山东省菏泽市高一化学下学期期中试题（A）.doc

20142015学年度第二学期期中考试高一化学试题（a说明：本试卷考试时间100分钟，满分值100分。试卷共有6页，总题数21题。第卷答案必须写在指定区内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。第i卷（共48分）本卷共16小题，每小题3分，共48分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1某元素的一个原子形成的离子可表示为xn，下列说法正确的是（ ）axn含有的中子数为abbxn含有的电子数为ancx原子的质量数为abn d1个x原子的质量约为 g2下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）a铝片与稀盐酸的反应bca(oh)2与nh4cl的反应c灼热的炭与co2的反应 d甲烷在氧气中的燃烧反应3下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）a原子结构随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律b第三周期元素的简单离子半径随原子序数的递增依次增大c a族元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱d16o2与18o2互为同位素，它们的性质基本相同 4下列说法中不正确的是（ ）a已知cco2=2co是吸热反应，当温度升高时，v正增大，v逆减少b两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键c含有离子键的物质不可能是单质 d单质中不一定含有共价键5下列说法正确的是（ ）a金属元素和非金属元素间形成的化学键一定是离子键b伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化c可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率都为0d通过化学变化可以实现1h与2h间的相互转化6以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）hclo的氧化性比h2so4的氧化性强；常温下氯气是气态而硫是固态；氯气能溶于水而硫难溶于水；hcl比h2s稳定；h2s能被cl2氧化成硫单质；hclo4酸性比h2so4强；氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行；氯的最高价为7价而硫的最高价为6价。a b c d7甲容器中进行如下反应4a(s)+3b(g)2c(g)+d(g)，经2 min,b的浓度减少0.6 mol/l。对此反应速率的下列说法正确的是（ ）a. 在2 min末的反应速率，用b表示是 0.3 mol/(lmin)b. 用a表示的反应速率是0.4 mol/(lmin) c. 若乙容器中也同时进行此反应，且相同时间段内用d表示的速率是0.2 mol/(lmin)，则乙容器中反应速率更快d. 对甲容器升高温度，则正反应速率将减小8几种短周期元素原子半径及主要化合价如下，下列叙述正确的是 ()元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32ax、y元素的金属性：xyb一定条件下，z单质与w的常见单质直接生成zw2cy的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水d一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来9x、y、z、w、q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中z是金属，w的单质是淡黄色固体，x、y、w在周期表中的相对位置关系如右下图所示，下列说法一定正确的是（ ）a最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是wby与z只能形成一种化合物c简单阴离子还原性：ywdz与q形成的化合物可能含共价键 10下列叙述正确的是（ ）a同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子b周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素c非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构dia族与viia族元素间可形成共价化合物或离子化合物11如图是zn和cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是 （ ）zn为正极，cu为负极；h向zn极移动；电子是由zn经外电路流向cu；cu极上有h2产生；若有1 mol电子流过导线，则产生的h2为0.5 mol；正极的电极反应式为zn2e-=zn2ab c d12右图是部分周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ） a原子半径：zyxb气态氢化物的稳定性：rwcwx3和水反应形成的化合物是离子化合物dy和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应13下列实验装置中能达到实验目的的是（ ）a以nh4cl为原料，装置可用于实验室制备少量nh3b装置装满水后由b口进气可收集h2、no等气体c装置可用于制取、收集no2 d装置可用于除去cl2中的hcl 14硫酸是重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应2so2 + o22so3 （该反应为放热反应）的说法中正确的是 （ ） a只要选择适宜的条件，so2和o2就能全部转化为so3b该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零c温度越高反应速率越快，平衡时生成的so3越多d在工业合成so3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题15可逆反应n23h22nh3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列各关系中能说明反应已达到平衡状态（ ）a3v正(n2)v正(h2)bv正(h2)v逆(nh3)c2v正(h2)3v逆(nh3) dv正(n2)3v逆(h2)16反应：2so2o22so3在一定条件下的密闭容器中进行。