中考化学 化学 计算（二）素材.doc

化学计算（二）三、有关溶液的计算（一）考点精要1. 有关溶质质量分数的计算。2. 有关溶液稀释问题的计算。3. 有关溶液的质量与体积之间的换算。（二）05、06年中考的特点1. 试题设计上，紧密联系生活、生产实际，侧重于溶液的基础计算，突出化学计算与生活的密切联系。例1. （06，北京）传统陈醋生产过程中有一步称为冬捞夏晒，是指冬天捞出醋中的冰，夏日暴晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质，假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g 5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（ ）a. 500gb. 400gc. 200gd. 100g点评：本题紧密结合生活、生产实际，以信息给予的方式考查了溶液的浓缩计算。根据稀释或浓缩前后溶质的质量不变，设醋酸的质量分数为3%的半成醋的质量为x，则有：x3%=500g5.4%，x=900g，由于整个过程中醋酸没有损失，所以捞出的冰和蒸发的水的总质量为900g500g=400g。答案：b2. 关注化学的学科特点，将实验室溶液的配制方案与溶液的基本计算有机结合，既考查了实验的基本技能，又体现了化学计算的应用价值。例2. （06，大庆）实验室需用100g 20%的 溶液，现提供如图所示的足量药品。仔细观察，认真设计，将配制溶液的方案及所需的各种药品用量填入下表中。点评：本题结合溶液的基本计算考查一定质量分数溶液的配制方案的设计。方案一可根据蒸发水分前后溶质的质量不变求解，设需10%的 溶液的质量为x，则有：x10%=100g20%，x=200g。方案二直接用溶质质量分数计算即可，需硝酸钾的质量：100g20%=20g，需水的质量：100g20g=80g，即将20g硝酸钾加入80g水中即可配制成所需溶液。本题是一道开放性试题，答案不惟一，如方案二也可将一定质量的硝酸钾固体加入到一定量的10%的硝酸钾溶液中，还可用题给的三种物质进行配制。答案：方案一：200g 方案二：将硝酸钾固体加入到蒸馏水中 需硝酸钾20g，需水80g（其他合理答案也可）3. 突出知识间的联系，注重知识的综合应用，体现中考命题的能力立意。例3. （06，苏州）取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为（ ）a. 16gb. 20gc. 40gd. 56g点评：本题将对饱和溶液概念的理解和溶质质量分数的计算融合在一起，考查了同学们对溶液知识的理解、应用及化学计算的能力，题目有一定的综合性，体现了试题的选拔功能。蒸发10g水，析出4g晶体，则该氯化钾饱和溶液中溶质质量分数为 ，70g该饱和溶液中所含溶质的质量为 ，由于溶质的质量只能是已溶解的那一部分，所以剩余溶液中所含溶质的质量为20g4g=16g。答案：a（三）07年中考考向预测有关溶液的计算是化学计算的基本题型，是中考必考的内容。预测07年中考考向如下：1. 结合生产、生活、实验背景，体现试题的真实性和实践性及化学计算的价值立意，仍是中考命题的走向，常见的考查方式有：（1）利用溶质质量分数的计算公式，进行溶质、溶剂、溶液质量的换算。（2）溶液的稀释和浓缩的计算。（3）几种溶液混合后溶质质量分数的计算。（4）涉及溶液体积和密度的溶质质量分数的计算。2. 题目体现基础性，摒弃故意设置的为计算而计算的题目，不再设置繁、难、偏的化学计算。（四）复习建议1. 熟练掌握计算公式，认真审题，根据信息灵活选择公式。（1）溶质的质量分数=（2）饱和溶液中溶质的质量分数=（3）溶液质量=溶液密度溶液体积2. 复习时注意总结有关题型，加强针对性训练，重点突击，各个击破。3. 有意识地总结有关溶液计算的技巧和规律。（1）一种溶液，无论取出多少，取出的溶液与剩余的溶液均跟原溶液中溶质的质量分数相同。（2）若采用蒸发溶剂的方法，使其溶液中溶质的质量分数增大一倍，那么蒸发掉的溶剂的质量应等于原溶液质量的一半。（3）若采用加入溶剂的方法使某溶液的溶质质量分数减少一半，那么加入溶剂的质量应等于原溶液的质量。（4）溶液加水（稀释）、溶液蒸发水（浓缩）前后溶质的质量不变。（5）同溶质的质量分数不同的两种溶液混合，混合后溶液中溶质的质量等于混合前两溶液中溶质的质量和。（6）溶质质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的部分不能计算在内。（7）溶质的质量分数用百分数表示。（8）溶液稀释或混合前后体积不能加减，应通过溶质质量分数和密度进行换算。四、综合计算（一）考点精要1. 有关化学式与化学方程式的综合计算。2. 有关溶质质量分数与化学方程式的综合计算。3. 图像、图表、实验型综合计算。4. 跨学科综合计算。（二）05、06年中考的特点1. 