅酸钠溶液易和二氧化碳反应生成硅酸而变质，故b错误；c硫酸钠性质稳定，不易和空气中物质反应，所以在空气中不易变质，故c正确；d次氯酸的酸性小于碳酸，所以漂白粉中次氯酸钙易和二氧化碳、水反应生成次氯酸而变质，故d错误；故选c点评：本题考查了物质的存放，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的氧化性和还原性、强酸制取弱酸来分析解答即可，难度不大17（2分）（2014春德化县校级月考）二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将（）a和氯气单独通过时相同b和二氧化硫单独通过时相同c是二者作用效果之和d失去漂白性考点：二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质专题：元素及其化合物分析：依据二氧化硫与氯气反应生成盐酸和硫酸解答解答：解：二氧化硫与氯气在水溶液中发生反应，方程式为：cl2+so2+h20=2hcl+h2so4，所以二氧化硫和氯气等物质的量混合，将失去漂白性，故选：d点评：本题考查了二氧化硫和氯气的性质，题目难度不大，熟悉二氧化硫和氯气的性质是解题关键，注意对课本基础知识的记忆18（2分）（2014春德化县校级月考）下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）afe和cl2bc与o2cnaoh与co2dnaoh和alcl3考点：铁的化学性质；氯气的化学性质；镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物分析：a铁与氯气加热反应生成氯化铁；b碳与氧气反应，如果氧气足量生成二氧化碳，氧气不足生成一氧化碳；c二氧化碳与氢氧化钠反应，二氧化碳少量反应生成碳酸钠，二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠；d氯化铝与氢氧化钠反应，氢氧化钠少量反应生成氢氧化铝，氢氧化钠过量反应生成四羟基合铝酸钠解答：解：a铁与氯气加热反应只生成氯化铁，故a选；b碳与足量生成二氧化碳，氧气不足生成一氧化碳，故b不选；c二氧化碳少量反应生成碳酸钠，二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠，故c不选；d氯化铝与氢氧化钠反应，氢氧化钠少量反应生成氢氧化铝，氢氧化钠过量反应生成四羟基合铝酸钠，故d不选；故选：a点评：本题考查了反应条件对反应的影响，题目难度不大，熟悉各物质的性质是解题关键19（2分）（2012春武侯区校级期末）铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是（）aoh+hclh2o+clbca（oh）2+cu2+ca2+cu（oh）2cfe+cu2+cu+fe2+dfe+2h+fe3+h2考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：离子方程式的常见错误有：反应原理错误、化学式拆分错误、前后离子电荷不守恒、前后元素的原子个数不守恒等，据此此进行逐一检查a、盐酸和澄清石灰水都是强电解质；b、氢氧化钙溶液中氢氧化钙完全电离；c、铁置换铜发生置换反应；d、铁和盐酸反应生成亚铁离子；解答：解：a、稀盐酸和石灰水发生中和反应，反应的离子方程式应为：h+oh=h2o，故a错误；b、氯化铜和石灰水反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式应为：cu2+2oh=cu（oh）2，故b错误；c、铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为：fe+cu2+=fe2+cu，故c正确；d、铁为活泼金属，与稀盐酸发生置换反应生成氢气，反应的离子方程式为fe+2h+=fe2+h2，故d错误；故选c点评：本题难度不大，离子方程式的书写及正误判断是一个常考点，也是重点，平时必须总结常见的错误，并加以强化训练20（2分）（2012江苏校级学业考试）镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）aalo2bcu2+cal3+dmg2+考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用专题：几种重要的金属及其化合物分析：金属镁和铝能溶于盐酸，镁离子能和烧碱反应转化为氢氧化镁沉淀，铝离子和过量的烧碱反应生成偏铝酸盐解答：解：金属镁、铝溶解于盐酸，得到氯化镁和氯化铝，加入过量烧碱后镁离子成为氢氧化镁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，所以再过滤后滤液中有钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、氯离子、氢离子故选a点评：本题是对金属及其化合物性质的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单21（2分）（2013秋濉溪县期末）向50ml 18mol/l