高二化学下学期 技能专练（10）.doc

化学技能专练（10）1某探究小组利用丙酮的溴代反应（ch3coch3+br2ch3coch2br+hbr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/moll1溴颜色消失所需时间t/sch3coch3hc1br30.801.600.800.800.200.200.400.200.00100.00100.00100.0020290145145580分析实验数据所得出的结论不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m a增大增大 b实验和的相等 c增大增大 d增大，增大2 在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度/moll-10.10.20平衡浓度/moll-10.050.050.1下列说法错误的是a反应达到平衡时，x的转化率为50b反应可表示为x+3y 2z，其平衡常数为1600c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大d改变温度可以改变此反应的平衡常数3已知汽车尾气无害化处理反应为2no（g）+2co（g） n2（g）+2co2（g）下列说法不正确的是a升高温度可使该反应的逆反应速率降低b使用高效催化剂可有效提高正反应速率c反应达到平衡后，n0的反应速率保持恒定d单位时间内消耗co和co2的物质的量相等时，反应达到平衡4难挥发性二硫化钽（tas2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的tas2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：1123k1023ktas2 （s）+2l2 （g） tal4 （g）+s2 （g） 下列说法正确的是a在不同温度区域，tal4 的量保持不变b在提纯过程中，l2 的量不断减少c在提纯过程中，l1 的作用是将tas2 从高温区转移到低温区d该反应的平衡常数与tal4 和s2 的浓度乘积成反比5取5等份no2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2no2（g） n2o4（g），0 反应相同时间后，分别测定体系中no2的百分量（no2%），并作出其随反应温度（t）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是bd6甲酸甲酯水解反应方程式为：hcooch3+h2o(l) hcooh(l)+ch3oh(l) h0某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：组分hcooch3h2ohcoohch3oh物质的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯转化率在温度t1下随反应时间（t）的变化如下图： （1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：反应时间范围/min05101520253035404550557580平均反应速率/（103molmin1）1.97.47.84.41.60.80.0请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为 molmin-1（不要求写出计算过程）。 （2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： 。 （3）上述反应的平衡常数表达式为：，则该反应在温度t1下的k值为 。 （4）其他条件不变，仅改变温度为t2（t2大于t1），在答题卡框图中画出温度t2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。答案：1d2c3a4c5bd6（共10分）【命题意图】考查考生对化学反应速率概念、化学平衡的了解及其影响因素的理解，对化学平衡常数简单计算的掌握；考查考生知识迁移、读图及表达能力。 （1）0.045 9.010-3 （2）该反应中甲酸具有催化作用反应初期：虽然甲酸甲酯的量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢。反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速