重视传统题型的考查，命题多以化学方程式与溶液中溶质的质量分数的综合计算为主，突出对同学们计算能力、知识应用能力的考查。例1. （06，宜昌）化学小组为了测定某铜矿中碱式碳酸铜 的质量分数。称取该铜矿样品30g于烧杯中，逐滴滴入质量分数为10%的稀盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸146g（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）。试求：（1）稀盐酸中hcl的质量是多少克？（2）铜矿中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？（3）反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是多少？反应的化学方程式为： 。反应中各物质的相对分子质量：h2o18点评：本题以混合物（杂质不参与反应）与某溶液反应，根据消耗的盐酸的质量来确定混合物中物质的含量，并计算生成物溶液中溶质的质量分数，这类计算题在中考命题中占有突出的地位。根据溶质质量分数的计算公式，可计算出盐酸中溶质hcl的质量，用这个质量结合化学方程式可计算出铜矿中碱式碳酸铜、生成氯化铜及二氧化碳的质量，再应用相关计算公式，即可求得结果。要注意的是：反应后所得溶液的质量=反应前各物质的质量总合难溶性杂质（反应前混有的且不参加反应的）生成沉淀的质量生成气体的质量，反应后溶液中溶质的质量=生成的溶质的质量原混合物中存在的溶质的质量。解：（1）稀盐酸中hcl的质量为：146g10%=14.6g（2）设铜矿中碱式碳酸铜的质量为x，生成的氯化铜的质量为y，二氧化碳的质量为z。222 146 270 44x 14.6g y zx=22.2g铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为：（3） y=27gz=4.4g反应后所得氯化铜溶液的质量为：则反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为： 。答：（略）。2. 在继承传统的基础上力求创新，命题内容上日趋与生产、生活、实验相结合。在试题呈现方式上，由原来较单一的文字叙述型转为函数图像分析型、图文结合型、数据分析型、实验探究型等，有利于展现同学们分析问题的思维过程，并较好地考查了综合分析处理问题的能力。例2. （06，泰州）某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20克假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50克，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：（1）求铜锌合金中锌的质量分数。（2）从图可知，当所用合金与稀盐酸的质量比为_时，表明锌恰好完全溶解。（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。点评：本题将分析图表及图像中的数据、运用数据进行计算和根据化学反应方程式计算融合在一起，综合考查同学们分析问题的能力、思维能力、计算能力和灵活应用知识解决问题的能力。分析表中的数据，第四次与第五次剩余固体的质量均为13.500g，说明这时20g假黄金（铜锌合金）中的锌全部与稀盐酸发生了反应，其质量为20g13.5g=6.5g，这个数据就是铜锌合金中锌的质量，所以该合金中锌的质量分数为： 。分析坐标图及表格可知，当20g合金中剩余固体的质量为13.5g时，反应不再进行，此时所用稀盐酸的质量为40g，则所用合金与稀盐酸的质量比为20：40=1：2。要计算稀盐酸中溶质的质量分数，可先根据合金中锌的质量算出稀盐酸中溶质hcl的质量。解答此题时，还需注意合金中的铜不与盐酸反应。解：（1）合金中锌的质量为：则合金中锌的质量分数为：（2）1：2（3）设所用稀盐酸中含溶质的质量为x65 736.5g xx=7.3g稀盐酸中溶质的质量分数为：答：（略）。（三）07年中考考向预测1. 有关化学式与化学方程式的计算、化学方程式与溶质质量分数的计算、天平题的计算、跨学科计算等仍将是综合题命题的主要形式，有关化学方程式与质量分数的综合计算仍将为主要的命题方式，这些题型将紧密联系生产、生活、实验实际，突出对同学们多种能力的考查。2. 注重考查同学们的思维过程、分析能力，体现试题命制区分度的函数图像分析型、图文结合型、数据分析型、实验探究型等综合计算题型，仍将受到命题者的青睐，并将代表今后化学综合计算命题的发展方向。（四）复习建议1. 化学综合计算的复习要与基本概念、基本原理、物质性质的复习相结合，善于通过计算从量的方面对这些知识加以理解，并在此基础上提高计算能力。2. 要熟练掌握各类化学式、化