h2so4溶液中加入足量的铜片并加热充分反应后，被还原的h2so4的物质的量（）a小于0.45molb等于0.45molc在0.45mol和0.90mol之间d大于0.90mol考点：浓硫酸的性质；氧化还原反应专题：氧族元素分析：根据浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸与铜反应时被还原的h2so4为参加反应的浓硫酸的一半解答：解：cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，则50ml 18mol/lh2so4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：小于0.45mol故答案为：a点评：量变会引起质变，同样的物质由于浓度不同，反应就不同22（2分）（2012秋邯郸期末）称取两份铝粉，第一份加足量的naoh溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（）a1：2b1：3c2：3d1：1考点：铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据铝与酸、碱反应的化学方程式：2al+6hcl2alcl3+3h2，2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2来计算回答解答：解：根据方程式2al+6hcl2alcl3+3h2，2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，可以发现：等铝粉与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气，由于盐酸和氢氧化钠溶液都是足量，因此反应产生氢气的质量均决定于铝粉的质量；与盐酸、氢氧化钠溶液反应的铝粉质量相等，因此得到氢气的质量也相等故选d点评：本题考查学生金属铝的化学性质，可以根据所学知识进行回答，难度不大23（2分）（2011秋齐齐哈尔期末）向某晶体的水溶液中加入fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色那么，由此得出下列的结论错误的是（）a该晶体中一定含有scnbfe3+的氧化性比cl2的氧化性强cfe2+被cl2氧化为fe3+dfe2+与scn不能形成红色的化合物考点：二价fe离子和三价fe离子的检验专题：几种重要的金属及其化合物分析：二价铁能被氯气氧化为正三价，三价铁遇scn能形成红色的化合物解答：解：a、只有三价铁遇scn才能形成红色的化合物，所以晶体中一定含有scn，故a正确；b、二价铁能被氯气氧化为正三价，氯气是氧化剂，三价铁是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即fe3+的氧化性比cl2的氧化性弱，故b错误；c、氯气具有氧化性，fe2+被cl2氧化为fe3+，故c正确；d、只有三价铁遇scn能形成红色的化合物，fe2+与scn不能，故d正确故选b点评：本题考查学生三价铁离子的检验方法以及铁的化合物的性质，难度不是很大24（2分）（2012秋福州校级期末）现有mgcl2、alcl3、cucl2、fecl3、nh4cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（）a氨水bagno3c浓naohdnacl溶液考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：物质检验鉴别题分析：这五种物质的阴离子相同阳离子不同，镁离子用氢氧根离子检验，生成白色沉淀，铝离子用氢氧根离子检验，先生成白色沉淀，当氢氧根离子过量时氢氧化铝转化为可溶性的偏铝酸盐，沉淀消失，铜离子用氢氧根离子检验生成蓝色沉淀，铁离子可以用氢氧根离子检验也可以用硫氰化钾溶液检验，分别生成红褐色沉淀和溶液呈血红色，铵根离子用氢氧根离子检验，加热时生成刺激性气味的气体，该气体能使湿润的蓝色的石蕊试纸变红，注意氢氧化铝能溶于强碱不溶于弱碱，所以向以上五种溶液中加入氢氧化钠溶液后反应现象分别是：生成白色沉淀，先生成白色沉淀后沉淀消失，生成蓝色沉淀，生成红褐色沉淀，生成刺激性气味的气体解答：解：a、加入氨水时，氯化镁溶液和氯化铝溶液都生成白色沉淀，当氨水过量时沉淀不消失，反应现象相同，所以用氨水不能鉴别，故a错误；b、向五种溶液中加入硝酸银溶液都生成白色沉淀，反应现象相同，不能用硝酸银溶液区别，故b错误；c、向以上五种溶液中分别加入浓氢氧化钠溶液后，反应现象为：生成白色沉淀，先生成白色沉淀后沉淀消失，生成蓝色沉淀，生成红褐色沉淀，生成刺激性气味的气体，反应现象不同，可以用浓氢氧化钠溶液区别，故c正确；d、氯化钠溶液和以上五种溶液都不反应，现象相同，不能用氯化钠溶液区别，故d错误故选c点评：本题考查物质的鉴别，注意物质的鉴别要有典型的不同现象才可以，尤其注意铁离子和氯离子的检验，为高考的热点，该种题型涉及元素化合物知识，要注意总结和积累二填空题（有3小题，共36分）25（14分）（2014春鱼台县校级月考）按要求作答（1）浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白，体现浓硫酸的吸水性；浓硫酸与蔗糖混合，有疏松多孔海绵状黑色物质和刺激性气体产生，体现体现浓硫酸的脱水性、强氧化性（2）工业上铁的冶炼除了铁矿石、焦炭和空气还需要用到原料的名称是石灰石，其作用是除去sio2、造炉渣；（3）除去氯化铁中混有少量氯化亚铁，选用试剂为氯水，有关化学反应的离子方程式：cl2+2fe2+=2cl+2fe3+（4）工业上用铝粉还原一些金属氧化物，这类反应称为铝热反应写出在高温下铝还原v2o5 