已知反应的某一时间so2、o2、so3浓度分别为0.1 moll1、0.1 moll1、0.2 moll1，当达到平衡时，可能存在的数据为（ ）aso2为0.3 moll1、o2为0.2 moll1 bso3 so2 各为0.15 moll1co2为0.05 moll1 dso3为0.3 moll1第卷（非选择题，共52分）17（9分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。（1）现有如下两个反应：anaoh+hcl=nacl+h2o；bzn+h2so4=znso4+h2 判断能否设计成原电池a ，b 。（填“能”或“不能”）（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 ml相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是 。a甲、乙均为化学能转变为电能的装置b乙中铜片上没有明显变化 c甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少d两烧杯中溶液中的h均减小 在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲 乙（填“”、“或“” ）请写出图中构成原电池的负极电极反应式 。 电池工作时，溶液中so42向 极移动电池工作完成后，溶液中so42浓度 （填增大或减小或不变）18（8分）把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 ml 0.5 moll1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间（单位：秒）的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线由o a段不产生氢气的原因(请用有关反应的化学方程式表示）是 。（2）曲线ac段，产生氢气的速率增加较快,而曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降，解释上述现象的原因是 （3）在b到c这段时间内，收集到氢气vl（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为 （假设反应前后溶液体积不变）。（4）对于足量镁条和100ml 2mol/l硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是 。 加naoh固体； 加适量bacl2溶液； 加kno3溶液； 加适量h2o； 将镁条换成镁粉； 加小苏打溶液； 加少量cuso4溶液； 加适量na2so4溶液； 将2 mol/l硫酸换成160ml 2.5mol/l的盐酸 ；（5）若使用催化剂，会不会使氢气的产量增加？ （填“会”或“不会”）。19（20分）下表列出了a-r9种元素在周期表中的位置周期/族aaaaaaa02ef3acdgr4bh（1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是；金属性最强的是：，非金属性最强的是：，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式 ，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是;氢化物稳定性最差的是 （2）d元素的最高价氧化物对应的水化物与a元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 （3）a、b、c三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 ，离子半径顺序为： （4）f的最常见氢化物的电子式 ；该氢化物在常温下跟b发生反应的化学方程式是 ，剧烈程度 （填大于、小于、等于）a。（5）c元素跟g元素形成的化合物的电子式是 ，用电子式表示其形成过程为 。（6） g元素和h元素，a元素和b元素核电荷数之差分别为 。20（10分）化学实验有助于理解化学知识，提升科学素养。某学习小组在实验室中用浓盐酸与mno2共热制取cl2并进行相关探究。（1）已知发生装置如右图所示。请写出该反应的离子方程式 制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）a往烧瓶中加入mno2粉末 b加热c往烧瓶中加入浓盐酸（2）为了制取纯净干燥的氯气，应将氯气依次通过盛有 ， 的试剂瓶（填试剂名称）（3）该小组关于实验中可制得氯气体积(标准状况)的讨论正确的是 a若提供0.4 mol hcl，mno2不足量，则可制得氯气2.24 lb若提供0.4 mol hcl，mno2过量，则可制得氯气2.24 lc若有0.4 mol hcl参与反应，则可制得氯气2.24 ld若有0.4 mol hcl被氧化，则可制得氯气2.24 l（4）写出工业制氯气的化学方程式 21（5分）将等物质的量的a和b混合于2l的密闭容器中，发生如下反应：3a（气）+bxc（气）+2d（气）五分钟末测得c(d)=0.5 mol/l，c(a): c(b)=3:5 v(c)=0.1 mol/(lmin) ，求：（1）a在五分钟末的物质的量（2）x的值高一化学试题（a）参考答案15 d c c a b 610 d c d d d 1115 c d b d c 16b17（1）不能 能 （2） bd zn2e= zn 负 不变18.（1）al2o3 + 6h=2al+3h2o （2）反应放热，温度升高，使反应速率加快 （3） （4）