的化学方程式10al+3v2o55al2o3+6v，在反应中消耗2mol铝，则转移了6na个电子考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；高炉炼铁；浓硫酸的性质；铝的化学性质专题：元素及其化合物分析：（1）浓硫酸能吸收水分而具有吸水性，能将有机物中的h、o以水的形式脱去而体现脱水性，能氧化某些还原性物质而体现强氧化性；（2）还需要石灰石，氧化钙和二氧化硅反应生成硅酸钙；（3）用氯水除去亚铁离子；（4）高温下，铝和五氧化二钒发生铝热反应生成氧化铝和钒；根据铝和转移电子之间的关系式计算解答：解：（1）浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白，是因为吸收了五水硫酸铜中的结晶水而体现浓硫酸的吸水性；浓硫酸将蔗糖中的h、o以2：1水的形式脱去而体现脱水性，能将碳氧化为碳单质，体现强氧化性，故答案为：吸水性；脱水性；强氧化性；（2）还需要石灰石，氧化钙和二氧化硅反应生成硅酸钙，所以是用来除去二氧化硅生成炉渣，故答案为：石灰石；除去sio2、造炉渣；（3）用氯水除去亚铁离子且不引进新的杂质，离子反应方程式为cl2+2fe2+=2cl+2fe3+，故答案为：氯水；cl2+2fe2+=2cl+2fe3+；（4）高温下，铝和五氧化二钒发生铝热反应生成氧化铝和钒，反应方程式为10al+3v2o55al2o3+6v，该反应中转移电子数=2mol（30）na/mol=6na，故答案为：10al+3v2o55al2o3+6v；6na点评：本题考查较综合，涉及铝热反应、氧化还原反应、浓硫酸的性质等知识点，根据物质的性质分析解答，注意除杂剂的选取，为易错点26（10分）（2014春德化县校级月考）a、b、c、d、e代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示a为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质请填空：（1）形成单质a的原子的结构示意图为，c的化学式为casio3（2）b的化学式为sio2b和碳反应生成a和e的化学方程式是sio2+2csi+2co（3）d的水溶液俗称为水玻璃，往d溶液通入足量的co2化学方程式na2sio3+co2+h2o=h2sio3+na2co3，题中b转化为d的离子方程式是sio2+2ohsio32+h2o考点：无机物的推断专题：推断题分析：a为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，则a为si，它可由sio2和c在高温条件下反应制取，则b为sio2，e为co，c为casio3，d为na2sio3，结合元素化合物性质及化学用语来解答解答：解：a为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，则a为si，它可由sio2和c在高温条件下反应制取，则b为sio2，e为co，c为casio3，d为na2sio3，（1）si的原子结构示意图为，c的化学式为casio3，故答案为：；casio3，；（2）b的化学式为sio2，和碳反应生成a和e的化学方程式是：sio2+2csi+2co，故答案为：sio2；sio2+2csi+2co；（3）d为na2sio3，其水溶液俗称为水玻璃，往na2sio3溶液通入足量的co2化学方程式为：na2sio3+co2+h2o=h2sio3+na2co3，b转化为d是二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，反应的离子方程式是：sio2+2ohsio32+h2o，故答案为：水玻璃；na2sio3+co2+h2o=h2sio3+na2co3；sio2+2ohsio32+h2o点评：本题考查无机物的推断，涉及硅单质及其化合物的性质及转化，难度不大，物质在地壳中的含量为解答该题的突破口，注意相关物质的性质以及化学方程式的书写27（12分）（2014春德化县校级月考）某混合物a，含有kal（so4）2、al2o3和fe2o3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：（1）固体b所含物质的化学式为al2o3；（2）固体e所含物质的化学式为k2so4、（nh4）2so4；（3）反应若通用少量co2的离子方程式为2alo2+co2+3h2oco32+2al（oh）3；（4）题中流程图中加入过量氨水的离子方程式为al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+；（5）若要将含有1mol kal（so4）2的溶液中so42+恰好完全沉淀，则需要加入2mol ba（oh）2，离子方程式为al3+4oh+2so42+2ba2+=alo2+2baso4+2h2o考点：物质分离、提纯的实验方案设计；镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物分析：kal（so4）2溶于水，al2o3和fe2o3均不溶于水，混合物a加水溶解后，溶液中是kal（so4）2，沉淀是al2o3和fe2o3；向沉淀中加naoh溶液，fe2o3不反应，al2o3可与naoh溶液反应生成naalo2，向naalo2溶液中通入co2可得al（oh）3沉淀，al（oh）3受热分解生成al2o3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是k2so4 和（nh4）2